Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos de la materia en química. Explica que la materia puede clasificarse en sustancias puras como elementos y compuestos, o en mezclas homogéneas y heterogéneas. También describe las propiedades de la materia, distinguiendo entre propiedades físicas y químicas. Finalmente, introduce los diferentes estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y los cambios entre ellos.

1. LA MATERIA PROF. J. DEL TORO QUIMICA

2. OBJETIVOS Clasificar la materia de acuerdo con las propiedades de ésta. Aprender cómo se transforma la materia por medio de procesos físicos y químicos. Distinguir y dar ejemplos de soluciones y sus solutos y disolventes. Distinguir entre material homogéneo y heterogéneo y dar ejemplos de ellos. Definir; sustancia, mezcla, elemento y compuesto, dar y reconocer ejemplos de ellos. Distinguir diferencias y relaciones, y dar ejemplos de los siguientes: Propiedades físicas y químicas Propiedades extensivas e intensiva Cambio físico y químico

3. MATERIA TODO LO QUE TIENE MASA Y OCUPA UN ESPACIO Y SE PUEDE PERSIBIR POR NUESTROS SENTIDOS. Todo a tu alrededor es materia incluidos los elementos como el aire y los microbios, que no se pueden ver. Un material puede ser cualquier cosa como por ejemplo: Madera, azúcar, sal, cobre, leche,... etc.....

4. PROPIEDADES DE LA MATERIA SUSTANCIA: Es la materia que tiene una composición química uniforme y constante. Ejemplo: SAL COMÚN (NaCl) = es 100% cloruro de sodio y no cambia. AGUA (H 2 O) = siempre se compone de Hidrógeno y Oxígeno. ESTOS EJEMPLOS SON: SUSTANCIAS PURAS

5. PROPIEDADES DE LA MATERIA SUSTANCIA PURAS MEZCLAS

6. SUSTANCIAS SUSTANCIAS PURAS: Son sustancias que tienen composición y propiedades internas constantes. Tienen propiedades especificas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla. Estas sustancias puras pueden ser elementos o compuestos. Elementos - sustancias que no se pueden separar en otras más simples usando métodos físicos o químicos comunes. Compuestos - son sustancias formadas por mas de un elemento de la tabla periódica combinados químicamente en una razón fija de números enteros.

7. SUSTANCIAS SUSTANCIAS PURAS ELEMENTOS COMPUESTOS

8. SUSTANCIAS PURAS Elementos y Compuestos Sal Común (NaCl) Hierro

9. SUSTANCIAS PURAS Cobre (Cu) Sal (NaCl) Hierro (Fe) Azucar (Glucosa): C 6 H 12 O 6 Hidrógeno (H) Agua (H 2 O) Oxígeno (O) COMPUESTOS ELEMENTOS Ejemplos de Sustancias Puras

10. SUSTANCIAS MEZCLAS: Están formadas por dos o más sustancias puras que retienen sus propiedades características y que pueden separarse utilizando métodos físicos. Existen dos clases de mezclas: Mezcla Homogénea - mezclas donde la distribución de los componentes es uniforme. Mezcla heterogénea - mezclas donde se pueden distinguir los componentes

11. MEZCLA MEZCLA HOMOGENEA Los materiales homogéneos consisten de una sola fase. Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física. Sus componentes están uniformemente distribuidas. Ejemplos de estos: Agua y azúcar Agua y sal agua de mar cualquier cristal. Café y agua Agua y alcohol Acero

12. MEZCLA MEZCLA HETEROGENEA Pueden distinguirse con facilidad las diferentes fases que forman la mezcla. Por ejemplo: Agua con Arena - Aquí se forman dos fases: una fase sólida, conformada por la arena, y otra fase líquida, constituida por el agua. Agua con Acite y arena - agua con aceite, sal y arena, entre otros. Leche – a simple vista no se distingue las fases pero de cerca se identifican las fases aceitosas de las acuosas

13. Los materiales que usamos o vemos a diario se pueden encontrar en diferentes formas. A continuación te mostraremos algunos de ellos de acuerdo con la siguiente clasificación: Mezcla heterogénea (Mhe), Mezcla homogénea (Mho), Compuesto (C), Elemento (E). Cerveza (Mho) Mercurio (E) Madera (C) Acero (Mho) Escombro (Mhe) Ácido acético (C) Óxido de zinc (C) Plomo (E)

14. PROPIEDADES DE LA MATERIA Toda sustancia presenta un conjunto de características que nos permite reconocerla y distinguirla de las demás sustancias. Estas características reciben el nombre de PROPIEDADES. Propiedades Físicas y Propiedades Químicas.

15. PROPIEDADES DE LA MATERIA La combinación del hierro con oxígeno y agua para formar moho. El papel se quema. El hidrógeno reacciona con oxígeno al pasar una corriente eléctrica y produce agua. Describe la capacidad de una sustancia para transformarse en otra. Química Color Estado Físico Masa Peso Volumen Punto de ebullición No alteran la identidad de la materia. Física Ejemplos Característica Propiedad

16. PROPIEDADES DE LA MATERIA PROPIEDAD FÍSICA – Es una característica que se puede observar o medir sin cambiar la composición de la muestra. Algunas propiedades físicas de la materia se pueden observar directamente por los Sentidos: Ejemplo: Color, olor, brillo, tacto, entrada de luz.

17. LA MATERIA: SUS PROPIEDADES Transparente, translucido, opaco Traspasa la Luz Ápero, lizo, rugoso Tacto Suave, fuerte, etc. Olor Mate (sin brillo), Brillo (metálico) Brillo Blanco {sal, harina}, negro , gris Color DESCRIPCION PROPIEDAD FISICA

18. PROPIEDADES FISICAS Otras propiedades dependen del estado físico en que se encuentre la materia : sólido líquido gaseoso .

19. PROPIEDADES FISICAS Condensación - cambiar del estado gaseoso a líquido Deposición - cambiar del estado gaseoso al sólido No tienen forma ni volumen definido, toman la forma y el volumen del envase que los contiene Gas Congelación - cambiar del estado líquido a sólido Evaporación - cambiar del estado líquido a gaseoso Tienen volumen definido pero su forma es variable Líquido Fusión - cambiar del estado sólido al líquido Sublimación - cambiar del estado sólido al gaseoso Tienen forma y volumen definido Sólido Cambio físico Características Estado

20. PROPIEDADES FISICAS SÓLIDO: Estado de la materia que tiene forma y volumen definido. Las partículas de un sólido están estrechamente unidas.

21. PROPIEDADES FÍSICAS LÍQUIDO: Estado de la materia que fluye. Tiene volumen constante y toma la forma del recipiente. No tiene forma definida. Las partículas líquidas se mueven y no están estrechamente unidas.

22. PROPIEDADES FISICAS GASEOSO: La materia en estado gaseoso no tiene ni forma ni volumen fijo. Los gases pueden comprimirse o expandirse, ya que ocupan todo el espacio disponible. Las partículas que componen un gas están en continuo movimiento. Si ningún obstáculo se opone a su movimiento, el gas se expande hasta ocupar el mayor espacio posible.

23. ESTADOS DE LA MATERIA

24. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

25. PROPIEDADES QUIMICAS La capacidad de una sustancia para combinarse o cambiar en una o más sustancias. Ejemplo: Tabla 3-2 Libro pag. 57 El hierro se oxida cuando hace contacto con aire

26. Propiedades de la Materia Las propiedades de los materiales pueden ser : Cualitativas o Cuantitativas. Propiedades cualitativas - no se pueden expresar por medio de cantidades. Ejemplo: el tacto, el olor, etc. Propiedades cuantitativas : se pueden expresar por medio de cantidades. Ejemplo: el peso, la longitud, etc.

27. Propiedades de la Materia