El documento trata sobre conceptos fundamentales de fisicoquímica aplicada a la esterilización de productos médicos, incluyendo los estados de la materia, la transferencia de calor por conducción, convección y radiación, y el calor latente del vapor de agua. Explica cómo la presión y temperatura afectan el punto de ebullición del agua y cómo el calor húmedo del vapor de agua logra la esterilización a bajas temperaturas a través de la desnaturalización y coagulación de proteínas.
Este documento describe conceptos fundamentales de termodinámica como temperatura, calor y cambios de fase. Explica que la temperatura es una medida de la energía interna de un objeto y que el calor es la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura. También cubre temas como escalas de temperatura, dilatación térmica, capacidad calorífica y los mecanismos por los cuales se transfiere el calor.
El documento trata sobre termodinámica y termoquímica. Explica conceptos como calor, trabajo, energía interna, potencial y cinética. Describe cómo se transfiere el calor entre sistemas y cómo se utiliza para generar energía eléctrica. También cubre calor específico, cambios de estado, leyes de la termodinámica y entalpía.
Tecnologia alimentos, Tratamiento termicoHugo Again
La transferencia de calor es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura.
No puede ser detenida; solo puede hacerse más lenta.
Siempre ocurre desde un cuerpo más caliente a uno más frío, como resultado del segundo principio de la termodinámica
El calor latente se refiere a la energía requerida para que una sustancia cambie de estado físico, ya sea de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gas (calor de vaporización). Durante estos cambios de estado, la temperatura de la sustancia se mantiene constante a pesar de añadir calor. El agua tiene altos calores latentes de fusión y vaporización, lo que permite que organismos usen la evaporación del sudor para enfriarse.
El documento trata sobre los conceptos de temperatura y calor. Explica que la temperatura se refiere a la medición de la energía cinética de las partículas de un cuerpo, mientras que el calor se refiere a la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura. También describe los tres mecanismos por los cuales se transfiere el calor: conducción, convección y radiación. Además, explica conceptos como el calor latente asociado a los cambios de estado y cómo se calcula la cantidad de calor involucrada en estos
El calor latente se refiere a la energía requerida para que una sustancia cambie de estado físico, como de sólido a líquido o de líquido a gas, sin cambios en su temperatura. Diferentes sustancias tienen diferentes cantidades de calor latente para cada cambio de estado. El agua, por ejemplo, requiere una gran cantidad de calor latente para evaporarse debido a los enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. Estos cambios de estado con calor latente son importantes en procesos naturales y tecnológicos
calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía
Este documento describe conceptos fundamentales de termodinámica como temperatura, calor y cambios de fase. Explica que la temperatura es una medida de la energía interna de un objeto y que el calor es la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura. También cubre temas como escalas de temperatura, dilatación térmica, capacidad calorífica y los mecanismos por los cuales se transfiere el calor.
El documento trata sobre termodinámica y termoquímica. Explica conceptos como calor, trabajo, energía interna, potencial y cinética. Describe cómo se transfiere el calor entre sistemas y cómo se utiliza para generar energía eléctrica. También cubre calor específico, cambios de estado, leyes de la termodinámica y entalpía.
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La transferencia de calor es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura.
No puede ser detenida; solo puede hacerse más lenta.
Siempre ocurre desde un cuerpo más caliente a uno más frío, como resultado del segundo principio de la termodinámica
El calor latente se refiere a la energía requerida para que una sustancia cambie de estado físico, ya sea de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gas (calor de vaporización). Durante estos cambios de estado, la temperatura de la sustancia se mantiene constante a pesar de añadir calor. El agua tiene altos calores latentes de fusión y vaporización, lo que permite que organismos usen la evaporación del sudor para enfriarse.
El documento trata sobre los conceptos de temperatura y calor. Explica que la temperatura se refiere a la medición de la energía cinética de las partículas de un cuerpo, mientras que el calor se refiere a la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura. También describe los tres mecanismos por los cuales se transfiere el calor: conducción, convección y radiación. Además, explica conceptos como el calor latente asociado a los cambios de estado y cómo se calcula la cantidad de calor involucrada en estos
El calor latente se refiere a la energía requerida para que una sustancia cambie de estado físico, como de sólido a líquido o de líquido a gas, sin cambios en su temperatura. Diferentes sustancias tienen diferentes cantidades de calor latente para cada cambio de estado. El agua, por ejemplo, requiere una gran cantidad de calor latente para evaporarse debido a los enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. Estos cambios de estado con calor latente son importantes en procesos naturales y tecnológicos
calor se define como la transferencia de energía térmica que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre calor específico y cambios de fase. La práctica incluye tres actividades: 1) determinar el calor específico de un metal, 2) calcular el equivalente mecánico de calor, y 3) calcular la entalpía de vaporización. Los estudiantes realizan cálculos y experimentos para medir estas propiedades térmicas usando un calorímetro, agua, y una resistencia eléctrica. El objetivo es comprender conceptos como calor específico, equivalente
Expansión térmica de sólidos y líquidos. Calor específico y calorimetría
Transferencia de calor. Metabolismo y pérdida de masa. Administración de la energía en el cuerpo humano.
