Este documento trata sobre la corrosión, un fenómeno que afecta a la degradación de los materiales. Explica que la corrosión causa grandes pérdidas económicas y esfuerzos para minimizar su impacto. Describe los diferentes tipos de corrosión como la oxidación química, la corrosión electroquímica y la corrosión localizada. Finalmente, presenta varias formas de protección contra la corrosión, incluyendo recubrimientos no metálicos y metálicos.
Este documento describe los diferentes tipos de corrosión y sus efectos. Explica que la corrosión es una reacción redox que involucra la pérdida de electrones de un metal (ánodo) y su captura por otro elemento (cátodo). Describe la corrosión atmosférica, galvánica, por fisuras y picaduras. También menciona factores que influyen en la corrosión como la temperatura y humedad.
determincacion de la densidad y viscocidad de la barbotinaroquexero
⦁ Determinar la consistencia adecuada de la barnotina y compararla con el valor teórico 1.70gr/cm3
⦁ Comprender la importancia de los defloculantes para una adecuada densidad y viscosidad de una barbotina.
El documento describe los metales y sus propiedades. Los metales se obtienen de los yacimientos mediante procesos de extracción y transformación conocidos como metalurgia. Pueden presentarse en estado puro o formando aleaciones para mejorar sus propiedades. Algunos ejemplos son el hierro, el acero, el cobre y sus aleaciones. Los metales tienen propiedades sensoriales, magnéticas, ópticas, eléctricas, mecánicas, térmicas, químicas y ecológicas que los hacen útiles en mú
El documento describe los procesos de oxidación y corrosión de los metales. La oxidación ocurre cuando un metal se combina con el oxígeno para formar óxidos, mientras que la corrosión implica la disolución del metal en un ambiente húmedo y conductor. La velocidad de oxidación depende de factores como la temperatura y la presión del oxígeno. La corrosión generalmente ocurre por reacciones electroquímicas que involucran ánodos, cátodos y electrolitos. Se detallan varios métodos para proteger los metal
La corrosión puede ocurrir por reacciones químicas o electroquímicas entre un metal, el ambiente y agua. Existen diferentes tipos de corrosión como la uniforme, galvánica y por picaduras. Para prevenir la corrosión se usan materiales puros, aleaciones, tratamientos térmicos, inhibidores y recubrimientos. La corrosión ocurre cuando hay un electrolito presente creando regiones anódicas y catódicas.
El documento describe los diferentes tipos y factores de la corrosión, el proceso por el cual los metales se oxidan y degradan al interactuar con su ambiente. Define la corrosión como una reacción de oxidación electroquímica entre un metal y su medio, y describe los tipos de corrosión según su proceso, morfología y formas de prevenirla, como el uso de inhibidores y aleaciones resistentes.
Este documento describe diferentes tipos de aleaciones metálicas, incluyendo sus propiedades, métodos de producción e importantes aplicaciones industriales. Explica que históricamente las aleaciones se producían fundiendo los metales, pero ahora la pulvimetalurgia es importante. También cubre aleaciones comunes como acero, bronce y magnal, e identifica sus usos en herramientas, maquinaria, monedas y más.
El documento describe los metales alcalinotérreos de la familia IIA de la tabla periódica. Estos metales incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen propiedades similares a los metales alcalinos pero son menos reactivos. Se encuentran principalmente en minerales como la dolomita y la magnesita y se usan en una variedad de aplicaciones industriales y tecnológicas.
Este documento describe los diferentes tipos de corrosión y sus efectos. Explica que la corrosión es una reacción redox que involucra la pérdida de electrones de un metal (ánodo) y su captura por otro elemento (cátodo). Describe la corrosión atmosférica, galvánica, por fisuras y picaduras. También menciona factores que influyen en la corrosión como la temperatura y humedad.
determincacion de la densidad y viscocidad de la barbotinaroquexero
⦁ Determinar la consistencia adecuada de la barnotina y compararla con el valor teórico 1.70gr/cm3
⦁ Comprender la importancia de los defloculantes para una adecuada densidad y viscosidad de una barbotina.
El documento describe los metales y sus propiedades. Los metales se obtienen de los yacimientos mediante procesos de extracción y transformación conocidos como metalurgia. Pueden presentarse en estado puro o formando aleaciones para mejorar sus propiedades. Algunos ejemplos son el hierro, el acero, el cobre y sus aleaciones. Los metales tienen propiedades sensoriales, magnéticas, ópticas, eléctricas, mecánicas, térmicas, químicas y ecológicas que los hacen útiles en mú
El documento describe los procesos de oxidación y corrosión de los metales. La oxidación ocurre cuando un metal se combina con el oxígeno para formar óxidos, mientras que la corrosión implica la disolución del metal en un ambiente húmedo y conductor. La velocidad de oxidación depende de factores como la temperatura y la presión del oxígeno. La corrosión generalmente ocurre por reacciones electroquímicas que involucran ánodos, cátodos y electrolitos. Se detallan varios métodos para proteger los metal
La corrosión puede ocurrir por reacciones químicas o electroquímicas entre un metal, el ambiente y agua. Existen diferentes tipos de corrosión como la uniforme, galvánica y por picaduras. Para prevenir la corrosión se usan materiales puros, aleaciones, tratamientos térmicos, inhibidores y recubrimientos. La corrosión ocurre cuando hay un electrolito presente creando regiones anódicas y catódicas.
El documento describe los diferentes tipos y factores de la corrosión, el proceso por el cual los metales se oxidan y degradan al interactuar con su ambiente. Define la corrosión como una reacción de oxidación electroquímica entre un metal y su medio, y describe los tipos de corrosión según su proceso, morfología y formas de prevenirla, como el uso de inhibidores y aleaciones resistentes.
Este documento describe diferentes tipos de aleaciones metálicas, incluyendo sus propiedades, métodos de producción e importantes aplicaciones industriales. Explica que históricamente las aleaciones se producían fundiendo los metales, pero ahora la pulvimetalurgia es importante. También cubre aleaciones comunes como acero, bronce y magnal, e identifica sus usos en herramientas, maquinaria, monedas y más.
El documento describe los metales alcalinotérreos de la familia IIA de la tabla periódica. Estos metales incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen propiedades similares a los metales alcalinos pero son menos reactivos. Se encuentran principalmente en minerales como la dolomita y la magnesita y se usan en una variedad de aplicaciones industriales y tecnológicas.
El documento describe las propiedades físicas, químicas y ecológicas de los materiales, incluyendo propiedades eléctricas, mecánicas, térmicas y ópticas. También explica la oxidación de los materiales, y clasifica los materiales en reutilizables, tóxicos, biodegradables y reciclables. Finalmente, clasifica los materiales en no metálicos, que se dividen en orgánicos e inorgánicos, y metálicos, que se dividen en ferrosos y no ferrosos.
Este documento describe la corrosión microbiana o biocorrosión. Explica que los microorganismos pueden acelerar la corrosión de metales a través de varios mecanismos como la producción de enzimas, ácidos orgánicos e inorgánicos, y compuestos como amonio y sulfuro de hidrógeno. Se centra en cómo las bacterias desulfurantes como Desulfovibrio pueden catalizar la corrosión del hierro y el acero en ausencia de oxígeno a través de mecanismos electroquímicos
Este documento describe diferentes tipos de corrosión, incluyendo corrosión atmosférica, galvánica, localizada, por picaduras, erosión, intergranular y por fisuras. La corrosión atmosférica ocurre cuando los metales están expuestos al aire y se ven afectados por oxígeno, agua y contaminantes. La corrosión galvánica ocurre cuando metales con diferentes potenciales redox están en contacto en presencia de un electrolito. La corrosión localizada ocurre en áreas discretas, como picaduras, que
El documento trata sobre el cobre puro y sus aleaciones. El cobre puro tiene una combinación extraordinaria de propiedades útiles como alta conductividad eléctrica y buena resistencia a la corrosión. Las aleaciones más importantes son los latones (cobre y zinc) y los bronces (cobre con estaño u otros metales). Los latones pueden ser monofásicos o bifásicos dependiendo de su contenido de zinc.
El material de apoyo realizado ayudará a los estudiantes de las carreras de Ingeniería Química, Química Industrial, Ingeniería Industrial, Química y carreras afines, ya que con el podrán enriquecer el tema de corrosión, y poder enfocarlo a procesos industriales. Tendrán un documento que contenga una bibliografía amplia y específica del tema de corrosión.
El documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión es la degradación de un material por reacción con el medio ambiente y clasifica los diferentes tipos de corrosión como química, galvánica, intergranular, por picaduras, en grietas, selectiva, por erosión, biológica, por rozamiento y daño por hidrógeno. También describe los procesos de corrosión química y electroquímica y algunos ejemplos comunes de cada tipo de corrosión.
The document describes the process of refining copper from its ore. There are several key steps:
1) Mining the copper ore from underground deposits. 2) Crushing and grinding the ore to liberate copper particles from waste rock. 3) Concentrating the ore using froth flotation to separate copper minerals from waste gangue. 4) Extracting copper through roasting to form copper oxide and smelting to produce copper matte and remove iron. 5) Further refining copper using bessemerization and electrorefining or distillation to produce high purity copper.
Qué problemas acarrea la corrosión en mi vida cotidianayler4
La corrosión causa problemas en la vida cotidiana, industrias y construcción. En la vida cotidiana, puede causar el rompimiento de tuberías de agua debido a la corrosión del acero. En la construcción, la corrosión debilita las estructuras al corroer los hierros de las columnas y producir que se desprenda el cemento. Históricamente, la corrosión bajo tensión en aceros de presfuerzo ha causado el colapso de puentes estructuras presforzadas, poniendo en riesgo vidas.
This document discusses ferrous metals and their alloys. It begins by introducing ferrous metals as metals primarily made of iron that are good conductors of heat and electricity. It then classifies ferrous metals and discusses cast iron and steel in more detail. For cast iron, it covers classifications including white, grey, ductile, and malleable cast iron as well as the effects of various alloying elements. For steel, it notes that steel is an alloy of iron and carbon up to 2.1% used widely in construction and defines types including carbon steels, alloy steels, stainless steels, and tool steels.
La corrosión galvánica ocurre cuando dos metales diferentes entran en contacto en presencia de un electrolito. El metal con el potencial de reducción más bajo actúa como ánodo y se corroe más rápidamente, mientras que el metal con el potencial más alto actúa como cátodo y se corroe más lentamente o no se corroe. Varios factores como el tamaño relativo de los metales, la aireación del electrolito, y el grado de contacto eléctrico influyen en la corrosión galvánica. La mejor forma de pre
El documento describe los principales mecanismos de endurecimiento de materiales metálicos, incluyendo la reducción del tamaño de grano, la solución sólida, la deformación plástica y las fases o partículas dispersas. Explica que estos mecanismos obstaculizan el movimiento de las dislocaciones, aumentando la resistencia mecánica del metal.
El documento resume los principales tipos de corrosión, incluyendo la corrosión general, localizada, atmosférica, galvánica, por metales líquidos, altas temperaturas, fisuras, picadura y microbiológica. También describe brevemente métodos para controlar y prevenir la corrosión como preparación de superficies, recubrimientos metálicos y no metálicos, y protección catódica y anódica.
El documento describe diferentes tipos de imperfecciones cristalinas. Se clasifican en defectos puntuales (como vacantes y átomos sustitutos), defectos lineales llamados dislocaciones, y defectos planares como bordes de grano y superficies. Las imperfecciones afectan propiedades como la resistencia mecánica y la ductilidad de los materiales.
El documento proporciona información sobre los metales, incluyendo su obtención, propiedades y aplicaciones. Explica que los metales se obtienen a partir de minerales mediante procesos metalúrgicos y se clasifican en ferrosos y no ferrosos. Describe las propiedades comunes de los metales como su resistencia mecánica, conductividad y oxidación. También cubre temas como aleaciones, recubrimientos y procesos de conformación de piezas metálicas.
Este documento trata sobre la corrosión bajo tensión. Explica que es un fenómeno sinérgico entre la acción química de un medio corrosivo y las acciones mecánicas sobre un material, lo que puede causar fallas frágiles. También describe los factores que influyen en la corrosión bajo tensión como el material, medio y nivel de esfuerzos, así como formas de prevenirla como modificar cualquiera de estos factores o usar tratamientos superficiales. Incluye varios ejemplos de casos de corrosi
Enlace metálico y propiedades de los metales 1jenny tovar
El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones deslocalizados que forman una nube alrededor de los núcleos. También describe dos modelos para explicar el enlace metálico: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas. Finalmente, resume algunas propiedades características de los metales como su conductividad eléctrica y térmica, brillo, duct
La corrosión es el deterioro químico de un material por su entorno. La velocidad de corrosión depende de factores como la temperatura, concentración de reactivos y productos. Existen diferentes tipos de corrosión como la galvánica, por picaduras, fisuras o intergranular. El control de la corrosión implica modificar el diseño, materiales, protecciones anódicas/catódicas o recubrimientos. Estudiar la corrosión permite predecir el comportamiento a largo plazo de los metales.
Las tres etapas del laboratorio se completaron con éxito. La Etapa 1 involucró análisis granulométrico de la alimentación, la Etapa 2 consistió en harneo continuo, y la Etapa 3 incluyó análisis granulométrico de los productos. Se logró encontrar un modelo que representa con alto grado de confiabilidad la distribución granulométrica del proceso de harneo manual, pero el método de análisis no es confiable debido a falta de datos de experiencia de laboratorio.
El documento presenta una lista de diferentes tipos de aceros, incluyendo acero corten, acero calmado, acero corrugado, acero galvanizado, acero inoxidable, acero laminado, acero al carbono y acero de aleación. Cada tipo se define brevemente, describiendo sus propiedades principales y usos comunes.
Este documento trata sobre la corrosión. Define la corrosión como el deterioro y destrucción de materiales, principalmente metálicos, causado por una reacción de oxidación-reducción. Explica que la corrosión ocurre en la superficie del metal y depende de las condiciones superficiales y del medio. También describe los tipos de corrosión, incluyendo química, electroquímica, generalizada y localizada, y métodos para prevenirla como recubrimientos y pinturas especiales.
The document discusses biodegradable plastics as an alternative to traditional plastics. It states that biodegradable plastics break down into water, carbon dioxide, and biomass when exposed to oxygen and microorganisms, just like dead organic matter in nature. However, biodegradable plastics still require proper disposal in industrial composting facilities to fully degrade since regular environments may not provide suitable conditions. The document also notes that biodegradable plastics are primarily produced through microbial fermentation of plant biomass.
