Este documento describe un experimento en el que se administró ácido sulfúrico a un pollo a través de una inyección intraperitoneal. Luego de la muerte del pollo, se recolectaron sus fluidos y vísceras y se destilaron para identificar la presencia de ácido sulfúrico mediante reacciones químicas. Las reacciones confirmaron la presencia de ácido sulfúrico a través de la formación de precipitados de color característicos. El documento concluye que el ácido sulfúrico estaba presente en las vísc

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UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PRÁCTICA N° BF.8.01-06
Estudiante: Cristopher Rene Pogo Tocto
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: lunes, 17 de Julio del 2017
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por Acido Sulfúrico
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 5ml H2SO4
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:40 a.m.
Hora de disección: 07:49 a.m.
Hora Inicio de Destilado: 08:07 a.m.
Hora de finalización de Destilado: 08:16 a.m.
Hora finalización de la práctica: 09:08 a.m.
1. OBJETIVOS:
 Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación
producida por Acido Sulfúrico
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Acido
Sulfúrico en el destilado de las vísceras del pollo
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula
es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se
utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una
gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de
otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
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Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de
nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para
conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo
denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
3. INSTRUCCIONES:
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES,EQUIPOS REACTIVOS YSUSTANCIAS
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRAS
VIDRIO
 Vasos de
precipitación
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de ensayo
 Probeta
 Perlas de vidrio
 Agitador
 Embudo
OTROS
 Guantes
 Mascarilla
 Gorro
 Mandil
 Aguja
hipodérmica
10ml
 Cronómetro
 Estuche de
disección
 Panema
 Agitador
 Fosforo
 Pinzas
 Cocineta
 Espátula
 Gradilla
 Aparato de
destilación
 Balanza
 Baño maría
 Campana de
extracción
 Cloruro de Bario
 Permanganato de
potasio
 Rorodizonato de
Bario
 Veratina
 Carbonato de
bario
 HCl
 Destilado de
vísceras del
animal de
experimentaci
ón.

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5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2. Preparar 5ml H2SO4
5.3. Agarrar al animal de experimentación (pollo) y mediante una aguja
hipodérmica administrar 5ml H2SO4
5.4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal
de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo
más finas posibles en un vaso de precipitación.
5.6. Verter las vísceras en un vaso de precipitación
5.7. En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia de
los ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se colorea
de azul en caso de ser positivo).
5.8. Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la
siguiente manera.
5.9 El extracto acuoso se lo calienta en baño Maria y se le añade carbonato de bario
hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada,
obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato y sulfato de
bario eventualmente formado, y una solución que puede contener nitrato o cloruro
de bario.
5.10 Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se
lava con agua destilada caliente.
5.11 El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para
descomponer el carbonata de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse.
5.12 El precipitado después de tratarlo con HCl en él se pude reconocer el ácido
sulfúrico.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Cloruro de bario: produce un precipitado blanco purulento de sulfato de
bario.
6.2 Permanganato de potasio + cloruro de bario: forma un precipitado de
sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
6.3 Rodizonato de bario: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del
Rodizonato.
6.4 Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del
azúcar al ponerla en contacto con la muestra.
6.5 Veratrina (alcaloide): da una gama de colores, verde, azul, violeta y
finalmente rojo-pardo.

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7. GRÁFICOS:
TRITURAMOS APLICAMOSTOXICO
DESTILADO TOMAMOS LA MUESTRA

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8. RESULTADOS OBTENIDOS.
Reacción con Cloruro de
Bario
Reacción con Permanganato de potasio
+ Cloruro de Bario
Reacción con Rodizonato de Bario Reacción con Azúcar
Reacción con Veratrina

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9. CONCLUSIÓN
A través de la práctica se constató la presencia de ácido sulfúrico en el animal de
experimentación como son las vísceras del pollo por medio de un destilado, mediante
las reacciones de identificación cada uno dio positivo a la reacción con sus respectivas
coloraciones siendo un positivo característico.
RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
10.CUESTIONARIO
1. Mediante una mándala escriba las características del ácido sulfúrico
2. Mencione las aplicaciones del ácido sulfúrico.
La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato
amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del
ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
Se empleaen
fertilizantes
Miscible en
agua
Liquido
incoloro
Acido fuerte

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3. Cuál es el uso directo principal del ácido sulfúrico.
Se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de
detergentes.
11. ANEXOS
Bibliografía
Botanical. (2012). Recuperado el 15 de Julio de 2017, de http://www.botanical-
online.com/zinc.htm
Medlineplus. (2013). Recuperado el 15 de Julio de 2017, de
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002416.htm
Lenntech. (s.f.). Obtenido de Lenntech:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
12. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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Cristopher Pogo
0707040697