Este documento presenta un proyecto sobre cómo evitar la corrosión. Explica qué es la corrosión, los objetivos de investigar este tema, una hipótesis sobre por qué ocurre la corrosión en los metales, y una introducción al tema. Luego describe experimentos realizados y conclusiones sobre cómo la corrosión puede desoxidarse usando vinagre, jugo de limón o refresco negro. El documento incluye también un crucigrama y una autoevaluación del proyecto.

1. S H A R O N J A N I N E A O K Y O C E G U E D A P A D I L L A .
3 . - C N . L . # 3 1
¿Cómo evitar la corrosión?

2. Objetivos Desarrollo
Hipótesis
Introducción
Experimentación
Conclusiones
y resultados
Crucigrama
Autoevaluación
Bibliografía

3. Objetivos.
 El objetivo principal de este proyecto, es dejar claro
todo lo que tenga que ver con el tema de la
corrosión. ¿Qué es? ¿Cómo sucede? ¿Por qué
sucede? ¿En que momento puede suceder?
¿Cuáles son sus características? Etc.
Esas, son preguntas muy necesarias para conocer a
fondo el tema, pero hay una pregunta que es la
principal, y a la cual dará enfoque este proyecto..
¿Por qué los metales se corroen? ¿A que se debe?
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4.  Este proyecto no solo tiene la intención de informar
todo acerca de la corrosión, también hacer saber a
todo aquel que lo lea, que la corrosión no solo
puede verse en objetos como clavos, tuercas,
tornillos, etc.
Podemos observar este fenómeno en cosas o
lugares grandes, como un puente. Una estructura
corroída, podría ser muy peligrosa en nuestra
comunidad, por eso este proyecto va a mostrar todo
acerca de la corrosión, no solo su significado.

5. ¿Por qué los metales
se corroen?


6. Hipótesis.
 Vemos esta compleja reacción química debido a varios
factores y a debidos materiales porque, ¿podría un vidrio
corroerse? O ¿podría hacerlo un plástico? Solo los
metales cumplen con todo lo necesario para poder sufrir
esta reacción.
 El ejemplo más familiar de corrosión es la oxidación del
hierro que consiste en un fenómeno en donde el hierro
se combina con oxigeno y agua para formar oxido de
hierro hidratado. Se sabe que la oxidación de los
metales tiene lugar más fácilmente en puntos donde la
tensión es mayor (donde los metales son más “activos”).
Así, un clavo de acero, que en su mayor parte es hierro,
se corroe primero en la punta y en la cabeza. Un clavo
doblado se corroe más fácilmente en el recodo.

7.  Corrosión desgaste total o parcial que
se disuelve o ablanda cualquier
sustancia por reacción química o
electrónica el termino corrosión se
aplica a la acción gradual de agentes
naturales como el aire o el agua
salada sobre los metales. El tema
tiene gran interés practico ya que se
ha comprobado en varios países que
los prejuicios ocasionados por la
corrosión representa el 1.5% y 3.5%
del producto bruto nacional sin recurrir
a medidas muy agresivas y no
considerando solamente a la
atmosfera.
Introducción.
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8.  Se encuentra que en la mayoría de
los metales en contacto con el medio
ambiente forman un sistema
termodinámicamente inestable con la
única excepción de unos pocos
metales llamados nobles (oro,
platino, etc.)
 Todos los metales en contacto con el
aire deberían reaccionar rápidamente
y transformándose en óxidos.
 El ejemplo mas familiar de corrosión
es la oxidación del hierro que
consiste en una compleja reacción
química en la que el hierro se
combina con oxigeno y agua para
formar oxido de hierro hidratado.

9.  El oxido es un solido que mantiene la misma forma
general que el metal del que ha formado pero con
un aspecto poroso por algo más voluminoso y
relativamente débil y quebradizo.
 Una clasificación de los procesos de corrosión que
tiene en cuenta el medio en que se desarrolla, es la
que permite distinguir los diversos factores que
influyen de acuerdo a la naturaleza del medio
corrosivo.

10. De acuerdo a su mecanismo
 Corrosión Química: ocurre cuando el
metal reacciona con un medio iónico y la
característica principal es que no hay
circulación
 de corriente.
 Corrosión electroquímica: ocurre cuando
el metal reacciona con un medio
electrolito y se produce acompañada por
la circulación de corriente.
*La mayoría de los procesos de
corrosión por agua de mar y soluciones
de sales acidas.
De acuerdo a la apariencia del metal
corroído.

11. Desarrollo.
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12.  Se entiende por corrosión la oxidación de un metal
con el medio que lo rodea produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Lo que es corrosión, ya no
es muy necesario mencionarlo, al menos no la
definición pues ahora el concepto está más claro,
pero el punto y objetivo del proyecto es que todo
quede perfectamente claro.
 Así que ahora a conocer lo que haga falta, algo que
es muy importante saber si el tema es de tu interés,
son sus características, o al menos la más
importante.

13. Los enlaces metálicos tienden a convertirse en metales
iónicos los favorece que el material puede en cierto momento
transferir y recibir electrones creando zonas catódicas y zonas
anódicas en su estructura.
 Una de las
características
fundamentales de este
acontecimiento químico,
es que solo en presencia
de un electrolito,
ocasionado en regiones
plenamente identificadas,
llamadas estas anódicas
y catódicas.