El documento describe las propiedades físicas, químicas y ecológicas de los materiales, incluyendo propiedades eléctricas, mecánicas, térmicas y ópticas. También explica la oxidación de los materiales, y clasifica los materiales en reutilizables, tóxicos, biodegradables y reciclables. Finalmente, clasifica los materiales en no metálicos, que se dividen en orgánicos e inorgánicos, y metálicos, que se dividen en ferrosos y no ferrosos.
Este documento describe la corrosión microbiana o biocorrosión. Explica que los microorganismos pueden acelerar la corrosión de metales a través de varios mecanismos como la producción de enzimas, ácidos orgánicos e inorgánicos, y compuestos como amonio y sulfuro de hidrógeno. Se centra en cómo las bacterias desulfurantes como Desulfovibrio pueden catalizar la corrosión del hierro y el acero en ausencia de oxígeno a través de mecanismos electroquímicos
Este documento describe diferentes tipos de corrosión, incluyendo corrosión atmosférica, galvánica, localizada, por picaduras, erosión, intergranular y por fisuras. La corrosión atmosférica ocurre cuando los metales están expuestos al aire y se ven afectados por oxígeno, agua y contaminantes. La corrosión galvánica ocurre cuando metales con diferentes potenciales redox están en contacto en presencia de un electrolito. La corrosión localizada ocurre en áreas discretas, como picaduras, que
El documento trata sobre el cobre puro y sus aleaciones. El cobre puro tiene una combinación extraordinaria de propiedades útiles como alta conductividad eléctrica y buena resistencia a la corrosión. Las aleaciones más importantes son los latones (cobre y zinc) y los bronces (cobre con estaño u otros metales). Los latones pueden ser monofásicos o bifásicos dependiendo de su contenido de zinc.
El material de apoyo realizado ayudará a los estudiantes de las carreras de Ingeniería Química, Química Industrial, Ingeniería Industrial, Química y carreras afines, ya que con el podrán enriquecer el tema de corrosión, y poder enfocarlo a procesos industriales. Tendrán un documento que contenga una bibliografía amplia y específica del tema de corrosión.
El documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión es la degradación de un material por reacción con el medio ambiente y clasifica los diferentes tipos de corrosión como química, galvánica, intergranular, por picaduras, en grietas, selectiva, por erosión, biológica, por rozamiento y daño por hidrógeno. También describe los procesos de corrosión química y electroquímica y algunos ejemplos comunes de cada tipo de corrosión.
The document describes the process of refining copper from its ore. There are several key steps:
1) Mining the copper ore from underground deposits. 2) Crushing and grinding the ore to liberate copper particles from waste rock. 3) Concentrating the ore using froth flotation to separate copper minerals from waste gangue. 4) Extracting copper through roasting to form copper oxide and smelting to produce copper matte and remove iron. 5) Further refining copper using bessemerization and electrorefining or distillation to produce high purity copper.
Qué problemas acarrea la corrosión en mi vida cotidianayler4
La corrosión causa problemas en la vida cotidiana, industrias y construcción. En la vida cotidiana, puede causar el rompimiento de tuberías de agua debido a la corrosión del acero. En la construcción, la corrosión debilita las estructuras al corroer los hierros de las columnas y producir que se desprenda el cemento. Históricamente, la corrosión bajo tensión en aceros de presfuerzo ha causado el colapso de puentes estructuras presforzadas, poniendo en riesgo vidas.
This document discusses ferrous metals and their alloys. It begins by introducing ferrous metals as metals primarily made of iron that are good conductors of heat and electricity. It then classifies ferrous metals and discusses cast iron and steel in more detail. For cast iron, it covers classifications including white, grey, ductile, and malleable cast iron as well as the effects of various alloying elements. For steel, it notes that steel is an alloy of iron and carbon up to 2.1% used widely in construction and defines types including carbon steels, alloy steels, stainless steels, and tool steels.
La corrosión galvánica ocurre cuando dos metales diferentes entran en contacto en presencia de un electrolito. El metal con el potencial de reducción más bajo actúa como ánodo y se corroe más rápidamente, mientras que el metal con el potencial más alto actúa como cátodo y se corroe más lentamente o no se corroe. Varios factores como el tamaño relativo de los metales, la aireación del electrolito, y el grado de contacto eléctrico influyen en la corrosión galvánica. La mejor forma de pre
El documento describe los principales mecanismos de endurecimiento de materiales metálicos, incluyendo la reducción del tamaño de grano, la solución sólida, la deformación plástica y las fases o partículas dispersas. Explica que estos mecanismos obstaculizan el movimiento de las dislocaciones, aumentando la resistencia mecánica del metal.
El documento resume los principales tipos de corrosión, incluyendo la corrosión general, localizada, atmosférica, galvánica, por metales líquidos, altas temperaturas, fisuras, picadura y microbiológica. También describe brevemente métodos para controlar y prevenir la corrosión como preparación de superficies, recubrimientos metálicos y no metálicos, y protección catódica y anódica.
El documento describe diferentes tipos de imperfecciones cristalinas. Se clasifican en defectos puntuales (como vacantes y átomos sustitutos), defectos lineales llamados dislocaciones, y defectos planares como bordes de grano y superficies. Las imperfecciones afectan propiedades como la resistencia mecánica y la ductilidad de los materiales.
El documento proporciona información sobre los metales, incluyendo su obtención, propiedades y aplicaciones. Explica que los metales se obtienen a partir de minerales mediante procesos metalúrgicos y se clasifican en ferrosos y no ferrosos. Describe las propiedades comunes de los metales como su resistencia mecánica, conductividad y oxidación. También cubre temas como aleaciones, recubrimientos y procesos de conformación de piezas metálicas.
Este documento trata sobre la corrosión bajo tensión. Explica que es un fenómeno sinérgico entre la acción química de un medio corrosivo y las acciones mecánicas sobre un material, lo que puede causar fallas frágiles. También describe los factores que influyen en la corrosión bajo tensión como el material, medio y nivel de esfuerzos, así como formas de prevenirla como modificar cualquiera de estos factores o usar tratamientos superficiales. Incluye varios ejemplos de casos de corrosi
Enlace metálico y propiedades de los metales 1jenny tovar
El documento describe las propiedades de los metales y su enlace metálico. Explica que el enlace metálico se produce por la interacción entre los iones metálicos positivos y los electrones deslocalizados que forman una nube alrededor de los núcleos. También describe dos modelos para explicar el enlace metálico: el modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas. Finalmente, resume algunas propiedades características de los metales como su conductividad eléctrica y térmica, brillo, duct
La corrosión es el deterioro químico de un material por su entorno. La velocidad de corrosión depende de factores como la temperatura, concentración de reactivos y productos. Existen diferentes tipos de corrosión como la galvánica, por picaduras, fisuras o intergranular. El control de la corrosión implica modificar el diseño, materiales, protecciones anódicas/catódicas o recubrimientos. Estudiar la corrosión permite predecir el comportamiento a largo plazo de los metales.
Las tres etapas del laboratorio se completaron con éxito. La Etapa 1 involucró análisis granulométrico de la alimentación, la Etapa 2 consistió en harneo continuo, y la Etapa 3 incluyó análisis granulométrico de los productos. Se logró encontrar un modelo que representa con alto grado de confiabilidad la distribución granulométrica del proceso de harneo manual, pero el método de análisis no es confiable debido a falta de datos de experiencia de laboratorio.
