Este documento presenta el plan de trabajo para una clase de química durante la semana del 21 al 27 de octubre. El jueves 24 se discutirán las entalpías estándar de formación y cómo se pueden usar para calcular la entalpía de una reacción química. También se cubrirán otras entalpías como la de combustión y la de hidrogenación. Los estudiantes deben completar ejercicios de práctica en las páginas especificadas de su libro de texto.

1. Semana del 21 al 27 de octubre de 2013
Plan de trabajo para Y13
Química B.I.
Jueves 24 de octubre.
Primera tarea: Aclaración sobre ejercicios realizados tras
diferencia de páginas entre libros de distintas ediciones
(fotocopia adjunta)

2. 6. Entalpía estándar de formación de un compuesto, ∆H f
o
• Punto 4.5 de vuestro libro
• Definición: Calor puesto en juego en la formación de 1 mol de compuesto a
partir de sus elementos en condiciones estándar.
• Ejem:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) ∆Ho
f = -241,8 kJ/mol
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (l) ∆Ho
f = -285,8 kJ/mol
• Las entalpías estándar de formación de los compuestos están tabuladas.
Tabla 4.2 de la pág 150 del libro de 2º.
Por convenio, las ∆H f
o
de los elementos puros en su forma más estable es
cero. Ejems:
∆H f
o
(O2 (g)) = 0 ; ∆H f
o
(Cl2 (g)) = 0 ; ∆H f
o
(Ag(s)) = 0
Si un elemento químico posee varios estados alotrópicos sólo se le asigna
∆H f
o
= 0 al más estable de todos ellos. Ejem:
∆H f
o
(C (grafito)) = 0 ∆H f
o
(C (diamante)) = + 1,9 KJ

3. • El valor de ∆H f
o
está relacionada con la estabilidad de un compuesto
Cuanto más negativa sea ∆H f
o
mayor será el calor desprendido en la
formación del compuesto por lo que el compuesto formado será más estable
 Aplicación: Conocer ∆H de reacciones a partir de ∆H f
o
de reactivos y
productos. Para ello se utiliza la siguiente fórmula:
∆Hreacción = ∑ ∆H f
o
productos - ∑ ∆H f
o
reactivos

4. Ejercicio ejemplo de aplicación de la anterior fórmula
Calcula la entalpía de la siguiente reacción utilizando los datos de ∆H f
o
de
sus componentes:
4NH3 (g) + 3 O2 (g) 2 N2 (g) + 6 H2O (l)
∆Hreacción = ∑ ∆H f
o
productos - ∑ ∆H f
o
reactivos =
= ( 2 ∆H f
o
(N2 (g)) + 6 ∆H f
o
(H2O (l) ) ) – ( 4 ∆H f
o
(NH3 (g)) + 3∆H f
o
(O2(g))) = ( 2
∙ 0 + 6 ∙ (-285,8)) – ( 4 ∙ (-46,1) + 3 ∙ 0) = -1530,4 KJ

5. 7. Otras entalpías de procesos específicos
• Punto 4.6 de vuestro libro
• Entalpía de combustión estándar, ∆Ho
c
Definición: Calor puesto en juego en la combustión de 1 mol de compuesto en
condiciones estándar.
Ejem:
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆Ho
c = -890 kJ/mol
• Entalpía de hidrogenación estándar, ∆Ho
H
Definición: Calor puesto en juego en la reacción de 1 mol de compuesto con
hidrógeno en condiciones estándar.
Ejem:
C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) ∆Ho
H = -137 kJ/mol
• Existen tablas que recogen los datos de estas entalpías para numerosos
compuestos. Tablas 4.3 y 4.4 de vuestro libro

6. Ahora os toca trabajar a vosotros:
Libro de 2º
Pág 150. Ejercicios 14 y 15
Pág 151. Ejercicio 16
Pág 152. Ejercicio 18
Pág 171. Ejercicio 17

7. Ahora os toca trabajar a vosotros:
Libro de 2º
Pág 150. Ejercicios 14 y 15
Pág 151. Ejercicio 16
Pág 152. Ejercicio 18
Pág 171. Ejercicio 17