El documento describe las propiedades del silicio y el germanio. Ambos cristalizan en una estructura de diamante con cubos interpenetrados. El silicio tiene un lado de celda de 0.543 nm mientras que el germanio es de 0.566 nm. El silicio es un semiconductor que se utiliza ampliamente en la electrónica, sobre todo en computadoras y dispositivos solares.

2. El silicio cristaliza con el mismo patrón que
el diamante, en una estructura que Ashcroft y
Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos
interpenetrados de cara centrada". Las líneas
entre los átomos de silicio en la ilustración de la
red, indican los enlaces con los vecinos más
próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543
nm. El germanio tiene la misma estructura del
diamante, con una dimensión de celda de 0,566
nm.

4. El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el silicio, son
semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto
gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del silicio es 14. El
símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del
silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados
Celsius o grados centígrados.

5. • El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son
componentes importantes de ladrillos, hormigón y
cemento.
• El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo
eléctrico puede ser controlada mediante el uso de partes
de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy importante en la
industria eléctrica. Componentes de silicio se utilizan en las
computadoras, los transistores, células solares, pantallas
LCD y otros dispositivos semiconductores.
• La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de
aleaciones de aluminio y silicio con el fin de producir piezas
fundidas. Las piezas se producen mediante el vertido del
material fundido de aluminio y silicio en un molde. Estas
piezas de material fundido se utilizan generalmente en la
industria del automóvil para fabricar piezas para coches.

6. • La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la
adición de ácido bórico al aceite de silicona.
• El carburo de silicio es un abrasivo muy
importante.
• Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto
cerámica y como esmalte.
• La arena, que contiene silicio, es un componente
muy importante del vidrio.
• La silicona, un polímero derivado del silicio, se
utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios,
lentes de contacto, explosivos y pirotecnia
(fuegos artificiales).
• En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón
como la principal fuente de electricidad.

12. Propiedad Ekasilicio Germanio
(Predichas, 1871) (Observadas, 1886)
Masa atómica 72 72,59
Densidad (g/cm3) 5,5 5,35
Calor específico (kJ/kg·K) 0,31 0,32
Punto de fusión (°C) alto 960
Fórmula del óxido RO2 GeO2
Fórmula del cloruro RCl4 GeCl4
Densidad del óxido (g/cm3) 4,7 4,7
Punto de ebullición del cloruro (°C) 100 86
Color gris gris

13.  Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados
por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock
and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna
y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como
catalizador en la síntesis de polímeros (PET), etc.

15. El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y
plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a
bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas
a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e
incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo
punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en
el que permanece líquido es uno de los más altos de
los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y
ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el
agua.

17. El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido
como metales del bloque p que están situados junto a los
metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión
bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado
que forma parte de este grupo de elementos.
El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un
elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al
grupo de los metales del bloque p. El número atómico del galio es
31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio
es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados
Kelvin o de 2203,85 grados celsius o grados centígrados.