El documento presenta una lista de diferentes tipos de aceros, incluyendo acero corten, acero calmado, acero corrugado, acero galvanizado, acero inoxidable, acero laminado, acero al carbono y acero de aleación. Cada tipo se define brevemente, describiendo sus propiedades principales y usos comunes.
Este documento trata sobre la corrosión. Define la corrosión como el deterioro y destrucción de materiales, principalmente metálicos, causado por una reacción de oxidación-reducción. Explica que la corrosión ocurre en la superficie del metal y depende de las condiciones superficiales y del medio. También describe los tipos de corrosión, incluyendo química, electroquímica, generalizada y localizada, y métodos para prevenirla como recubrimientos y pinturas especiales.
The document discusses biodegradable plastics as an alternative to traditional plastics. It states that biodegradable plastics break down into water, carbon dioxide, and biomass when exposed to oxygen and microorganisms, just like dead organic matter in nature. However, biodegradable plastics still require proper disposal in industrial composting facilities to fully degrade since regular environments may not provide suitable conditions. The document also notes that biodegradable plastics are primarily produced through microbial fermentation of plant biomass.
Este documento describe tres experimentos sobre cinética química en los que se variarán las variables independientes de temperatura, estado de los reactivos y concentración para observar su efecto sobre la velocidad de reacción. Se graficarán y analizarán los resultados para cada experimento y se comprobará la Ley de Conservación de la Materia.
Este documento describe la corrosión como una oxidación acelerada que degrada los materiales. Explica que la corrosión es un proceso electroquímico que ocurre cuando un material cede electrones a otro a través de un electrolito. Detalla varios tipos de corrosión y métodos para prevenirla, como el uso de materiales resistentes, recubrimientos protectores y protección catódica. Finalmente, resume un accidente aéreo causado por la corrosión en el fuselaje de un avión.
Este documento describe un proyecto de investigación sobre la corrosión y su impacto. El proyecto requiere que los estudiantes lean dos lecturas sobre la corrosión, desarrollen mapas mentales sobre los tipos de corrosión y protección contra la corrosión, expliquen un cuadro sobre energías de oxidación y el fenómeno de las mareas negras, grafiquen datos de un artículo, resuman lo más importante de ese artículo y escriban su opinión sobre él basada en la información previa. El proyecto es supervisado
Los polímeros son macromoléculas formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros. Pueden clasificarse según su naturaleza química, mecanismo de formación, aplicaciones, comportamiento térmico, tipos y cantidad de monómeros, y composición química. Algunos polímeros comunes son el polietileno, polipropileno, poliuretano y PVC. Se utilizan en prendas, artículos domésticos, electrónica y más.
Este documento presenta un proyecto de investigación sobre nutrición. Los estudiantes deben leer dos artículos sobre química de los alimentos y metabolismo y responder preguntas relacionadas. También deben calcular su índice de masa corporal, ingesta diaria recomendada, y comparar su alimentación reciente con los requerimientos. Finalmente, deben diseñar una dieta balanceada para cumplir con sus necesidades energéticas.
Este documento describe los procesos de degradación de plásticos, incluyendo la fotodegradación, degradación térmica, degradación oxidativa, degradación hidrolítica y biodegradación. Explica que la degradación reduce el peso molecular del polímero y puede causar reticulación. También discute cómo la fotodegradación causa envejecimiento en plásticos expuestos a la luz, y cómo la biodegradación requiere primero fotooxidación para que los microorganismos puedan atacar el plástico,
Este documento describe diferentes tipos de recubrimientos electrolíticos como el galvanizado, cromado y niquelado. Explica procesos como el galvanizado por inmersión en caliente, galvanizado electrolítico y sherardización. También resume las propiedades de los recubrimientos en función de la técnica utilizada, incluyendo características del recubrimiento, continuidad, espesor, confortabilidad y propiedades mecánicas. El objetivo es conocer los procesos electrolíticos de adherencia y re
Este documento describe diferentes tipos de recubrimientos metálicos como la deposición física de vapor (PVD) y la deposición química de vapor (CVD), así como sus aplicaciones industriales. Explica recubrimientos monocapas y multicapas, dando ejemplos de técnicas como la pulverización catódica magnética y empresas mexicanas que ofrecen servicios de recubrimientos.
El documento habla sobre los sistemas de recubrimientos para proteger materiales de la corrosión. Explica que los recubrimientos se aplican al inicio, durante la vida de servicio y para controlar la aplicación. Luego describe diferentes métodos de tratamiento anticorrosivo como recubrimientos metálicos y orgánicos. Finalmente, detalla procesos como galvanizado, cincado y cromatizado para proteger acero de la corrosión.
Este documento describe diferentes métodos para aplicar recubrimientos metálicos protectoras a superficies, incluyendo inmersión en baños de metal fundido, galvanoplastia u electrodeposición, galvanización mediante inmersión en baños de zinc fundido, y rociado o deposición de vapor de metales. El objetivo principal de estos recubrimientos es proteger las superficies de la corrosión y desgaste.
Este documento presenta una guía de estudio para un examen del 4o bimestre que cubre temas relacionados con ácidos y bases como sus características, ejemplos de soluciones ácidas y básicas, indicadores de pH, la escala de pH y cómo medir el pH. También incluye el modelo de Arrhenius, reacciones de neutralización, ejemplos de alimentos ácidos y antiácidos, oxidación y reducción, fotosíntesis y respiración, lluvia ácida, reacciones de combustión y ó
La corrosión es un deterioro de materiales causado por una reacción electroquímica con el entorno. Involucra tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Existen varios tipos de corrosión como química, ataque de metal líquido y lixiviación selectiva. Los inhibidores de corrosión forman películas protectoras en las superficies metálicas.
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro en sus propiedades físicas y químicas. Requiere de un electrólito y crea regiones anódicas y catódicas, donde la oxidación libera electrones en la región anódica mientras protege al metal en la región catódica. Los diferentes tipos de corrosión incluyen la uniforme, galvánica, por picaduras e intergranular. La velocidad de corrosión depende del ambiente y puede formar imperfecciones
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro en sus propiedades físicas y químicas a través de reacciones de oxidación-reducción. Esto ocurre cuando hay presencia de un electrólito, creando regiones anódicas donde el metal se disuelve y regiones catódicas donde el metal es inmune. La velocidad de corrosión depende del ambiente y material, formándose inicialmente manchas e imperfecciones en la superficie con el tiempo. La corrosión del acero se acelera
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro en sus propiedades físicas y químicas a través de reacciones de oxidación-reducción. Esto ocurre cuando hay presencia de un electrólito, creando regiones anódicas donde el metal se disuelve y regiones catódicas donde el metal es inmune. La velocidad de corrosión depende del ambiente y material, formándose inicialmente manchas e imperfecciones en la superficie con el tiempo. La corrosión del acero se acelera
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro en sus propiedades físicas y químicas a través de reacciones de oxidación-reducción. Esto ocurre cuando hay presencia de un electrólito, creando regiones anódicas donde el metal se disuelve y regiones catódicas donde el metal es inmune. La velocidad de corrosión depende del ambiente y material, formándose inicialmente manchas e imperfecciones en la superficie con el tiempo. La corrosión del acero se acelera
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro en sus propiedades físicas y químicas a través de reacciones de oxidación-reducción. Esta ocurre cuando hay presencia de un electrólito, creando regiones anódicas donde el metal se disuelve y regiones catódicas donde el metal es inmune. La velocidad de corrosión depende del ambiente y factores como agua, sal y oxígeno aceleran el proceso, mientras que diferentes metales tienen distintas resistencias a la corro
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro en sus propiedades físicas y químicas a través de reacciones de oxidación-reducción. Requiere la presencia de un electrólito y crea regiones anódicas y catódicas, donde la corrosión ocurre en la región anódica mientras la región catódica permanece intacta. La velocidad de corrosión depende del ambiente y del tiempo, formando inicialmente manchas e imperfecciones en la superficie del metal.
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro en sus propiedades físicas y químicas. Requiere de un electrólito y crea regiones anódicas y catódicas, donde la oxidación libera electrones en la región anódica mientras protege al metal en la región catódica. La velocidad de corrosión depende del ambiente y con el tiempo se forma una capa de óxido en la superficie del metal.
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro en sus propiedades físicas y químicas a través de reacciones de oxidación-reducción. Estas reacciones crean zonas anódicas donde ocurre la corrosión del metal y zonas catódicas donde el metal está protegido. La velocidad de corrosión depende del ambiente y puede variar desde lenta y continua hasta formación rápida de imperfecciones en la superficie. Diferentes metales exhiben distintas resistencias a la corrosi
¿Concepto de desgaste en materiales?
Arranque de partículas sólidas pequeñas de las superficies en contacto, pertenecientes a órganos en movimiento relativo, como consecuencia de acciones mecánicas motivadas por el rozamiento. Según la hipótesis formulada por Reye, el volumen de material arrancado por desgaste es proporcional al trabajo desarrollado por las fuerzas de rozamiento y, debido a que éste es proporcional a la velocidad relativa de deslizamiento, el volumen de material arrancado por unidad de tiempo es proporcional a dicha velocidad relativa. El desgaste es un efecto no deseado que, además de disipar parte de la energía mecánica producida, a lo largo del tiempo deteriora un órgano mecánico sin que éste llegue necesariamente a la rotura. Sin embargo, existen numerosos casos en los que el desgaste es necesario. Por ejemplo, no se conseguiría escribir con un lápiz si la mina no se desgastase al deslizarse sobre el papel; en ausencia de desgaste, resultarían imposibles el rodaje, el rectificado y el lapeado de los órganos mecánicos.
La corrosión se define como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. Puede ocurrir por varios mecanismos y depende de factores como la temperatura, la salinidad del fluido en contacto y las propiedades de los materiales. Para prevenir la corrosión, se pueden elegir materiales resistentes, evitar contactos entre materiales diferentes, y usar inhibidores de corrosión que formen películas protectoras o entreguen electrones al medio.
Este documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión es la acción de agentes naturales como el aire y el agua salada sobre los metales. Describe varios tipos de corrosión como la atmosférica, galvánica y localizada. También menciona factores que favorecen la corrosión como la presencia de oxígeno, sales, humedad y diferencias eléctricas. Finalmente, propone métodos para evitar la corrosión como recubrimientos con zinc, plásticos, pinturas y protección cató
Este documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión es la acción de agentes naturales como el aire y el agua salada sobre los metales. Describe varios tipos de corrosión como la atmosférica, galvánica y localizada. También menciona factores que favorecen la corrosión como la presencia de oxígeno, sales, humedad y diferencias eléctricas. Finalmente, propone métodos para evitar la corrosión como recubrimientos con zinc, plásticos, pinturas y protección cató
Este documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión es la acción gradual de agentes naturales como el aire y el agua salada sobre los metales. Luego detalla diversos tipos de corrosión como la atmosférica, galvánica y localizada. También analiza factores que favorecen la corrosión como la presencia de oxígeno, sales, humedad y diferencias eléctricas entre metales. Por último, propone métodos para evitar la corrosión como recubrimientos con zinc, plásticos, pinturas
El documento describe los diferentes tipos de corrosión que afectan a una variedad de materiales, incluidos metales, cerámicas y polímeros. Explica que la corrosión ocurre a través de procesos electroquímicos y químicos que deterioran los materiales. También detalla varios métodos para prevenir la corrosión, como el diseño, recubrimientos protectores, selección de materiales resistentes y el uso de inhibidores.
El documento describe los diferentes tipos de corrosión, incluyendo la corrosión intergranular, por picaduras, por esfuerzo, galvánica, por fatiga y por fricción. También discute los factores que afectan la corrosión como la composición química del agua, la presión y los tratamientos térmicos. Finalmente, destaca los altos costos económicos y ambientales asociados con la corrosión a nivel mundial.
El documento describe los diferentes tipos de corrosión, incluyendo la corrosión intergranular, por picaduras, por esfuerzo, galvánica, por fatiga y por fricción. También discute los factores que afectan la corrosión como la composición química del agua, la presión y los tratamientos térmicos. Finalmente, destaca los altos costos económicos y ambientales asociados con la corrosión a nivel mundial.
El documento describe los diferentes tipos de corrosión, incluyendo la corrosión química, galvánica, por oxígeno, microbiológica y más. Explica que la corrosión es un proceso electroquímico natural que causa el deterioro de los materiales, especialmente los metales, y representa un importante problema industrial debido a los costos y riesgos que genera. También cubre varios métodos para proteger contra la corrosión, como el uso de recubrimientos, la selección de materiales resistentes y el control del ambiente.
Este documento describe la corrosión y la oxidación de los metales. Explica que la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su entorno, deteriorando sus propiedades físicas y químicas. También describe que la corrosión requiere de un electrolito y crea regiones anódicas y catódicas, donde ocurre la oxidación y protección del metal, respectivamente. Además, explica algunos métodos para prevenir la corrosión como usar acero inoxidable, recubrir el acero con zinc o plásticos, y protegerlo
El documento presenta los resultados del examen final del Grupo 34. Incluye los nombres de los estudiantes, sus calificaciones en el examen y la calificación final. Algunos estudiantes tienen su calificación pendiente. Dos estudiantes obtuvieron la calificación máxima de 100 y el puntaje más bajo fue 70.
Este documento presenta los resultados de un examen para 33 estudiantes de un grupo. Incluye el nombre de cada estudiante, su calificación en el examen y si recibió una calificación adicional. Algunos estudiantes recibieron una calificación pendiente. El estudiante con la calificación más alta fue Iván Alejandro Ruíz Vega con 100 puntos.
Este documento presenta los resultados de exámenes de 21 estudiantes. Incluye el nombre de cada estudiante, su calificación en el examen parcial, en el examen final y su promedio general. La mayoría de los estudiantes obtuvieron calificaciones entre 75 y 100, con solo unos pocos por debajo de ese rango.
Este documento presenta los resultados de un examen final para varios estudiantes. Incluye los nombres de los estudiantes, sus calificaciones en el examen y calificaciones adicionales de tareas o proyectos. Algunos estudiantes obtuvieron calificaciones perfectas de 100, mientras que otros recibieron calificaciones más bajas como 45 o 48. No todas las calificaciones están completas, algunas están pendientes.
La respiración celular es el proceso por el cual la energía de moléculas como carbohidratos, grasas y proteínas es liberada y capturada como ATP. Se divide en tres procesas: la glucólisis en el citoplasma, el ciclo de Krebs en la mitocondria, y la fosforilación oxidativa en la membrana mitocondrial interna, donde la energía de los alimentos se captura como ATP para usarla la célula.
Este documento presenta los temas a cubrir en la guía número 2 de Fundamentos de la Salud. Incluye definiciones y explicaciones de los procesos de fotosíntesis, respiración celular, ácidos nucleicos, ADN, ARN, genética, errores genéticos, mitosis y meiosis. La guía debe ser estudiada antes del examen semestral.
Este documento presenta una guía introductoria para un curso de Fundamentos de la Salud. Incluye 17 temas a cubrir como el conocimiento empírico y científico, la definición de ciencia y tecnología, la clasificación de las ciencias, el método científico, características de los seres vivos, teorías del origen de la vida, la célula y sus componentes, y los tipos de transporte celular. La guía debe ser estudiada antes del examen parcial y solo los esquemas podrán ser impres
El documento describe los lípidos y proteínas. Los lípidos incluyen grasas, ácidos grasos y otros compuestos orgánicos como fosfolípidos y esteroides. Las proteínas están formadas por cadenas de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos que adoptan estructuras secundaria, terciaria y cuaternaria. Las proteínas cumplen funciones estructurales, reguladoras, de comunicación, energéticas y de transporte en el cuerpo.
El documento describe los diferentes tipos de transporte celular a través de la membrana, incluyendo el transporte pasivo como la difusión simple, osmosis y difusión facilitada, y el transporte activo. Explica que la difusión simple permite el paso de pequeñas moléculas a través de la membrana, la osmosis es la difusión del agua, y la difusión facilitada usa proteínas transportadoras para pasar moléculas contra un gradiente de concentración sin usar energía.
Este documento presenta una guía de estudio para un examen sobre los fundamentos de la vida. Explica la estructura y función de las células, incluyendo los organelos celulares como el citoplasma, el retículo endoplasmático y el núcleo. También cubre los compuestos orgánicos básicos como los carbohidratos, lípidos y proteínas. Por último, describe los diferentes métodos de transporte celular, incluyendo el transporte pasivo a través de la difusión y la ósmosis, y el transporte activo median
El documento detalla una actividad de aprendizaje para el martes 30 de septiembre. Los estudiantes deben investigar en la biblioteca y responder un cuestionario con 10 preguntas sobre diferentes tipos de lípidos, proteínas y enzimas. Deben entregar el cuestionario ese día en la Dirección de Ciencias o con la Dra. Karen Bodington para que cuente como actividad del segundo periodo.
Los carbohidratos son una importante fuente de energía para el cuerpo humano y se encuentran naturalmente en muchos alimentos como frutas, verduras y granos enteros. Los carbohidratos complejos como el pan integral, las pastas y el arroz son mejores opciones que los carbohidratos simples o azúcares añadidos porque proporcionan fibra y sacian más. Una dieta saludable incluye carbohidratos de fuentes variadas para apoyar la energía, la salud digestiva y prevenir enfermedades.
Este documento proporciona instrucciones para una presentación sobre la célula y su infraestructura como parte de un proyecto de evaluación. Los estudiantes deben crear una presentación interactiva usando la plataforma Prezi que describa la estructura y función de los orgánulos celulares como la membrana plasmática, el retículo endoplasmático, la mitocondria y el núcleo, entre otros. La presentación debe incluir imágenes, videos y fuentes citadas, y será evaluada según su calidad y detalle.
Este documento presenta una guía para el examen final de ciencias de la salud. Cubre seis sistemas principales: infecciones y el sistema inmunológico, el sistema óseo, el sistema muscular, el sistema circulatorio, el sistema respiratorio y el sistema nervioso. Para cada sistema, describe sus funciones, partes y órganos clave, así como algunas enfermedades relevantes. El documento proporciona una visión general de alto nivel de estos sistemas del cuerpo humano para ayudar a los estudiantes a prepararse para el examen
This document provides an outline of topics to be covered in a Health Science final exam, including: 1) presentations on healthy foundations, environmental science, and infectious diseases; 2) the skeletal system including bone structure and types of joints; 3) the muscular system covering muscle types and location; 4) the circulatory system such as blood vessels and heart function; 5) the respiratory system and breathing process; and 6) the nervous system detailing neurons, the central and peripheral nervous systems, and the autonomic and somatic systems.
This document is a food diary template for tracking daily calorie and food intake. It includes sections to log meals, snacks, and drinks throughout the day along with the foods consumed and their weights to calculate total calorie and nutrient intake for the day.
This document provides information on nutrition, food groups, balanced diets, deficiency diseases, eating disorders, and digestion. It discusses the importance of a balanced diet and the 7 key food groups. It defines malnutrition, deficiency diseases, intolerances, allergies, and eating disorders. The document instructs students to complete a dietary analysis by recording all food consumed over 3 days and analyzing intake of calories and nutrients. Students will evaluate their diet and set goals to improve any nutritional shortcomings.
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TEMA 4: La corrosión
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TEMA 4: LA CORROSIÓN
0. INTRODUCCIÓN
La corrosión es un fenómeno espontáneo que afecta prácticamente a todos los materiales
procesados por el hombre. Es una oxidación acelerada y continua que desgasta, deteriora e incluso
puede afectar la integridad física de objetos y estructuras. Esta degradación de los materiales puede
llegar a provocar interrupciones en los procesos de fabricación de las empresas, reducción en la
eficiencia de los procesos, contaminación ambiental, pérdida de productos, mantenimientos muy
costosos y la necesidad de rediseñar equipos y procesos industriales.
Desde el punto de vista económico, la corrosión ocasiona pérdidas muy elevadas, solamente
hablando del acero, de cada diez toneladas fabricadas por año se pierden dos y media por corrosión.
Por esta razón, cada día se desarrollan nuevos recubrimientos, se mejoran los diseños de piezas y
estructuras, se crean nuevos materiales, se sintetizan mejores inhibidores, en un esfuerzo
permanente por minimizar el impacto negativo de la corrosión.
1. CORROSIÓN Y OXIDACIÓN
Los materiales, debido a la exposición electroquímica sobre su entorno, se encuentran
sometidos a una serie de agresiones que provocan la modificación de su composición química y con
ello la alteración de algunas de sus propiedades físicas.
En el caso de los materiales metálicos, la humedad y el oxígeno del aire, producen el
deterioro lento, pudiendo este ataque acabar destruyéndolos. A este fenómeno se le denomina
oxidación y corrosión, mientras que en los materiales poliméricos y cerámicos se denomina
degradación y se produce al ser atacados químicamente por disolventes orgánicos o sales. En
general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a alcanzar su forma
más estable o de menor energía interna.
2. TIPOS DE CORROSIÓN
La corrosión de los metales se puede producir de dos formas:
− Oxidación química, que se da cuando un metal se combina con el oxígeno (pierde electrones),
transformándose en un óxido.
− Corrosión electroquímica, que se produce por la aparición de una pila electroquímica, en la
cual el metal actúa como ánodo y, por tanto, se disuelve.
2.1. OXIDACIÓN QUÍMICA O ATMOSFÉRICA
La corrosión atmosférica resulta de la combinación de los átomos metálicos con los de la
sustancia agresiva. En el caso del hierro puede deberse a la acción del oxígeno o del azufre:
• Oxidación causada por la acción del oxígeno: 2 Fe +
O2→ 2 FeO
• Oxidación causada por la acción del azufre: Fe + S
→ FeS
En las reacciones de oxidación, los metales ceden electrones a otras sustancias, pasando de su
estado elemental a formar iones positivos a los que llamaremos cationes. Por ejemplo:
M → Mn
+n
+ n e-
A esta reacción se le llama reacción de oxidación o anódica, donde n el número de electrones
que pierde cada átomo metálico oxidado.
Es necesario que simultáneamente a este proceso se produzca otro equivalente en que otra
sustancia gane los electrones perdidos por el metal, y a esta otra reacción se le llamará de
reducción o catódica.
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En estas reacciones, el metal, con el paso del tiempo, se combina con otros elementos pasando
a formar otros compuestos (óxidos, carbonatos, sulfatos,...) que quedan adheridos a su
superficie.
En ocasiones los compuestos formados en estas reacciones son impermeables a la humedad
sirviendo así de películas protectoras que aíslan el metal del agente corrosivo. A este fenómeno
se le denomina pasivación.
La corrosión directa o atmosférica es la responsable de la mayor cantidad de daños en los
materiales. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes, cerramientos o edificios están
expuestas a la atmósfera y se ven atacados por el oxígeno y la humedad. La severidad de este
tipo de corrosión aumenta cuando la sal o los elementos que propician la lluvia ácida
(compuestos de sulfuro y nitrógeno) están presentes.
Los factores que influyen en la corrosión atmosférica son la temperatura, la presencia de
contaminantes ambientales y la humedad.
Respecto a la intensidad con que se manifiestan los fenómenos de corrosión podemos definir
tres tipos de ambientes atmosféricos:
− Industriales.- suelen contener una gran cantidad de partículas en suspensión aérea como
compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos, que favorecen el desarrollo del
proceso de corrosión.
− Marinos.- la salinidad del agua del mar se debe a la presencia de clorhidro, un ión
particularmente agresivo que favorece la corrosión de los sistemas metálicos, acelerando el
proceso.
− Rurales.- al existir bajos niveles de partículas ácidas y otros compuestos agresivos en este
tipo de ambientes, se produce un menor efecto de corrosión atmosférica.
2.2. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA O GALVÁNICA
La corrosión electroquímica o galvánica es la que se produce cuando dos metales de
diferente electronegatividad se encuentran en contacto. El metal con mayor electronegatividad se
oxida (ánodo), dando lugar a su progresivo deterioro y desprendimiento desde la superficie
metálica, en presencia del segundo (cátodo).
Este tipo de reacción es un caso particular de unos sistemas químicos conocidos como pila
galvánica.
La pila galvánica está formada por una zona anódica,
que es la que se va a corroer, y una zona catódica,
que es la que se va a reducir. Los metales de cada
zona son distintos y poseen electronegatividades
diferentes.
Ambas zonas están en contacto eléctrico a través de
un medio que permite la transmisión de los
electrones llamado electrolito. Por ejemplo: el agua
condensada de la atmósfera o el agua del mar.
Al establecer el contacto eléctrico se observa que el metal más electronegativo actúa como
ánodo, oxidándose, y el menos electronegativo se reduce. Aparece así un flujo de electrones
desde el ánodo al cátodo y se crea la pila.
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Los procesos de corrosión son procesos electroquímicos produciéndose en la superficie del
metal “micropilas galvánicas”, en las cuales la humedad actúa como electrolito y el metal es el
ánodo (polo positivo) que se disuelve.
Todos los metales presentan una tendencia a oxidarse (perder electrones) que se cuantifica por
medio de este potencial de oxidación o electronegatividad; cuanto más alto sea este valor, más
noble es el metal, es decir, se oxida con mayor dificultad. La tabla en la que se representan estos
valores se conoce como serie galvánica, y es de gran utilidad a la hora de seleccionar un
material para una aplicación específica.
Los metales menos electronegativos actúan como cátodos, mientras que los más
electronegativos se comportan como ánodos, corroyéndose. El efecto corrosivo es tanto mayor
cuanto más separados se encuentren los dos metales en la tabla de electronegatividad.
La corrosión electroquímica o galvánica puede clasificarse en los siguientes tipos:
1. Corrosión por metales líquidos.- es la degradación de los metales en presencia de ciertos
metales líquidos como el zinc, mercurio, cadmio. Es el caso de ataque a las disoluciones
químicas, o de las aleaciones entre metales.
2. Corrosión por altas temperaturas.- algunos metales expuestos a gases oxidantes en
condiciones de muy altas temperaturas, pueden reaccionar directamente con ellos sin la
necesaria presencia de un electrolito. También se llama empañamiento y puede incluir otros
tipos de corrosión como la oxidación, la sulfatación, la carburización.
3. Corrosión localizada.- se caracteriza por que la degradación del metal en áreas concretas o
localizadas. Al igual que la general/uniforme, la corrosión localizada se subdivide en otros
tipos de corrosión, siendo los más destacados.
4. Corrosión por fisuras (crevice).- se produce en pequeñas
cavidades o grietas formadas en las zonas de contacto entre una
pieza de metal y otra igual o diferente a la primera, o entre un
metal y un elemento no metálico. En las fisuras de ambos
metales se acumula la solución que provoca la corrosión de la
pieza. También se le llama de ánodo estancado.
5. Corrosión por picadura (pitting).- ocurre como un proceso de disolución anódica local
donde la pérdida de metal se acelera debido a la presencia de un ánodo de pequeño tamaño
y un cátodo mucho mayor, y produce pequeños cráteres en las piezas afectadas. Está muy
localizada.
Esta tipo de corrosión tiene otras formas derivadas:
Corrosión por
fricción o frettin
Producida por pequeños movimientos o vibraciones de dos sustancias metálicas
en contacto, generándose picaduras en la superficie del metal.
Corrosión por
cavitación
Producida por la formación de burbujas en la superficie del metal en contacto con
un líquido. Es un fenómeno semejante al que le ocurre a las caras posteriores de
las hélices de los barcos, dando lugar a picaduras en forma de panal.
Corrosión micro-
biológica (MIC)
En ella organismos biológicos originan la falla o actúan como aceleradores del
proceso corrosivo localizado. La MIC se produce generalmente en medios
acuosos en donde los metales están sumergidos o flotantes.
Corrosión
intergranular
Localizada en los límites del grano, originando pérdidas en la resistencia que
desintegran los bordes de los granos, aunque por el aspecto externo de los
materiales no se observe la corrosión. Este ataque es común en aceros
inoxidables y aleaciones de níquel. La progresión de este tipo de corrosión es de
tipo arbóreo.
Corrosión por
erosión
Causada o acelerada por el movimiento relativo de la superficie de metal y el
medio. Se caracteriza por rascaduras en la superficie paralelas al movimiento. Es
muy significativa en aleaciones blandas (por ejemplo, aleaciones de cobre,
aluminio y plomo).
Corrosión
selectiva
Actúa únicamente sobre metales nobles como oro-cobre o plata-cobre. Lo peor de
este tipo de ataques es que la corrosión del metal involucrado genera una película
que recubre las picaduras y hace parecer al metal corroído como si no lo
estuviera, por lo que es muy fácil que se produzcan daños en el metal al someterlo
a solicitaciones mecánicas.
Corrosión por
esfuerzo
Debida a la aparición de tensiones internas tras una deformación en frío.
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3. PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN
Para proteger contra la corrosión es muy importante tener en cuenta algunos factores:
a) El metal: como hemos visto en el punto anterior, las diferencias químicas y estructurales pueden
acelerar la corrosión.
b) La pieza: el estado de la superficie (rayas, agujeros, surcos, etc.), el radio de curvatura, los
esfuerzos a que se someten, pueden favorecer o retrasar la corrosión.
c) El medio ambiente: influye su naturaleza ácida o básica, la concentración de iones, la
concentración de O2, la conductividad, la iluminación, etc.
