Una exposición de ''Tercero C'' donde podemos ver:
Las características generales del bloque D.
Elementos del bloque D.
Utilidades y usos de los elementos del bloque D.
Esto lo pudimos aprender gracias a nuestra maestra María E. Doñé
El documento describe las tres series de transición de los elementos del bloque D de la tabla periódica. Explica que la primera serie incluye elementos como el titanio y el hierro que comparten propiedades como dureza. La segunda serie incluye elementos como el molibdeno y el paladio que se utilizan en aleaciones. La tercera serie incluye elementos como el platino y la plata que se comportan de manera similar a los de la segunda serie.
El documento describe las principales características y propiedades de los metales y no metales, incluyendo su reactividad. Los metales son generalmente sólidos, brillantes, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad, mientras que los no metales no exhiben estas propiedades. También discute las propiedades de varios grupos de elementos en la tabla periódica como los metales alcalinos, los metales de transición y los halógenos, así como ejemplos de sus usos y reacciones.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos del bloque d de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, descubridor, propiedades, usos y abundancia. Los elementos discutidos son escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, cinc, itrio, circonio, niobio, molibdeno y platino.
El documento proporciona información sobre varios metales, incluyendo sus propiedades químicas y usos. Describe que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad, son sólidos y tienen alta densidad. Explica que los metales forman cationes en disolución y que su estructura electrónica les permite conducir calor y electricidad fácilmente.
Este documento describe los elementos químicos que componen el bloque 13 y 14 de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, propiedades y usos. Se proporciona información detallada sobre el boro, aluminio, galio, indio, talio y otros elementos que pertenecen a estos bloques. Además, se mencionan los descubridores de algunos elementos y dónde se pueden encontrar en la naturaleza.
El documento proporciona información sobre los lantánidos y actínidos. Resume sus ubicaciones en la tabla periódica, propiedades periódicas comparadas de los grupos 3 y 4, y proporciona detalles sobre los lantánidos como su configuración electrónica, abundancia, extracción, separación y usos. También resume información sobre los actínidos como sus isótopos, estructuras, distribución, reacciones e historia.
El documento proporciona información sobre los elementos químicos que pertenecen al Grupo 1A y 2A de la Tabla Periódica. Describe cada uno de los elementos (hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio y berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio), incluyendo sus propiedades, usos y abundancia natural. El documento también explica la ubicación y características generales de cada grupo en la tabla periódica.
Los elementos del bloque d se encuentran entre los grupos 2 y 13 de la tabla periódica. Forman enlaces metálicos a través de las bandas s y d, y sus propiedades derivan principalmente de la naturaleza de estos enlaces. Pueden existir en la naturaleza como óxidos, sulfuros o arseniuros y forman una amplia variedad de compuestos, incluyendo halogenuros, óxidos y compuestos con enlaces metal-metal. Dentro del bloque d, los elementos del grupo 12 (Zn, Cd
El documento describe las tres series de transición de los elementos del bloque D de la tabla periódica. Explica que la primera serie incluye elementos como el titanio y el hierro que comparten propiedades como dureza. La segunda serie incluye elementos como el molibdeno y el paladio que se utilizan en aleaciones. La tercera serie incluye elementos como el platino y la plata que se comportan de manera similar a los de la segunda serie.
El documento describe las principales características y propiedades de los metales y no metales, incluyendo su reactividad. Los metales son generalmente sólidos, brillantes, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad, mientras que los no metales no exhiben estas propiedades. También discute las propiedades de varios grupos de elementos en la tabla periódica como los metales alcalinos, los metales de transición y los halógenos, así como ejemplos de sus usos y reacciones.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos del bloque d de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, descubridor, propiedades, usos y abundancia. Los elementos discutidos son escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, cinc, itrio, circonio, niobio, molibdeno y platino.
El documento proporciona información sobre varios metales, incluyendo sus propiedades químicas y usos. Describe que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad, son sólidos y tienen alta densidad. Explica que los metales forman cationes en disolución y que su estructura electrónica les permite conducir calor y electricidad fácilmente.
Este documento describe los elementos químicos que componen el bloque 13 y 14 de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, propiedades y usos. Se proporciona información detallada sobre el boro, aluminio, galio, indio, talio y otros elementos que pertenecen a estos bloques. Además, se mencionan los descubridores de algunos elementos y dónde se pueden encontrar en la naturaleza.
El documento proporciona información sobre los lantánidos y actínidos. Resume sus ubicaciones en la tabla periódica, propiedades periódicas comparadas de los grupos 3 y 4, y proporciona detalles sobre los lantánidos como su configuración electrónica, abundancia, extracción, separación y usos. También resume información sobre los actínidos como sus isótopos, estructuras, distribución, reacciones e historia.
