Este documento trata sobre el cloro, un elemento químico esencial pero también venenoso. Describe sus propiedades físicas y químicas, así como varios métodos para medir su concentración en el agua potable, recreativa y residual. También explica cómo se produce el cloro doméstico y establece los límites máximos y mínimos de cloro permitidos en diferentes tipos de agua.

2. El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos. Su símbolo es Cl . En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl2, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.

4. La determinación de cloro activo libre y combinado puede hacerse mediante: Clorómetros. Test rápido colorimétrico cuantitativo. Con patrones estables entre 0 y 1 ppm de cloro residual. Método de la otolidina. Test rápido de cloro mediante juegos de reactivos con escala de colores. Contenidos de cloro entre 0,1 y 1,5 ppm. Método iodométrico para la determinación del contenido de cloro activo en concentraciones elevadas, superiores a 1 mg/l.

5. Determinación volumétrica mediante el reactivo N, N-dietil-p-fenilendiamonio, DPD. Adecuado para concentraciones de "cloro activo libre" entre 0,1 y 4 mg/l o ppm. Método colorimétrico de la ortotolidina para concentraciones entre 0,01 y 1 ppm de cloro libre residual. Método amperométrico.

7. Agua potable: El limite máximo de cloro en agua potable es de 250 ppm. Agua de recreación: El limite mínimo permisible de cloro es de 1 mg/l Agua residual: El limite permisible de cloro es de 0.4 a 1.5 mg/l

8. Es un compuesto químico llamado hipoclorito de sodio (NaCIO) disuelto en agua. El ciclo de producción del cloro doméstico comienza con una solución de sal y agua que por medio de un proceso electroquímico se descompone en soda cáustica, hidrógeno y cloro. La soda cáustica es mezclada con agua. Luego se añade el cloro para formar el hipoclorito de sodio, el principio activo del cloro doméstico. El hipoclorito de sodio es filtrado para eliminar impurezas y luego envasado.

9. En contacto con la piel produce irritación, en contacto con los ojos produce irritación fuerte. La ingestión produce irritación y quemaduras en boca, esófago y estómago. Sin embargo, no es tóxico, aún si es ingerido

10. El ión cloruro es uno de los iones inorgánicos que se encuentran en mayor cantidad en aguas naturales, residuales y residuales tratadas, su presencia es necesaria en aguas potables. En agua potable, el sabor salado producido por la concentración de cloruros es variable. En algunas aguas conteniendo 25 mg Cl-/L se puede detectar el sabor salado si el catión es sodio. Por otra parte, éste puede estar ausente en aguas conteniendo hasta 1g Cl-/L cuando los cationes que predominan son calcio y magnesio.

12. El cloruro se pude determinar por medio de un método que se basa en una valoración con nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco. En las inmediaciones del punto de equivalencia al agotarse el ión cloruro, empieza la precipitación del cromato. La formación de cromato de plata puede identificarse por el cambio de color de la disolución a anaranjado-rojizo así como en la forma del precipitado. En este momento se da por terminada la valoración

13. Los compuestos de cloro junto con las cloraminas forman el cloro combinado. El conjunto del cloro combinado y cloro libre da como resultado el cloro total