Clase 7
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El documento resume los efectos del mercurio, la plata y el hierro sobre la salud y el medio ambiente. El mercurio es un metal tóxico que causa daños en el sistema nervioso y órganos. La plata puede causar daños renales, oculares, pulmonares y hepáticos. El hierro es un metal que puede causar conjuntivitis, renitis, coriovefinitis y cáncer de pulmón. Todos ellos pueden liberarse al medio ambiente a través de procesos naturales y antropogénicos y representan
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Solidos cristalinos
El documento trata sobre las propiedades del silicio y su importancia. El silicio es un oligoelemento presente naturalmente en la corteza terrestre en forma de silicatos. Se usa ampliamente en la construcción, producción de acero y vidrio. También es fundamental en la electrónica, donde se usa principalmente en los microchips debido a que es uno de los elementos más abundantes y se obtiene fácilmente de la arena y las rocas.
Solidos cristalinos
El documento presenta información sobre el silicio, un metaloide sólido cristalino que se encuentra de forma natural como cuarzo. El silicio cristaliza con una estructura de diamante y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Debido a que es un semiconductor, tiene aplicaciones importantes en la industria electrónica y microelectrónica para la fabricación de chips y circuitos.
Metales alcalinos y alcalinotèrreos
El documento describe las propiedades y usos de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos son el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, y se caracterizan por ser blandos, reactivos y no encontrarse en estado libre en la naturaleza. Los alcalinotérreos son el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario, y tienen puntos de fusión más altos, forman iones con doble carga positiva, y se usan en vidrios, cement
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio se utiliza ampliamente en la electrónica debido a su capacidad semiconductor. El germanio se usa como semiconductor y en detectores infrarrojos. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en aleaciones, semiconductores y detectores de neutrinos.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio se utiliza ampliamente en la electrónica debido a su capacidad semiconductor. El germanio se usa como semiconductor y en detectores infrarrojos. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en aleaciones, semiconductores y detectores de neutrinos.
Solidoscristalinos jorge godoy
Los sólidos cristalinos tienen una estructura atómica ordenada que les da propiedades distintivas como formas geométricas regulares y fracturas limpias. Elementos como el silicio, germanio, galio forman sólidos cristalinos y se usan ampliamente en electrónica debido a sus propiedades semiconductoras.
El paladio
El documento describe el elemento químico paladio. Explica que el paladio es un metal precioso descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston. Se extrae principalmente de minas de cobre y níquel. Sus principales usos son en catalizadores de automóviles para reducir emisiones, en electrónica, aleaciones dentales y joyería.
INFOGRAFIA SOBRE SOLIDOS CRISTALINOS POR MARCO GUTIERREZ
El documento presenta información sobre la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones de tres elementos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio cristaliza con la misma estructura que el diamante y es ampliamente usado en la industria electrónica. El germanio también tiene una estructura cristalina similar al diamante y se utiliza en circuitos integrados de alta velocidad. El galio tiene una estructura ortorrómbica y se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente, usándose en term
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Solidos cristalinos
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Solidos cristalinos
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Metales alcalinos y alcalinotèrreos
El documento describe las propiedades y usos de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos son el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, y se caracterizan por ser blandos, reactivos y no encontrarse en estado libre en la naturaleza. Los alcalinotérreos son el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario, y tienen puntos de fusión más altos, forman iones con doble carga positiva, y se usan en vidrios, cement
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio se utiliza ampliamente en la electrónica debido a su capacidad semiconductor. El germanio se usa como semiconductor y en detectores infrarrojos. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en aleaciones, semiconductores y detectores de neutrinos.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio se utiliza ampliamente en la electrónica debido a su capacidad semiconductor. El germanio se usa como semiconductor y en detectores infrarrojos. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en aleaciones, semiconductores y detectores de neutrinos.
Solidoscristalinos jorge godoy
Los sólidos cristalinos tienen una estructura atómica ordenada que les da propiedades distintivas como formas geométricas regulares y fracturas limpias. Elementos como el silicio, germanio, galio forman sólidos cristalinos y se usan ampliamente en electrónica debido a sus propiedades semiconductoras.
