El documento analiza conceptos básicos de calor, incluyendo que el calor es una forma de energía que fluye de los cuerpos más calientes a los más fríos, y que puede transmitirse por conducción, convección o radiación. La temperatura de un cuerpo depende de la energía cinética promedio de sus moléculas, mientras que la cantidad de calor depende de factores como la masa y el cambio de temperatura.

1. Conceptos básicos de calor

2. Objetivo
• Analizar conceptos básicos de calor

3. Definiendo calor
• El calor es el contenido energético que posee un cuerpo
en forma de energía cinética debido al movimiento
desordenado de sus moléculas, se mide en Joule.
• El calor fluye de los cuerpos que se encuentran a mayor
a los de menor temperatura, hasta conseguir un equilibrio
térmico

4. Equilibrio térmico
• Se conoce como equilibrio térmico cuando 2 objetos que
en un inicio poseían una temperatura distinta, por medio
del contacto consiguen llegar a una temperatura igualada.

5. Ejemplo de equilibrio térmico

6. Transmisión de calor
• El calor es una energía y como ya hemos analizado la
energía se transmite de mayor a menor cantidad.
• El calor se puede transmitir por 3 formas:

7. Conducción
• Se da fundamentalmente en sólidos. Al calentar un
extremo. Las moléculas adquieren más energía y vibran
sin desplazarse, pero comunicando esta energía a las
moléculas vecinas.

8. Convección
• Se da fundamentalmente en fluidos (líquidos y gases).
Las moléculas calientes adquieren un mayor volumen y
por tanto una menor densidad con lo que ascienden
dejando hueco que ocupan las moléculas de más arriba.

9. Radiación
• Se produce a través de ondas electromagnéticas que
llegan sin necesidad de soporte material. De esta manera
nos calienta un radiador o nos llega el calor del sol.
Objetivo: Analizar conceptos
básicos del calor

10. Ejemplos de
transmisión de calor
Objetivo: Analizar conceptos
básicos del calor

11. Calor específico
• Indica la cantidad de calor que posee un objeto de un
material en particular, o en términos más específicos
cantidad de energía por cada gramo de una sustancia,
necesaria para que su temperatura aumente en un grado
Celsius (o Kelvin)

12. Tabla de calor especifico

13. • La Temperatura es independiente de la masa
de un cuerpo.
• Determina el sentido en que tienen lugar los
intercambios caloríficos entre los cuerpos.
• Cuando dos cuerpos se ponen en contacto, la
energía calórica fluye del que tiene mayor
temperatura al que tiene menos, y no del que
posee más cantidad de calor al que tiene
menos.
Temperatura de un Cuerpo

14. Ejemplo de Calor y Temperatura
1 mg
0.09 cal
90º C
1 g
90 cal
90º C 1 Kg
90.000 cal
90º C

15. Dilatación Térmica
• Se denomina dilatación térmica al aumento de longitud,
volumen o alguna otra dimensión métrica que sufre un cuerpo
físico debido al aumento de temperatura que se provoca en él por
cualquier medio.

16. Tipos de dilatación
• Dilatación lineal: La dilatación lineal
es aquella en la cual predomina la
variación en una única dimensión, o sea,
en el ancho, largo o altura del cuerpo,
normalmente se produce en barras o
cables, por ejemplo en cables metálicos
Formula:
∆L =L0 · α · ∆T

17. La dilatación superficial
• Es aquella dilatación en que predomina la
variación en dos dimensiones, o sea, la
variación del área del cuerpo.
Formula:
∆S =S0 · 2α · ∆T

18. La dilatación volumétrica
• Es aquella en que predomina la variación
en tres dimensiones, o sea, la variación
del volumen del cuerpo.
Formula:
∆V =V0· 3α · ∆T

19. Tabla de coeficientes de dilatación

20. Ejemplo

21. Cantidad de calor
• La cantidad de calor tomada (o cedida) por un cuerpo es
directamente proporcional a su masa y a la variación de
su temperatura que experimenta, siendo posible
calcularla.

22. Cantidad de calor
• Q = m • c • ΔT
• Q es el calor transferido, en calorías (cal)
• c es el calor específico de la sustancia, en cal/g °C;
• m es la masa de la sustancia, en gramos (g),
• ΔT es la variación de la temperatura (ΔT = T final – T inicial), en grados
Celsius (°C).

23. Ejemplo
• Un bloque de acero de 600 g aumenta su temperatura de
20° C a 70°C, si el calor especifico de acero es de 0,114
cal/g °C ¿Cuál es la cantidad de calor que absorbe?
• Q = 600g • 0,114 cal/g °C • 50°C
• Q=3420 cal