Título del Tema: CICLOS BIOGEOQUÍMICOS ALUMNO: JORGE LUIS SORAS CAYCHO FACULTAD : INGENIERIA DE SISTEMAS Y COMPUTACION UNIVERSIDAD: UNIVERSIDA PERUANA DE LOS ANDES ( UPLA)

1. EL CARBONO
Se trata de un elemento de símbolo “C”, con número atómico 6
(son 6 protones en su núcleo), no metálico, con 4 electrones
disponibles para formar enlaces covalentes (tetravalente).
El carbono es el elemento químico básico para la vida conocida y
el 4to más abundante en el universo después del hidrógeno, helio
y oxígeno, presente en el Sol, las estrellas, meteoros, cometas y
en la atmósfera de la mayoría de los planetas. Es un elementos
conocido por el ser humano desde hace más de 6 mil años.

2. FORMACION DEL CARBONO
• Se trata de un elemento de
símbolo “C”, con número atómico
6 (son 6 protones en su núcleo),
no metálico, con 4 electrones
disponibles para formar enlaces
covalentes (tetravalente).
• El carbono es
el elemento químico
básico para la vida conocida y el
4to más abundante en el universo
después del hidrógeno, helio y
oxígeno, presente en el Sol, las
estrellas, meteoros, cometas y en
la atmósfera de la mayoría de los
planetas. Es un elementos
conocido por el ser humano
desde hace más de 6 mil años.

3. FORMAS MAS CONOCIDAS DEL
CARBONO
• El carbono puede conformarse en
varios tipos de estructuras químicas
(formas alotrópicas), todas sólidas
bajo condiciones normales que son
químicamente resistentes a
altas temperaturas, pero con
diferentes comportamientos físicos.
Las formas más conocidas son el
carbón amorfo, el grafito y el
diamante
• El carbono amorfo es un material
opaco y negro. Es el principal
constituyente delcarbón mineral y
carbón activado y uno de los
materiales más económicos de la
Tierra.
• El grafito es un material negro con
brillo metálico refractario, siendo uno
de los materiales más suaves
conocidos, un
excelente conductor eléctrico,
pudiendo ser usado como
superlubricante.
• El diamante es un material muy
transparente formado a presiones
muy altas con una densidad de casi el
doble que la del grafito y es el
material más duro conocido, con una
muy baja conductividad eléctrica,
haciéndolo el material más abrasivo
existente y uno de los
materiales más caros de la Tierra,
encontrándose en la kimberlita de
volcanes antiguos.

4. PROPIEDADES DEL CARBONO
• Una de las propiedades de los elementos no metales como el
carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos
conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los
demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su
fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar
para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
• El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético).
El carbono es un elmento químico de aspecto negro (grafito)
Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El
número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono
es C. El punto de fusión del carbono es de diamante: 3823 KGrafito:
3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K
grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados

5. USOS DEL CARBONO
• El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. Si alguna vez te has
preguntado para qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
• El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el
petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su
destilación.
• La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la
elaboración de algodón, lino y cáñamo.
• Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.
• El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente
de los lápices. El grafito se utiliza también como un electrodo en la electrólisis, ya que es
inerte (no reacciona con otros productos químicos).
• El grafito se utiliza también como lubricante, como pigmento, como un material de moldeo
en la fabricación de vidrio y como moderador de neutrones en los reactores nucleares.
• El carbón, otra forma de carbono, se utiliza en obras de arte y para asar a la parrilla (por lo
general en una barbacoa). El carbón activado (otra forma de carbono) se utiliza como un
absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyen máscaras de gas, purificadores
de agua y campanas extractoras de cocina. También puede ser utilizada

6. IMPORTANCIA DEL CARBONO EN LOS
SERES VIVOS
• El carbono forma parte de los ciclos de la tierra, el
intercambio atmosférico. además hace parte de la
respiración... forma parte de las moléculas orgánicas..
(biomoleculas como proteínas, carbohidratos, lípidos..
ácidos nucleicos...).. alcoholes.. ácidos carboxílicos.. etc.. y
si te preguntas por q el carbono y no otro elemento?.. es
porque este es especial.. ya que es capaz de formar enlaces
a diferentes estados de la materia.. y en altas y bajas
condiciones de presión y temperatura
• Algunos la consideran la estructura fundamental de la vida,
ya que es un elemento muy energético que proporciona
grandes cantidades de energía a los seres que la consumen.

7. EL NITROGENO
• EL NITROGENO ES UN ELEMENTO QUIMICO, D
E NUMERO ATOMICO ( Z= 7 ) Y SIMBOLO N Y
EN CONDICIONES NORMALES FORMA UN
GAS DIATOMICO O MOLECULAR QUE
CONSTITUYE EL 78% DEL AIRE ATMOSFERICO.
EN OCACIONES ES LLAMADO AZOE

8. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS
• PROPIEDADES FÍSICAS
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura
ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente
14 veces menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos átomos
de hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente. Posee tres isótopos, de
los cuales el más abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio tiene una
abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que de cada 109 átomos de
hidrógeno hay uno de tritio.
• PROPIEDADES QUIMICAS
• Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los
elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene
gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy
lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo
hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de
hidrógeno y aire deben manejarse con mucha precaución.

9. CICLO DEL NITROGENO
• El ciclo natural del nitrógeno es
uno de los ciclos naturales más
importantes del planeta,
absolutamente necesarios para la
vida. Si bien el gas nitrógeno es
inerte, en el suelo,
las bacterias realizan un complejo
proceso que produce el nitrógeno
necesario para que las plantas
crezcan. Luego los animales
comen las plantas en las que el
nitrógeno se ha introducido,
incorporándolo a su sistema y el
ciclo se completa cuando las
bacterias convierten los desechos
de nitrógeno

10. APLICACIONES DEL NITROGENO
• La aplicación comercial más importante del nitrógeno
diatómico es la obtención de Amoniaco por el proceso
de haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en
la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.
• Las sales del àcido nitrico
• incluyen importantes compuestos como el nitrato de
potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación
de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
• Los compuestos orgánicos de nitrógeno como
la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo
explosivos. Lahidracina y sus derivados se usan como
combustible en cohetes

11. IMPORTANCIA EN LA BIOLOGIA
• El nitrógeno es un componente esencial de
los aminoácidos y los ácidos nucleídos , vitales
para los seres vivos. Las legumbres son capaces
de absorber el nitrógeno directamente del aire,
siendo éste transformado en amoniaco y luego
en nitrato por bacterias que viven en simbiosis
con la planta en sus raíces. El nitrato es
posteriormente utilizado por la planta para
formar el grupo amino de los aminoácidos de
las proteínas que finalmente se incorporan a la
cadena trófica (véase también el ciclo del
nitrógeno)

12. EFECTOS DEL NITROGENO EN LA
SALUD
• Las moléculas de nitrógeno, en estado natural,
se encuentran principalmente en el aire. En el
agua y en los suelos el nitrógeno puede ser
encontrado compuesto, en forma de nitratos y
nitritos.
• Los nitratos y nitritos son conocidos por
causar varios efectos sobre la salud humana.
Estos son los efectos más comunes:4

13. EFECTOS DEL NITROGENO EN LA
SALUD
• Tiene reacciones con la hemoglobina en la
sangre, causando una disminución en la
capacidad de transporte de oxígeno por la
sangre. (nitrito)
• Provoca la disminución del funcionamiento de la
glándula tiroidea. (nitrato)
• Ocasiona un bajo almacenamiento de la vitamina
A. (nitrato)
• Favorece la producción de nitrosa minas, las
cuales son conocidas como una de las causas más
comunes de cáncer. (nitratos y nitritos)

14. EL AZUFRE
• El azufre es un elemento químico de numero
atómico 16, es un no metal abundante con un
olor característico
• El azufre se forma en regiones volcánicas
formando sulfuros y sulfosales .
• Es necesario para la síntesis de la proteína
presentes en todos los organismos vivos

15. LA IMPORTANCIA BIOLOGICA DEL
AZUFRE
• Es uno de los elementos mas abundantes sobre la
tierra y es un elemento esencial para los seres
vivos
• El azufre es elemento olvidado. Las plantas los
necesitan en cantidades parecidas a las del
fosforo pero sin embargo no es considerado
macro elemento
• Productos tan importantes como los antibióticos
como la penicilina poseen un átomo de azufre
derivado de la cisteína

16. CARACTERISTICAS PRINCIPALES
• Es un no metal tiene un color amarillento
fuerte. Arde con llama de color azul,
desprendiendo dióxido de azufre
• Es insoluble en agua pero se disuelve
• El di sulfuro de carbono es multivalente y son
comunes los estados de oxidación -

17. EN APLICACIONES MEDICAS

18. EL FOSFORO
• El fósforo es un elemento químico de numero
atómico 15 y símbolo P. Es un no metal
multivalente perteneciente al grupo del
nitrógeno que se encuentra en la naturaleza
combinado en fosfatos inorgánicos y en
organismos vivos pero nunca en estado
nativo. Es muy reactivo y se oxida
espontáneamente en contacto con el
oxigeno atmosférico emitiendo luz.

