El modelo atómico de Bohr propuso que: 1) los electrones orbitan en órbitas definidas alrededor del núcleo a radios fijos; 2) la energía de las órbitas es estacionaria; y 3) para que un electrón cambie de órbita, debe absorber o emitir energía en un cuántico igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.

1. MODELO ATÒMICO DE
BOHR
POSTULADOS DE BOHR

2. I postulado
• Los electrones giran alrededor del núcleo por
órbitas de radio determinado
N n = 4
M n = 3
L n = 2
K n = 1
r3
r2
r1
…

3. II postulado
• La energía de las órbitas es estacionaria
n = 3
n = 2
n = 1
E3
E2
E1

4. III postulado
• A medida que la órbita se aleja del núcleo, la
energía va aumentando
n = 3
n = 2
n = 1
E3
E2
E1
E
E2E3 E1> >

5. IV postulado
• Para que un electrón pase de una órbita a otra debe
haber absorción o emisión de energía
n = 3
n = 2
n = 1
E3
E2
E1
E
∆E = E3 – E1
∆E
∆E

6. • We can show that
• En donde: si ni > nf, hay emisión de energía.
y si nf > ni, hay absorción de energía
( ) 







−×−=
λ
=ν=∆ −
22
18 11
J1018.2
if nn
hc
hE

7. CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA