Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por zinc en pollos. Se administró cloruro de zinc a un pollo vía intraperitoneal y luego se diseccionó para recolectar las vísceras y fluidos. Estos fueron destilados y la muestra resultante fue sometida a pruebas de reconocimiento que confirmaron la presencia de zinc a través de precipitados característicos. El objetivo de observar los efectos de la intoxicación por zinc y confirmar la presencia de este metal se cumplió a través de la práctica

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF 8.01-05
Estudiante: Cristopher Rene Pogo Tocto
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: lunes 10 de julio del 2017
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por zinc.
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10ml de cloruro de zinc.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:40 a.m.
Hora de disección: 07:49 a.m.
Hora Inicio de Destilado: 08:07 a.m.
Hora de finalización de Destilado: 08:16 a.m.
Hora finalización de la práctica: 09:08 a.m.
1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta las vísceras de pollo tras la intoxicación
producida por Zinc.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el
destilado de las vísceras de pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El zinc es un mineral esencial para nuestro organismo. Está ampliamente distribuido en
diferentes alimentos. Nuestro organismo contiene de 2 a 3 gr. de zinc.
Las ostras aportan alta dosis de zinc. Más del 85% del total de zinc presente en nuestro
organismo de deposita en los músculos, huesos, testículos, cabellos, uñas y tejidos
pigmentados del ojo.
Se elimina principalmente en las heces a través de secreciones biliares, pancreáticas e
intestinales.
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El requerimiento diario va desde los 2 a 10 mg. diarios y se encuentra mayormente en
productos de mar, carnes y lácteos, aunque también en frutos secos y cereales
fortificados. Su dosis diaria es cubierta naturalmente en una alimentación normal.
3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA

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5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Disolver 10g de cloruro de zinc.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de
vidrio.
5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
6.2 Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de
zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con
formación de sales complejas zinc amoniacales.
Zn++ + NH4OH Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
6.3 Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado
blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en
exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
6.4 Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en
insoluble en ácido acético.

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ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
6.5 Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la
muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn++ + OH + SH2 SZn
7. GRÁFICOS:
TRITURAMOS APLICAMOS TOXICO
DESTILADO TOMAMOS LA MUESTRA

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8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con Hidróxido alcalino
Positivo característico (blanco gelatinoso)
Con el Amoniaco
Positivo característico (blanco)
Con el Cloruro de Zinc
Positivo característico (blanco lechoso)
Con el Cloruro de Amonio
Positivo característico (blanco)
Con Sulfuro de Hidrógeno
Positivo no característico (Blanco
pulvurulento)
Con el Hidróxido de Bario
Positivo característico, precipitado
blanco lechoso)

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9. CONCLUSIÓN
A través de la práctica realizada se pudo constatar por medio de las reacciones de
reconocimiento la presencia del metal zinc, el cual por medio del procedimiento
para preparar la muestra se obtuvo un destilado, donde fue sometido a diversas
reacciones siendo en su mayoría un positivo característico a excepción con el
sulfuro de hidrogeno que dio un positivo no característico.
RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
10. CUESTIONARIO
1. Mediante una mándala escriba las características del zinc.
Galvanizado del acero
principal aplicacion
Óxido de zinc es el más
conocido
Resistencia a
la deformación plástica
Metal de transición
Elemento más
abundante en
la tierra

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2. Explique las aplicaciones donde se utiliza el zinc.
Baterías de Zn-C
Metalurgia de metales preciosos
Aleaciones: latón, alpaca
Láminas de construcción
3. ¿Que provoca el exceso de zinc en el ser humano?
Alteraciones en la función del hierro, disminución de la función inmunológica
y de los niveles del colesterol bueno HDL, vómitos, diarrea, daños a los
riñones y depresión mental.
11. ANEXOS
BIBLIOGRAFÍA
Botanical. (2012). Recuperado el 15 de Julio de 2017, de http://www.botanical-
online.com/zinc.htm
Medlineplus. (2013). Recuperado el 15 de Julio de 2017, de
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002416.htm
Lenntech. (s.f.). Obtenido de Lenntech:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
12. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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Cristopher Pogo
0707040697