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Sistemas materiales.1ºBAC
ÍNDICE
1. La materia y su aspecto.
    1.1. Sistemas materiales heterogéneos.
    1.2. Sistemas de materiales homogéneos.
    1.3. Observaciones macroscópica y observación
    microscópica.

2. Las mezclas heterogéneas.
   2.1. Métodos de separación de las mezclas heterogéneas.

3. Las mezclas homogéneos.
    3.2. Sustancias puras.
    3.1. Disoluciones.

4. Disoluciones: tipos de disolución y propiedades.
    4.1. Concentración de una disolución.
    4.2. Separación de los componentes de una disolución.

5. Solubilidad.
LA MATERIA

La materia esta formada por pequeñas
partículas y dependiendo de la unión de estas
partículas pueden estar en diferentes estados
como son en sólido liquido y gaseoso
La materia ni se crea ni se destruye
solo se transforma
PROPIEDADES DE LA
       MATERIA
Forma: la materia tiene una determinada forma dependiendo del estado en
que se encuentre.

Masa: es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Lo medimos en
kilogramos (Kg) también en gramos (g) si es pequeño.

Volumen: es el espacio que ocupa un cuerpo. Lo medimos en metros cúbicos
(m3) o en centímetros cúbicos (cm3) si es pequeño.

Densidad: es la cantidad de masa que tiene un determinado volumen.
Podemos calcular su densidad mediante la fórmula: D=m/v donde la masa se
mide en Kg. y el volumen en metros cúbicos.
CAMBIOS DE ESTADO
OBSERVACIÓN
       MACROSCÓPICA Y
       MICROSCÓPICA
Al mirar a nuestro alrededor, la escala de tamaños que percibimos es muy
limitada y se llama Escala de observación macroscópica (Insectos, nubes,
etc.).




El mundo material al que no pueden acceder nuestros ojos constituye la
Escala de observación microscópica (Células, átomos, moléculas, etc.). Los
fenómenos macroscópicos que ocurren en la naturaleza están determinados
por los fenómenos microscópicos que ocurren en su interior.
SISTEMAS MATERIALES

Un sistema material es una porción específica de materia, confinada en una porción
de espacio, y que se ha seleccionado para su estudio. Se diferencia de un objeto material en
que éste tiene unos límites bien definidos, mientras los sistemas materiales no los presentan.

   SISTEMAS MATERIALES HETEROGÉNEOS

        Un sistema heterogéneo en química es aquel que está formado por dos o mas
        fases.

   SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS

        En química un sistema homogéneo es aquel sistema que esta formado por una
        sola fase, es decir, que tiene igual valor de propiedades intensivas en todos sus
        puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia
        de estructura y composición uniforme.
SISTEMAS MATERIALES
   CLASIFICACIÓN SEGÚN SU COMPOSICION
Sustancias puras: Contienen un sólo componente, de composición y
  propiedades fijas.
      Elementos químicos: Formados por átomos con el mismo número
      atómico. Ej.: oro, carbono, oxígeno.
      Compuestos químicos: Contienen varios tipos de átomos, unidos
      entre sí mediante enlaces químicos, formando moléculas o redes de
      átomos o iones, con una estructura fija.

Mezclas: Contienen dos o más sustancias puras, por lo que su composición
  química y sus propiedades son variables.
      Mezclas homogéneas, habitualmente llamadas disoluciones. Tienen
      aspecto homogéneo.
      Mezclas heterogéneas o mezclas propiamente dichas. Tienen
      aspecto heterogéneo.
MEZCLAS
     HETEROGÉNEAS
Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos
casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista;
en otros casos, debe usarse una mayor resolución para
observar la discontinuidad.
 Ejemplos: Arena + agua, Aceite + agua, Tierra + agua o
Limaduras de hierro + polvo de azufre
MEZCLAS
         HETEROGÉNEAS
Pueden encontrarse en:

  Suspensión: se denomina a las mezclas que tienen partículas
  finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se
  sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente
  contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios
  físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua
  con harina) o la mezcla de agua con aceite.

  Dispersión coloidal: Los coloides son mezclas heterogéneas en
  que las partículas de uno o más componentes tienen al menos
  dimensiones en el rango de 1 a 1000 nm, siendo más grandes que
  las de una solución, pero más pequeñas que las de una
  suspensión. A cambiaturas las suspensiones, los coloides no dejan
  sedimento. Los coloides producen el efecto Tyndall al ser
  atravesados por un rayo de luz. Algunos ejemplos de dispersiones
  coloidales son la gelatina, leche, sangre etc.
EJEMPLOS DE MEZCLAS
HETEROGÉNEAS

           Granito




    Aceite y agua
EJEMPLOS DE MEZCLAS
      HETEROGÉNEAS
Sólido con sólido
Granito



Sólido con líquido
Agua y hielo




Líquido con liquido
agua con aceite
MÉTODOS DE
             SEPARACIÓN
 Destilación: Separa por diferencias en el punto de ebullición.
 Decantación: Separa por diferencia de densidades, de sistemas no miscibles
 Lixiviación: Separa por disolución selectiva de uno de los componentes de la
mezcla.
 Imantación: Separa por la propiedad magnética del otro.
 Cristalización: Consiste en evaporar el solvente de una solución así se
concentra el soluto, provocando una cristalización del Sólido presente.
 Filtración: Separa por tamaño, a través de una membrana.
 Tamización: Separa varios sólidos, a través de una membrana.
MÉTODOS DE
        SEPARACIÓN
Filtración: se utiliza cuando un
componente se encuentra en
estado sólido y el otro componente
está en estado líquido. Ej: el agua y
el arena. En este método se utilizan
los embudos, el filtro y el envase
para recibir el líquido.



                                        Decantación: Este método se usa
                                        para separar sólidos y líquidos y
                                        mezclas de líquidos que tienen
                                        diferentes densidades (como el
                                        agua y el aceite).
DECANTACIÓN
MÉTODOS DE
       SEPARACIÓN
Sedimentación: Se emplea
para separar sólidos en
suspensión acuosa, como los
que se puede encontrar en las
depuradoras.
                                     • Centrifugación: es un método
El procedimiento consiste en           por el cual se pueden separar
dejar el líquido turbio en reposo,     sólidos de líquidos de diferente
el tiempo necesario para que los       densidad mediante una fuerza
componentes sólidos caigan al          rotativa , la cual imprime a la
fondo por su mayor densidad.           mezcla con una fuerza mayor
                                       que la de la gravedad,
                                       provocando la sedimentación de
                                       los sólidos o de las partículas de
                                       mayor densidad.
LOS SISTEMAS MATERIALES
       HOMOGÉNEOS
Los sistemas materiales homogéneos se clasifican en:
  Disoluciones: En química, una disolución es una
mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o
más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos
componentes se encuentran en proporción que varía
entre ciertos límites. Un ejemplo común podría ser sal o
azúcar disuelto en agua.

  Sustancias puras: Las sustancias puras son aquellas
que están formadas por partículas iguales. Tienen
propiedades específicas bien definidas. Estas
propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura
se encuentre formando parte de una mezcla.
Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1
g/cm3, y esta propiedad se mantiene constante, incluso si
el agua forma parte de una disolución.
LOS SISTEMAS MATERIALES
              HOMOGÉNEOS
Disoluciones: una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una
mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no
reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía
entre ciertos límites.

Sustancias puras son sistemas materiales homogéneos
formados de un solo tipo de sustancia.

Pueden ser de dos tipos:

     •   Simples o elementos. Son sustancias de composición
         simple y que no pueden descomponerse en otras más
         sencillas por métodos químicos ordinarios.

     •   Compuestos. Son sustancias formadas por la unión
         química, o combinación, de dos o más elementos en
         proporciones fijas, siendo las propiedades del
         compuesto diferentes de las de sus elementos
         constituyentes.
ELEMENTOS QUÍMICOS
EJEMPLOS DE
   SUSTANCIAS PURAS
Elemento químico




                   Cromo
COMPUESTO QUÍMICO




           Sulfato de cobre
OTROS COMPUESTOS

AGUA



DIÓXIDO DE CARBONO

ÁCIDO SULFÚRICO
LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Ó DISOLUCIONES




         Difusión de un colorante en agua
PROPIEDADES DE LAS
       DISOLUCIONES
Son mezclas homogéneas.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los
volúmenes del disolvente y el soluto.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en
proporciones que varían entre ciertos límites.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración.
 Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se
alteran.
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión,
evaporación, condensación, etc.
Se encuentran en una sola fase.
TIPOS DE DISOLUCIONES

Algunos ejemplos son:

  Disolución de gas en gas, por ejemplo el aire. Para
  separar sus componentes hay que licuar el aire,
  enfriándolo muchísimo, y luego calentarlo y hacerlo hervir a
  distintas temperaturas (una para cada componente).
  Disolución de sólido en líquido, por ejemplo el agua del
  mar. Para separar sus componentes primero hay que
  evaporar el agua.
  Aleación. Es una disolución de dos o más metales o de un
  metal con otro componente sólido como el carbón. Para
  formarlas, hay que fundir los metales, mezclarlos y dejarlos
  enfriar.
TIPOS DE DISOLUCIONES

Tipos (dos clasificaciones):
              -Según el numero de componentes que la forman pueden ser:
binarias, ternarias, cuaternarias…
              -Según el estado físico pueden ser gaseosas , liquidas o
sólidas. Las liquidas son las más comunes
TIPOS DE
             DISOLUCIONES
Ejemplos de disoluciones


                             Gas                     Liquido              Solido


                  Gas        El oxígeno y otros      El vapor de agua     La naftalina se
                             gases en nitrógeno      en el aire           sublima
                             (aire)                                       lentamente en
                                                                          el aire,
                                                                          entrando en
                                                                          solución


Disolvente        Liquido,   El dióxido de           El etanol (alcohol   La sacarosa
                             carbono en agua,        común) en agua;      (azúcar de
                             formando agua           varios               mesa) en agua;
                             carbonatada. Las        hidrocarburos el     el cloruro de
                             burbujas visibles no    uno con el otro      sodio (sal de
                             son el gas disuelto,    (petróleo)           mesa) en agua;
                             sino solamente una                           oro en
                             efervescencia. El gas                        mercurio,
                             disuelto en sí mismo                         formando una
                             no es visible en la                          amalgama
                             solución


                  Solido     El hidrógeno se         El hexano en la      El acero,
                             disuelve en los         cera de parafina;    duraluminio, y
                             metales; el platino     el mercurio en       otras aleaciones
                             ha sido estudiado       oro.                 metálicas
                             como medio de
                             almacenamiento
EJEMPLOS DE MEZCLAS
   HOMOGÉNEAS Ó DISOLUCIONES

             Hidrogeno en
Aleaciones   paladio
bronce

                            Agua carbonada




                                             niebla



  humo
CONCENTRACIÓN DE
     UNA DISOLUCIÓN
Se llama concentración de una disolución a la
cantidad de soluto que hay en un volumen
determinado de disolución.

La forma más habitual de expresar la
concentración es el tanto por ciento, que indica las
partes de soluto que hay por cada 100 partes de
disolución.
CONCENTRACIÓN DE UNA
     DISOLUCIÓN HAY DIFERENTES FÓRMULAS PARA
     VER LA CONCENTRACIÓN DEL SOLUTO Y DEL DISOLVENTE


% en masa, o pureza, o composición
                                        Molalidad (m)
centesimal:



% en volumen
                                        Fracción molar




Molaridad (M)

                                     Obsérvese que:
CONCENTRACIÓN DE
             UNA DISOLUCIÓN
•   Disoluciones diluidas: Una disolución
    es diluida cuando tiene poco soluto en
    una cantidad de disolución.




•   Disoluciones concentradas: cuando
    tiene mucho soluto en una cantidad de
    disolución.




•   Disoluciones saturadas: cuando el
    disolvente no admite más cantidad de
    soluto.
CONCENTRACIÓN DE UNA
         DISOLUCIÓN
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima
proporción en un volumen determinado.



Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen
determinado.



Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y
presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
SEPARACIÓN DE LOS
         COMPONENTES DE UNA
         DISOLUCIÓN
Evaporación: Si tenemos una                 Disolución selectiva: Separa dos
disolución líquida en la que el soluto es   sólidos donde uno se disuelve en un
un sólido podemos separar el soluto del     liquido y el otro no. Se utiliza como
disolvente calentando lo suficiente para    material un vaso de precipitados y un
que este hierva, o se evapore, dejando      embudo con el filtro y los procesos que
como residuo el soluto, que es un polvo     tienen lugar son una disolución de un
amorfo, no cristalino.                      sólido en un liquido y una filtración.
Este es un procedimiento rápido y por
ello muy utilizado en la industria.
Este procedimiento no debe usarse
cuando los disolventes son inflamables.
DESTILACIÓN
Este método consiste en
separar los componentes de
las mezclas basándose en las
diferencias en los puntos de
ebullición de dichos
componentes.
Los compuestos con una
presión de vapor baja tendrán
puntos de ebullición altos y los
que tengan una presión de
vapor alta tendrán puntos de
ebullición bajos.
CROMATOGRAFÍA
La cromatografía método físico de separación que se
basa en las diferentes velocidades con que se mueve
cada componente a través de un medio poroso
arrastradas por un disolvente en movimiento. Vamos a
utilizar esta técnica para separar los pigmentos
utilizados en una tinta comercial

Las técnicas cromatográficas son muy variadas, pero en
todas ellas hay una fase móvil que consiste en un fluido
que arrastra a la muestra a través de una fase
estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado
en un sólido. Los componentes de la mezcla
interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria.
De este modo, los componentes atraviesan la fase
estacionaria a distintas velocidades y se van separando.
SOLUBILIDAD
La solubilidad es la máxima cantidad de un
compuesto que puede diluirse en un determinado
volumen de disolvente ; corresponde a la cantidad
de soluto presente en una disolución saturada
(aquella que se encuentra en equilibrio con un
exceso de soluto).
La solubilidad de un compuesto depende de la
temperatura:es una característica de cada soluto
para cada valor de temperatura.
Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red
cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que
mantienen unidos a los iones. Es necesario
superar la energía de red, y esto se consigue con
la hidratación (atracción entre los iones y las
moléculas de agua).
SOLUBILIDAD
Suele expresarse en g de soluto/100g de disolvente, o en g de soluto/1l de
disolvente.
Varía con la temperatura: curvas de solubilidad.
 Varía con la presión: solo en disoluciones de gas en líquido.
 Sobresaturación: disolución inestable debido a que contiene más cantidad de
soluto que la que indica la solubilidad a esa temperatura.
 Factores que favorecen la disolución: pulverizar, agitar y calentar.
EN RESUMEN
REALIZADO POR


I.E.S.: CELSO DÍAZ

CURSO: 2010/2011

GRUPO: 1º BAC

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  • 2. ÍNDICE 1. La materia y su aspecto. 1.1. Sistemas materiales heterogéneos. 1.2. Sistemas de materiales homogéneos. 1.3. Observaciones macroscópica y observación microscópica. 2. Las mezclas heterogéneas. 2.1. Métodos de separación de las mezclas heterogéneas. 3. Las mezclas homogéneos. 3.2. Sustancias puras. 3.1. Disoluciones. 4. Disoluciones: tipos de disolución y propiedades. 4.1. Concentración de una disolución. 4.2. Separación de los componentes de una disolución. 5. Solubilidad.
  • 3. LA MATERIA La materia esta formada por pequeñas partículas y dependiendo de la unión de estas partículas pueden estar en diferentes estados como son en sólido liquido y gaseoso La materia ni se crea ni se destruye solo se transforma
  • 4. PROPIEDADES DE LA MATERIA Forma: la materia tiene una determinada forma dependiendo del estado en que se encuentre. Masa: es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Lo medimos en kilogramos (Kg) también en gramos (g) si es pequeño. Volumen: es el espacio que ocupa un cuerpo. Lo medimos en metros cúbicos (m3) o en centímetros cúbicos (cm3) si es pequeño. Densidad: es la cantidad de masa que tiene un determinado volumen. Podemos calcular su densidad mediante la fórmula: D=m/v donde la masa se mide en Kg. y el volumen en metros cúbicos.
  • 6. OBSERVACIÓN MACROSCÓPICA Y MICROSCÓPICA Al mirar a nuestro alrededor, la escala de tamaños que percibimos es muy limitada y se llama Escala de observación macroscópica (Insectos, nubes, etc.). El mundo material al que no pueden acceder nuestros ojos constituye la Escala de observación microscópica (Células, átomos, moléculas, etc.). Los fenómenos macroscópicos que ocurren en la naturaleza están determinados por los fenómenos microscópicos que ocurren en su interior.
  • 7. SISTEMAS MATERIALES Un sistema material es una porción específica de materia, confinada en una porción de espacio, y que se ha seleccionado para su estudio. Se diferencia de un objeto material en que éste tiene unos límites bien definidos, mientras los sistemas materiales no los presentan. SISTEMAS MATERIALES HETEROGÉNEOS Un sistema heterogéneo en química es aquel que está formado por dos o mas fases. SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS En química un sistema homogéneo es aquel sistema que esta formado por una sola fase, es decir, que tiene igual valor de propiedades intensivas en todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme.
  • 8. SISTEMAS MATERIALES CLASIFICACIÓN SEGÚN SU COMPOSICION Sustancias puras: Contienen un sólo componente, de composición y propiedades fijas. Elementos químicos: Formados por átomos con el mismo número atómico. Ej.: oro, carbono, oxígeno. Compuestos químicos: Contienen varios tipos de átomos, unidos entre sí mediante enlaces químicos, formando moléculas o redes de átomos o iones, con una estructura fija. Mezclas: Contienen dos o más sustancias puras, por lo que su composición química y sus propiedades son variables. Mezclas homogéneas, habitualmente llamadas disoluciones. Tienen aspecto homogéneo. Mezclas heterogéneas o mezclas propiamente dichas. Tienen aspecto heterogéneo.
  • 9. MEZCLAS HETEROGÉNEAS Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista; en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad. Ejemplos: Arena + agua, Aceite + agua, Tierra + agua o Limaduras de hierro + polvo de azufre
  • 10. MEZCLAS HETEROGÉNEAS Pueden encontrarse en: Suspensión: se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina) o la mezcla de agua con aceite. Dispersión coloidal: Los coloides son mezclas heterogéneas en que las partículas de uno o más componentes tienen al menos dimensiones en el rango de 1 a 1000 nm, siendo más grandes que las de una solución, pero más pequeñas que las de una suspensión. A cambiaturas las suspensiones, los coloides no dejan sedimento. Los coloides producen el efecto Tyndall al ser atravesados por un rayo de luz. Algunos ejemplos de dispersiones coloidales son la gelatina, leche, sangre etc.
  • 11. EJEMPLOS DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS Granito Aceite y agua
  • 12. EJEMPLOS DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS Sólido con sólido Granito Sólido con líquido Agua y hielo Líquido con liquido agua con aceite
  • 13. MÉTODOS DE SEPARACIÓN Destilación: Separa por diferencias en el punto de ebullición. Decantación: Separa por diferencia de densidades, de sistemas no miscibles Lixiviación: Separa por disolución selectiva de uno de los componentes de la mezcla. Imantación: Separa por la propiedad magnética del otro. Cristalización: Consiste en evaporar el solvente de una solución así se concentra el soluto, provocando una cristalización del Sólido presente. Filtración: Separa por tamaño, a través de una membrana. Tamización: Separa varios sólidos, a través de una membrana.
  • 14. MÉTODOS DE SEPARACIÓN Filtración: se utiliza cuando un componente se encuentra en estado sólido y el otro componente está en estado líquido. Ej: el agua y el arena. En este método se utilizan los embudos, el filtro y el envase para recibir el líquido. Decantación: Este método se usa para separar sólidos y líquidos y mezclas de líquidos que tienen diferentes densidades (como el agua y el aceite).
  • 16. MÉTODOS DE SEPARACIÓN Sedimentación: Se emplea para separar sólidos en suspensión acuosa, como los que se puede encontrar en las depuradoras. • Centrifugación: es un método El procedimiento consiste en por el cual se pueden separar dejar el líquido turbio en reposo, sólidos de líquidos de diferente el tiempo necesario para que los densidad mediante una fuerza componentes sólidos caigan al rotativa , la cual imprime a la fondo por su mayor densidad. mezcla con una fuerza mayor que la de la gravedad, provocando la sedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad.
  • 17. LOS SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS Los sistemas materiales homogéneos se clasifican en: Disoluciones: En química, una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Un ejemplo común podría ser sal o azúcar disuelto en agua. Sustancias puras: Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales. Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla. Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1 g/cm3, y esta propiedad se mantiene constante, incluso si el agua forma parte de una disolución.
  • 18. LOS SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS Disoluciones: una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Sustancias puras son sistemas materiales homogéneos formados de un solo tipo de sustancia. Pueden ser de dos tipos: • Simples o elementos. Son sustancias de composición simple y que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos ordinarios. • Compuestos. Son sustancias formadas por la unión química, o combinación, de dos o más elementos en proporciones fijas, siendo las propiedades del compuesto diferentes de las de sus elementos constituyentes.
  • 20. EJEMPLOS DE SUSTANCIAS PURAS Elemento químico Cromo
  • 21. COMPUESTO QUÍMICO Sulfato de cobre
  • 22. OTROS COMPUESTOS AGUA DIÓXIDO DE CARBONO ÁCIDO SULFÚRICO
  • 23. LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS Ó DISOLUCIONES Difusión de un colorante en agua
  • 24. PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES Son mezclas homogéneas. Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto. La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Sus propiedades físicas dependen de su concentración. Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran. Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc. Se encuentran en una sola fase.
  • 25. TIPOS DE DISOLUCIONES Algunos ejemplos son: Disolución de gas en gas, por ejemplo el aire. Para separar sus componentes hay que licuar el aire, enfriándolo muchísimo, y luego calentarlo y hacerlo hervir a distintas temperaturas (una para cada componente). Disolución de sólido en líquido, por ejemplo el agua del mar. Para separar sus componentes primero hay que evaporar el agua. Aleación. Es una disolución de dos o más metales o de un metal con otro componente sólido como el carbón. Para formarlas, hay que fundir los metales, mezclarlos y dejarlos enfriar.
  • 26. TIPOS DE DISOLUCIONES Tipos (dos clasificaciones): -Según el numero de componentes que la forman pueden ser: binarias, ternarias, cuaternarias… -Según el estado físico pueden ser gaseosas , liquidas o sólidas. Las liquidas son las más comunes
  • 27. TIPOS DE DISOLUCIONES Ejemplos de disoluciones Gas Liquido Solido Gas El oxígeno y otros El vapor de agua La naftalina se gases en nitrógeno en el aire sublima (aire) lentamente en el aire, entrando en solución Disolvente Liquido, El dióxido de El etanol (alcohol La sacarosa carbono en agua, común) en agua; (azúcar de formando agua varios mesa) en agua; carbonatada. Las hidrocarburos el el cloruro de burbujas visibles no uno con el otro sodio (sal de son el gas disuelto, (petróleo) mesa) en agua; sino solamente una oro en efervescencia. El gas mercurio, disuelto en sí mismo formando una no es visible en la amalgama solución Solido El hidrógeno se El hexano en la El acero, disuelve en los cera de parafina; duraluminio, y metales; el platino el mercurio en otras aleaciones ha sido estudiado oro. metálicas como medio de almacenamiento
  • 28. EJEMPLOS DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS Ó DISOLUCIONES Hidrogeno en Aleaciones paladio bronce Agua carbonada niebla humo
  • 29. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN Se llama concentración de una disolución a la cantidad de soluto que hay en un volumen determinado de disolución. La forma más habitual de expresar la concentración es el tanto por ciento, que indica las partes de soluto que hay por cada 100 partes de disolución.
  • 30. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN HAY DIFERENTES FÓRMULAS PARA VER LA CONCENTRACIÓN DEL SOLUTO Y DEL DISOLVENTE % en masa, o pureza, o composición Molalidad (m) centesimal: % en volumen Fracción molar Molaridad (M) Obsérvese que:
  • 31. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN • Disoluciones diluidas: Una disolución es diluida cuando tiene poco soluto en una cantidad de disolución. • Disoluciones concentradas: cuando tiene mucho soluto en una cantidad de disolución. • Disoluciones saturadas: cuando el disolvente no admite más cantidad de soluto.
  • 32. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado. Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
  • 33. SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN Evaporación: Si tenemos una Disolución selectiva: Separa dos disolución líquida en la que el soluto es sólidos donde uno se disuelve en un un sólido podemos separar el soluto del liquido y el otro no. Se utiliza como disolvente calentando lo suficiente para material un vaso de precipitados y un que este hierva, o se evapore, dejando embudo con el filtro y los procesos que como residuo el soluto, que es un polvo tienen lugar son una disolución de un amorfo, no cristalino. sólido en un liquido y una filtración. Este es un procedimiento rápido y por ello muy utilizado en la industria. Este procedimiento no debe usarse cuando los disolventes son inflamables.
  • 34. DESTILACIÓN Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes. Los compuestos con una presión de vapor baja tendrán puntos de ebullición altos y los que tengan una presión de vapor alta tendrán puntos de ebullición bajos.
  • 35. CROMATOGRAFÍA La cromatografía método físico de separación que se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada componente a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Vamos a utilizar esta técnica para separar los pigmentos utilizados en una tinta comercial Las técnicas cromatográficas son muy variadas, pero en todas ellas hay una fase móvil que consiste en un fluido que arrastra a la muestra a través de una fase estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado en un sólido. Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria. De este modo, los componentes atraviesan la fase estacionaria a distintas velocidades y se van separando.
  • 36. SOLUBILIDAD La solubilidad es la máxima cantidad de un compuesto que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente ; corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto). La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura:es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura. Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones. Es necesario superar la energía de red, y esto se consigue con la hidratación (atracción entre los iones y las moléculas de agua).
  • 37. SOLUBILIDAD Suele expresarse en g de soluto/100g de disolvente, o en g de soluto/1l de disolvente. Varía con la temperatura: curvas de solubilidad. Varía con la presión: solo en disoluciones de gas en líquido. Sobresaturación: disolución inestable debido a que contiene más cantidad de soluto que la que indica la solubilidad a esa temperatura. Factores que favorecen la disolución: pulverizar, agitar y calentar.
  • 39. REALIZADO POR I.E.S.: CELSO DÍAZ CURSO: 2010/2011 GRUPO: 1º BAC