1. YODOMETRÍA
Práctica #11

2. OBJETIVOS
• Preparar y valorar soluciones estándar de
tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas en los
métodos yodométricos de óxido-reducción.

3. FUNDAMENTO
• La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidaciónreducción, que se refiere a las valoraciones de sustancias reductoras
mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio
de soluciones de tiosulfato de sodio. Ambos métodos están basados en la
acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que puede
condensarse en la reacción reversible:

4. FUNDAMENTO
• En los procesos analíticos, el yodo se emplea como
agente oxidante (yodimetría) y el ion yoduro se utiliza
como agente reductor (yodometría).
• Relativamente pocas sustancias son agentes reductores
lo bastante fuertes como para titularlas con yodo
directamente. Por ello, la cantidad de determinaciones
yodimétricas es pequeña. No obstante, muchos
agentes oxidantes tienen la fuerza necesaria para
reaccionar por completo con el ion yoduro y con esto
hay muchas aplicaciones de los procesos
yodométricos, en los cuales se adiciona un exceso de
yoduro al agente oxidante que se va a determinar, así
se libera yodo y éste se titula con solución de tiosulfato
de sodio.

5. FUNDAMENTO
• Procesos yodométricos directos. Las sustancias
más importantes que son agentes reductores
con suficiente fuerza para poder titularlas
directamente con yodo son el tiosulfato, el
arsénico (III), el antimonio (III), el sulfuro, el
sulfito, el estaño (II) y el ferrocianuro.

6. FUNDAMENTO
• Procesos yodométricos indirectos. Muchos
agentes oxidantes se pueden analizar
adicionando yoduro de potasio en exceso y
titulando el yodo que se libera. Ya que muchos
agentes oxidantes necesitan estar en solución
ácida con yoduro titulante que se utiliza
comúnmente es el tiosulfato de sodio.

7. MATERIALES Y RECTIVOS

8. PROCEDIMIENTO
PREPARACION DE UNA SOLUCION
DE TIOSULFATO DE SODIO 0.1N

9. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE
SODIO 0.1N
Pesar en vaso de pp de 100 mL 6.25 g de
cristales
de
tiosulfato
de
sodio
pentahidratado, disuelver en 70 mL de agua
recientemente hervida y fría y se depositan
en un matraz volumétrico de 250 mL.
Adicionar al matraz, 0.2 g de carbonato
de sodio; aforar con el agua hervida y
fría, mezclar bien y almacenar en un
frasco ámbar limpio y seco.

10. PROCEDIMIENTO
ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE
TIOSULFATO DE SODIO

11. ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO
En un matraz E. con tapón
esmerilado, disolver 6 g de KI
en 50 mL de agua destilada
acidulada con 2 mL de HCl
concentrado.
Colocar 20 mL de solución de
permanganato, dejar la
solución reaccionar durante
10 minutos, al abrigo de la luz
Titular con la solución de
tiosulfato contenida en la
bureta, hasta que la solución
de yodo presente un color
amarillo paja.
Conociendo los volúmenes de
ambas soluciones, así como
la normalidad de la solución
de permanganato, se calcula la
normalidad
Se agrega 1 mL de solución de
almidón y se titula hasta la
desaparición del color azul.
Del tiosulfato.

12. PROCEDIMIENTO
PREPARACION DE UNA SOLUCION
DE YODO 0.1 N

13. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE YODO 0.1 N
Utilizando un vaso de pp
de 100 mL, se pesa en
una balanza analítica
cerca de 3.175 g de
yodo grado reactivo.
Se agregan en el vaso 10
g de yoduro de potasio
libre de yodato y 25 mL
de agua destilada.
Se coloca en un frasco
ámbar. Se mantiene
alejada de la luz tanto
como sea posible.
Se agita bien para
disolver todo el yodo y
se transfiere la solución
a un matraz aforado de
250 mL.
Se diluye hasta la marca
del matraz con agua
destilada, se mezcla
bien.

14. PROCEDIMIENTO
ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE
YODO

15. ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO
Medir con una pipeta
volumétrica una alícuota de 10
mL de solución de yodo
preparada y se coloca en una
matraz E.
Repetirhasta que dos valores
obtenidos no difieran entre sí
mas de 0.1 mL.
Diluir esta solución con 20 mL
de agua destilada, se mezcla
bien y se titula con la solución
de tiosulfato.
Anotar el volumen de
tiosulfato empleado en reducir
el yodo contenido en los 10
mL de la solución.
Cuando la mayor parte de la
solución de yodo haya
reaccionado y ésta presente
un color amarillo paja se
agrega 1 mL del indicador de
almidón.
Seguir titulando hasta la
desaparición del color azul.
Se calcula la normalidad de la
solución de yodo aplicando la
siguiente fórmula:

16. MANEJO DE RESIDUOS Y
SUBPRODUCTOS
• Las muestras de la Titulación de la solución de
Tiosulfato de sodio se colocan en el frasco
rotulado:
• Las muestras de titulación de la solución de
yodo se colocan en el frasco rotulado:

17. DETERMINACION DE AGENTES
REDUCTORES
Y OXIDANTES POR YODOMETRÍA
Práctica #12

18. OBJETIVO
• Realizar la determinación de agentes
reductores y agentes oxidantes en diferentes
muestras comerciales.

19. FUNDAMENTO
DETERMINACIÓN DE VITAMINA C EN UNA
TABLETA
• La vitamina C (ácido ascórbico) es un agente
reductor que se puede determinar por medio
de una titulación con solución de yodo
estándar:

20. FUNDAMENTO
DETERMINACION DEL PODER BLANQUEADOR DE
UN PRODUCTO COMERCIAL
• Los productos blanqueadores comerciales
contienen agentes oxidantes como
hipocloritos o peróxidos. El poder oxidante se
puede determinar mediante yodometría.

21. MATERIALES Y REACTIVOS

22. PROCEDIMIENTO
DETERMINACIÓN DE VITAMINA C:

23. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C:
Pesar 1 tableta de vitamina C de
500 mg y se coloca en un matraz
Erlenmeyer de 250 mL.
Disolver la tableta en cerca de 50
mL de agua, agitando el matraz
hasta la total disolución de la
tableta.
Se calculan los gramos de
vitamina C en cada
tableta, mediante la fórmula:
Se agrega 1 mL del indicador de
almidón y se titula de inmediato.
Con solución estándar de yodo
hasta que aparezca el color azul
obscuro que persista por lo
menos durante 1 minuto.
Repetir dos veces más el
procedimiento
anterior, procurando realizar la
titulación tan pronto como se
disuelva la muestra.

24. PROCEDIMIENTO
DETERMINACION DE CLORO EN UN
PRODUCTO COMERCIAL

25. DETERMINACION DE CLORO EN UN PRODUCTO COMERCIAL
Tomar una alícuota de 10 mL
(Alícuota 1), y colocar en un
matraz volumétrico de 100 mL
y se afora con agua destilada.
Registra volumen gastado de
la solución de tiosulfato de
sodio
Se titulan por lo menos dos
porciones para comparar.
En un matraz E. de 250 mL
colocar una muestra de 10 mL
(Alícuota 2) de esta solución
medida con pipeta
volumétrica
Aladir 1 mL de solución de
almidón y se termine la
titulación cuando desaparezca
el color azul obscuro.
Indicar % en peso del cloro en
cada producto, si
elblanqueador tiene una
densidad de 1.000 g/mL. El
peso equivalente del cloro es
igual a su peso atómico.
Agregan 50 mL de agua
destilada, 3 g de KI, 8 mL de
ácido sulfúrico 1:6 y 3 gotas de
solución de molibdato de
amonio al 3%.
Se titula el yodo liberado con
tiosulfato de sodio
estandarizado hasta que casi
desaparezca el color café del
yodo.

26. CÁLCULOS
TIOSULFATO
MATRAZ
ALMIDON AGR..
RESIDUO
10.3 – 10.9
1
1.3
50
11.5 – 11.7
2
1.3
50
11.4 – 11.7
3
1
49
VG= 11.43
N1VI= N2 V2
N2= 0.01121*10/11.43
N2= 0.0980