Este capítulo trata sobre la teoría cinética de los gases ideales. Explica el modelo molecular de un gas ideal y sus suposiciones clave. También cubre el cálculo del calor específico molar de un gas ideal, procesos adiabáticos para gases ideales y la distribución de la energía entre los diferentes modos de libertad molecular. Incluye ejemplos numéricos para ilustrar los conceptos.

1. CAP. 9 TEORÍA CINÉTICA
DE LOS GASES
MODELO MOLECULAR DE UN GAS IDEAL
CALOR ESPECÍFICO MOLAR DE UN GAS IDEAL
PROCESOS ADIABÁTICOS PARA UN GAS IDEAL
EQUIPARTICIÓN DE LA ENERGÍA
DISTRIBUCIÓN DE MAGNITUDES DE VELOCIDAD MOLECULARES

2. ENTONCES……….. ¿DE QUE DEPENDE EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES?
• La temperatura.
• El tamaño del recipiente (volumen).
• Cantidad de gas.

3. • El movimiento de las
partículas del gas,
depende de la
temperatura.
• La presión que ejerce un
gas, se debe al choque
de las partículas sobre el
recipiente que las
contiene.

5. 9.1 MODELO MOLECULAR DE UN GAS IDEAL
Al desarrollar este modelo, se hacen las siguientes suposiciones:
1. En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio entre ellas es grande
en comparación con sus dimensiones.
2. Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de Newton, pero como un todo tienen
un movimiento aleatorio.
3. Las moléculas interactúan sólo mediante fuerzas de corto alcance durante colisiones
elásticas.
4. Las moléculas tienen colisiones elásticas contra las paredes.
5. El gas en consideración es una sustancia pura; es decir, todas las moléculas son idénticas.

14. 9.2 CALOR ESPECÍFICO MOLAR DE UN GAS IDEAL

17. EJEMPLO Un cilindro contiene 3.00 moles de gas helio a una temperatura de 300 K.
A) Si el gas se calienta a volumen constante, ¿cuanta energía por calor se debe
transferir al gas para que su temperatura aumente a 500 K? B) ¿Cuanta energía se
debe transferir al gas por calor a presión constante para elevar la temperatura a
500 K?

18. 9.3 PROCESOS ADIABÁTICOS PARA UN GAS IDEAL

19. EJEMPLO. AIRE A 20.0°C EN EL CILINDRO DE UN MOTOR DIESEL SE
COMPRIME DESDE UNA PRESIÓN INICIAL DE 1.00 ATM Y VOLUMEN DE
800.0𝑐𝑚3
HASTA UN VOLUMEN DE 60.0 𝑐𝑚3
. SUPONGA QUE EL AIRE SE
COMPORTA COMO UN GAS IDEAL CON 𝛾 = 1.40 Y LA COMPRESIÓN ES
ADIABÁTICA. ENCUENTRE LA PRESIÓN Y TEMPERATURA FINALES DEL AIRE.

20. 9.4 EQUIPARTICIÓN DE LA ENERGÍA
Gas monoatómico
Gas diatónico