El documento presenta un resumen de los conceptos básicos de química en 3 oraciones o menos. Explica los estados físicos de la materia, incluyendo sólido, líquido, gas y plasma. También describe las clasificaciones de la materia como sustancias puras, elementos, compuestos y mezclas. Finalmente, introduce las propiedades físicas y químicas así como los diferentes tipos de energía.

1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
SECRETARÍA ACADÉMICA
DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DEL NMS
Material educativo para uso en las aulas interactivas (PEI’s)
Química I
Unidad I. Conceptos Básicos

2. Mapa de contenidos
Unidad 1. Conceptos Básicos
CIENCIA
FÍSICA QUÍMICA BIOLOGÍA
MÉTODO
CIENTÍFICO
MATEMÁTICAS
CONCEPTOS BÁSICOS
ENERGÍAMATERIA
CLASIFICACIÓNESTADOS
TIPOS
PROPIEDADES
Inici

3. Inicio
Desarrollo
histórico
Relación con
otras ciencias
Método
Científico
Importancia
y Aplicación
Estados
Físicos
Clasificación
Propiedades
Energía
Química
Materia

4. Medicina
Comunicación
Viajes al
espacio
TransportaciónEnergía
Importancia y Aplicación
de la Química

5. C. SocialesFísica
Matemáticas
Química
Los seres vivos
La sociedadLa materia
Los cálculos o mediciones
Relación de la química con otras ciencias
Biología

7. Materia
Estados físicos Clasificación Propiedades
Sustancias puras
Mezclas
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
Físicas
Químicas
Todo lo que tiene masa y
por tanto, también ocupa
espacio

8. Estados físicos de la materia

9. Estado Forma Volumen
Sólido Definido Definido
Líquido Indefinido Definido
Gas Indefinido Indefinido
Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases

10. Estado Compresibilidad
Propiedades
submicroscópicas
de las partículas
Sólido Insignificante En contacto y
empaquetadas
Líquido Muy poco En contacto y
en movimiento
Gas Alto Separadas
Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases

11. Estado de alta
energía de la materia,
similar al gaseoso
pero compuesto de
electrones y núcleos
aislados en vez de
átomos o moléculas
enteros y discretos.
Plasma

12. Sólido
fusión
Líquido
evaporación
Gas
(vapor)
condensacióncongelamiento
Cambios de estado
sublimación
depositación

13. Después de observar
detenidamente el video
“Estados de la Materia”
a) El grupo, a través de
trabajo colaborativo,
elaborará una tabla
con las principales
características de los
estados físicos de la
materia.
b) Se discutirá en
plenaria las
respuestas de la
actividad
Actividad

14. Clasificación

15. Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o
compuesto, compuesta de la misma clase
de materia y con partículas idénticas en
todas sus partes.
Elementos
Material compuesto de un solo tipo de átomosMaterial compuesto de un solo tipo de átomos.
Sustancia que no se puede descomponer en sustancias
más simples por medios químicos o físicos.
Ejemplos:
Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los
elementos de la tabla periódica)

16. Compuestos
Sustancia pura constituida por dos
o más elementos combinados unos
con otros químicamente en
proporciones fijas
Ejemplos:
Agua, azúcar, sal común,
amoniaco, alcohol etilico
sulfuro de hidrógeno

17. Mezcla
– Jugo de naranja
– Aire
– Azúcar disuelto en agua
Material constituído por dos o más
sustancias que pueden estar en
proporciones variables y no se
combinan químicamente.
Ejemplos:

18. Homogénea
– Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en
todas sus partes.
– Es uniforme en toda su extención
Ejemplo:
– Soluciones (transparente)
– Aleaciones (bronce, laton, acero)
– Mezclas de líquidos o sólidos misibles
Tipo de mezcla
– Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no
son uniformes en todas sus partes.
Ejemplo:
– Suspensión (Puede ser opaca )
– Aceite y agua
– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles
Heterogénea

19. Introducción
Decantación
Filtración
Destilación
Evaporación
Sublimación
Métodos físicos de separación de mezclasMétodos físicos de separación de mezclas

20. Métodos físicos de separación de
mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo
utilizando métodos físicos, basados en los
cambios de estado de las sustancias.
Los métodos físicos de separación de
sustancias no afectan la constitución ni las
propiedades de los componentes de las
mezclas.
Métodos físicos de separación de mezclas

21. Decantación
Se basa en la diferencia
de densidad de los
cuerpos. Se emplea
para separar mezclas
heterogéneas.
Ejemplo: aceite vegetal
y agua (líquido-líquido).
Métodos físicos de separación de mezclas

22. Filtración
Consiste en hacer pasar
una mezcla heterogénea
por un material poroso
muy fino, donde dicho
material deja pasar el
líquido, reteniendo las
partículas sólidas.
Métodos físicos de separación de mezclas

23. Destilación
Método utilizado para separar los líquidos volátiles
hirviendo la mezcla y recolectando el vapor
condensado.
Este procedimiento de separación se basa en la
diferencia del punto de ebullición de los componentes
de la mezcla.
Métodos físicos de separación de mezclas

24. Evaporación
Proceso en el cual
un líquido volátil se
convierte en un gas
(vapor)
Métodos físicos de separación de mezclas

25. Sublimación
Proceso por el cual una
sustancia se transforma
directamente de un
sólido en un vapor (gas)
sin pasar por el estado
líquido
Métodos físicos de separación de mezclas

26. Propiedades
físicas y químicas
Agua Azúcar Aluminio
¿Por qué?
Son sustancias diferentes
Tienen propiedades diferentes

27. Propiedades características
de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras sustancias
Físicas
Químicas
Pueden ser:

28. Propiedades Físicas
Propiedades características de una sustancia que
identifica a ésta sin provocar un cambio en su
composición
son

29. Propiedades físicas
Punto de
ebullición
Color Elasticidad Conductividad eléctrica
Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua
Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia
al flujo)
Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación
masa/volumen)
Ejemplos

30. Propiedades químicas
Propiedades características de una sustancia, relacionadas
con el modo como cambia la composición de una sustancia,
o como interactúa ésta con otras sustancias.
son

31. Propiedades químicas
Arde en el aire Se descompone cuando se
calienta
Reacciona con ciertos
metales
Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos
no metales
Se mancha la
plata
Reacciona con ciertos
ácidos
Es tóxico
Inflamable Se oxida Se fermenta
Ejemplos

32. Cambios de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras
Físicos
Químicos
Pueden ser:

33. Densidad
La densidad es una propiedad física característica de la materia.
Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el
aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos
metales.
La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico
(g/cm3
) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL).
d = m/v
g/ mL ; g/ cm3
Cociente que se obtiene al dividir la
masa de un objeto entre su volumen

34. Capacidad de un cuerpo para
realizar un trabajo
Formas
comunes:
calor
luz
electricidad
ENERGÍA

35. Existen muchas otras formas de energía que se derivan de ellas
•Energía cinética •Energía potencial
•Energía mecánica
•Energía eléctrica
•Energía química
•Energía nuclear
•Energía solar
•Energía eólica
Tipos de
energía

36. Durante muchos años, los científicos pensaron que la
cantidad total de masa y energía del Universo es
constante.
Relación entre la masa y la energía
Ellos describieron estas observaciones
en forma de dos leyes.
“Ley de la Conservación de la Masa”
“Ley de Conservación de la Energía”

37. La masa no se crea ni se
destruye; solamente cambia
de forma.
Esta aseveración indica que la cantidad total
de masa que hay en el Universo se mantiene constante.
La Ley de Conservación de la Masa:
La masa se conserva siempre.
No se crea ni se destruye masa
durante los cambios físicos y
químicos
es decir

38. Esta aseveración indica que la cantidad total de energía que
hay en el Universo se mantiene constante.
La Ley de Conservación de la Energía:
La energía se conserva siempre.
La energía no se crea ni se
destruye; solamente cambia
de forma.
No se crea ni se destruye energía
durante los procesos químicos
es decir

39. ALBERT EINSTEIN
Al principio del siglo XX, Albert Einstein
demostró que la masa puede ser convertida
en energía y que la energía puede ser
convertida en masa.
Einstein expresó esta relación en una
ecuación matemática
E = mcE = mc22

40. E = mcE = mc22
En esta ecuación:
E = es la energía liberada (en joules).
m = es la masa de la materia que toma parte
(en Kg).
c = es una constante, es la velocidad de la
luz en el vacío (m/s) .

41. MC Minerva Martínez Saldaña
Preparatoria 9
minmarti@yahoo.com
MEC Elizabeth Reyes Galván
Preparatoria 2
elisa2244@yahoo.com.mx
MEC Juana Ma. Rodríguez Salas
Preparatoria 20
jmrodi@hotmail.com
MC María de la Luz Ortega Pérez
Preparatoria 7
Información libro
de texto
Producción de Material
Didáctico
Fundamentos de Química
Ralph A. Burns
CréditosCréditos
Diseño y Desarrollo
Departamento de
Producciones Multimedia
Centro de Apoyo y Servicios
Académicos
U.A.N.L.