El documento trata sobre los conceptos básicos de ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius y Lowry-Brönsted sobre ácidos y bases, definiendo un ácido como una sustancia que puede ceder protones y una base como una sustancia que puede aceptar protones. También describe el rango de pH entre 0 y 14 para medir la acidez o basicidad de una solución, así como la relación entre pH, pOH y la constante de ionización del agua.

2. • Experimentar la química aplicando los principios
relacionados con el átomo, de mostrando criticidad.

3. • Son sustancias que se comportan como
electrolitos, es decir, conforman soluciones
conductoras de electricidad.

6. • Teoría de Arrhenius
• Teoría Lowry-Brönsted

7. Thomas M. Lowry
(1 8 7 4-1 9 36 )
Johannes N. Brönsted
(1 8 7 9 -1 9 47 )
Químico ingles, que en
1923 enunció, en forma
independiente, el
concepto de protónico de
ácido-base
Químico danés que en
1923 anunció, en forma
independiente, el
concepto de protónico de
ácido-base

8. • Una reacción ácido-base se caracteriza por un intercambio
de protones entre dos pares conjugados, los que se puede
representar en forma general como:
Ácido1 + Base1  Ácido2 + Base2
Donde Ácido1/Base1 y Ácido2/Base2 son los pares conjugados

9. • Ácido: es aquella entidad que puede donar o ceder iones
hidrógenos al medio en solución
Ejemplo:

10. • Base: aquella entidad que puede captar o aceptar iones
hidrógeno del medio en solución
Ejemplo:

11. • El rango de medición está entre 0 y 14
• Se calcula de acuerdo a la concentración de iones
hidrógeno [H+1
]
• La fórmula para calcular el pH es:
pH = -log[H+1
]pH = -log[H+1
]

12. ZONA pH
Ácido 0 a 6,9
Neutro 7
Básico 7,1 a 14

13. Producto iónico del agua (Kw)
(1) Kw = [H+1
]·[OH-1
] = 1·10-14
(2) [H+1
] = [OH-1
] = 1·10-14

14. • Kw = [H+1
] [OH-1
] /·log
• logKw = log[H+1
] + log[OH-1
]
Debemos saber que:
• logKw = - pKw
• log[H+1
] = - pH
• log [OH-1
] = - pOH
Entonces:
pKw = pH + pOH

15. pH pOH pKw
0 14 14
1 13 14
3 11 14
5 9 14
7 7 14
11 3 14
14 0 14

17. 1) Determina el valorde pHy carácterácido o base si se
sabe que:
a) pOH = 12,45
b) pOH = 3,45
c) pOH = 6,21
d) pOH = 11,11
e) pOH = 9,82
f) pOH = 1,23

18. • Determinar valor de pOH y carácter ácido o base, si se
sabe que:
a)pH = 2,10
b)pH = 3,66
c)pH = 0,57
d)pH = 12,56
e)pH = 7,41
f) pH = 7,89

19. 1) Determinar el valor de pH, si se conoce el valor de la
concentración de iones [H+
]
a) [H+
] = 1x10-4
M
b) [H+
] = 1x10-9
M
c) [H+
] = 1x10-2
M
d) [H+
] = 0,001 M
e) [H+
] = 0,01 M
f) [H+
] = 1x10-13
M