19. EL FOSFORO
• . El elemento se almacena en rocas fosfatadas y a
medida que estas son erosionadas se van
liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y
el agua. Luego son absorbidos por las plantas, a
través de las raíces, incorporándose a los
componentes vivos del sistema, a medida que
pasan por los distintos niveles tróficos. Una vez
que los organismos (plantas o animales) mueren,
se descomponen y se libera el fósforo contenido
en la materia orgánica.

20. CICLO DEL FOSFORO

21. CARACTERISTICAS
• El fósforo es un componente esencial de los
organismos.
• Forma parte de los ácidos nucleídos (ADN y ARN).
• Forma parte de los huesos y dientes de los animales.
• En las plantas en una porción de 0,2 % y en los
animales hasta el 1 % de su masa es fósforo.
• El fósforo común es un sólido.
• De color blanco, pero puro es incoloro.
• Un característico olor desagradable.
• Es un no metal.
• Emite luz por fosforecente

22. FUNCION BIOLOGICA
• Los compuestos del fósforo intervienen en funciones
vitales para los seres vivos, por lo que está considerado
como un elemento químico ecencial
las moléculas de ADN y ARN y de los fosfolípidos en las
membranas lipídicas. Las células lo utilizan para
almacenar y transportar la energía mediante
el adenosín trifosfato. Además, la adición y eliminación
de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y
desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo
principal para regular la actividad de proteínas
intracelulares, y de ese modo el metabolismo de
las células eucariotas tales como los espermatozoides

23. PRECAUCIONES CON EL FOSFORO
• El fósforo blanco es extremadamente venenoso
—una dosis de 50 mg puede ser fatal— y muy
inflamable por lo que se debe almacenar
sumergido en aceite o agua para evitar su
contacto con el oxígeno. El contacto con el mismo
provoca combustión inmediata y violenta
• El fósforo rojo no se inflama espontáneamente
en presencia de aire y no es tóxico, pero debe
manejarse con precaución ya que puede
producirse la transformación en fósforo blanco y
la emisión de vapores tóxicos al calentarse.

24. EL OXIGENO
• El oxígeno es un elemento químico de símbolo “O” y
número atómico 8. Es el tercer elemento químico más
abundante en el universo y en nuestra galaxia. El 0.9% de la
masa del sol es oxígeno.
• El estado de oxidación del oxígeno es -2 en casi todos los
compuestos conocidos del oxígeno. Debido a su
electronegatividad y abundancia, el oxígeno forma enlaces
químicos con casi todos los elementos a temperaturas
elevadas para brindar óxidos, sin embargo, algunos
elementos como el hierro lo hacen rápidamente en
temperatura ambiente.
• Esto convierte al oxígeno en un elemento no metálico
altamente reactivo, excepto con el helio y el neón y sólo
superado por el Fluor en electronegatividad

25. FORMACION DEL OXIGENO

26. CICLO DEL OXIGENO

27. EFECTOS DEL OXIGENO EN LA SALUD
• Todo ser humano necesita oxígeno para
respirar, pero como ocurre con muchas
sustancias un exceso de oxígeno no es bueno.
Si uno se expone a grandes cantidades de
oxígeno durante mucho tiempo, se pueden
producir daños en los pulmones. Respirar un
50-100% de oxígeno a presión normal durante
un periodo prolongado provoca daños en los
pulmones.

28. EFECTOS DEL OXIGENO EN LA SALUD
• Las personas que en su trabajo sufren
exposiciones frecuentes o potencialmente
elevadas a oxígeno puro, deben hacerse un
chequeo de funcionamiento pulmonar antes y
después de desempeñar ese trabajo. El
oxígeno es normalmente almacenado a
temperaturas muy bajas y por lo tanto se
deben usar ropas especiales para prevenir la
congelación de los tejidos corporales.