El documento presenta información sobre un curso de capacitación sobre calderas industriales. El módulo 1 cubre conceptos básicos como calor, temperatura, transmisión de calor, vapor de agua, calor específico y la relación entre presión y temperatura en el vapor. También se explican los diferentes tipos de combustión y se comparan los costos de diferentes combustibles para calderas.
Clase QF - 2da Ley de la termodinámica.pdfssuserb90278
Este documento presenta conceptos clave de la segunda ley de la termodinámica, incluyendo la entropía y cómo se relaciona con los cambios de estado de la materia y las reacciones químicas. Explica que la entropía es una medida del desorden en un sistema y cómo se calcula el cambio de entropía para procesos como la fusión, vaporización, y cambios de temperatura. También muestra ejemplos numéricos del cálculo del cambio de entropía.
El documento describe los conceptos de calor, temperatura y las formas en que se transmite el calor. Explica que el calor es la transferencia de energía entre cuerpos a diferentes temperaturas. Se transmite a través de la conducción, convección o radiación. La temperatura está relacionada con la energía cinética de las partículas de un sistema. También define conceptos como calor específico, unidades de medida del calor y la temperatura, y los tipos de gases ideales.
El documento trata sobre conceptos relacionados con la temperatura y el calor. Explica que la temperatura es una medida de la energía cinética de las partículas de un sistema, y que existen diferentes escalas para medirla como la escala Celsius, Fahrenheit y Kelvin. También define conceptos como cantidad de calor, calor específico y dilatación térmica, y proporciona fórmulas y ejemplos para convertir entre las diferentes escalas de temperatura y calcular variaciones térmicas.
El documento describe los principios de la transferencia de calor mediante el uso de vapor de agua. Explica que el vapor se obtiene al añadir calor al agua líquida en una caldera, y luego se transfiere el calor del vapor a otro proceso de manera eficiente. También destaca la importancia de drenar adecuadamente el condensado para permitir una máxima transferencia de calor y evitar daños en el sistema por acumulación de líquido.
TEMA Nº 07 CALOR FISICA DE LA MASA Y LA ENERGIAPaul375347
Este documento presenta conceptos clave sobre calor, incluyendo definiciones de calor, caloría, calor específico, calor latente y equivalente mecánico del calor. Explica que el calor es la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura y cómo se relaciona con cambios de temperatura y fase. También cubre unidades y equivalencias de caloría y joule.
Temperatura bulbo seco, bulbo humedo- Carta Psicometrica.pptxIvan Ubilla
Este documento describe las propiedades del calor sensible, calor latente, y el sistema aire-vapor de agua. Explica que el calor latente es la energía requerida para un cambio de estado sin cambio de temperatura, mientras que el calor sensible causa un cambio de temperatura. También define propiedades psicrométricas como la humedad absoluta, entalpía específica, y volumen específico del aire húmedo. Finalmente, explica la teoría del termómetro de bulbo húmedo y cómo se usa para
Practica de calor especifico y cambios de fase20_masambriento
Este documento presenta los objetivos, actividades y materiales de una práctica de laboratorio sobre calor específico y cambios de fase. La práctica incluye tres actividades: 1) determinar el calor específico de un metal, 2) calcular el equivalente mecánico del calor, y 3) calcular la entalpía de vaporización. El documento también presenta conceptos teóricos como calor específico, equivalente mecánico del calor, cambios de fase y calor latente. Incluye tablas de lecturas y resultados
El documento describe varios factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas, incluyendo la temperatura, la concentración de los reactantes, el tamaño de las partículas, y la catálisis. Explica que la catálisis aumenta la velocidad de las reacciones al crear un camino alternativo con menor energía de activación a través de la formación de intermedios inestables. También describe varios procesos industriales importantes como los procesos de Haber-Bosch y de contacto para la síntesis de am
Este documento presenta información sobre calderas, autoclaves y equipos generadores de vapor. Explica conceptos técnicos como vapor, temperatura, calor, presión y sus relaciones. También describe brevemente la historia del uso industrial del vapor y sus aplicaciones actuales en diversas industrias para procesos como calentamiento y esterilización. El objetivo del curso es entender los conceptos y reglamentos que rigen la operación segura de estos equipos.
Un intercambiador de calor transfiere calor entre dos fluidos o entre un sólido y un fluido. Funcionan en sistemas de calefacción, refrigeración y procesamiento químico. Un intercambiador de contracorriente transfiere más calor que uno de flujo paralelo debido a que la temperatura de salida del fluido frío se acerca más a la del fluido caliente. La acumulación de residuos y altas temperaturas reducen la eficiencia al aumentar la resistencia térmica.
Este documento describe los tipos de calderas, incluyendo sus características, componentes y operación. Explica que las calderas transfieren calor de la combustión para producir vapor de agua a alta presión y temperatura. También clasifica las calderas según su presión máxima de trabajo y capacidad, y describe conceptos clave como el vapor saturado, sobresaturado, rendimiento y tiro de la caldera.
Este documento trata sobre los conceptos de temperatura, calor y cambios de fase de la materia. Explica las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin. También describe los conceptos de energía cinética molecular, energía interna, trabajo y los principios de la termodinámica. Finalmente, presenta ejemplos de aplicación de estos conceptos a procesos como la evaporación, condensación, fusión y ebullición.
Cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas entran en contacto, se produce una transferencia espontánea de calor del cuerpo más caliente al más frío. Esta transferencia cesa cuando ambos cuerpos alcanzan la misma temperatura de equilibrio. El calor puede causar cambios de temperatura o de fase en una sustancia. El calor latente es la cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase como la fusión o ebullición sin que cambie la temperatura.
El documento presenta información sobre el tema de termodinámica para un curso de física II. Explica conceptos clave como temperatura, calor, capacidad calorífica, dilatación térmica y las leyes de la termodinámica. También resume las leyes de los gases ideales y define términos como presión, volumen, número de moles y constante de los gases ideales. El documento proporciona una introducción completa a la termodinámica desde una perspectiva conceptual y matemática.
Este documento trata sobre la termodinámica y el equilibrio. Explica que la termodinámica estudia los intercambios de energía en procesos físico-químicos y permite estimar las constantes de equilibrio de las reacciones. También describe brevemente la historia del desarrollo de la termodinámica y algunos conceptos clave como la energía interna, el calor, el trabajo y la medición del calor en reacciones químicas.
El documento trata sobre temperatura y calor. Explica que la temperatura es una medida del movimiento de las partículas de un sistema termodinámico, y que el calor es energía en tránsito que fluye de regiones más calientes a más frías. También define conceptos como sistema termodinámico y diferentes escalas termométricas para medir la temperatura.
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre calor específico y cambios de fase. La práctica incluye tres actividades: 1) determinar el calor específico de un metal, 2) calcular el equivalente mecánico de calor, y 3) calcular la entalpía de vaporización. Los estudiantes realizan cálculos y experimentos para medir estas propiedades térmicas usando un calorímetro, agua, y una resistencia eléctrica. El objetivo es comprender conceptos como calor específico, equivalente
Expansión térmica de sólidos y líquidos. Calor específico y calorimetría
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El documento presenta información sobre un curso de capacitación sobre calderas industriales. El módulo 1 cubre conceptos básicos como calor, temperatura, transmisión de calor, vapor de agua, calor específico y la relación entre presión y temperatura en el vapor. También se explican los diferentes tipos de combustión y se comparan los costos de diferentes combustibles para calderas.
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Este documento presenta conceptos clave de la segunda ley de la termodinámica, incluyendo la entropía y cómo se relaciona con los cambios de estado de la materia y las reacciones químicas. Explica que la entropía es una medida del desorden en un sistema y cómo se calcula el cambio de entropía para procesos como la fusión, vaporización, y cambios de temperatura. También muestra ejemplos numéricos del cálculo del cambio de entropía.
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Este documento presenta conceptos clave sobre calor, incluyendo definiciones de calor, caloría, calor específico, calor latente y equivalente mecánico del calor. Explica que el calor es la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura y cómo se relaciona con cambios de temperatura y fase. También cubre unidades y equivalencias de caloría y joule.