El paladio
El documento describe el elemento químico paladio. Explica que el paladio es un metal precioso descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston. Se extrae principalmente de minas de cobre y níquel. Sus principales usos son en catalizadores de automóviles para reducir emisiones, en electrónica, aleaciones dentales y joyería.
INFOGRAFIA SOBRE SOLIDOS CRISTALINOS POR MARCO GUTIERREZ
El documento presenta información sobre la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones de tres elementos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio cristaliza con la misma estructura que el diamante y es ampliamente usado en la industria electrónica. El germanio también tiene una estructura cristalina similar al diamante y se utiliza en circuitos integrados de alta velocidad. El galio tiene una estructura ortorrómbica y se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente, usándose en term
Solidos cristalinos
Este documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio y el galio también son semiconductores y se usan en aplicaciones como transistores y diodos. Todos ellos tienen estructuras cristalinas similares y propiedades intermedias entre metales y no metales.
Sólidos cristalinos
Este documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en electrónica. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se aplica en fibra óptica y circuitos integrados. El galio es un metal blanco grisáceo que se funde a temperatura ambiente; se emplea en dispositivos optoelectrónicos y soldaduras.
SOLIDOS CRISTALINOS
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, galio y germanio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza principalmente en la fabricación de chips y transistores. El galio es un metal blando que funde cerca de la temperatura ambiente y se usa en semiconductores y aleaciones de bajo punto de fusión. El germanio también se utiliza como semiconductor en dispositivos como transistores y detectores infrarrojos.
Infografa silicio-germanio-galio
SÓLIDOS CRISTALINOS
Investiga en el Internet sobre los siguientes elementos, describe su estructura cristalina, propiedades y aplicaciones:
a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
Solidos Cristalinos
Este documento describe las propiedades de tres metaloides: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma cristalina con una estructura de tetraedros. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se utiliza en electrónica. El galio es un metal blando que se funde a temperatura ambiente y tiene aplicaciones en semiconductores y circuitos de microondas.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades y aplicaciones de tres sólidos cristalinos: silicio, galio y germanio. El silicio tiene una estructura cristalina covalente y se utiliza principalmente en la fabricación de chips de computadora. El galio tiene una estructura cristalina ortorrómbica y se usa en semiconductores y aleaciones. El germanio tiene una estructura cristalina cúbica y también se usa en semiconductores, detectores infrarrojos y lentes.
Solidos cristalinos
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de tres materiales cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio se utiliza ampliamente en la industria de los semiconductores y los chips de computadora. El germanio también se usa como semiconductor y en lentes infrarrojas. El galio se emplea en aleaciones de bajo punto de fusión, semiconductores y detectores de neutrinos solares.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio se encuentra naturalmente en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a su capacidad semiconductor. El germanio se usa como semiconductor y en detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que funde cerca de la temperatura ambiente y se emplea en semiconductores y aleaciones de bajo punto de fusión.
Slidos Cristalinos David Rodríguez Alegre
El documento describe las propiedades y aplicaciones de tres elementos: silicio, germanio y galio. El silicio tiene una estructura cristalina cúbica centrada en caras y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica como semiconductor en computadoras y paneles solares. El germanio también tiene una estructura cúbica y es un semiconductor utilizado en circuitos integrados y lámparas. El galio tiene una estructura ortorrómbica y es un metal blando usado en sem
IVÁN
Este documento describe los metales nobles como el oro, la plata, el platino, el rodio, el rutenio, el osmio y el paladio. Explica que son metales caracterizados por su inactividad química y su resistencia a la corrosión. Luego proporciona detalles sobre cada metal, incluyendo su apariencia, donde se encuentra naturalmente, su valor actual y usos comunes.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras y es un componente clave de los chips de computadora. El germanio se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio tiene aplicaciones en circuitos integrados y termómetros debido a su bajo punto de fusión.
SOLIDOS CRISTALINOS
El documento describe las propiedades de tres materiales cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio cristaliza con una estructura de diamante y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio tiene una pequeña banda prohibida y se usa en amplificadores infrarrojos y transistores. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se emplea en semiconduct
Solidos cristalinos
Este documento describe las propiedades de tres metaloides y metales: el silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa y cristalina. El germanio es un elemento semimetálico cristalino que se utiliza en dispositivos electrónicos. El galio es un metal blando grisáceo en estado líquido y plateado cuando se solidifica, con un bajo punto de fusión cerca de la temperatura ambiente.