El documento proporciona información sobre los elementos químicos que pertenecen al Grupo 1A y 2A de la Tabla Periódica. Describe cada uno de los elementos (hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio y berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio), incluyendo sus propiedades, usos y abundancia natural. El documento también explica la ubicación y características generales de cada grupo en la tabla periódica.
Los elementos del bloque d se encuentran entre los grupos 2 y 13 de la tabla periódica. Forman enlaces metálicos a través de las bandas s y d, y sus propiedades derivan principalmente de la naturaleza de estos enlaces. Pueden existir en la naturaleza como óxidos, sulfuros o arseniuros y forman una amplia variedad de compuestos, incluyendo halogenuros, óxidos y compuestos con enlaces metal-metal. Dentro del bloque d, los elementos del grupo 12 (Zn, Cd
Pregunta 7 tabla periódica jeniffer moraJenifferMora
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su símbolo, número atómico, propiedades y usos. Describe el hidrógeno, litio, sodio, potasio y otros elementos alcalinos y alcalinotérreos, así como metales de transición como el titanio, cromo, molibdeno y volframio.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos del bloque f de la tabla periódica, incluyendo su número atómico, descubridor, abundancia en la corteza terrestre, propiedades físicas y usos principales. Los elementos descritos son el lantano, cerio, praseodimio, neodimio, promecio, samario, europio y gadolinio.
Este documento describe los elementos del grupo 13 del sistema periódico, incluyendo el boro, aluminio, galio, indio y talio. Explica las propiedades, abundancia, obtención y usos principales de cada elemento. El aluminio es el más abundante y se extrae principalmente a través del proceso Bayer. Estos metales se utilizan comúnmente en aleaciones, semiconductores, vidrios y aplicaciones electrónicas debido a sus propiedades químicas.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los bloques p y d, los grupos del boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, halógenos y gases nobles. Describe las propiedades químicas distintivas de los elementos en cada grupo y cómo van cambiando a lo largo del grupo. También incluye la configuración electrónica y los estados de oxidación comunes.
El documento proporciona información sobre tres metales: hierro, cobalto y níquel. Resume que el hierro es el metal más abundante en la corteza terrestre, es ferromagnético y se usa ampliamente en acero e industrias. El cobalto es un metal duro y ferromagnético que se usa en imanes, aleaciones y tratamientos médicos. El níquel se usa principalmente en acero inoxidable, aleaciones y monedas, y es un componente importante de aleaciones resistentes a la corrosión.
Este documento presenta información sobre los elementos del Bloque S de la tabla periódica. Explica que este bloque incluye los Grupos 1 y 2, cuyos electrones se encuentran en orbitales s. Describe las propiedades de los metales alcalinos del Grupo 1 (Litio, Sodio, etc.) y los metales alcalinotérreos del Grupo 2 (Berilio, Magnesio, etc.), incluyendo sus usos. También proporciona detalles sobre la obtención y compuestos de estos elementos.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, propiedades físicas y aplicaciones. Describe los elementos hidrógeno, carbono, oxígeno, silicio, azufre y otros 14 elementos más, detallando características como su estado, reactividad, usos y lugar en la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre los grupos IVA-VA-VIA-VIIA de la tabla periódica. Explica las características generales de cada grupo, incluyendo los estados de oxidación y propiedades de los elementos que los componen, como el carbono, silicio, nitrógeno, oxígeno y otros. También describe las clasificaciones de los elementos en metales, metaloides y no metales.
El documento resume las propiedades físicas y químicas de los 8 grupos principales de la tabla periódica. Cada grupo tiene características similares dependiendo de su configuración electrónica y número de electrones de valencia. Los grupos incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metaloides, no metales y gases nobles.
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas de la tabla periódica debido a similitudes en sus propiedades electrónicas. Luego procede a describir las propiedades químicas características de cada uno de estos grupos y algunos usos comunes de sus elementos.
El documento presenta la tabla periódica de los elementos, describiendo los orígenes de la tabla, su estructura dividida en grupos y familias, y las propiedades y usos típicos de los elementos en cada grupo, incluyendo los metales alcalinos, metales alcalinoterrósos, y otros grupos importantes como el carbono y el silicio.
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
Este documento resume los principales grupos de la tabla periódica, incluyendo los elementos que pertenecen a cada grupo, sus características y usos. Describe los elementos de los grupos IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (anfigenos) y VIIA (halógenos), así como propiedades detalladas de los elementos del grupo IVA como el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. También resume brevemente los elementos del grupo VA como nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y b
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos de forma sistemática en el siglo XIX. La tabla periódica más exitosa fue desarrollada por Dimitri Mendeleev en 1869, ordenando los elementos principalmente por masa atómica creciente y dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, en 1913, Henry Moseley ordenó los elementos de acuerdo a sus números atómicos crecientes, lo que relacionó mejor sus propiedades qu
Este documento resume las propiedades y usos de varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los halógenos, oxígeno, carbono, nitrógeno y otros. Explica que los halógenos son muy electronegativos y reactivos, formando sales binarias. Describe que el oxígeno es esencial para la vida y se utiliza ampliamente en la industria. Resalta que el carbono tiene múltiples formas alotrópicas y usos como combustible, materiales compuestos y purificación.
Elementos grupos VIIA, VIA, VA, IVA de la tabla periodicaOriana Reyes Palma
Este documento describe los elementos químicos de los grupos VIIA (halógenos), VIA (incluyendo oxígeno), VA y IVA de la tabla periódica. Detalla las propiedades y usos de cada elemento, incluyendo flúor, cloro, bromo, yodo, astato, oxígeno, azufre, selenio y telurio. También explica algunos de sus compuestos más comunes como los haluros, ácidos hipocloroso e hipobromoso, yoduros de metales y ácido sulfhíd
Este documento presenta información sobre los metales de transición. Explica que son elementos que tienen capas d parcialmente llenas e incluso cuando forman compuestos. Se clasifican en series de transición, lantánidos y actínidos. Pueden tener diferentes estados de oxidación y propiedades como coloración dependiendo de sus compuestos. Los metales de transición tienen aplicaciones importantes en medicina, electrónica, industria, arte y otros campos debido a sus propiedades.
El documento describe las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica y tienen tendencia a perder su único electrón de valencia para formar cationes monovalentes. Los metales alcalinotérreos se ubican en el grupo 2A y son agentes reductores menos reactivos que los alcalinos, pero lo suficientemente reactivos como para no existir en estado puro. El documento proporciona detalles sobre las propiedades químicas de cada uno de
El documento proporciona información sobre varios metales importantes, incluyendo hierro, cobalto, níquel y cobre. Describe las propiedades físicas y químicas de cada metal, así como sus usos más comunes. El hierro es el metal más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en acero. El cobalto se usa en imanes, baterías y tratamientos médicos. El níquel se usa en aleaciones resistentes a la corrosión. El cobre es un excelente conductor eléctrico
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, propiedades físicas y aplicaciones. Los elementos descritos incluyen hidrógeno, carbono, oxígeno, silicio, azufre, arsénico y otros 11 elementos más. Para cada elemento, se especifica su símbolo químico y se brindan detalles sobre sus características y usos comunes.
Este documento presenta información sobre tres elementos del bloque D: titanio, cromo y manganeso. Describe que el titanio es un metal ligero y resistente utilizado en la industria aeroespacial y química. Explica que el cromo es un metal duro usado en metalurgia que es resistente a la corrosión. Finalmente, señala que el manganeso es un metal blanquecino frágil que se encuentra comúnmente aleado con hierro en aceros.
Pregunta 7 tabla periódica jeniffer moraJenifferMora
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su símbolo, número atómico, propiedades y usos. Describe el hidrógeno, litio, sodio, potasio y otros elementos alcalinos y alcalinotérreos, así como metales de transición como el titanio, cromo, molibdeno y volframio.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos del bloque f de la tabla periódica, incluyendo su número atómico, descubridor, abundancia en la corteza terrestre, propiedades físicas y usos principales. Los elementos descritos son el lantano, cerio, praseodimio, neodimio, promecio, samario, europio y gadolinio.
Este documento describe los elementos del grupo 13 del sistema periódico, incluyendo el boro, aluminio, galio, indio y talio. Explica las propiedades, abundancia, obtención y usos principales de cada elemento. El aluminio es el más abundante y se extrae principalmente a través del proceso Bayer. Estos metales se utilizan comúnmente en aleaciones, semiconductores, vidrios y aplicaciones electrónicas debido a sus propiedades químicas.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los bloques p y d, los grupos del boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, halógenos y gases nobles. Describe las propiedades químicas distintivas de los elementos en cada grupo y cómo van cambiando a lo largo del grupo. También incluye la configuración electrónica y los estados de oxidación comunes.
El documento proporciona información sobre tres metales: hierro, cobalto y níquel. Resume que el hierro es el metal más abundante en la corteza terrestre, es ferromagnético y se usa ampliamente en acero e industrias. El cobalto es un metal duro y ferromagnético que se usa en imanes, aleaciones y tratamientos médicos. El níquel se usa principalmente en acero inoxidable, aleaciones y monedas, y es un componente importante de aleaciones resistentes a la corrosión.