14.  La velocidad a la que un material
se corroe es lenta y continúa
todo dependiendo del ambiente
donde se encuentre, a medida
que pasa el tiempo se va
creando una capa fina de
materia en la superficie que va
formándose inicialmente con
manchas hasta que llegan a
aparecer imperfecciones en la
superficie del metal.

15.  Este mecanismo es
analizado desde un
punto de vista
termodinámico y
electroquímico indica
que el metal tiende a
retornar el estado
primitivo o de mínima
energía siendo la
corrosión por lo tanto
la causante de
grandes perjuicios en
instalaciones grandes.

16.  Hay varios tipos de corrosión y se clasifican de acuerdo a la
apariencia del metal corroído dentro de las mas conocidas
están.
*Corrosión uniforme: donde la corrosión química o
electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del
metal.

17.  *Corrosión Galvánica: ocurre cuando metales diferentes se
encuentran en contacto. Ambos metales poseen potenciales
eléctricos diferentes lo cual favorece la formación de un metal
como ánodo o cátodo.

18. Experimentación.
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19. Haz click aquí.
Hi.

20. ¿Por qué algunos metales se oxidan? ¿Cómo
podría desoxidarlos?
 Más de una vez habrás visto que si dejas algún
elemento de metal al aire libre, con el tiempo se
oxida. La oxidación es un aumento del estado de
oxidación: cuando un átomo tiene mayor número de
electrones de valencia en el exterior, es un oxidante
fuerte.El oxígeno presente en nuestro aire es un
gran oxidante, por eso, los metales que se
encuentran al aire libre se oxidan rápidamente.

21. Mi práctica de laboratorio.
 Tema: ¿Por qué algunos metales se oxidan? ¿Cómo
podría desoxidarlos?
 Materiales:
 1.-Un vaso de vinagre blanco
 2.-Medio litro de zumo o jugo de limón
 3.-Un cuarto de vaso de refresco negro
 4.-3 tuercas ya oxidadas (Funciona también con
clavos, tornillos etc.)

22. Materiales.

23. Introducción:
 La corrosión es el otro nombre que podemos darle a la
oxidación de algunos materiales metálicos.
 La corrosión es importante para muchas cosas.. alguna
vez te has preguntado ¿que pasa con la parte inferior
de los barcos? Es decir siempre están en el agua. Lo
que sucede es que se oxida, obviamente solamente si
son de metal, o algún otro material que pueda sufrir este
fenómeno. Y.. ¿Por qué se oxida? Por el agua salada. Lo
que quiere decir que el agua salada es un excelente
oxidante.
 El problema de la corrosión no es sencillo ni de poca
importancia se estima por ejemplo que 15% de la
producción anual de la industria minera dese destina a
reemplazar piezas corroídas.

24. Procedimientos.
 1.-Coloca una de las tuercas en el vaso con vinagre.

25.  Inmediatamente comenzarán a salir
burbujas, y al esperar tan solo 1
minuto, el oxido se va desprendiendo y
se eleva a la superficie del vaso como
se observa en la imagen.

26.  2.-Coloca otra tuerca en el vaso con refresco.

27.  3.-Coloca la última tuerca en el vaso con jugo de
limón.

28. Ahora a esperar..

29.  El tiempo de espera es de 2 horas
aproximadamente, pero puede depender del nivel de
corrosión de las tuercas..
 Recuerda que no debes mover los vasos mientras
transcurre el tiempo, para un mejor resultado.

30. Conclusiones y
resultados.
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32. Algo así, obtendremos finalmente
unas tuercas y un tornillo sin oxido,
limpios, como nuevos.

33. Conclusiones.
 Con este proyecto explico todo acerca de la
corrosión, su definición, que sucede en ella, que
consecuencias podría tener, y con mi
experimentación aclaro algo por si algo no había
quedado bien entendido. Espero que esta
presentación sea de mucha utilidad para muchas
personas, pues uno de sus fines es ese, me gustaría
que lo lean y lo disfruten al leerlo, como yo al
hacerlo, también que aprendan mucho como yo lo
hice.

34. Crucigrama.
 http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/
crossword.php.
http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/
crossword.php.

35. Autoevaluación.
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itiva
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36.  Yo sinceramente considero que mi proyecto esta
bien realizado, o al menos eso espero porque me
esforcé mucho en hacerlo, hice lo mejor, traté de
que se viera lindo y creo que lo hice como debía de
ser. Trabajé muy tranquila con este proyecto, si
ninguna presión, y aprendiendo cosas nuevas con
cada investigación. Además de aprender sobre el
tema, aprendí otras cosas como la correcta
elaboración de un proyecto de ciencias, la
elaboración de crucigramas entre otras cosas. Me
gusto mucho realizar este proyecto.

37. Bibliografía.
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apos
itiva
2

38.  Objetivos: Por Sharon Ocegueda.
 Hipótesis: Creces education.
 Introducción: Ojo científico.
 Desarrollo: Proyectos de ciencias uteg.
 Experimentación: Experimentos en casa.
 Conclusiones y resultados: Por Sharon Ocegueda.
 Autoevaluación: Por Sharon Ocegueda.
 Crucigrama: Crossword Generator.