Definicion, tipos e importancia del estudio de la corrion...

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN PORLAMAR

2. Corrosión
la corrosión suele ser una reacción química
(oxido reducción), en la que intervienen tres
factores: la pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica.
Los factores mas conocidos son las
alteraciones químicas de los metales a
causa del aire como la herrumbre del hierro
y el acero, también puede darse la
formación de platina verde en el cobre y sus
aleaciones.

3. Proceso de corrosión
O La corrosión de un metal o de una
aleación puede desarrollarse según
diferentes procesos, cada uno de los
cuales caracteriza un tipo de
corrosión:
O - Corrosión química,
O - Corrosión electroquímica,
O - Corrosión bioquímica,
O - Corrosión acompañada de erosión

4. origen de la corrosión
O El agua es el disolvente universal por excelencia. Por sí
sola o unida a los diversos compuestos químicos que se
hallan disueltos en ella, puede provocar en algunos casos
un ataque químico al material constituyente de la tubería o
pieza metelica originando distintos procesos que se
agrupan bajo el fenómeno de la corrosión.
O La corrosión puede ser uniforme sobre toda la superficie o
bien solamente en una zona muy concreta. En el primer
caso se forman capas de óxidos en tuberías de hierro que
producen agua roja, y de carbonatos en tuberías de cobre
que le pueden aportan un ligero color verde o azul. En una
corrosión localizada aparecen, en cambio, picaduras o
perforaciones aisladas.

5. Efectos de la corrosión
O Por citar algunos se podría
hablar de inicios de fractura,
fugas en tanques o
conducciones, merma de
resistencia mecánica en
estructuras o en partes de
máquina.
O desviaciones del
funcionamiento normal
de equipos,
contaminación debida a
las sustancias que se
producen en la corrosión y
perjuicio en el aspecto
estético.

6. Tipos de Corrosión
O Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído,
dentro de las mas comunes están:
1. Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o
electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie
del metal
2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se
encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales
eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal
como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de
potencial el material con mas activo será el ánodo.
3. Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros
por agentes químicos.
4. Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en
los límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que
desintegran los bordes de los granos.
5. Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas
luego de una deformación en frio.

7. CORROSION UNIFORME
O La corrosión uniforme puede ser descrita
como una reacción de oxidación que ocurre
por igual en toda la superficie del material.

8. Corrosión galvánica
O El metal se corroe cuando están en
contacto eléctrico con un tipo diferente de
metal mas noble en un medio húmedo.

9. Corrosión por picadura
O Esta suele presentarse por la formación
de orificios en un área inatacada por agentes
de protección.

10. Protección contra la corrosión
O Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para
combatir la corrosión están las siguientes:
O 1. Uso de materiales de gran pureza.
O 2. Presencia de elementos de adición en aleaciones,
ejemplo aceros inoxidables.
O 3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar
soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
O 4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas
para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes
usados en radiadores de los automóviles
O .5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido,
recubrimientos metálicos6. Protección catódica

11. Característica de la corrosión
O La característica fundamental de este
fenómeno, es que sólo ocurre en presencia
de un electrolito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas anódicas
y catódicas: una reacción de oxidación es una
reacción anódica, en la cual los electrones
son liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas. En la región anódica se producirá
la disolución del metal(corrosión) y,
consecuentemente en la región catódica la
inmunidad del metal.

12. IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA CORROSIÓN
O La importancia de los problemas de
corrosión generados exige una valoración
económica y ésta es difícil de dar, ya que hay
pérdidas directas referidas exclusivamente al
valor del material destruido y unas pérdidas
indirectas cuya valoración es más complicada
de dar, como contaminación de la producción
debida a un fallo inesperado en el metal,
pérdidas del producto, consumo de energía,
pérdida de rendimiento en procesos o por
acumulación de productos de corrosión en
paredes, sobre-espesor de los materiales,
todo ello como consecuencia de fallos del
metal.