Este documento presenta información sobre los elementos del Bloque S de la tabla periódica. Explica que este bloque incluye los Grupos 1 y 2, cuyos electrones se encuentran en orbitales s. Describe las propiedades de los metales alcalinos del Grupo 1 (Litio, Sodio, etc.) y los metales alcalinotérreos del Grupo 2 (Berilio, Magnesio, etc.), incluyendo sus usos. También proporciona detalles sobre la obtención y compuestos de estos elementos.
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, propiedades físicas y aplicaciones. Describe los elementos hidrógeno, carbono, oxígeno, silicio, azufre y otros 14 elementos más, detallando características como su estado, reactividad, usos y lugar en la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre los grupos IVA-VA-VIA-VIIA de la tabla periódica. Explica las características generales de cada grupo, incluyendo los estados de oxidación y propiedades de los elementos que los componen, como el carbono, silicio, nitrógeno, oxígeno y otros. También describe las clasificaciones de los elementos en metales, metaloides y no metales.
El documento resume las propiedades físicas y químicas de los 8 grupos principales de la tabla periódica. Cada grupo tiene características similares dependiendo de su configuración electrónica y número de electrones de valencia. Los grupos incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metaloides, no metales y gases nobles.
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas de la tabla periódica debido a similitudes en sus propiedades electrónicas. Luego procede a describir las propiedades químicas características de cada uno de estos grupos y algunos usos comunes de sus elementos.
El documento presenta la tabla periódica de los elementos, describiendo los orígenes de la tabla, su estructura dividida en grupos y familias, y las propiedades y usos típicos de los elementos en cada grupo, incluyendo los metales alcalinos, metales alcalinoterrósos, y otros grupos importantes como el carbono y el silicio.
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
Este documento resume los principales grupos de la tabla periódica, incluyendo los elementos que pertenecen a cada grupo, sus características y usos. Describe los elementos de los grupos IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (anfigenos) y VIIA (halógenos), así como propiedades detalladas de los elementos del grupo IVA como el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. También resume brevemente los elementos del grupo VA como nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y b
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos de forma sistemática en el siglo XIX. La tabla periódica más exitosa fue desarrollada por Dimitri Mendeleev en 1869, ordenando los elementos principalmente por masa atómica creciente y dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, en 1913, Henry Moseley ordenó los elementos de acuerdo a sus números atómicos crecientes, lo que relacionó mejor sus propiedades qu
Este documento resume las propiedades y usos de varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los halógenos, oxígeno, carbono, nitrógeno y otros. Explica que los halógenos son muy electronegativos y reactivos, formando sales binarias. Describe que el oxígeno es esencial para la vida y se utiliza ampliamente en la industria. Resalta que el carbono tiene múltiples formas alotrópicas y usos como combustible, materiales compuestos y purificación.
Elementos grupos VIIA, VIA, VA, IVA de la tabla periodicaOriana Reyes Palma
Este documento describe los elementos químicos de los grupos VIIA (halógenos), VIA (incluyendo oxígeno), VA y IVA de la tabla periódica. Detalla las propiedades y usos de cada elemento, incluyendo flúor, cloro, bromo, yodo, astato, oxígeno, azufre, selenio y telurio. También explica algunos de sus compuestos más comunes como los haluros, ácidos hipocloroso e hipobromoso, yoduros de metales y ácido sulfhíd
Este documento presenta información sobre los metales de transición. Explica que son elementos que tienen capas d parcialmente llenas e incluso cuando forman compuestos. Se clasifican en series de transición, lantánidos y actínidos. Pueden tener diferentes estados de oxidación y propiedades como coloración dependiendo de sus compuestos. Los metales de transición tienen aplicaciones importantes en medicina, electrónica, industria, arte y otros campos debido a sus propiedades.
El documento describe las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica y tienen tendencia a perder su único electrón de valencia para formar cationes monovalentes. Los metales alcalinotérreos se ubican en el grupo 2A y son agentes reductores menos reactivos que los alcalinos, pero lo suficientemente reactivos como para no existir en estado puro. El documento proporciona detalles sobre las propiedades químicas de cada uno de
El documento proporciona información sobre varios metales importantes, incluyendo hierro, cobalto, níquel y cobre. Describe las propiedades físicas y químicas de cada metal, así como sus usos más comunes. El hierro es el metal más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en acero. El cobalto se usa en imanes, baterías y tratamientos médicos. El níquel se usa en aleaciones resistentes a la corrosión. El cobre es un excelente conductor eléctrico
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, propiedades físicas y aplicaciones. Los elementos descritos incluyen hidrógeno, carbono, oxígeno, silicio, azufre, arsénico y otros 11 elementos más. Para cada elemento, se especifica su símbolo químico y se brindan detalles sobre sus características y usos comunes.
Este documento presenta información sobre tres elementos del bloque D: titanio, cromo y manganeso. Describe que el titanio es un metal ligero y resistente utilizado en la industria aeroespacial y química. Explica que el cromo es un metal duro usado en metalurgia que es resistente a la corrosión. Finalmente, señala que el manganeso es un metal blanquecino frágil que se encuentra comúnmente aleado con hierro en aceros.
Este documento presenta información sobre tres elementos del bloque D: titanio, cromo y manganeso. Describe que el titanio es un metal ligero y resistente utilizado en la industria aeroespacial y química. Explica que el cromo es un metal duro usado en metalurgia que es resistente a la corrosión. Finalmente, señala que el manganeso es un metal blanquecino frágil que se encuentra comúnmente aleado con hierro en aceros.
El documento describe tres elementos químicos del grupo 8: el hierro, el rutenio y el osmio. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre y se encuentra de forma natural en forma sólida. El rutenio es un metal de transición poco abundante que se encuentra junto con otros metales del grupo del platino. El osmio es un metal blanco grisáceo, frágil y duro que se clasifica dentro del grupo del platino.
Este documento describe las propiedades de varios metales dúctiles como el hierro, la plata, el oro, el cobre, el cobalto, el níquel, el rutenio, el platino, el rodio, el osmio, el iridio y el paladio. Explica que la ductilidad mide la capacidad de un metal para soportar tensión y deformarse plásticamente sin romperse. Los metales se vuelven menos frágiles y más dúctiles cuando se calientan, permitiendo la deformación plástica. La fractura d
El documento describe los principales bioelementos secundarios y oligoelementos necesarios para la vida. Los bioelementos secundarios indispensables incluyen el calcio, sodio, potasio, magnesio y cloro, mientras que el bromo, titanio, vanadio y plomo pueden faltar en algunos casos. Los principales oligoelementos son el hierro, zinc, cobalto y cobre, los cuales se necesitan en pequeñas cantidades pero son esenciales igualmente.
Los elementos químicos se clasifican como metales o no metales. Los metales conducen electricidad, son maleables y tienen brillo, mientras que los no metales no conducen electricidad y pueden ser frágiles o gases. Existen también elementos intermedios llamados metaloides como el silicio y el germanio. Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla periódica y los no metales a la derecha.
Los elementos químicos se clasifican como metales o no metales. Los metales conducen electricidad, son maleables y tienen brillo, mientras que los no metales no conducen electricidad y pueden ser frágiles o gases. Existen también elementos intermedios llamados metaloides como el silicio y el germanio. Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla periódica y los no metales a la derecha.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, los 118 elementos que contiene organizados en grupos y familias según su número atómico y configuración electrónica, y brinda detalles sobre cada grupo, sus propiedades y los elementos que los componen.
Este documento describe las propiedades de los elementos de transición. Explica que estos elementos se encuentran en el bloque d de la tabla periódica y abarcan desde metales comunes como el hierro hasta metales nobles como el oro y la plata. También describe que estos elementos tienen puntos de fusión y ebullición altos, son buenos conductores del calor y la electricidad, y pueden formar aleaciones. El documento también cubre las propiedades de los lantánidos y actínidos.
El magnesio es un metal alcalino-terroso que se encuentra ampliamente en la corteza terrestre. Fue reconocido como un elemento químico en 1755. Aunque no se encuentra en estado libre en la naturaleza, se extrae comercialmente de minerales como la magnesita y se utiliza principalmente en aleaciones de aluminio debido a su ligereza y resistencia.
Este documento describe los grupos IV-A y V-A de la tabla periódica. El grupo IV-A incluye carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Cada uno tiene diferentes propiedades físicas y químicas. El grupo V-A incluye nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. El nitrógeno es un gas, mientras que los otros elementos varían desde no metales a metales. Ambos grupos contienen elementos importantes para la industria y la vida.
El documento describe varios usos del cesio metálico, incluyendo en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos y contadores de centelleo. También describe cómo los humanos pueden estar expuestos al cesio a través de la respiración o alimentos y bebidas, aunque los niveles son generalmente bajos en el aire. El isótopo cesio-137 se utiliza comúnmente en procedimientos de braquiterapia para el tratamiento del cáncer.
El documento describe los grupos y elementos de la tabla periódica. Explica que los grupos son columnas que contienen elementos con configuraciones electrónicas similares. Describe los elementos del Grupo IVA (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo) y sus características físicas y químicas. También describe brevemente los elementos del Grupo VA (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto).
El documento proporciona información sobre el hierro. Define hierro como un metal de transición que es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre. Explica que el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel. También describe algunas propiedades físicas y químicas del hierro como su brillo metálico, ductibilidad y su tendencia a formar óxidos y aleaciones.
El documento describe las propiedades de tres metaloides cristalinos: silicio, germanio y galio. El silicio cristaliza con la misma estructura que el diamante y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. El germanio y el galio presentan estructuras cristalinas similares y son semiconductores utilizados en electrónica. Los tres elementos se usan en aplicaciones como circuitos integrados, paneles solares y detectores.
Este documento resume las propiedades del neón, escandio y níquel. Explica que el neón es un gas noble incoloro usado en anuncios publicitarios, el escandio es un metal blando y ligero usado en naves espaciales, y el níquel es un metal blanco usado en aleaciones como el acero inoxidable y en baterías y monedas.
El documento describe la tabla periódica y varios grupos de elementos químicos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por su número atómico y los divide en grupos verticales y períodos horizontales. Luego procede a describir las características de varios grupos específicos, incluyendo los Grupos IVA, VA y VIA, además de describir elementos individuales como el carbono, silicio, oxígeno y otros.
El documento trata sobre el hierro. Describe que el hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre y uno de los más importantes del universo. Se usa principalmente para fabricar herramientas, estructuras y objetos. El hierro es el metal más usado en la actualidad, especialmente en la industria automotriz, naval y de la construcción.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
4. Características generales.
Los elementos del bloque d se localizan entre el
grupo 2 y el grupo 3. Son elementos de transición
aquellos elementos del bloque d que poseen un
subnivel de incompleto en uno o mas de sus estados
de oxidación, el Escandio y el Cinc se encuentran
en el bloque d pero no son metales de transición por
no cumplir en esa condición.
6. Elementos de el bloque d
21 Escandio Sc
22 Titanio Tt
23 Vanadio V
24 Cromo Cr
25 Manganeso Mn
26 Hierro Fe
27 Cobalto Co
28 Níquel Ni
29 Cobre Cu
30 Cinc Zn
8. Escandio
El escandio es un elemento metálico blando de color
blanco-plateado de número atómico 21, que fue
descubierto en el 1879 por el químico sueco Lears
Fredrik Nilson, Ocho años después de la
predicción de existencia por parte del químico ruso
Dimitri Ivánovich Mendeléiev.
9. Cont.
El escandio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Sc y su número atómico es
21. Es un metal de transición que se encuentra en
minerales de Escandinavia y que se clasifica con
frecuencia entre los lantánidos por sus similitudes
con ellos.
11. Cont.
El itrio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es
Y y su número atómico es 39. Su peso atómico es 88,906. Es una
tierra rara de transición del grupo IIIB. Es un metal plateado de
transición, común en los minerales de tierras raras. Dos de sus
compuestos se utilizan para hacer el color rojo en televisores en color.
El lantano es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es La y su número atómico es 57. El actinio es un elemento químico
de símbolo Ac y número atómico89, perteneciente al grupo 3
(antiguamente IIIA) de la tabla periódica de los elementos.1 Es una
de las tierras raras y da nombre a una de la series, la de los
actínidos.2 3 4 Es un metalradiactivo blando que reluce en la
oscuridad. Se conocen losisótopos con número másico entre 209 y 234,
siendo el más estable el 227Ac que tiene una vida media de 21,7 años.
13. Cont.
El titanio es un elemento químico de símbolo Ti y número
atómico 22. Se trata de un metal de transición de color gris
plata. Comparado con el acero, aleación con la que compite
en aplicaciones técnicas, es mucho más ligero (4,5/7,8).
Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia
mecánica, pero es mucho más costoso que aquél, lo cual
limita sus usos industriales. Es un metal abundante en la
naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural
más abundante en la superficie terrestre y el noveno en la
gama de metales industriales.
15. Cont.
Es un elemento químico de número atómico 40 y peso atómico
91.224. Situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.
Su símbolo es Zr. El nombre de circonio se toma del mineral circón, la
fuente más importante de circonio, y que deriva de la palabra persa
"zargun - ,"زرگون que significa "dorado".2 Es un metal de transición
brillante, de color blanco grisáceo, duro, resistente a la corrosión, de
apariencia similar al acero. Los minerales más importantes en los que
se encuentra son el circón (ZrSiO4) y la badeleyita (ZrO2), aunque
debido al gran parecido entre el circonio y el hafnio (no hay otros
elementos que se parezcan tanto entre sí) realmente estos minerales
son mezclas de los dos; los procesos geológicos no han sido capaces de
separarlos. Se utiliza sobre todo en reactores nucleares (por su baja
sección de captura de neutrones). También se emplea como refractario
y opacificador, y en pequeñas cantidades como agente de aleación
para su fuerte resistencia a la corrosión.
