La entalpía estándar de formación de una sustancia es la variación de entalpía asociada con la formación de una molécula de la sustancia a partir de sus elementos en sus estados estándar, a los cuales se les asigna una entalpía de cero. Se mide en kJ/mol. Para calcular la entalpía estándar de una reacción, se restan las entalpías estándares de los reactivos de las entalpías estándares de los productos.

1. ENTALPÍA ESTANDAR DE FORMACIÓN
La variación de entalpía que se produce durante las reacciones expresa la
diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los
reactivos, es decir:
∆H(reacción)= H(productos) - H(reactivos)
Ahora bien, como no es posible conocer realmente la entalpía de una
sustancia determinada, se ha acordado por convenio asignar a cada una un
valor constante que recibe el nombre de entalpía estándar de formación,
∆Hºf, como podemos apreciar en esta tabla:
La entalpía estándar de formación de una sustancia, ∆Hºf, es la
variación de entalpía correspondiente a la formación de una mol de
sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos en dicho
estado, a los que se les asigna la entalpía cero.
La entalpía estándar de formación se mide en kJ mol-1.

2. Así por ejemplo, para calcular la entalpía estándar de la siguiente
reacción:
2 C(g) + 2 H2 (g) → C2H4 (g)
Utilizando la citada ecuación y comprobando la entalpía de los
productos dados en el cuadro comprobamos que:
∆Hº[C2H4 (g)]= +52,3 kJ mol-1
∆Hº[C (s)]= 0
∆Hº[H2 (g)]= 0
∆H(reacción)= H(productos) - H(reactivos)
∆Hºf = +52,3 kJ mol-1 -0 -0= +52,3 kJ mol
∆Hºf = +52,3 kJ mol