Este documento presenta una definición y clasificación de la materia. Define la materia como todo lo que existe en el universo y tiene masa e inercia, y clasifica la materia en común o condensada y materia disipada o energía. Luego clasifica la materia común en sustancias puras como elementos o compuestos, y mezclas como homogéneas o heterogéneas. Finalmente, describe los diferentes estados de agregación de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y los cambios entre estos estados.

1. UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
Profesora: EEhhyyrreennnnee TTaappiiaa
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2. DEFINICIÓN DE MATERIA
Materia .- Es todo lo que se encuentra en el universo ,
tiene masa e inercia . Se clasifica como materia común o
condensada y materia disipada o energía

3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Materia común
Sustancias puras Mezclas
Compuesto Homogéneas Heterogéneas
Elemento
Cambios físicos
Cambios
químicos
• oxígeno
• oro
• hierro
• sal
• bicarbonato de sodio
• azúcar
• refresco
• gasolina
• aire
• polvo
• arena
• vinagreta

4. Sustancia Pura
 Características
 La composición de la materia es la misma en toda la
muestra
 La temperatura a la cual funde o hierve es siempre
igual
 Existen dos tipos de sustancias puras:
 Elementos
 No se descomponen químicamente en otros elementos
 Sus propiedades no varían
 Compuestos
 Los elementos se combinan en proporciones definidas
 Las propiedades no varían

5. SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES

UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)
átomo de Hg átomo de Cl

6. SUSTANCIA PURA COMPUESTA
S O
C Zn
 Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS
DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!
 Figura a: El único componente es el CS2
 Figura b:El único componente es ZnO.

7. MEZCLAS
 Formada por dos o mas componentes.
 En este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.

8. DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS
Y MEZCLAS.
Mezcla de H2 y O2 gaseosos Gas formado al hervir H2O
H2 H2O
O2

9. MEZCLAS
HOMOGENEAS- DISOLUCIONES
 Una disolución es una mezcla homogénea líquida,
sólida o gaseosa que la tratamos en base a dos
componentes:
1.-DISOLVENTE o componente en mayor
proporción.
2.-SOLUTO , componente en menor proporción en
la mezcla.

10. METODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS

 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.
Sedimentación.
Decantación.
Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Destilación

11. METODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS

 MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización : Calentamiento a sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO
Destilación.

12. COLOIDES

 Los coloides son sustancias intermedias entre las
disoluciones y suspensiones, y constituidas por
dos fases: la dispersa y la dispersante.
 Las partículas coloidales son tan pequeñas que no
pueden observarse en el microscopio ordinario y
representan una transición entre las disoluciones
(homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas).
 Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en
agua, entre otras.

13. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser
observadas o medidas sin que ocurra cambio en la
composición química de la sustancia.
Cambio Físico: Altera alguna propiedad física.
Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser
observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las
sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia
que tiene propiedades diferentes.
Cambio Químico: Altera la composición química de la
sustancia.

14. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades Intensivas
No cambian cuando cambia el tamaño de la muestra,
ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, temperatura
de fusión, tensión superficial, viscosidad, expansibilidad,
calor especifico.
Propiedades Extensivas
Cambian las propiedades cuando cambia el tamaño de la
muestra, ejemplo: atracción, volumen de un líquido, la
masa de un sólido, la presión de un gas., calor sensible.

15. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE
LA MATERIA
• Las sustancias son rígidas
• Tienen forma definida
• El volumen no cambia con la presión o la
Estado sólido temperatura
Estado líquido
Estado gaseoso
• Las sustancias adoptan la forma del recipiente
que los contiene
• Los líquidos son difíciles de comprimir
• Son menos denso que los líquidos y sólidos
• ocupan todo el volumen del recipiente que los
contiene
• Son capaces de expandir y comprimir
fácilmente

16. CAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S
O
sublimación
fusión Evaporación
solidificación condensación
Sublimación reversible
Deposición

17. 