El documento describe los diferentes tipos y causas de la corrosión, así como los métodos para prevenirla y controlarla. Explica que la corrosión es una reacción electroquímica entre un metal y su ambiente que deteriora el material. Luego detalla los cinco métodos primarios para controlar la corrosión: selección de materiales, recubrimientos, inhibidores, protección catódica y diseño. Finalmente, brinda ejemplos de cómo la corrosión puede afectar objetos cotidianos.

2. • Muchas veces hemos escuchado las
frases erróneas de que “nada se puede
hacer contra la corrosión”, sin embargo si
hay métodos para tanto prevenirla como
controlarla.
Pero ¿Porque la necesidad de evitarla?
En nuestra vida cotidiana la corrosión puede
ser devastadora, un ejemplo seria:
En un puente de una avenida o carretera
puede ocurrir la corrosión de la varilla de
acero de refuerzo del concreto, la que
puede fracturarse y, consecuentemente,
provocar la falla de alguna sección
Introducción

3. • La corrosión puede ser un gran problema
por eso tenemos que dejar bien en claro
que es, que consecuencia conlleva, que
soluciones hay etc.
Desarrollo
Evitar la corrosión en objetos cotidianos para
la buena utilidad del objeto

4. • La palabra “corroer” se deriva del latín corrodere,
que significa “ roer las piezas”. Para nuestros
propósitos, la corrosión se puede caracterizar
como una reacción química o electroquímica
entre un material (usualmente un metal) y su
ambiente que produce un deterioro del material y
de sus propiedades

5. • La corrosión de los metales
es un proceso
electroquímico, esto es, las
reacciones corrosivas del
metal normalmente
involucran reacciones
químicas y un flujo de
electrones.

6. Es una reacción electroquímica básica que
provoca la corrosión de los metales. Consiste
básicamente en dos procesos de
transferencia de electrones en lugares
físicamente diferentes de la estructura
metálica (procesos anódicos y catódicos).

7. • Este proceso de corrosión implica la
generación y transferencia del catión
metálico a la solución, la transferencia del
oxígeno al cátodo metálico, la
transferencia electrónica del metal al
oxígeno, el paso de los electrones del
ánodo al cátodo (electroneutralidad
metálica), y la difusión de los iones Fe2 +
y OH- en el electrolito (electroneutralidad
iónica).

8. • En general, puede concluirse que para
lograr la protección metálica se tiene que
anular, o al menos disminuir, cualquiera
de estos pasos. Pero antes debemos
conocer la forma de clasificación en que
se basa la corrosión.
• usualmente en uno de estos tres
factores:

9. 1. Naturaleza del
electrolito:
La corrosión se puede
clasificar como “húmeda” o
“ seca” . Es necesaria una
solución líquida o una
mezcla para la corrosión
húmeda, y la corrosión seca
implica por lo regular la
reacción con gases a alta
temperatura.

10. 2. Mecanismo de corrosión:
Implica reacciones
electroquímicas o
químicas directas.

11. 3. Apariencia del metal corroído:
la corrosión puede ser
uniforme y el metal se
corroe a la misma
velocidad a lo largo de la
superficie, o puede ser
localizada, en cuyo caso
solamente se ven
afectadas pequeñas
áreas.

12. Existen cinco métodos primarios de
control de la corrosión

13. 1. Selección de
materiales.
Cada metal y aleación tiene un
comportamiento único e
inherente ante la corrosión que
se ve reflejado en la posición
que toma en la serie
electroquímica de metales o en
una serie galvánica. Puede estar
en el intervalo de alta
resistencia de metales nobles o
pasivos (por ejemplo, oro y
platino), o en el de baja
resistencia de metales activos,
como el sodio y el magnesio.

14. 2. Recubrimientos.
Los recubrimientos para la
protección contra la corrosión se
pueden dividir en dos grandes
grupos: los metálicos y los no
metálicos (orgánicos e
inorgánicos). Con cualquier tipo
de recubrimiento que se
seleccione el objetivo es el
mismo: aislar la superficie
metálica del medio corrosivo

15. 3. Inhibidores.
Así como algunas especies químicas (las
sales, por ejemplo) causan corrosión, otras
especies químicas la inhiben. Los
cromatos, silicatos y aminas orgánicas son
inhibidores comunes. En el caso de las
aminas orgánicas, el inhibidor es adsorbido
sobre los sitios anódicos y catódicos y
anula la corriente de corrosión. Otras
promueven la formación de una película
protectora sobre la superficie del metal.
Los inhibidores se pueden incorporar en
un recubrimiento protector. Cuando
sucede un defecto en el recubrimiento, el
inhibidor se dirige desde el recubrimiento
hacia el defecto y se controla la corrosión.

16. 4. Protección
catódica.
La protección catódica
suprime la corriente de
corrosión que causa el daño
en una celda de corrosión e
impulsa la corriente para
dirigirla a la estructura
metálica que se va proteger.
De esta manera, se previene
la corrosión o disolución del
metal.

17. 5. Diseño.
La aplicación de principios de
diseño puede eliminar muchos
problemas de corrosión y
reduce el tiempo y costo
asociados con el
mantenimiento y reparación. La
corrosión ocurre
frecuentemente en espacios
pequeños o resquicios en los
que el medio corrosivo empieza
a ser más agresivo. Estas áreas
se pueden eliminar o minimizar
en el proceso de diseño

18. • Es verdad que al poner un metal en agua oxigenada,
sal y vinagre este se corroe?

19. • Cada material tiene un comportamiento único e
inherente ante la corrosión ( como en este caso la
sal, el agua oxigenada y el vinagre) y se ve reflejado
en el aspecto que toma el metal.
• Como es corrosión húmeda se ve reflejado en la
corrosión uniforme, picaduras y erosión.

21. Objetivo .
Identificar materiales corrosivos.
Materiales.
1 vaso
100 ml de vinagre
50 ml de agua oxigenada
10 ml de agua
10 gr de sal
Monedas de cobre

22. Procedimiento.
1. Colocar agua en el vaso.

23. 2 .Mezclar en el vaso con agua el
vinagre, agua oxigenada y sal.

24. 3. Coloca el cobre dentro de la
mezcla
4. Observar cambios en el
agua y cobre

25. Conclusiones y resultados.
El agua toma un color azul, hubo burbujas y el
cobre perdió color. Lo que significa que el cobre
empezó a oxidar y con el paso del los días el
cobre se degradara empezando así la corrosión

26. Oxidación de la manzana y
consecutivamente la corrosión

29. i

30. 4. Recubrimiento no metálico
5. Esta corrosión implica la reacción con gases
a alta temperatura.
7. En la corrosión implica reacciones
electroquímicas o químicas directas.
8. Tipo de protección que suprime la corriente
de corrosión
10. No puede ocurrir sin antes haber tenido
una oxidación
13. Reacción química donde se cede
electrones
15. Método primario de control de la
corrosión
18. Tipo de clasificación de la corrosión en la
vida diaria
20. Que se tiene que hacer para lograr la
protección metálica
21. Otro nombre al recubrimiento metálico.
25. En cuantas formas se puede identificar la
corrosión húmeda
26. Metal que se corroe
27. Especie química que causa corrosión
28. Tipo de corrosión donde la destrucción
solo se da en algunas regiones de la
superficie
1. Tipo de clasificación de la corrosión en la
vida diaria
2. Cuantos métodos primarios de control de la
corrosión existen
3. Liquido que esta en contacto con el ánodo y
el cátodo
6. Provoca la corrosión de los metales
8. Receptor de electrones
9. Ejemplo de clasificación indirecta
11. Método primario de control de la
corrosión
12. método primario de control de la
corrosión
14. Metal que cede electrones y se corroe
16. Grupo de recubrimiento
17. Numero de métodos de aplicación para la
protección catódica
19. Es necesaria una solución líquida para esta
corrosión
22. Tipo de corrosión por humedad entodo el
objeto
23. Es un inhibidor
24. En cuantos grupos se dividen los
recubrimientos