17. Cont.
El hafnio es un elemento químico de número atómico 72 que
se encuentra en el grupo 4 de la tabla periódica de los
elementos y se simboliza como Hf. Es un metal de
transición, brillante, gris-plateado, químicamente muy
parecido al circonio, encontrándose en los mismos minerales
y compuestos, y siendo difícil separarlos. Se usa en
aleaciones con wolframio en filamentos y en electrodos.
También se utiliza como material de barras de control de
reactores nucleares debido a su capacidad de absorción de
neutrones. Recientemente, se ha convertido en el material
utilizado para fabricar los transistores de los procesadores
de la conocida marca Intel.
19. Cont.
Es un metal suave, de color gris plateado y de transición
dúctil. La formación de una capa de óxido del metal
estabiliza al elemento contra la oxidación. El elemento se
encuentra naturalmente en minerales; hay cerca de 65
diferentes tipos y en los depósitos de combustibles fósiles.
Se produce en China y Rusia, otros países lo producen o
bien por el polvo de combustión de aceite pesado, o como un
subproducto de la minería de uranio. Se utiliza
principalmente para producir aleaciones de aceros
especiales, tales como aceros para herramientas de alta
velocidad.
21. Cont.:
es un elemento químico de la tabla periódica cuyo
símbolo es Rf y su número atómico es 104. Su
nombre fue elegido en honor del Barón Ernest
Rutherford, científico colaborador del modelo
atómico y física nuclear. Este es un elemento
sintético altamente radiactivo cuyo isótopo más
estable es el 261Rf con una vida media de
aproximadamente 13 horas.
23. Cont.
Se encuentra como elemento libre en la naturales en
combinación con el hierro y muchos minerales.
Es un metal de transición blancon grisacio parecido al
hierro.
Es un metal muy duro y frágil, se encuentra en cientos de
minerales.
El fosfato de manganeso se utiliza como tratamiento para
prevenir la oxidación y corrección de el acero
Su estado de oxidación es +2,+3,+6
25. Cont.
Tecnecio se usa en la medicina nuclear para efectuar
pruebas de diagnosticas
Se usa como fuente de particulas beta, libre de
emición de rayos gamma.
El anion pertenetato se emplea como inhibridor de
corocción para aceros.
27. Cont.
Es un metal de transición de color blanco plata,
sólido resistente a la corrosión.
Es muy escaso en la corteza terrestre
Usos:
Industrias química como catalizador
Como renio metálico, aleaciones y parte de
instrumento.
30. Cont.
Es un metal maleable de color gris plateado es
extremadamente denso se encuentra en la
naturaleza formando parte de la naturales.
Se puede obtener hierro a partir de oxido con mas o
menos impureza
32. Cont.
Es un elemento químico de número atómico 27 y símboloCo
situado en el grupo 9 de la tabla periódica de los elementos.
El cobalto es un metal ferromagnético, de color blanco
azulado. Normalmente se encuentra junto con níquel, y
ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Se
utiliza como: Catálisis del petróleo e industria química.
Recubrimiento base de esmaltes vitrificados Pigmentos
(cobalto azul y cobalto verde). Cables de acero de neumático
34. Cont.
El níquel es un elemento químico de número atómico 28 y su símbolo
es Ni, situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos.
Es un metal de transición de color blanco plateado con un ligero
toque dorado, conductor de la electricidad y del calor, muy dúctil y
maleable por lo que se puede laminar, pulir y forjar fácilmente, y
presentando ferromagnetismo a temperatura ambiente. El níquel
aparece en forma de metal en los meteoritos junto con el hierro
(formando las aleaciones kamacita y taenita) y se encuentra en el
núcleo de la Tierra también junto al hierro e iridio, formando entre
estos tres metales una aleación de estructura metálica. Combinado se
encuentra en minerales diversos como garnierita, millerita,
pentlandita y pirrotina.[cita requerida]
36. Cont.
El rodio es un elemento químico de número atómico
45 situado en el grupo 9 de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Rh. Es un metal de
transición, poco abundante, del grupo del platino.
Se encuentra normalmente en minas de platino y se
emplea como catalizador en algunas aleaciones de
platino.
38. Cont.
El paladio es un elemento químico de número atómico 46 situado en
el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Pd.