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El documento describe varios factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas, incluyendo la temperatura, la concentración de los reactantes, el tamaño de las partículas, y la catálisis. Explica que la catálisis aumenta la velocidad de las reacciones al crear un camino alternativo con menor energía de activación a través de la formación de intermedios inestables. También describe varios procesos industriales importantes como los procesos de Haber-Bosch y de contacto para la síntesis de am
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Cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas entran en contacto, se produce una transferencia espontánea de calor del cuerpo más caliente al más frío. Esta transferencia cesa cuando ambos cuerpos alcanzan la misma temperatura de equilibrio. El calor puede causar cambios de temperatura o de fase en una sustancia. El calor latente es la cantidad de calor necesaria para producir un cambio de fase como la fusión o ebullición sin que cambie la temperatura.
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Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
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Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
3. Los estados de la materia
Si en un contenedor cerrado tiene lugar el proceso
de evaporación, llegará un momento en el que habrá tantas
moléculas regresando al estado líquido, como las que escapan al
estado de gas. En este punto, se dice que el vapor está saturado,
y la presión de ese vapor (normalmente expresado en mmHg), se
llama presión de vapor saturado.
4.
5. Transferencia de calor
• Conducción
• Convección
• Radiación
• Se da entre un mismo cuerpo o dos cuerpos en contacto, sin
involucrar flujo de masa o mezclado
• Intercambio de energía cinética de las partículas a través del límite
entre los dos sistemas
• La transferencia de calor depende de la fuerza motriz de la
diferencia de T y de la conductividad térmica (naturaleza y
dimensiones del medio)
6. Transferencia de calor
Conducción
• Consideremos un material sólido ubicado entre
dos ambientes a distintas temperaturas.
• T1 es la temperatura en x = 0 y T2 es la
temperatura en x = L.
• Según la 2da LEY TD, el calor fluirá desde el
ambiente más caliente hacia el más frío
• Esto se cuantifica en términos de la
transferencia de calor (q) que da la velocidad,
por unidad de area, a la cual el calor fluye en
una dada dirección (en estecaso, -x).
• q es directamente proporcional a la diferencia
de T e inversamente proporcional a L
• k es la conductividad térmica, una propiedad
física del material.
• La conducción se define como el transporte de
energía debido a movimientos moleculares
random a través del gradiente de T.
𝑞 = −𝒌 .
𝑇2 − 𝑇1
𝐿
7. Transferencia de calor
Conducción
𝑞 = −𝒌 .
𝑇2 − 𝑇1
𝐿
• Los gases son los peores conductores del calor
• Los metales tienen enlaces que involucran
electrones libres por lo cual la transferencia
térmica de energía es muy rápida a través del
metal (por lo cual son los mejores conductores
térmicos y eléctricos).
8. Calor de vaporización
• El agua tiene una (inusual) T de ebullición
elevada (100 °C).
• El agua forma puentes de hidrógeno entre
sus moléculas
• Se requiere un considerable aporte de energía
para transformar 1 g de agua líquida en vapor
(calor de vaporización = 40.65 kJ/mol);
aproximadamente 586 calorías.
9. 𝑃1𝑉1
𝑇1
=
𝑃2𝑉2
𝑇2
El vapor de agua
El vapor es simplemente un gas producido por el calentamiento del agua, por lo que, sigue las
leyes de los gases (en las que se consideran 4 variables: V, T, P y cantidad de gas, n = moles)
V1 = 1 L
P1 = 100 mm Hg
V2 = 0.5 L
P2 = 200 mm Hg
Ley de Boyle:
P1V1 = P2V2
V1 = 1 L
T1 = 300 °K
V1 = 2 L
T1 = 600 °K
Ley de Charles:
V1/T1 = V2/T2
V2
T2
P * V= n * R * T
Combinados los efectos de P y T:
10. El vapor de agua: calor húmedo
¿Qué pasa si colocamos el vapor bajo presión?
!1#1
$1
=
!2#2
$2
#1 = #2
!1
$1
=
!2
$2
'( =
!2
!1
∗ $1
> 1
Ley de Gay-Lussac
Si NO hay cambio de V
11. El vapor saturado
Es el vapor (◉) que está en equilibrio con agua (◉) calentada a la misma presión (es decir no se
ha calentado por encima de su punto de ebullición).
El vapor de agua sobrecalentado
• El VAS (◉) es un vapor que se encuentra a una
temperatura superior a su punto de vaporización
(ebullición) a la Presión absoluta donde se mide la
temperatura.
• El vapor sobrecalentado (◉) y el agua líquida (◉) no
pueden coexistir bajo equilibrio termodinámico, ya
que cualquier calor adicional simplemente evapora
más agua y el vapor se convertirá en vapor saturado ⇓
⇓
12. El calor latente (DHvap)
El calor latente es la cantidad de calor agregado o eliminado de una sustancia para producir un
cambio de fase. Durante la vaporización, esta energía descompone las fuerzas de atracción
intermoleculares, y también debe proporcionar la energía necesaria para expandir el gas
(el trabajo pΔV ).
13. El calor latente del vapor de agua
• Si el agua líquida a 100 °C cambia a vapor, el calor agregado (el calor latente de vaporización,
LH) es 540 cal/g H2O.
• Si el vapor de agua a 100 °C cambia a agua, 540 cal/g H2Ov deben ser sustraídas
• La capacidad calorífica es la capacidad que tiene una molécula de absorber energía calórica.
La alta capacidad calorífica del agua se debe a la formación de Puentes de Hidrógeno entre
sus moléculas.
• El calor específico, es la cantidad de calor que un gramo de sustancia debe absorber o perder
para cambair su temperatura en 1° C. Para el agua es 1 cal/g
• Energía liberada al disminuir 1 grado la temperatura de
• Vapor de agua: 540 cal
• Agua: 1 cal
1g H2O 81°C à 80 °C = 1 caloria
1g H2O(v) 121°C à 120 °C = 550 calorias
¿Esto puede ser útil para algo?
14. El calor latente del vapor de agua y la coagulación celular
• La eficacia esterilizante del vapor a presión se debe a su temperatura y a su capacidad para
condensarse en objetos húmedos más fríos (LH cond), transfiriendo así rápidamente su calor
latente de vaporización y elevando su temperatura.
• El cambio de volumen (disminuye, Gas>Liq) causado por la condensación ayuda a la
penetración del vapor
P = n RT / V > ↑ P = n RT / ↓ V
• El ambiente húmedo permite una rápida coagulación por calor de las proteínas, una
característica que explica la capacidad del proceso para lograr la esterilización a temperaturas
mucho más bajas que las requeridas por los métodos secos (oxidación).
• El vapor sobrecalentado no es adecuado para
la esterilización. Esto se debe a que el vapor
sobrecalentado está seco y además los gases
son malos conductores de la T
15. Calor
El Calor es el método de esterilización/desinfección más confiable y comúnmente empleado.
Existen dos tipos: calor seco y calor húmedo
Mecanismos de acción del calor:
o Calor seco: mata a los organismos por carbonización, desnaturalización de proteínas, daño
oxidativo y el efecto tóxico de los elevados niveles de electrolitos
o Calor húmedo: mata a los organismos por desnaturalización y coagulación de proteínas
(hidrólisis)
16. o Desnaturalización de proteínas
Motivos de muerte celular causada por calor
o Desenrollamiento de ADN
o Desestabilización de estructuras
superficiales (pared celular, membrana
celular, envoltura viral)
o Liberación de material intracelular
o Precipitación de macromoléculas
17. o Dada la importancia del H2O en el
mantenimiento de estructuras helicoidales
de proteínas y la hidratación de
macromoléculas, su remoción por
exposición al calor seco resulta en una
drástica pérdida de estructura (y
seguramente función)
Motivos de muerte celular causada por calor
18. El fenómeno de oxidación (calor seco)
• La oxidación se da cuando un átomo, molécula, o ión pierde uno o más electrones en
una reacción química (quien tome dichos electrones se reducirá)
• En dicho proceso, el estado de oxidación aumenta
• La oxidación no necesariamente involucra al O2 (si en nuestro caso)
• Los microorganimos poseen estructuras complejas suceptibles al daño por las altas
temperaturas y la exposición al O2.
• El anión superóxido es
perjudicial.
https://doi.org/10.3390/ijms22094642
19. Calor
Consideraciones importantes:
temperatura, tiempo de exposición, presencia de agua y carga biológica inicial (y tipo de M.O.)
🌡 🕑 💧 🦠
En presencia de H2O se requieren menores temperaturas y
tiempos de exposición para matar a un microorganismo
💧
20. Calor seco
o Emplea elevadas temperaturas en el rango de 160-180 °C
o Requiere tiempos de exposición elevados (hasta 2 h, dependiendo de la T
empleada)
o Posee buena penetrabilidad y es de naturaleza no corrosiva (lo cual es bueno
para artículos de vidrio e instrumentos de cirugía metálicos)
o Se emplea para esterilizar líquidos no-acuosos termoestables y polvos
termoestables.
o Puede eliminar endotoxinas bacterianas
• Llama (flaming, calor rojo -red heat-)
• Incineración
• Horno de aire caliente
• Infrarojo
21. Calor húmedo: T > 100 °C
o La Esterilización al Vapor (steaming) a elevada presión
22. 1.1.
Calor húmedo: T > 100 °C, el autoclave
1⃣ Cámara a presión
1.1. Cámara
2⃣ Tapa
2.1. Eyector de aire/vapor
2.2. Manómetro de presión
2.3. Válvula de seguridad
3⃣ Calentador eléctrico/fuego directo
Tipo de autoclave: up-ward displacement (olla a presión)
1.1
2.1/2.2/2.3
2
3
23. 1.1.
La olla a presión para entender la ley de Clausius-
Clapeyron
24. 1.1.
La olla a presión para entender la ley de Clausius-
Clapeyron
Ln P 1/T (E-3 °K-1)
4,61 2,68
5,05 2,58
5,13 2,55
5,21 2,53
5,34 2,52
5,41 2,5
25. 1.1.
La olla a presión para entender la ley de Clausius-
Clapeyron
y=-4.362x+16.3
26. 1.1.
La olla a presión para entender la ley de Clausius-
Clapeyron
y=-4.362x+16.3
R = 8,314 J/°K mol
DvapH(teo) = 40.7 kJ/mol
DvapH(exp)??
∆𝑣𝑎𝑝𝐻
𝑅
= 4,362 ∗ 103 𝐾
∆𝑣𝑎𝑝𝐻 = 4,362 ∗ 103 𝐾 ∗ 𝑅
∆𝑣𝑎𝑝𝐻 = 4,362 ∗ 103 𝐾 ∗ 8,314 𝐽/(𝐾 𝑚𝑜𝑙)
∆𝑣𝑎𝑝𝐻 = 36,2 𝑘𝐽/(𝑚𝑜𝑙)
27. 1.1.
La olla a presión para entender la ley de Clausius-
Clapeyron
DvapH(teo) (Cal/g) = 40,7
;<
=>? @%A
∗
=>? @%A
BC D
∗
E,FGH ;IJ?
B ;<
∗
BEEE IJ?
B ;IJ?
= 540 cal/g
• Convertir a Cal/g
• MM del agua = 18 g/mol
• Conversión kJ a kcal > 1 kJ = 0,239 kCal
28. 1.1.
La olla a presión para entender la ley de Clausius-
Clapeyron
La forma de dos puntos de la ecuación de Clausius-Clapeyron es:
PROBLEMA: Usar el DHvap del agua (40,7 kJ/mol) y el punto de ebullición normal del agua (100 °C a 1
atm) para calcular cuál es la temperatura de ebullición del agua en el interior de una olla a presión si la
presión alcanzada es de 2 atm. (R = 8,314 J/°K mol)
Tenemos que despejar T2:
⏱
ln(
𝑃2
𝑃1)
∆𝐻
𝑅
−
1
𝑇1
= −
1
𝑇2
ln(
2𝑎𝑡𝑚
1𝑎𝑡𝑚)
40700
𝐽
𝑚𝑜𝑙
8,314
𝐽
°𝐾𝑚𝑜𝑙
−
1
373 °𝐾
= −
1
𝑇2
𝑇2 = 394 °𝐾 = 121 °𝐶
29. 1.1.
La olla a presión para entender la ley de Clausius-
Clapeyron
La forma de dos puntos de la ecuación de Clausius-Clapeyron es:
PROBLEMA: Calcular que P es requerida aplicar al agua en el interior de una olla a presión si quiero
alcanzar una Temperatura de 134 °C. Usar el DHvap del agua (40,7 kJ/mol) y el punto de ebullición
normal del agua (100 °C a 1 atm, R = 8,314 J/°K mol)
⏱
𝑃2 = 𝑃1 ∗ 𝑒
∆"
#
$
%$
&
$
%' = 1𝑎𝑡𝑚 𝑒
()*))
+
,-.
/,1$(
+
°3 ,-.
$
1*1
&
$
()*
= 1𝑎𝑡𝑚 𝑒$.)56
= 3𝑎𝑡𝑚
30. Calor húmedo: T > 100 °C, el autoclave
o Condiciones de esterilización en autoclave o Material a esterilizar
• Instrumentación quirúrgica
• Medios de cultivo
• Contenedores plásticos autoclavables
• Tubos plásticos y tips de pipetas
• Soluciones y agua
• Material biológico contaminado
• Material de vidrio de laboratorio