Este documento proporciona información sobre elementos, sustancias, mezclas, y los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso). Define elementos químicos, sustancias químicas y mezclas químicas. Describe las propiedades de los sólidos, líquidos y gases. Explica que la cohesión molecular determina el estado de la materia y cómo las moléculas se comportan en cada estado.

1. CBTIS.N°59
“Miguel Hidalgo y Costilla”
TRABAJO INDIVIDUAL:
Karla Lizeth Vera González
GRUPO: 1AV
MATERIA:
Química l.
TEMA:
“Elementos-Sustancias-Mezclas-
Solido-Liquido-Gaseoso”
DOCENTE:
Annabel Ortega Sarabia

2. INTRODUCCIÓN:
ELEMENTO QUÍMICO: Un elemento químico es un tipo de materia, constituida
por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número
determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría
única clasificada con el número atómico, aún cuando este pueda desplegar
distintas masas atómicas.
SUSTANCIA QUÍMICA: Una sustancia química es cualquier material con una
composición química definida, sin importar su procedencia. Por ejemplo, una
muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción
de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla.
Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio
mecánico.2Estas sustancias pueden clasificarse en dos
grupos: elementos y compuestos
MEZCLA QUIMÍCA: Una mezcla es un sistema material formado por dos o
más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no
ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su
identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden
ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en
determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en
un motor de combustión interna.
SOLIDO: Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia,
se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Las
moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.
Existen varias disciplinas que estudian los sólidos:
 La física del estado sólido estudia de manera experimental y teórica la materia
condensada, es decir, de líquidos y sólidos que contengan más de 1019 átomos en
contacto entre sí1
 La mecánica de sólidos deformables estudia propiedades macroscópicas desde la
perspectiva de la mecánica de medios continuos (tensión, deformación,
magnitudes termodinámicas, &c.) e ignora la estructura atómica interna porque
para cierto tipo de problemas esta no es relevante.
 La ciencia de los materiales se ocupa principalmente de propiedades de los
sólidos como estructura y transformaciones de fase.
 La química del estado sólido se especializa en la síntesis de nuevos materiales.

3. LIQUIDO: El estado líquido es un estado de agregación de la materia intermedio
entre el estado sólido y el gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan
próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los
gases. Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían
con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un
estrecho margen. En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación
preferente, lo que hace que el líquido presente
propiedades anisótropas (propiedades, como el índice de refracción, que varían
según la dirección dentro del material). Los líquidos presentan tensión
superficial y capilaridad, generalmente se dilatan cuando se incrementa su
temperatura y pierden volumen cuando se enfrían, aunque sometidos a
compresión su volumen es muy poco variable a diferencia de lo que sucede con
otros fluidos como los gases. Los objetos inmersos en algún líquido son sujetos a
un fenómeno conocido como flotabilidad.
GASEOSO: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia
de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas.
En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy
pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con
las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se
mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La
compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se
encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con
más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.

4. ELEMENTOS SUSTANCIAS MEZCLAS
ACIDO SULFÚRICO AGUA CON AZÚCAR
HE
H HIDRÓXIDO DE SODIO DETERGENTES
LÍQUIDOS
LI GIS DISUELTO EN
YODURO DE POTASIO AGUA
NA TIERRA Y AGUA
ÓXIDO DE CALCIO
REFRESCO SIN GAS
CA AMONÍACO

5. SOLIDO LIQUIDO GASEOSO
MADERA AGUA OXIGENO
PLASTICO ACIDO SULFURICO HELIO
AGUA REGRESCO
OXIGENADA GESEOSO
PAPEL
LECHE DIOXIDO DE
HIERRO
CARBONO
HIELO
METANO
SANGRE

6. CONCLUSION: En los cuerpos las fuerzas moleculares se presentan en una gran
diversidad de grados. Atención a ellas se distinguen en la materia 3 estados,
sólidos gaseoso, líquido.
Solido: la cohesión es tan grande que es difícil separar las moléculas de los
cuerpos. Tienen forma y volumen bien definido.
Liquido: la cohesión es muy débil y las moléculas se separan con facilidad, de
modo que puede fluir libremente. Tienen volumen definido pero su forma depende
del recipiente que lo contiene.
Gaseoso: su cohesión es nula y predomina la expansión de modo que las
moléculas se rechazan mutuamente separando cada vez mantiene forma y
volumen indefinido; adopta la forma del recipiente que lo contiene y tiende a llegar
totalmente cualquier volumen, pues fluye con extrema facilidad en todas las
direcciones.

7. BIBLIOGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido
http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido
http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla
http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico