Este documento describe varios ácidos y bases comunes, incluyendo sus nombres químicos, usos y propiedades. Los ácidos fuertes discutidos son el ácido clorhídrico, ácido nítrico y ácido sulfúrico. Los ácidos débiles incluyen el ácido acético y ácido carbónico. Las bases fuertes son el hidróxido de calcio y hidróxido de sodio. La base débil discutida es el amoniaco. El documento explica cómo estos compuestos químicos

1. ÁCIDO – BASE
En la vida cotidiana

2. Ácidos Fuertes
El Ácido Clorhídrico
 HCl, su nombre IUPAC es Cloruro de hidrógeno
 Se usa para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir
cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia
variedad de productos.
 Se encuentra en el jugo gástrico del estómago
 Tiene un pH inferior a 1, con 40ml es suficiente para matar a
un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH
provoca la muerte de toda la microbiota gastrointestinal,
además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales.

3. El Ácido Nítrico
 HNO3
 Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se
utiliza para fabricar explosivos, así como fertilizantes.
 Se encuentra en la lluvia ácida.
 La exposición al ácido nítrico puede traer efectos crónicos para
la salud, como el riesgo al cáncer y riesgo a la reproducción.

4. EL Ácido Sulfúrico
 H2SO4
 Se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad
industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de
fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos
 Existen dos procesos principales para la producción de ácido
sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de
contacto.
 Se encuentran en la refinación del petróleo, producción de
pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no
ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.

5. Ácidos Débiles
Ácido Acético
 CH3COOH, su nombre IUPAC es ácido etanoico.
 Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el
principal responsable de su sabor y olor agrios.
 Es utilizado para la química orgánica como reactivo, para la
química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como
metabolito.
 Puede sustituir en la prevención y terapéutica al antibiótico en la
colibacilosis, y su aplicación contribuye a aumentar el
comportamiento productivo animal.

6. Ácido Carbónico
 H2CO3, su nombre IUPAC Ácido trioxocarbónico (IV).
 El ácido carbónico está presente en las bebídas gaseosas o
carbonatadas.
 Se utiliza en la industria en forma gaseosa (bebidas, soldadura de arcos)
en forma líquida (equipos de extinción de incendios, cámaras de
refrigeración) y solida (uso en laboratorios y hospitales).
 Es un tampón fundamental en el organismo
 El ácido carbónico, que se puede formar a partir de CO2 y agua, puede
disociarse en H+ y HCO3
- para proporcionar H+ y bajar el pH sanguíneo.

7. BASES FUERTES
Hidróxido de Calcio
 Ca(OH)2
 Se obtiene, de manera natural, por hidratación del óxido de
calcio (cal viva) en unos equipos denominados hidratadores.
 Tiene distintas utilidades ya sea en las industrias, en la construcción,
en la protección del medio ambiente como el tratamiento de aguas
potables (potabilización): Se emplea para ablandar, purificar,
eliminar turbiedad, neutralizar la acidez y eliminar la sílice y otras
impurezas con el fin de mejorar la calidad del agua que consumen
las personas.
 El hidróxido de calcio es el medicamento por excelencia para el
tratamiento de la pulpa dentaria a la que protege.

8. Hidróxido de Sodio
 NaOH
 El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, papel,
explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa
en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y
blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y
extracción electrolítica.
 Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y
hornos. También se usa como removedor de pintura y por los
ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.
 Es conocido como soda cáustica.

9. BASES DEBILES
Amoniaco
 NH3, su nombre IUPAC Azano
 El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias,
por plantas y animales en descomposición y por desechos animales.
 Lo podemos encontrar normalmente en los productor de limpieza
del hogar
 La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas
químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa
como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, etc…
• El amoníaco concentrado al 15 % se usa para limpieza doméstica
como desengrasante.
• Concentrado al 25 % o más el amoníaco es usado para fines
industriales.