Este documento describe una celda electroquímica, la cual consta de dos electrodos sumergidos en soluciones separadas conectadas por un puente salino. Existen dos tipos de celdas: galvánicas que producen energía eléctrica de forma espontánea, y electrolíticas que requieren energía externa para iniciar reacciones químicas no espontáneas. La electrolisis es el proceso que ocurre en celdas electrolíticas y comprende oxidación en el ánodo, reducción en el cátodo, y un pu

1. UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA ANALITICA
INTEGRANTES:
• Alvarado Carrasco Lissette
• Lindao Elaine
• Villarreal Jeanpierre
CURSO:
4-1
DOCENTE:
• Ing. Augusta Jiménez
SEGUNDO PARCIAL
CICLO I 2023

3. ¿QUÉ ES UNA CELDA ELECTROQUIMICA?
• La electroquímica rama de la química relacionada con la interrelación de los efectos eléctricos y químicos. Una gran parte de este campo se
ocupa del estudio de los cambios químicos causados por el paso de una corriente eléctrica y la producción de energía eléctrica por
reacciones químicas. De hecho, el campo de la electroquímica abarca una gran variedad de fenómenos diferentes (por ejemplo,
electroforesis y corrosión), dispositivos (pantallas electrocrómicas, sensores electro analíticos, baterías y celdas de combustible) y
tecnologías (el electro depósito de metales y la producción a gran escala de aluminio y cloro).
Es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir
de reacciones químicas o bien de producir reacciones
químicas a través de la introducción de energía eléctrica.
Consta de dos conductores eléctricos llamados electrodos,
cada uno sumergido en una disolución adecuada de
electrólito.

4. • Está constituida por dos electrodos
(conductores metálicos), unidos externamente
por un hilo conductor y sumergidos en
distintas soluciones electrolíticas. Las
soluciones están separadas físicamente, pero
pueden intercambiar iones a través del puente
salino. El llamado puente salino suele ser un
tubo relleno con un gel empapado con una
disolución saturada de cloruro de potasio. El
KCl tiene la ventaja que permite una buena
comunicación bidireccional entre las dos
disoluciones debido a que el K+ y Cl- tienen
movilidad electroforética similar.
Las celdas electroquímicas…

5. GALVANICAS
Son aquellas cuya reacción es espontánea en los
que se emplean para producir energía eléctrica
Tipos de celdas electroquímica
ELECTROLITICAS
Son aquellas cuyas reacciones no ocurren espontáneamente, a
menos que se les suministren energía eléctrica de una fuente
externa

6. Fundamentos de electroquímica
Se encuentra relacionada con las
reacciones químicas que involucran la
transferencia de carga eléctrica
DOS FINES PRINCIPALES
Convertir la
energía química
en eléctrica
A Convertir la
energía
eléctrica en
química
B

7. Celda electroquímica
Es un dispositivo
simple que consta
de dos
conductores
Estos actúan como
interfase entre un
conductor iónico
y uno eléctrico

8. ¿Cuántos tipos de
celdas electroquímicas
existen?
Hay dos tipos fundamentales de
celdas electroquímicas

9. ECUACIONES
En las celdas electrolíticas se genera una reacción tipo
redox no espontanea, porque utiliza la energía
eléctrica almacenada en este caso la batería.
Oxidación
Perdida de electrones
Zn0 (s) → Zn+2 (ac)+ 2e
Reducción
Ganancia de electrones
Cu +2(ac) + 2e → Cu 0(s)
Mencionando que la
composición o
descomposición generado
en la celda electrolítica es
electrolisis.
Nota: la electrolisis es frecuente en disolución o en sales.

10. El proceso de electrolisis está compuesto por múltiples
partes de las cuales son:
• Voltímetro: sirve para medir la diferencia de
potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo,
dándonos la lectura del voltaje de la celda.
• Se acota que el voltímetro digital dispone de una
pantalla donde refleja la tensión con números. Estos
aparatos además pueden contar con memoria y otras
funciones.
COMPOSICIÓN

11. •Contiene una solución
concentrada de un electrolito
fuerte como el KCl o NaNo3.
•Impide la mezcla de las
disoluciones de ambas
hemiceldas.
•Sostiene la neutralidad
eléctrica en cada hemicelda
brindando la migración de los
aniones al ánodo y de los
cationes al cátodo.
PUENTE SALINO
Los electrodos son superficies
donde se tiene lugar las
semirreacciones de oxidación y de
reducción. También por los
electrodos sale y entra la corriente
eléctrica.
• Electrodos solidos: Zn, Cu, Pt, Ag.
•Líquidos: Hg
•Gaseosos: H2
•El cátodo es el electrodo en donde
tiene lugar la reducción
•El ánodo es el electrodo en donde
tiene ligar la oxidación
ELECTRODOS

12. • En la siguiente imagen se puede ver el procedimiento de los
componentes que abarcan la electrolisis de esta manera se puede
definir que es un capaz de obtener energía eléctrica a partir de
reacciones químicas.
Nomenclatura
ZnSO4= sulfato de zinc
CuSO4= sulfato de
cobre

13. ELECTROLISIS DEL AGUA

14. Bibliografía
• https://scielo.isciii.es/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0034-
79732002000100005
• https://cideteq.repositorioinstitucional.mx/jspui/bitstream/1021/411
/1/TESIS%20CARLOS%20LUIS%20GONZ%C3%81LEZ%20GALLARDO.%
20MAE%20r.pdf