Es un metal de transición del grupo del platino, blando, dúctil,
maleable y poco abundante. Se parece químicamente al platino y se
extrae de algunas minas de cobre y níquel. Se emplea principalmente
como catalizador y en joyería. El paladio se encuentra en muchos
productos electrónicos como computadoras, teléfonos móviles,
condensadores de múltiples capas de cerámica, revestimiento de
comentes de baja tensión, contactos eléctricos y televisores . El
paladio se usa también en odontología, medicina, purificación de
hidrógeno, aplicaciones químicas, y en el tratamiento de aguas
subterráneas.
40. Iridio.
Es un elemento químico de número atómico 77 que se sitúa
en el grupo 9 de la tabla periódica. Su símbolo es Ir. Se
trata de un metal de transición, del grupo del platino, duro,
frágil, pesado, de color blanco plateado. Es de color blanco,
parecido al platino, pero presenta una ligera coloración
amarilla.9 Es difícil trabajar este metal, pues es muy El
iridio es considerado comúnmente un metal extraterrestre,
ya que abunda en los meteoritos y es raro en la corteza
terrestreduro y quebradizo. Se emplea aleado con el platino
para catalizadores de célula combustible de amoníaco; para
material de laboratorio; en electrodos comerciales y
alambres de resistencias; como catalizador; en colorantes de
extrusión para fibras de vidrio y en joyería fina.
42. Cont.
platino es un elemento químico de número atómico 78,
situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Pt. Se trata de un metal de
transición blanco grisáceo, precioso, pesado, maleable y
dúctil. Es resistente a la corrosión y se encuentra en
distintos minerales, frecuentemente junto con níquel y
cobre; también se puede encontrar como metal. Se emplea en
joyería, equipamiento de laboratorio, contactos eléctricos, y
catalizadores de automóviles.se utiliza en: Joyería ,
Catalizadores para vehículos, Vidrio, Petróleo, Usos
médicos: El platino se usa en drogas anti-cancerígenas y en
implantes
44. Cont.
El Wolschakio es un metal de transición que no
está aprobado oficialmente por la IUPAC y que no
tiene fecha determinada de su descubrimiento. En
la tabla periódica el Wolschakio pertenece al grupo
VIII y al periodo 7.
46. Cont.
El estado del cobre en su forma natural es sólido. Es un
elemento químico de aspecto metálico rojizo y pertenece el
grupo de los metales de transición. El número atómico del
cobre es 29. El símbolo es Cu. El punto de fusión del cobre
es 1357,77 grados kelvin, el punto de ebullición es 3200
grados Kelvin, su masa atómica es de 63.536, su estado de
oxidación o su valencia es de 1.2.
47. Compuestos y usos.
Acetato de cobre (II), citrato de cobre, oxicloruro de cobre.
Usos:
Se utiliza como conductor de electricidad, disipadores de
calor en los ordenadores.
49. Cont.
Su estado natural sólido, y su aspecto químico es azul
pálido grisáceo de numero atómico 30 y su masa atómica es
de 65.409U.
Compuestos:
Acetato de cinc, clorato de cinc, oxido de cinc, sulfato de
cinc.
Usos:
Se utiliza en proceso de galvanización, para fabricar
moneda, el oxido de cinc se utiliza como pigmento blanco.
51. Cont.
Su estado natural es sólido, su aspecto químico plateado y
su numero atómico es 47, su símbolo es Ag, su masa
atómica es de 107.86U y su valencia es +1.
Compuesto:
Acetiluro de plata, Bromuro de plata, Citrato de plata.
Usos:
El yuduro de plata se utiliza para producir lluvia altificiar,
el nitrato de plata se utiliza para eliminar las verrugas y
para la fabricacion de monedas, entre otros!
53. Cont.
Su estado natura es solido, su aspecto químico es plateado
gris metálico, su número atómico es 48 su símbolo es Cd, su
masa atómica es de 112.411U y su valencia es 2.
Compuesto:
Sulfato de cadmio, bromuro de cadmio, sulfurio de cadmio,
entre otros!
Usos:
El Sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento, las sales de
cadmio se utiliza en las fotografías.
55. Cont.
Su estado natural es sólido, su aspecto químico es amarillo
metálico, su número atómico es 79, su símbolo es Au, masa
atómica es 196.96U, su valencia es 3 y 1.
Compuesto:
Auranofín, calaverita, oxido de oro (III).
Usos:
Se utilizan en los conectores que se usan para ensamblar
microprocesadores, una pequeña cantidad de oro se utiliza
casi en todos los dispositivos electricos.
56. Fin
Gracias por su atención a nuestra exposición del
bloque ‘’D’’ de la tabla periódica de los elementos.
Prof. María E. Doné.