El documento describe diferentes tipos de cambios químicos y físicos en la materia. Explica que los cambios químicos involucran cambios en la composición de las sustancias iniciales, mientras que los cambios físicos solo involucran cambios en el estado de la materia sin cambios químicos. También describe varios ejemplos de cambios de estado como fusión, evaporación y condensación, así como reacciones químicas como la combustión y corrosión.

1. . ¿Cambio químico?
Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras
nuevas.
. Tipos de cambio químicos
1) Combustión
2) Explosión
3) Corrosión
4) Precipitación
5) Neutralización
. Ejemplo de cambio químico
Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se
desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio
químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus
propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final
es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias
iniciales).
. ¿Qué es el cambio físico?
Alteración o modificación de la forma o apariencia de una sustancia sin que se cambie su
composición química.
. Ejemplo de cambio físico.
Vaporización: cambio de estado liquido a gaseoso (ej: calentar agua hasta que se evapore).
Fusión: cambio de estado sólido a liquido (ej: calentar hielo hasta que se derrita)
Disolución: (ej: cuando se disuelve sal en agua)
Cristalisación: (ej: cuando se te enfría una taza de té y el azucar queda en el fondo).

2. Sublimación: pasaje del estado sólido al gas: (ej: cuando dejas hielo seco a temperatura
ambiente este pasa a estado gaseoso sin pasar por el líquido).
. ¿Qué es cambio de estado?
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios
estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más
estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el
estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están
compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).
A continuación se describen los diferentes cambios de estado o transformaciones de fase de
la materia.
Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio de la energía térmica;
durante este proceso isotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo
este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de
fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es
particular para cada sustancia.
Solidificación: Es la conversión de un líquido a sólido por medio del enfriamiento;
el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la
temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el
cambio; su valor es también específico.
Ebullición: La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado
gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto
de ebullición del líquido a esa presión. Si se continúa calentando el líquido, éste
absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la
conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la
totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la
temperatura del líquido.
Evaporación: En física, la evaporación es un proceso por el cual una sustancia en
estado líquido pasa al estado gaseoso, tras haber adquirido energía suficiente para
vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, este proceso se produce a
cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquélla. No es
necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.

3. La evaporación es rara pero importante e indispensable en la vida cuando se trata del agua,
que se transforma en nube y vuelve en forma de lluvia, nieve, niebla o rocío.
Cuando existe un espacio libre encima de un líquido caliente, una parte de sus moléculas
está en forma gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de
vapor saturante, la cual no depende de la temperatura.
Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se
encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización.
Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el
proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a
sólido se denomina solidificación.
Sublimación: es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida
al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina
sublimación inversa; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.
Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
Es importante hacer notar que en todas las transformaciones de fase de las sustancias es de
que éstas no se transforman en otras sustancias ni sus propiedades, sólo cambía su estado
físico.
Las diferentes transformaciones de fase de la materia en este caso las del agua son
necesarias y aprovechosas para la vida y el sustento del hombre cuando se desarrollan
normalmente. Pero cuando hay un exceso en dichas transformaciones de fase del agua
llegan a ser en este caso desastrosas para la vida en general ya que como bien sabemos todo
exceso es malo.

4. . ¿Quemar magnesio?
El magnesio es un metal alcalino-térreo inflamable en presencia de oxígeno, lo único que necesita
es una energía de activación (que la pongas a la flama) para iniciar la reacción de oxidación o
combustión (como prefieras llamarle). La reacción da como resultado óxido de magnesio:
Mg2 + O2 -------> 2MgO
Se trata de una reacción muy exotérmica (se desprende calor) y violenta (es decir, su velocidad de
reacción es grande). El Mg elemental (con número de oxidación cero) pasa a un estado de
oxidación Mg2+.
.
Reacciones de metales con Hcl
4.4.24.1 Reacción de Metales con Ácido Clorhídrico
1.
2.
Arreglo experimental: Cobre,
Aluminio, Zinc
3.
Adición de Ácido Clorhídrico; el Zinc reacciona
inmediatamente
4.
La reacción del Aluminio comienza
El Aluminio ha reaccionado violentamente; el Cobre
no ha reaccionado; el Zinc se ha disuelto.
Foto Arreglo experimental: Se agrega simultáneamente Ácido Clorhídrico concentrado a los

5. 1:
siguientes metales: Cobre, Aluminio y Zinc.
Foto Inmediatamente después de la adición, no ocurre reacción en los casos del Cobre y el
Aluminio. El Zinc, por otro lado, reacciona inmediatamente produciendo Hidrógeno
2:
vigorosamente de acuerdo a:
Zn + 2 HCl
> ZnCl2 + H2
Foto Después de aproximadamente un minuto, el Zinc ha reaccionado por complete. El Cobre
continúa sin mostrar reacción alguna. En el caso del Aluminio, observamos que toman lugar
3:
los inicios de la reacción, es decir, la producción de Hidrógeno. Este retraso en el tiempo
puede ser adjudicable a la corrosión pasiva (pasivasión) del Aluminio debido a una capa
protectora impermeable compuesta de Hidróxido/Óxido de Aluminio, que primero debe ser
disuelta por el Ácido Clorhídrico.
Al(OH)3 + 3 H3O+
or Al2O3 + 6 H3O
Al + 3 H3O+
+
> Al3+ + 6 H2O
> 2 Al3+ + 6 H2O
> Al3+ + 3 H2O + 3/2 H2
Foto El Aluminio reacciona de manera análoga al Zinc: de manera vigorosa con el Ácido
Clorhídrico concentrado. El Cobre, por otro lado, no reacciona en lo absoluto. Esto puede ser
4:
explicado al observar la posición de estos elementos en la serie electroquímica de los
metales. El Cobre pertenece a los metales nobles. Estos se encuentran en la fila después del
Hidrógeno y no son afectados por ácidos no-oxidantes (véase Capítulo 11), lo cual explica
porque estos metales no se disuelven con Ácido Clorhídrico.