Silicio, germanio y galio
Este documento proporciona información sobre la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. Describe que el silicio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se utiliza ampliamente en la electrónica, mientras que el germanio y el galio tienen estructuras ortorrómbicas y se usan en semiconductores y aleaciones.
Solidos cristalinos ticona llaja
Este documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor que se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que se funde justo por encima de la temperatura ambiente y se utiliza en termómetros.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno, se presenta en forma amorfa y cristalizada, y forma parte de muchos minerales. También describe las propiedades del germanio y el galio, que son metaloides con usos tecnológicos como semiconductores.
Sólidos cristalinos 2014
El documento describe tres elementos semiconductores: silicio, germanio y galio. El silicio es el elemento semiconductor más usado en la industria eléctrica, especialmente en computadoras. El germanio se utiliza junto con el silicio en circuitos integrados de alta velocidad. El galio es un metal que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente y se usa en semiconductores, termómetros y paneles solares.
Importancia y utilidades de los elementos químicos
Los elementos químicos son la base de toda la materia y muchos se encuentran en organismos vivos como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, hierro y calcio. Varios elementos tienen usos importantes: la plata y el oro se usan en electrónica y joyería, mientras que el oxígeno es necesario para la respiración y la soldadura de metales, el carbono forma parte de moléculas vitales y se presenta en carbón, diamante y grafito, y el fósforo se usa en cer
U1 a1 solidos_cristalinos
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor utilizado en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando con bajo punto de fusión que se emplea en circuitos integrados y termómetros.
Clase 8
El cobre fue uno de los primeros metales utilizados por los humanos y se obtiene principalmente de minerales de sulfuro. Aunque antes era abundante en Estados Unidos, ahora solo se extrae cobre en Michigan. La exposición prolongada al cobre puede causar irritación y síntomas como dolor de cabeza o estómago, mientras que una ingesta grande puede dañar órganos y ser letal. El cobre también puede afectar negativamente la actividad microbiana y de lombrices en el suelo.
Practica 5
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por zinc en pollos. Se administró cloruro de zinc a un pollo vía intraperitoneal y luego se diseccionó para recolectar las vísceras y fluidos. Estos fueron destilados y la muestra resultante fue sometida a pruebas de reconocimiento que confirmaron la presencia de zinc a través de precipitados característicos. El objetivo de observar los efectos de la intoxicación por zinc y confirmar la presencia de este metal se cumplió a través de la práctica
Practica 4
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por cobre en pollos. Se administró sulfato cúprico a un pollo vía intraperitoneal y luego se observó la sintomatología. Se recolectaron las vísceras del pollo y se realizó un destilado para extraer el cobre, el cual fue identificado a través de varias reacciones químicas que dieron resultados positivos. El objetivo de identificar el cobre en las vísceras del pollo intoxicado se logró con éxito.
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Sólidos cristalinos
Este documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en electrónica. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se aplica en fibra óptica y circuitos integrados. El galio es un metal blanco grisáceo que se funde a temperatura ambiente; se emplea en dispositivos optoelectrónicos y soldaduras.
SOLIDOS CRISTALINOS
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, galio y germanio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza principalmente en la fabricación de chips y transistores. El galio es un metal blando que funde cerca de la temperatura ambiente y se usa en semiconductores y aleaciones de bajo punto de fusión. El germanio también se utiliza como semiconductor en dispositivos como transistores y detectores infrarrojos.
Infografa silicio-germanio-galio
SÓLIDOS CRISTALINOS
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a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
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La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
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El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
Solidos Cristalinos
Este documento describe las propiedades de tres metaloides: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma cristalina con una estructura de tetraedros. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se utiliza en electrónica. El galio es un metal blando que se funde a temperatura ambiente y tiene aplicaciones en semiconductores y circuitos de microondas.
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Solidos cristalinos
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Slidos Cristalinos David Rodríguez Alegre
El documento describe las propiedades y aplicaciones de tres elementos: silicio, germanio y galio. El silicio tiene una estructura cristalina cúbica centrada en caras y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica como semiconductor en computadoras y paneles solares. El germanio también tiene una estructura cúbica y es un semiconductor utilizado en circuitos integrados y lámparas. El galio tiene una estructura ortorrómbica y es un metal blando usado en sem
IVÁN
Este documento describe los metales nobles como el oro, la plata, el platino, el rodio, el rutenio, el osmio y el paladio. Explica que son metales caracterizados por su inactividad química y su resistencia a la corrosión. Luego proporciona detalles sobre cada metal, incluyendo su apariencia, donde se encuentra naturalmente, su valor actual y usos comunes.
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El documento describe las propiedades de tres materiales cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio cristaliza con una estructura de diamante y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio tiene una pequeña banda prohibida y se usa en amplificadores infrarrojos y transistores. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se emplea en semiconduct
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Silicio, germanio y galio
Este documento proporciona información sobre la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. Describe que el silicio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se utiliza ampliamente en la electrónica, mientras que el germanio y el galio tienen estructuras ortorrómbicas y se usan en semiconductores y aleaciones.
Solidos cristalinos ticona llaja
Este documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor que se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que se funde justo por encima de la temperatura ambiente y se utiliza en termómetros.
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno, se presenta en forma amorfa y cristalizada, y forma parte de muchos minerales. También describe las propiedades del germanio y el galio, que son metaloides con usos tecnológicos como semiconductores.
Sólidos cristalinos 2014
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Los elementos químicos son la base de toda la materia y muchos se encuentran en organismos vivos como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, hierro y calcio. Varios elementos tienen usos importantes: la plata y el oro se usan en electrónica y joyería, mientras que el oxígeno es necesario para la respiración y la soldadura de metales, el carbono forma parte de moléculas vitales y se presenta en carbón, diamante y grafito, y el fósforo se usa en cer
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Portafolio
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Clase 10
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Este documento trata sobre la intoxicación por cloroformo. El cloroformo es un líquido incoloro y no inflamable con olor y sabor dulzón que se usó originalmente como agente anestésico pero fue abandonado debido a su alta toxicidad hepática y renal. Actualmente se usa como disolvente en laboratorios y la industria química. La intoxicación por cloroformo puede ocurrir por inhalación, ingestión, contacto dérmico u ocular, y la exposición crónica puede tener efectos carcinogénicos.
Practica 1
Este documento resume una práctica de laboratorio realizada por un estudiante de bioquímica y farmacia sobre la intoxicación por metanol en un pollo. El estudiante administró metanol al pollo vía intraperitoneal y luego realizó destilaciones y reacciones de reconocimiento para identificar el metanol en las vísceras del pollo. Los resultados mostraron la presencia de metanol a través de las reacciones de Schiff, Marquis y Cromotrópico, confirmando la intoxicación por metanol en el animal de experimentación.
Clase 6
El documento describe los efectos sobre la salud y el medio ambiente del plomo, cadmio y arsénico. El plomo se usa comúnmente en aleaciones y es tóxico para los trabajadores. El cadmio se utiliza en baterías y galvanización a pesar de sus efectos nocivos como diarreas y daños óseos y reproductivos. El arsénico inorgánico puede causar infertilidad, problemas dermatológicos e intestinales e incluso cáncer. Los tres metales pesados bioacumulan en organismos acu
Clase 12
Los tóxicos orgánicos fijos son compuestos orgánicos que no se pueden aislar por destilación e incluyen fármacos, drogas de abuso y plaguicidas. Estos compuestos se absorben a través del tracto gastrointestinal, vía parenteral o dérmicamente, y actúan inhibiendo la recaptura de neurotransmisores en el sistema nervioso central y periférico. Los pacientes expuestos a estos tóxicos muestran hipotermia, depresión del sistema nervioso central y coma con ausencia de ref
Clase 3
Este documento compara el etanol y el metanol. El etanol es un líquido incoloro volátil con un fuerte olor que arde con una llama azul, mientras que el metanol es también un líquido incoloro volátil con un olor distintivo que arde con una llama blanca. El etanol se usa en bebidas alcohólicas y combustible, mientras que el metanol es extremadamente tóxico e incluso pequeñas dosis pueden causar ceguera o la muerte. El etanol se mezcla fácilmente con el
Destacado (16)
Similar a Clase 7
DIAPOSITIVAS DE QUIMICA pdf.pdf
Este documento describe las propiedades de varios metales dúctiles como el hierro, la plata, el oro, el cobre, el cobalto, el níquel, el rutenio, el platino, el rodio, el osmio, el iridio y el paladio. Explica que la ductilidad mide la capacidad de un metal para soportar tensión y deformarse plásticamente sin romperse. Los metales se vuelven menos frágiles y más dúctiles cuando se calientan, permitiendo la deformación plástica. La fractura d
Mercurio, Plata y Hierro.
El documento proporciona información sobre el mercurio, incluyendo sus propiedades físicas, efectos sobre la salud y el medio ambiente, y aplicaciones comunes. También discute la plata y el hierro, describiendo sus efectos en la salud y usos principales.
EXPO NAYA[1].pptx
Este documento describe los elementos nativos, que son minerales compuestos por un único elemento químico. Se dividen en metales, semimetales y no metales. Entre los ejemplos se encuentran el oro, la plata, el cobre, el hierro, el arsénico y el azufre. También incluye información sobre la estructura y yacimientos de estos elementos en Colombia.
Metales_NOBLES.pdf
Los metales nobles o preciosos son aquellos que se encuentran directamente en estado puro y tienen un alto valor económico debido a su poca abundancia, como la plata y el paladio. La plata es un metal blanco con alta conductividad térmica y eléctrica que se utiliza en joyería, espejos y cableado, mientras que el paladio se usa en aleaciones dentales, producción química y catalizadores para vehículos.
Diario de campo #8
Este documento describe las intoxicaciones producidas por el mercurio, la plata y el hierro. Explica los síntomas y dosis letales de cada uno, así como las reacciones de reconocimiento que se pueden realizar en el laboratorio. El mercurio puede causar daños al sistema nervioso y reproductivo con una dosis letal de 1 gramo. La plata puede provocar daños renales, oculares y hepáticos, siendo letal 2 gramos de nitrato de plata. El hierro es un componente esencial de la hemoglobina pero
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El documento describe diferentes tipos de metales y aleaciones utilizados en odontología, incluyendo sus estructuras cristalinas y propiedades. Explica las aleaciones de metales nobles como oro-platino-paladio y oro-paladio-plata, y aleaciones de metal base como níquel-cromo y cobalto-cromo. También cubre defectos en las estructuras cristalinas de los metales y clasificaciones de aleaciones por función y composición.
Informe minerales pdf
Este documento presenta una clasificación química de varios minerales, incluyendo sus propiedades físicas, características generales y ambientes de formación. Describe minerales nativos como el cobre, oro, plata y azufre, así como sulfuros como la calcopirita, bornita y pirita. También cubre óxidos, haluros, carbonatos, sulfatos y silicatos, proporcionando detalles sobre cada grupo.
Grupo 1ª de la tabla periódica de los elementos
Los metales alcalinos son aquellos situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno) y tienen un solo electrón en su capa más externa, con tendencia a perderlo y formar iones monovalentes. Algunos usos comunes incluyen el litio en baterías, el sodio en jabones y la industria, y el potasio como fertilizante y en el cuerpo humano para mantener el equilibrio de fluidos.
Química.ppt 2
Una exposición de ''Tercero C'' donde podemos ver:
Las características generales del bloque D.
Elementos del bloque D.
Utilidades y usos de los elementos del bloque D.
Esto lo pudimos aprender gracias a nuestra maestra María E. Doñé
Mineria
Los minerales son sustancias inorgánicas que se forman de manera natural y tienen una estructura atómica ordenada. Pueden formarse por cristalización de fluidos o por cambios de estado sólido. Se clasifican en metálicos y no metálicos, siendo los primeros más valiosos para la industria por su uso en la fabricación de metales como hierro, cobre y aluminio. Uruguay posee yacimientos de minerales metálicos como el oro y el hierro.
DANIEL
Este documento proporciona información sobre los metales nobles, incluyendo su definición, usos principales y detalles adicionales sobre el oro, la plata, el platino, el rodio, el rutenio, el osmio y el paladio. Cada metal noble se describe brevemente, indicando sus usos comunes, de dónde se extrae, su valor aproximado por kilo y otros detalles como su símbolo químico y propiedades físicas.
