El documento trata sobre diversos temas relacionados con la materia y las transformaciones químicas. Explica las propiedades de los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas), cómo se comportan los gases y los líquidos, y los cambios de estado entre sólido, líquido y gas. También describe las reacciones químicas, la conservación de la masa, y conceptos como elementos, compuestos, símbolos y fórmulas químicas.

1. La materia por dentro

2. ¿CÓMO SON LAS COSAS? En el granito, se observan partes diferentes. El papel satinado parece uniforme. También el oro presenta un aspecto uniforme. Al observar el papel con lupa, se aprecia que sólo es uniforme en apariencia. El oro mantiene su aspecto uniforme. Con un microscopio se aprecia que también el oro posee una estructura discontinua. pero pero

3. COMPORTAMIENTO DE LAS SUSTANCIAS AL MEZCLARSE sólido + sólido líquido + líquido sólido + líquido Al mezclarlos Al mezclarlos 50 cm 3 de arena 3 50 cm de grava 411 gr 3 Menos de 100 cm La masa se conserva 411 gr 3 50 cm de alcohol 3 Menos de 100 cm 363 gr La masa se conserva 363 gr 249 gr CS 2 Al mezclarlos azufre 3 50 cm de agua Igual volumen La masa se conserva 249 gr

4. MODELO CINÉTICO DE LA MATERIA Fluido Fluido Forma variable Volumen variable Volumen fijo Forma variable Forma fija Volumen fijo Cuerpo rígido Sus partículas ejercen presión sobre las paredes del recipiente. Sus partículas se deslizan unas sobre otras sin separarse. Sus partículas se sitúan en posiciones fijas. GASES LÍQUIDOS SÓLIDOS

5. CÓMO SE COMPORTAN LOS GASES Matraz cerrado El agua es desplazada Gas Al aumentar la temperatura Al aumentar la temperatura Si la temperatura no cambia El volumen disminuye 80  40  70  20  El gas aumenta de volumen Gas Matraz abierto Agua Aumenta la presión del gas Manómetro Émbolo Manómetro Al aumentar la presión

6. CÓMO SE COMPORTAN LOS LÍQUIDOS Manómetro Al aplicar una fuerza El volumen casi no varía Al aumentar la temperatura Líquido de termómetro El líquido aumenta de volumen 20  30  La presión aumenta Émbolo

7. FENÓMENOS DE SUPERFICIE EN LÍQUIDOS Gota de agua con forma aproximadamente esférica Menisco del agua Sobre la superficie pueden flotar objetos metálicos ligeros Las partículas de la superficie de los líquidos son atraídas por las del interior del líquido con más fuerza que por las del aire exterior. Tensión superficial. esto es

8. CÓMO SE COMPORTAN LOS SÓLIDOS Anillo de Gravesande La bola sólida pasa por el anillo. El sólido se dilata y no pasa por el anillo. Al calentar la bola La piedra mantiene su forma aunque cambie de recipiente. Si tratamos de deformar un sólido... Unos son elásticos Otros se rompen

9. CAMBIOS DE ESTADO DE SÓLIDO A LÍQUIDO DE LÍQUIDO A GAS Al aumentar la temperatura El sólido pasa a líquido El agua se evapora a cualquier temperatura La organización del sólido desaparece A una determinada presión... La temperatura de ebullición del agua es siempre la misma Fusión 100°

10. LÍQUIDO ORDENA TUS IDEAS SE MANTIENEN UNIDAS EN POSICIONES FIJAS SÓLIDO GAS SE MANTIENEN UNIDAS PERO SE DESLIZAN UNAS SOBRE OTRAS SE ATRAEN DÉBILMENTE Y TIENEN GRAN MOVILIDAD LA MATERIA porque sus partículas se puede encontrar en estado VOLUMEN VARIABLE FORMA VARIABLE VOLUMEN CONSTANTE FORMA VARIABLE VOLUMEN CONSTANTE FORMA FIJA porque sus partículas porque sus partículas presenta presenta presenta

11. Transformaciones químicas

12. La materia se transforma Observamos cambios en la materia Para separar una mezcla de arena y sal Un cambio físico no altera la naturaleza de las sustancias que intervienen en él Un cambio químico altera la naturaleza de las sustancias que intervienen en él Las transformaciones que ocurren en un cambio químico se llaman reacciones químicas. Se escriben de la siguiente forma: REACTIVOS  PRODUCTOS 1 Añadimos agua para disolver la sal 2 Filtramos para separar la arena 3 Evaporamos para recoger la sal El papel se transforma en cenizas y humo

13. Observamos sustancias nuevas La aparición del gas dióxido de carbono es consecuencia de un cambio químico También lo es el enturbiamiento del agua de cal 1 En el globo hay bicarbonato sódico. En la botella vinagre 2 El bicarbonato cae sobre el vinagre: se forma un gas 3 Al pasar el gas por agua de cal, la enturbia: es dióxido de carbono

14. Observamos cambios de color La aparición de sólidos, el desprendimiento de gases, y el cambio de color son signos visibles de la formación de nuevas sustancias en las reacciones químicas Se ha producido un cambio químico porque las sustancias iniciales se han transformado en otras distintas 1 El tubo contiene tinta 2 Añadimos lejía: la tinta pierde color

15. Observamos cambios de temperatura En las reacciones químicas, además de aparecer sustancias nuevas se intercambia energía. El cambio de color es una prueba de que se ha producido una reacción química y la variación de temperatura indica que se ha producido un intercambio de energía La temperatura es de 13 ºC La temperatura es de 29 ºC 1 En una disolución de sulfato de cobre añadimos cinc. 2 Unos minutos después, el color azul de la disolución se debilita.

16. Otras manifestaciones energéticas El intercambio de energía, en las reacciones químicas, se manifiesta otras veces como luz, ondas expansivas, sonido, etc En la pila se realiza la reacción química entre el cinc y el sulfato de cobre. Se desprende energía eléctrica Al quemarse pólvora con otras sustancias químicas se desprende gran cantidad de energía luminosa

17. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Gas Gas Sólido Constituidas por átomos Tienen masa Se toma como unidad (u) la masa del átomo de hidrógeno Partículas de helio Partículas de carbono Partículas de oxígeno 12 átomos de hidrógeno 1 átomo de carbono 16 átomos de hidrógeno 1 átomo de oxígeno

18. EL SISTEMA PERIÓDICO:1 Metales Semimetales No metales Inertes Negro sólido Azul líquido Rojo gas Violeta artificial

19. Final EL SISTEMA PERIÓDICO: 2 H Hidrógeno 1 1,008 Fe Hierro 26 55,85 At Astato 85 (210) Br Bromo 35 79,90 Ne Neón 10 20,18 Nombre Número atómico Símbolo Masa atómica Metal Sólido Semimetálico Artificial No metal Líquido Inerte Gas

20. Dispositivo para ver cómo el agua se descompone en sustancias más sencillas COMPUESTOS QUÍMICOS Electrólisis Oxígeno Hidrógeno Molécula de agua Acercamos una cerilla Acercamos una cerilla Gas producido por el electrodo negativo Rodeamos el tubo con un paño Gas producido por el electrodo positivo Explosión Se aviva el fuego Tubos de ensayo con agua Electrodos Pila eléctrica

21. MASA MOLECULAR Masa molecular Molécula de dióxido de carbono Masa atómica C Son iguales CO 2 12 2·6 44 U + = Masa de 1 molécula de CO 2 Masa de 44 átomos de hidrógeno 1 átomo de carbono 2 átomos de oxígeno Masa atómica O 2 +

22. QUÉ OCURRE EN LAS REACCIONES QUÍMICAS + = Alambre de cobre Disolución de nitrato de plata + = + Plata Disolución de nitrato de cobre

23. CONSERVACIÓN DE LA MASA Se efectúa la reacción Volvemos a pesar Cloruro de sodio (NaCl) Nitrato de plata (AgNO 3 ) La balanza marca 250 gr La balanza marca 250 gr Disolución de nitrato de sodio (NaNO 3 ) Precipitado de cloruro de plata (AgCl)

24. Reacciones de síntesis Azufre (sólido) + oxígeno (gas)  dióxido de azufre (gas) Se produce una reacción de síntesis cuando varias sustancias se unen para formar una sola 1 Se pone azufre en un crisol y se inflama 2 Al arder se desprende un gas de olor picante 3 Por ser nocivo introducimos el crisol en un frasco

25. Reacciones de descomposición Carbonato de calcio (sólido)  óxido de calcio (sólido) + dióxido de carbono (gas) Un reacción es de descomposición cuando un compuesto se transforma en dos o más sustancias distintas 1 Se coloca mármol en un crisol 2 Calentamos hasta 900ºC 3 Se forma cal viva

26. Reacciones de combustión En este tipo de reacciones se libera una gran cantidad de energía Generalmente transcurren a gran velocidad La mayor utilidad de este tipo de reacciones es la producción de energía Combustible + oxígeno  productos de reacción + energía En las combustiones se libera una gran cantidad de energía en poco tiempo Combustión de madera Combustión de alcohol Combustión de gas

27. Reacciones de neutralización Las sustancias pueden clasificarse en Ácido + base  sal + agua Los ácidos reaccionan con las bases, perdiendo ambos sus propiedades características y originando sustancias neutras Los ácidos del vinagre y del limón neutralizan el efecto dañino del jabón sobre el pelo Ácidas: como el vinagre Básicas: como el amoniaco Neutras: como el agua

28. EL AJUSTE DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Agua Hidrógeno + Oxígeno 2 2 + ¡¡ AJUSTADA !! H 2 O H 2 + O 2 1 átomo de O ajustamos H 2 O H 2 + O 2 ajustamos 2H 2 O H 2 + O 2 2 átomos de O 4 átomos de H 2 átomos de H 2 átomos de O 2 átomos de H 2 átomos de O 4 átomos de H

29. REACCIONES NUCLEARES Átomos de hidrógeno a gran temperatura, chocando entre sí. Al chocar, dos átomos pueden quedar fusionados formando un átomo de helio. Átomos de helio Número atómico Los elementos químicos se han formado a partir de reacciones nucleares en las estrellas. 1 H + 1 H  2 He 1 H + 2 He  3 Li 2 He + 2 He  4 Be 4 Be + 2 He  6 C

30. ORDENA TUS IDEAS SÍMBOLOS FÓRMULAS UNA CLASE DE ÁTOMOS VARIAS CLASES DE ÁTOMOS CAMBIAN SU NATURALEZA ECUACIONES QUÍMICAS SE CONSERVA LA MASA REACCIONES QUÍMICAS LAS SUSTANCIAS PURAS se clasifican en pueden experimentar donde se representan por en las que se representan mediante se representan mediante formados por formados por ELEMENTOS COMPUESTOS