CLASE DE CONFIGURACION ELECTRONICA

1. CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
Mr. Marco Mendoza Molina
Sciencie Teacher

2. • Conocer y desarrolar la
estructura atómica de los iones
• Conocer y aplicar la
configuración electrónica de los
elementos

3. • El átomo es la unidad de materia más
pequeña.
• No es posible dividir un átomo mediante
procesos químicos.
• El átomo está compuesto por un núcleo,
en el que se concentra toda su masa,
rodeado por una nube de electrones.
• El núcleo atómico está formado por
protones y neutrones.
• Los electrones permanecen ligados al
núcleo mediante la fuerza
electromagnética.

4. Número atómico (Z):
• Número de protones del
átomo.
• Indica el elemento al que
pertenece el átomo.
Número másico (A):
• Suma de protones y
neutrones del átomo.
• Indica la masa del átomo.
ZXA
1 Ǻ = 1 · 10–10 m
Estructura atómica

5. Ion negativo
• Ion con mayor número de
electrones que de protones.
e– > p+
• Denominados aniones.
Átomo neutro
• Átomo con número de electrones
igual al de protones.
e– = p+
Ion positivo
• Ion con menor número de
electrones que de protones.
e– < p+
• Denominados cationes.
Ion: Partícula con carga eléctrica

6. Ejemplos
Protones Neutrones Electrones
79
35 Br
Protones Neutrones Electrones
12 12 10
35 44 36
Protones Neutrones Electrones
16 2
8 O 
8 8 10
Protones Neutrones Electrones
Ti
48
22 22 26 22
24 2+
12 Mg

8. Números Cuánticos
Schrödinger propuso una ecuación que contiene términos de ondas y
partículas para los electrones.
Resolviendo la ecuación se obtienen funciones de onda, que indican la
probabilidad de que los electrones se encuentren en una región
delimitada del espacio.
Las variables de la ecuación son los números cuánticos.

9. De la ecuación de Schrodinger emergen naturalmente cuatro números:
Valor l 0 1 2 3
Tipo
orbital
s p d f
Número cuántico principal o energético, n
• Indica la energía de los orbitales.
• Es el mismo asignado por Bohr para las órbitas, cuanto más pequeño el número, más
cerca del núcleo.
Número cuántico secundario o azimutal, l
• Indica la forma de los orbitales.
• Depende del valor de n, desde 0 hasta (n – 1).
Número cuántico magnético, m o ml
• Indica la orientación espacial de los orbitales.
• Presenta valores enteros desde – l hasta + l, incluyendo el 0.
Número cuántico de espín, s
• Indica el sentido de rotación del electrón en torno a su eje.
• Puede tomar valores +1/2 o -1/2

10. Permite la completa descripción de la estructura de la nube electrónica.
Corresponde a una versión resumida de los números cuánticos de todos
los electrones presentes en un átomo.
Indica el número cuántico
principal (n).
3p1
Indica la cantidad de
electrones existentes en
un tipo de orbital.
Indica el número cuántico secundario (l).
Números cuánticos
n = 3 l = 1 m = –1 s = +1/2
Incompleto
Configuración Electrónica

11. 6s
5s
4s
3s
2s
1s
7s
6p
5p
4p
3p
2p
6d
5d
4d
3d
5f
4f
7p

12. Configuración
electrónica para 11
electrones
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1
Números cuánticos para el último e-
n = 3 l = 0 m = 0 s = +½
Ejemplo

15. Practiquemos

16. Configuración electrónica abreviada
Las configuraciones electrónicas se pueden escribir abreviadas,
utilizando la configuración del gas noble más cercano.
Ejemplo:Na (Z = 11): [Ne]3s1 Li (Z = 3): [He]2s1
Gases nobles: Elementos que tienen la subcapa p llena (en el caso del
helio es 1s llena), adquiriendo una gran estabilidad. Estos gases en su
mayoría son inertes.
He (Z=2) Ne (Z=10) Ar (Z=18) Kr (Z=36)
Electrones internos
entre corchetes “[ ]”
Electrones de valencia
fuera de la configuración de
gas noble.

18. Practiquemos

19. • En su cuaderno realice la
configuración electrónica normal y
desarrollada de los primeros 50
elementos químicos y suba la imagen
de su tarea desarrollada a Classroom

20. ¿Cómo lo
aprendimos?
¿Para que me
sirve lo
aprendido?
¿Cómo puedo
aplicar lo
aprendido?
¿Qué resulto mas
fácil, que mas
difícil?
¿Qué aprendimos
hoy?
¿Qué me
gusto mas?

21. GRACIAS POR LA
ASISTENCIA Y
ATENCIÓN