En general, para paliar el efecto de la corrosión se tiene impedir que se desarrollen
reacciones electroquímicas, por lo que se debe evitar la presencia de un electrolito que actúe como
medio conductor que facilite la transferencia de electrones desde el metal anódico.
Son múltiples los sistemas de protección existentes, para ello se requieren esfuerzos
multidisciplinares y la experiencia ha demostrado que muchas veces la solución óptima se alcanza
integrando varios de ellos.
3.1. PROTECCIÓN POR RECUBRIMIENTO
La protección por recubrimiento consiste en crear una capa superficial o barrera que aísle el
metal del entorno.
En principio es el método más evidente, ya que se impide que el material sensible entre en
contacto con el oxígeno y la humedad. Dentro de este tipo de protección podemos diferenciar los
recubrimientos no metálicos y los metálicos
3.1.1. Recubrimientos no metálicos
− Pinturas y barnices.- es un método económico. Precisa que la superficie del material
a proteger se encuentre limpia de óxidos y grasas. El minio, pintura que contiene en
su composición óxido de plomo, es uno de los más empleados.
− Plásticos.- son muy resistentes a la oxidación. Tienen la ventaja de ser muy flexibles,
pero tienen poca resistencia al calor. El más habitual es el PVC.
− Esmaltes y cerámicos.- tiene la ventaja de resistir elevadas temperaturas y desgaste
por rozamiento.
3.1.2. Recubrimientos metálicos
− Inmersión: consiste en recubrir los metales a proteger con otros de menor potencial,
es decir, ánodos de sacrificio. Para ello se sumerge el metal a proteger en un baño de
otro metal fundido. Al sacarlo del baño, el metal se solidifica formando una fina
película protectora. Los metales más empleados en estos procedimientos son:
Estaño (estañado): se utiliza mucho en las
latas de conserva (la hojalata).
Cinc (galvanizado): es el más empleado para
proteger vigas, vallas, tornillos y otros objetos
de acero.
Aluminio (aluminización): es muy económico
y de gran calidad.
Plomo (plombeado): para recubrir cables y
tuberías.
Recubrimiento con Alcla: es un producto formado por un núcleo de una
aleación de aluminio y que tiene un recubrimiento de aluminio que es anódico
al núcleo y, por tanto, protege electroquímicamente al núcleo contra la
corrosión. Se utiliza cuando el riesgo de corrosión es muy elevado.
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− Electrodeposición.- se hace pasar corriente eléctrica entre dos metales diferentes
que están inmersos en un líquido conductor que actúa de electrolito. Uno de los
metales será aquel que queremos proteger de la oxidación y hará de cátodo. El otro
metal hará de ánodo. Al pasar corriente eléctrica, sobre el metal catódico se crea una
película protectora. Con este método se produce el cromado o niquelado de diversos
metales.
− Protección por capa química.- se provoca la reacción de las piezas con un agente
químico que forme compuestos de un pequeño espesor en su superficie, dando lugar
a una película protectora por ejemplo:
Cromatizado. Se aplica una solución de ácido crómico sobre el metal a
proteger, formándose una película de óxido de cromo que impide su
corrosión.
Fosfatación. Se aplica una solución de ácido fosfórico y fosfatos sobre el
metal. Formándose una capa de fosfatos metálicos sobre el metal, que la
protegen del entorno.
3.2. PROTECCIÓN CATÓDICA
Se trata de evitar la corrosión de un metal haciendo que se comporte como cátodo respecto al
otro. Esto se puede conseguir de dos formas:
• Por ánodos de sacrificio.- se utiliza un metal cuyo
potencial es muy negativo, por ejemplo el magnesio.
En este caso el ánodo de sacrificio (más
electronegativo) se oxida comunicando los electrones
liberados al metal a proteger. A través de esta
reacción el ánodo se va corroyendo y acaba
destruyéndose, por lo que cada cierto tiempo tiene
que ser sustituido. Se emplea para proteger depósitos
y tuberías de acero, así como cascos de barcos.
• Por diferencias de potencial eléctrico.- junto a la pieza a proteger se entierra una masa
metálica sin valor, por ejemplo, chatarra de hierro, y ambas se conectan a una fuente de
alimentación de CC. La chatarra será el polo positivo con lo cual cederá electrones y se
oxidará.
3.3. INHIBIDORES
El método consiste en añadir productos químicos o inhibidores al electrolito los cuales actúan
como catalizadores disminuyendo la velocidad de la corrosión.
Los inhibidores pueden ser:
• De absorción: forman una película protectora.
• Barrenderos: eliminan oxigeno.
Los más utilizados son las sales de cromo, muy empleadas en los
radiadores de los automóviles.
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3.4. DISEÑO
Quizás el método más eficaz para evitar la corrosión es realizar un buen diseño y elección
de los materiales a emplear en las aplicaciones industriales. Algunas reglas generales que se
deben tener en cuenta son:
− Analizar los esfuerzos mecánicos a que se someterán los
materiales. Este factor es muy importante cuando se
proyecten tuberías y tanques que contengan líquidos.
− Deben utilizarse metales próximos en la tabla de
electronegatividad. Si se atornillan metales que no estén
próximos en la tabla galvánica se deben usar arandelas no
metálicas para evitar contactos eléctricos entre estos
materiales.
− Se recomiendan los depósitos soldados a los remachados
para reducir la corrosión por grietas.
− Es necesario evitar concentraciones de tensiones en
zonas propensas a la corrosión para prevenir la ruptura por
corrosión debida a esfuerzos, sobre todo con aceros
inoxidables, latones y materiales propensos a este tipo de
fenómeno.
− Se deben evitar recodos agudos en redes de tuberías. En
las zonas den las que el fluido sufre un cambio de dirección
se potencia la corrosión por erosión.
− El diseño de tanques y recipientes debe favorecer su limpieza
y desagüe, ya que el estancamiento de sustancias propicia la
aparición de fenómenos corrosivos.
− Se debe hacer un diseño eficiente de las piezas que se
espera se degraden en tiempos breves, para que sean
fácilmente reemplazables.
− Los sistemas de calefacción se tienen que diseñar de manera
que no aparezcan zonas puntuales calientes, puesto que los
cambios de temperatura favorecen la corrosión.
3.5. MODIFICACIÓN DEL ENTORNO
Uno de los factores determinantes en la velocidad y grado de los procesos de oxidación
son las condiciones ambientales. El control o modificación de estas condiciones permitirá
controlar y minimizar el proceso.
Los métodos más utilizados son:
• Disminución de la temperatura.- con ello se consigue disminuir la velocidad de reacción y,
por tanto, el riesgo de corrosión.
• Reducción de la velocidad de un fluido corrosivo.- se consigue disminuir la corrosión por
erosión. Es muy interesante cuando se trabaja con metales y aleaciones susceptibles de
pasivación. Es importante evitar las disoluciones estancadas.
• Eliminar el oxigeno de soluciones acuosas.- minimiza la corrosión, especialmente en las
calderas de agua.
• Reducción de la concentración de iones corrosivos en el electrolito que está corroyendo un
metal anódico, lo que acarrea una disminución de la velocidad de corrosión. Muy empleado
en aceros inoxidables.