Las propiedades generales de la materia no permiten distinguir entre sustancias, mientras que las propiedades específicas identifican la naturaleza de una sustancia en particular. Algunas propiedades generales incluyen el volumen, la masa, la densidad y la divisibilidad, mientras que las propiedades específicas varían entre sustancias y determinan su identidad química.

2. • La materia posee dos tipos de propiedades: las generales
y las específicas.
• Las propiedades generales no sirven para identificar la
sustancia de la que está compuesta la materia en cambio
las propiedades específicas nos permiten determinar la
naturaleza de la sustancia que estudiamos.

3. Propiedades generales de la Las propiedades especificas de la
materia son aquellas que nos materia, son aquellas propiedades
permiten saber si algo está hecho que caracterizan a una sustancia y
de materia o no, por lo que no nos que la hace diferente de las demás.
permiten distinguir las distintas
clases de materia.

4.  Volumen : Se relaciona con el espacio que ocupa un sistema material, sea
sólido, líquido o gas., La unidad de volumen en el Sistema Internacional es el metro
cúbico (m3), aunque en el caso de fluidos suele emplearse el litro. Las equivalencias
entre estas unidades son:
• Ejemplo 3. Ordene de mayor a menor los siguientes volúmenes:
• a) 10 litros b) 0'005 m3 c) 50 dm3
• d) 300 ml e) 1000 cm3 f) 100 cl
• c)a)b)e)=f)d)
 Masa : es una propiedad general de la materia que se define como la cantidad de
materia que tiene un cuerpo. La unidad de masa en el S.I. es el kilogramo (Kg).
• Ejemplos.. Exprese las siguientes masas en kilogramos:
• A) Masa de un protón ......................... 1'7 10-21 mg.
• B) Masa de un electrón....................... 9'1 10-31 Kg.
• C) Masa de un elefante....................... 4'5 107 dg.

5. • Densidad :Para medir la densidad de un líquido se emplea un DENSÍMETRO. Los
densímetros son unos flotadores graduados de vidrio que llevan en su parte inferior un
lastre de perdigones para que floten verticalmente.
Ejemplos: Llenamos dos vasos de precipitado de 100 ml con gasolina el primero y con
leche el segundo. ¿Cuál de los dos vasos pesará más?. ¿Qué sustancia ocupará más
volumen?. Consulte en la tabla las densidades de la gasolina y de la leche.
Masa vaso (GASOLINA) = Masa vaso + Masa gasolina
Masa gasolina= gasolina . V = 0'68 g/ml . 100 ml = 68 g
Masa basó (LECHE) = Masa vaso + Masa leche
Masa leche= leche . V = 1'03 g/ml . 100 ml = 103 g

6. Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la
fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los
cuerpos disminuye.
Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos
más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre
sí espacios vacíos llamados poros.
La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su
estado de reposo o movimiento.
La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo
espacio simultáneamente.
La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como
consecuencia de su interacción con otros.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica
una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la
fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación
permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta
propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se
manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana

7. Estado Solido
Presentan el estado solidó aquellos Estado Gaseoso
cuerpos que tienen forma y volumen Presentan el estado gaseoso, aquellos
cuerpos que toman la forma y volumen del
definido o propio, resisten a los agentes recipiente que los contiene, por lo mismo
que tienden a cambiar su forma y volumen, no resisten a los agentes que cambian su
debido a que entre sus moléculas existe forma y volumen, esto de debe a que la
una gran fuerza de atracción. fuerza de atracción entre sus moléculas
es muy pequeña en.
Estado liquido Estado Plasma
Presentan el estado liquido aquellos Es la menos común para la experiencia
cuerpos que tienen volumen propio o cotidiana, puede considerarse como el
estado normal de la materia en el
definido, que adoptan la forma del universo, el sol, las estrellas y materia
recipiente que los contiene, resisten a los intergaláctica, si el vapor se calienta a
agentes que tienden a cambiar su volumen temperaturas superiores a 2000oC los
pero no así a los agentes que tienden a átomos se disocian formando un gas de
electrones libres y núcleos puros llamados
cambiar su forma, esto debido a que la PLASMA.
fuerza de atracción y fuerza de repulsión
entre moléculas son muy parecidas.

8. Materia : es todo aquello que tiene masa • Sustancia:, es toda porción de materia
y ocupa un lugar en el espacio. que comparte determinadas
propiedades intensivas
Ejemplo: • Se emplea también el término para
Cual(es) de las siguientes son ejemplos referirse a la clase de materia~ de la
de materia: que están formados los cuerpos.
a) el aire b) el Es un compuesto de materia.
carbono
b) c) la luz d) el calor Ejemplo
c) e) una lámpara
sust. iònicas.conducen electric. en
estado liquido y en solucion acuosa
Solución: pero no en sòlidos.
a,b y e son ejemplos de materia ya que -sust. covalentes No Moleculares:no
poseen masa y volumen. Los ítems c y d conducen la electricidad en ningùn
NO son materia puesto que no ocupan tipo de estado.
espacio ni tienen masa.
-sust. covalentes Moleculares:
• tampoco concucen la electric. en
ningun estado.

9. Sustancia simple Elemento
Es aquella en que sus moléculas están Un elemento es un principio químico o
formadas por una sola clase de atomo1] físico que forma parte de la composición
Por ejemplo, el oxigeno (O2) y el de un cuerpo.
ozono(O3) son sustancias simples, ya que
sus moléculas están formadas sólo por
átomos de oxigeno. Otro ejemplo lo Ejemplos
constituyen el diamante y el grafito, que
son sustancias simples por estar formadas los mas conocidos Oxigeno O
por átomos de una única clase, los del nitrógeno N hidrógeno H cobre Cu
elemento carbono. Lo contrario a una potasio K sodio Na cloro Cl y te podría
sustancia simple es una sustancia nombrar muchísimos mas tal cual
compuesta o compuesto. aparecen en la Tabla Periódica .

10. Compuesto químico
Molécula
Es un conjunto de átomos unidos unos
con otros por enlaces fuertes. Es la En química, un compuesto es una
expresión mínima de un compuesto o sustancia formada por la unión de 2 o
sustancia química, es decir, es una más elementos de la tabla
sustancia química constituida por la periódica, en una razón fija. Una
unión de varios átomos que característica esencial es que tiene
mantienen las propiedades químicas una formula química.
específicas de la sustancia que
forman. Ejemplos
Ejemplos El agua es un compuesto formado por
hidrogeno y oxigeno en la razón de 2
H2O AGUA a 1 (en número de átomos).
H2SO4 ACIDO SILFURICO
Na(OH) HIDROXIDO DE SODIO
H3PO4 ACIDO FOSFORICO
CaSO4 SULFATO DE CALCIO

11. Heterogéneas Homogéneas
Son totalmente uniformes (no presentan
No son uniformes; en algunos discontinuidades al ultramicroscopio) y
casos, puede observarse la presentan iguales propiedades y
discontinuidad a simple vista (sal y composición en todo el sistema, algunos
carbón, por ejemplo); en otros ejemplos son la salmuera, el aire. Estas
casos, debe usarse una mayor resolución mezclas homogéneas se denominan
para observar la discontinuidad. soluciones.

12. • F:Mis Archivos 2012MateriasCienciasQuimicaPROPIEDADES
DE LA MATERIA.mht
• http://www.google.com.co/search?hl=es&output=search&sclient
=psy-
ab&q=propiedades+generales+de+la+materia#q=propiedades+
generales+de+la+materia&hl=es&prmd=imvns&ei=-
d1wT7DhC4WD0QHEuK34Bg&start=20&sa=N&bav=on.2,or.r_gc.r_p
w.r_qf.,cf.osb&fp=1fd1ae34ca139fdc&biw=1366&bih=522
• F:Mis Archivos 2012MateriasCienciasQuimicaMateria.mht
• F:Mis Archivos 2012MateriasCienciasQuimicaSustancia.mht
• F:Mis Archivos 2012MateriasCienciasQuimicaElemento.mht
• F:Mis Archivos 2012MateriasCienciasQuimicaMezclas
homogéneas y heterogéneas.mht
• http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200704101947
53AAknxSO
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13. ELIANA CARDONA ZAPATA
9°3
QUÍMICA