Este documento describe un experimento para determinar el calor específico de dos metales utilizando un simulador virtual. El experimento involucra calentar muestras metálicas en agua caliente y medir la temperatura alcanzada por el agua después de que las muestras se enfrían. Los datos se usan para calcular el calor específico de cada metal. Los resultados muestran que el aluminio tiene un calor específico más alto que el oro y alcanza una temperatura más alta al enfriarse.

1. UNIVERSIDAD SIMÓN BOLIVAR
MICROBIOLOGÍA
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INDICE DE MASA CORPORAL
Lineth Vanessa García Polo
Andrea Álvarez Ramírez
Zharick Garizao
Profesor: Ismael Piñeres Ariza. Fecha: 13/10/2021
Laboratorio de Biofísica, Universidad Simón Bolívar, Barranquilla
Resumen
El calor específico hace referencia a la
cantidad de energía que un gramo de
una sustancia necesita para elevar su
temperatura un grado Celsius. Este calor
específico es particular o diferente para
cada una de las sustancias. El objetivo
del presente informe es determinar el
calor específico de dos metales
utilizando como recurso de
experimentación un simulador virtual
que facilita el entendimiento y la
realización de esta práctica,
posteriormente recopilaremos los datos
experimentales en una tabla para
calcular el calor especifico de cada uno
de los metales, la práctica de laboratorio
consistió básicamente en tomar varios
objetos metálicos introducidos en agua
con alta temperatura y someterlos a un
contacto térmico con agua en
temperatura ambiente y esperar a que
alcanzaran una temperatura de
equilibrio y mediante algunos cálculos
poder obtener el calor especifico de
estos cuerpos.
Palabras claves: Calor específico,
temperatura, energía.
Abstract
Specific heat refers to the amount of
energy that a gram of a substance needs
to raise its temperature by one degree
Celsius. This specific heat is particular
or different for each of the substances.
The objective of this report is to
determine the specific heat of two
metals using a virtual simulator as an
experimentation resource that facilitates
the understanding and performance of
this practice, later we will compile the
experimental data in a table to calculate
the specific heat of each of the metals,
the laboratory practice basically
consisted of taking several metallic
objects introduced in water with high
temperature and subjecting them to
thermal contact with water at room
temperature and waiting for them to
reach an equilibrium temperature and
through some calculations to be able to
obtain the specific heat of these bodies.
.
Key words: Specific heat, temperature,
energy.
1. Introducción
El calor específico (c) de una sustancia
se define como la energía calorífica
necesaria para que una cierta masa de
esa sustancia, que inicialmente se
encuentra a una cierta temperatura,
eleve ésta en un cierto incremento de
temperatura
Si a una sustancia le aplicamos calor
esta inevitablemente se terminará
calentando, no todas las sustancias
receptan esa energía de la misma forma,
hay unas que tienen una mayor
capacidad calorífica, es decir que
necesitan más calor para elevar su
temperatura. A continuación,
utilizaremos un simulador en el cual
podemos llevar a cabo este experimento

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con la finalidad de calcular el calor
específico de los dos metales
Objetivo
Calcular experimentalmente el calor
especifico de un cuerpo desconocido
mediante el método de las mezclas.
Objetivos específicos
Aplicar la Ley de equilibrio
Térmico.
2. Fundamentos Teóricos
La capacidad calorífica específica, calor
específico o capacidad térmica
específica es una magnitud física que se
define como la cantidad de calor que
hay que suministrar a la unidad de masa
de una sustancia o sistema
termodinámico para elevar su
temperatura en una unidad.
El calor específico de una sustancia es
la cantidad de calor requerida para
aumentar la temperatura de un gramo de
sustancia en un grado Celsius:
Ce = Q /m ΔT
Ce*m*ΔT = Q
Ce = Q /m ΔT
Ce*m*ΔT = Q
3. Desarrollo experimental
I. En el simulador se ajustó la masa
del sólido 50 gramos.
II. El agua en el calentador estaba en
100 grados Celsius.
III. Se inicio la simulación.
IV. El simulador depositó el sólido en
el vaso de precipitado por 3
minutos. Una vez alcanzado el
equilibrio térmico el sistema
depositó automáticamente el sólido
dentro del vaso de precipitado que
se encontraba a 20 ºC.
V. Una vez alcanzado el equilibrio
térmico, el simulador reportó el
valor de dicha temperatura
(Tequilibrio).
VI. Se insertaron todos los datos
recogidos en la tabla para
posteriormente realizar los
cálculos y análisis.
4. Cálculos y análisis de Resultados
Aluminio
Oro
 El calor específico del aluminio es
significativamente mayor al del
oro.
 La temperatura del aluminio es 3.5
°c mayor que la temperatura del
oro.
Mas
a
agu
a
fría
(kg)
Masa
del
metal
calien
te
(kg)
Tem
perat
ura
agua
2
(ºC)
Temp
eratur
a
inicial
del
solido
(ºC)
Tem
perat
ura
de
equil
ibrio
(ºC)
Calor
especí
fico
del
agua
(J/kgº
C)
Calor
especí
fico
del
sólido
0,2 0,05 20 100 24.1 4186 904,4
8
Mas
a
agu
a
fría
(kg)
Masa
del
metal
calien
te
(kg)
Tem
perat
ura
agua
2
(ºC)
Temp
eratur
a
inicial
del
solido
(ºC)
Tem
perat
ura
de
equil
ibrio
(ºC)
Calo
r
espe
cífic
o del
agua
(J/kg
ºC)
Calor
específi
co del
sólido
0,2 0,05 20 100 20,6 4186 126,52

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5. Conclusiones
Pudimos observar, analizar y usar la ley
de la termodinámica y
conservación la energía y las diferentes
ecuaciones aprendidas en las clases
teóricas, para los cálculos respectivos
Cumplimos con los objetivos de la
practica Podemos decir hemos realizado
una práctica exitosa resultados con
errores aceptables.
Afianzamos los conceptos de calor,
temperatura y calor especifico.
Se comprobó que el calor específico
puede variar según el tipo de metal
Obtuvimos el valor correspondiente del
calor especifico de cada material
Bibliografía
1. https://diccionario.motorgiga.com/c
alor-especifico
2. https://es.wikipedia.org/wiki/Calor_
espec%C3%ADfico
3. SERWAY, Raymond. Física. Tomo
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4. SEARS, Francis; ZEMANSKY,
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5. ROLDÁN, Juan. Física molecular
[en línea]. Colombia, Disponible en:
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6. BENSON, Harris. Física
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edición. Ed. Cecsia.