1. Proyecto
Bloque IV
Como evitar la
corrosión?

3. Fase de diagnostico
 1-¿Que es la galvanoplastia?
 Parte de la galvanotecnia que comprende las técnicas de producción de
objetos metálicos por medio de moldes que actúan como ánodo o cátodo en
el seno de disoluciones electrolíticas y permite la reproducción exacta de un
modelo al depositarse el metal en disolución sobre el molde.
 2-¿Que objetos de uso cotidiano han sido recubiertos por medio de la
galvanoplastia?
 Se uttiliza en la joyeria y en implantes dentales
 3-¿Que importancia tiene la galvanoplastia para nuestra sociedad?
 Sirve para aumentar la dureza original de los materiales
 4-¿Que es la electrolisis?
 Método que permite la separación de los elementos que forman un
compuesto químico que está fundido o en disolución, producida por el paso
de la corriente eléctrica a través de esta.
 5-¿En que se parecen la galvanoplastia y la electrolisis?
 Tienen en comun que la galvanoplastia aprovecha el proceso electrolitico
para recubrir cuerpos solidos con una capa metalica para su proteccion ante
la corrocion y el desgaste

4.  6-¿Y que diferencias hay entre estos procesos?
 Que la electrolisis tiene su propio proseso y la galvanoplastia usa ese proseso
para auxiliar de sus funciones
 7¿Que usos tiene la electrolisis?
 La electrólisis constituye la base teórica y practica de la construcción de pilas y
acumuladores de corriente continua, también cuentan con un amplisimo
numero de usos en la industria química y de materiales de construcción.
También se utilizan en la industria de electro recubrimiento, ya sea de tipo
anticorrosivo o de naturaleza decorativa (ejemplo: la chapa de oro).
 8-¿Que desechos genera la galvanoplastia
 La galvanoplastia es usada para aplicar metal decorativo a un metal base. Las
soluciones de galvanoplastia a veces se ensucian y necesitan ser
reemplazadas. Estas soluciones de galvanoplastia que ya no pueden ser
utilizadas son llamadas soluciones de galvanoplastia “gastadas”.

5. La corrosion
 1-¿Que es la corrocion?
 Desgaste progresivo de una superficie por rozamiento o por una reacción
química.
 2-¿Quimicamente a que se llama corrocion?
 Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente
 3-Desarrolla una formula de corrocion
 2Fe(s) 2Fe2+(aq) + 4e-
 4-Tipos de corrocion
 Corrosión uniforme, Corrosión gálvanica, Corrosión por picaduras, Corrosión
intergranular, Corrosión por esfuerzo
 5-¿Que factores favoresen la corrocion?
 presencia de humedad, con sales y o acidos .Y tambien el contacto de dos
metales distintos como zinc y hierro, corrientes electricas, la famosa lluvia
acida con pequeñas concentracionesde acido sulfurico
 6-¿Todos los metales se corroen de la misma manera?
 los metales se corroen dependiendo la cantidad de electrones en su ultima
capa.

6.  7-Si los metales se corroen al contacto con el aire y al agua ¿como
evitar este contacto?
 Con la galvanoplastia
 8-¿Que pasa si se colocan dos metales juntos distintos en condiciones
oxidantes?
 Si otro metal activo esta en contacto con otro el metal mas activo se oxidara
con preferencia sobre este y puede quedar protegido en las cercanías de
dichaárea .un unico metal puede sufrir un proceso de corrosión
electroquímico en estos casos la oxidación del metal se produce por sesión
directa de los electrones al medio oxidante
 9-¿Que tan facil de oxidar son el hierro y el zinc?
 El hierro es un metal que se oxida facilmente por la accion de la humedad.
El zinc es atacado preferentemente por que es menos noble pero cuando se
consume se produce la oxidacion de acero


8. Mi proyecto
¿Sobre que les gustaria realizar su proyecto?
Sobre la corrosion
*Informacion sobre el tema
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el
medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto físicas como químicas. La
característica fundamental de este fenómeno, es que sólo
ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas:
una reacción de oxidación es una reacción anodica, en la
cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anodica se producirá la
disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la
región catódica la inmunidad del metal.

9.  Nuestro proyecto es:
Como evitar la corrocion
 Desarollo del proyecto
 Durante este proyecto estuvimos investigando cada quien por
divesrsas fuentes eso no ayudo a enter mucho mas sobre el
tema y ya sabemos como alagar el tiempo de vida de los
metales para que no se corroan
 Resultados y concluciones
 El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone
en evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su
condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No
obstante es este proceso el que provoca la investigación y el
planteamiento de formulas que permitan alargar la vida útil de
los materiales sometidos a este proceso.
 En la protección catódica entran en juego múltiples factores de
los cuales hay que tomar en cuenta al momento del diseño del
sistema, inclusive es un acto de investigación de otras
disciplinas, como la química y la electrónica.
 En el trabajo se confirma que la lucha y control de la corrosión
es un arte dentro del mantenimiento y que esta área es bastante
amplia, dado al sinnúmero de condiciones que se encuentran
sometidos los metales que forman equipos y herramientas.

10.  En cuanto a evitar la corrocion existen tres formas:
 1- Mediante aleaciones del hierro que lo convierten en químicamente
resistente a la corrosión
 2- impregnándolo con materiales que reaccionen a las sustancias
corrosivas más fácilmente que el hierro, quedando éste protegido al
consumirse aquéllas
 3- Recubriéndolo con una capa impermeable que impida el contacto
con el aire y el agua.
 El método de la aleación es el más satisfactorio pero también el más
caro. Un buen ejemplo de ello es el acero inoxidable, una aleación de
hierro con cromo o con níquel y cromo. Esta aleación está totalmente a
prueba de oxidación e incluso resiste la acción de productos químicos
corrosivos como el ácido nítrico concentrado y caliente.
El segundo método, la protección con metales activos, es igualmente
satisfactorio pero también costoso. El ejemplo más frecuente es el
hierro galvanizado que consiste en hierro cubierto con cinc. En
presencia de soluciones corrosivas se establece un potencial eléctrico
entre el hierro y el cinc, que disuelve éste y protege al hierro mientras
dure el cinc.
El tercer método, la protección de la superficie con una capa
impermeable, es el más barato y por ello el más común.

11.  *Comunica
 Los resultados les pueden servir al publico en general pues
todos estamos en contacto con los metales y con
consecuencia con lka corrosion,los resultados se pueden
difundir muy bien en internet
 Autoevaluacion
 ¿Pudieron responder las preguntas que les plantearon?
 Si, aunque en algunas tuvimos que investigar mas a fondo
 ¿Como mejorarian su proyecto?
 Con mas y mejor uinformacion

12. Sopa de letras
O Q E L E C T R O N E S P O N O I C A R I P S E R
R X M J K S N O I C C V D E R X L I U P R A G P I
O T I S P T W A S D P I O R S I M Ñ O E Q D A R M
H Z K D S T A C E F R L E R O G C O A E S J L O A
C H P A A U I S P T K I E N T E Y I Z G L O V B G
S U Q F G C H D I J H J K S W N D X S S U V A L N
C O R R O C I O N I G P T O R O E G A P I A N E E
T B Y R A G I O P L Q A I O H L S H L F P W I M S
C Z F X E L A A N O I T S U B M O C I Z R U Z X I
D R C A T W B Z S G B A J N Ñ K X Y N E A X A Y O
C E D H U M E D A D H L M A N N I R I T S O C D O
B D E L E V R U S A I P M V Ñ Ñ D S D T F Z I N C
U O F F O T O S I N T E S I S P A B A D R G O I J
O X I D O F E R R I C O O Q V W R C D E V H N S T

13. Palabras
 1-Oxido Ferrico 11-Oro
 2-Oxidacion 12-Plata
 3-Corrocion 13-
Fotosintesis
 4-Electrones 14-
Respiracion
 5-Reduccion 15-Magnesio
 6-Hierro 16-Agua
 7-Oxigeno 17-
Galvanizacion
 8-Desoxidar 18- Zinc
 9-Combustion 19-Salinidad
 10-Redox 20-Humedad

14. Ficha bibliografica
 http://es.thefreedictionary.com/galvanoplastia
 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=201003311
15243AA4Ou3Q
 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=201103311
02048AAKhHSS
 http://www.electrolisisygalvanoplastia.blogspot.mx/
 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200805071
91616AALfpNs
 http://www.dtsc.ca.gov/HazardousWaste/Jewelry/upload/HW
M_LAJM_FS_Electroplating_Spanish.pdf
 http://es.thefreedictionary.com/corrosi%C3%B3n
 http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
 http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200903240
83529AAr5nxQ

15. Integrantes
 Alejandro Casillas Gonzalez #8
 Victor loreto jimenez #19