El documento describe la estructura atómica propuesta por Niels Bohr, en la cual los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas de radio determinado y con valores definidos de energía. Bohr propuso que los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles y subniveles de energía cuantificados, y que al moverse entre ellos ganan o pierden cantidades exactas de energía.

1. Luego de la participación de muchos científicos
se llegó a establecer un átomo neutro; con un
núcleo formado por protones y neutrones, que
estaban rodeados por electrones negativos en
cantidad igual a la de los protones positivos.
Niels Bohr contribuyó con
unos postulados para
explicar la ubicación de
estos electrones en el
átomo.
El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía

2. 1. Los electrones giran alrededor del núcleo
en órbitas de radio determinado.
El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía

3. 2. Los electrones poseen valores definidos
de energía, los mismos que corresponden
al nivel o capa donde se encuentran.
4,63 x 10-19 cal/át.
3,90 x 10-19 cal/át.
El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía

4. Energía
ascendente
la energía
aumenta (en mayor órbita, mayor energía).
3. Si la órbita se aleja del núcleo,
El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía

5. El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía
4. Los electrones se mueven de una órbita a
otra; con ganar o perder una cantidad
exacta de energía (un cuanto de energía).

6. 4. Los electrones se mueven de una órbita a
otra; con ganar o perder una cantidad
exacta de energía (un cuanto de energía).
El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía

7. Los niveles son 7, y son
identificados como n….
n = 1, n = 2, n = 3, etc.
y los subniveles con las
letras: s, p, d, f
…“en cada nivel hay subniveles, en cantidad
dada por el número del nivel”.
n
1
2
3
4
5
6
7
Niveles y subniveles de energía
El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía

8. Nivel de
energía
Subnivel
n = 1 1
n = 2 2
n = 3 3
El número máximo de
electrones dentro de
un nivel de energía
será = 2 (n2).
Ejemplo para el nivel 1:
n = 1, será: 2(12) = 2.
para n = 2; 2(22) = 8
para n = 3; 2(32) = 18
Niveles y subniveles de energía
El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía

9. Niveles y subniveles de energía
Capacidad máxima de 2 electrones
Tiene un solo orbital
Capacidad de 6 electrones
subnivel p: Tiene 3 orbitales
subnivel d:
subnivel s:
El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía

10. Niveles y subniveles de energía
Capacidad máxima de 2 electrones
Tiene un solo orbital
Capacidad de 6 electrones
subnivel p: Tiene 3 orbitales
Capacidad de 10 electrones
subnivel d: Tiene 5 orbitales
Capacidad de 14 e-
subnivel f:Tiene 7 orbitales
subnivel s:
El átomo de Bohr; Niveles y subniveles de
energía