Presentation1
El magnesio es un metal alcalino-terroso que se encuentra ampliamente en la corteza terrestre. Fue reconocido como un elemento químico en 1755. Aunque no se encuentra en estado libre en la naturaleza, se extrae comercialmente de minerales como la magnesita y se utiliza principalmente en aleaciones de aluminio debido a su ligereza y resistencia.
Documento
El documento describe varios usos del cesio metálico, incluyendo en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos y contadores de centelleo. También describe cómo los humanos pueden estar expuestos al cesio a través de la respiración o alimentos y bebidas, aunque los niveles son generalmente bajos en el aire. El isótopo cesio-137 se utiliza comúnmente en procedimientos de braquiterapia para el tratamiento del cáncer.
INTRODUCCION METALURGICA HACIA LOS METALES HIERRO Y ACERO
Materiales metalúrgico composición de todos los distintos tipos de materiales metal mecánicos relacionados a la metalúrgica.
Quimica
El documento describe las propiedades del grupo 4A de la tabla periódica, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Explica que estos elementos se encuentran ampliamente en la corteza terrestre y pueden presentarse en diferentes estados de oxidación. Además, proporciona detalles sobre las características físicas y químicas de cada elemento, así como sus usos industriales más comunes.
Grupos de la tabla periodica
Este documento resume cuatro grupos de la tabla periódica: el Grupo IVA del carbono (que incluye carbono, silicio, germanio, estaño y plomo), el Grupo VA del nitrógeno (que incluye nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y moscovio), el Grupo VIA del oxígeno (que incluye oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y livermorio) y el Grupo VIIA de los halógenos (que incluye fl
Solidos cristalinos
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno, puede presentarse en formas amorfa o cristalizada, y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. También describe las propiedades del germanio y el galio, elementos químicos relacionados con el silicio.
Exposición
La plata es un metal blanco, brillante y maleable que se encuentra de forma natural. Tiene excelentes propiedades como alta conductividad eléctrica y térmica. Se alea fácilmente con cobre y cadmio. Sus principales usos incluyen joyería, monedas, electrónica, recubrimientos resistentes a la corrosión y fotografía.
Exposición
La plata es un metal blanco, brillante y maleable que se encuentra de forma natural. Es un excelente conductor eléctrico y térmico. Se alea fácilmente con otros metales como el cobre para endurecerla. La plata tiene muchos usos como en joyería, moneda, electrónica, recubrimientos aeronáuticos y fotografía debido a la sensibilidad a la luz de algunos de sus compuestos.
Exposición
La plata es un metal blanco, brillante y maleable que se encuentra de forma natural. Es un excelente conductor eléctrico y térmico. Se alea fácilmente con otros metales como el cobre y el cadmio. La plata tiene muchos usos como en joyería, moneda, electrónica, fotografía y medicina debido a su resistencia a la corrosión y propiedades fotosensibles.
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Clase 7
- 2. MERCURIO Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales
- 3. EFECTOS DEL MERCURIO SOBRE LA SALU Daño al SN Daño a las funciones del cerebro. Daño al ADN y cromosomas. Reacciones alérgicas cansancio, y dolor de cabeza.
- 4. EFECTOS AMBIENTALES DEL MERCURIO EVAPORACIÓ N DE CUERPOS LA EROSIÓN DE LAS ROCAS LAS EMISIONES DE LOS VOLCANES EXTRACCIÓN DE RECURSOS NATURALES INCINERACIÓ N DE RESIDUOS PLAGUICIDAS
- 5. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles, desde el punto de vista comercial, es un metal precioso . Hay 25 isotopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102y 117. LA PLATA
- 6. Daños renales Daños oculares Daños pulmonares Daños hepáticos EFECTOS DE LA PLATA SOBRE LA SALUD
- 7. EFECTOS AMBIENTALES DE LA PLATA
- 8. HIERRO Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos estables, que se encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58.
- 9. EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD CONJUNTIVITIS RENITIS CORIOVEFINITA CÁNCER DE PULMÓN
- 10. EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO