Tercera de termo
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El documento presenta el plan de trabajo para una clase de química durante la semana del 18 al 20 de octubre. Incluye corregir ejercicios pendientes sobre entalpía de reacción, explicar diagramas entálpicos y la ley de Hess. También incluye ver un video sobre la ley de Hess, estudiar ejemplos resueltos de su aplicación y hacer tres ejercicios de la ley.
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Equilibrio quimico
El documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluyendo su definición como un estado dinámico en el que las concentraciones de las especies permanecen constantes, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio, y cómo los sistemas en equilibrio responden a cambios en la concentración, temperatura y presión de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Equilibrio Químico
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Equilibrioqumico 111121071657-phpapp01 (1)
Este documento resume las características de las reacciones químicas reversibles e irreversibles y el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa e inversa son iguales y las propiedades del sistema no cambian con el tiempo. También describe cómo expresar matemáticamente el equilibrio químico y cómo la constante de equilibrio indica la dirección en la que ocurre la reacción.
Equilibrio químico
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Energia libre gibbs
Este documento resume la ecuación de Gibbs y cómo se relaciona con la espontaneidad de las reacciones químicas. Explica que la variación de la energía libre de Gibbs (ΔG) determina si una reacción será espontánea o no, y que ΔG depende de factores como la temperatura, la constante de equilibrio K, y el cociente de reacción Q. También define conceptos clave como la actividad química y los estados de referencia para diferentes sustancias.
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Relación Kp y temperatura - Ecuacion Van't Hoff
La constante de equilibrio Kp depende de la temperatura. La ecuación de Van't Hoff relaciona los valores de Kp a diferentes temperaturas mediante la variación de entalpía del proceso ΔH. Los ejemplos calculan valores de Kp a diferentes temperaturas usando esta ecuación y datos termodinámicos como ΔH.
La ley de boyle y mariotte
Las leyes de los gases establecen las relaciones entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. La Ley de Boyle y Mariotte establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante. La Ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión se mantiene constante. La Ley de Dalton establece que la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.
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La constante de equilibrio Kp depende de la temperatura. La ecuación de Van't Hoff relaciona los valores de Kp a diferentes temperaturas mediante la variación de entalpía del proceso ΔH. Los ejemplos calculan valores de Kp a diferentes temperaturas usando esta ecuación y datos termodinámicos como ΔH.
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Energia libre de gibbs
Josiah Willard Gibbs fue la primera persona en recibir un doctorado en ciencias en Estados Unidos y desarrolló gran parte de los fundamentos teóricos de la termodinámica química. Propuso la energía libre de Gibbs como una nueva función de estado que relaciona la espontaneidad de las reacciones químicas con la capacidad de realizar trabajo útil a temperatura y presión constantes.
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Kp y T
El documento explica cómo varía la constante de equilibrio Kp con la temperatura en sistemas químicos en fase gaseosa. Indica que la ecuación de Van't Hoff permite calcular Kp a diferentes temperaturas si se conocen los valores iniciales de entalpía y entropía del sistema. Explica que para procesos endotérmicos, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha al aumentar Kp, mientras que para procesos exotérmicos ocurre lo contrario al disminuir Kp.
Hector urdaneta c.i. 19.705.975
Este documento presenta conceptos clave sobre cinética química como velocidad de reacción, ecuación de velocidad, orden de reacción, molecularidad y reactivos. Explica que la velocidad depende de la energía cinética y orientación de los choques entre partículas. También define la ecuación de velocidad, los órdenes parciales y globales de una reacción, y da ejemplos de reacciones de diferentes órdenes como cero, uno, dos y tres.
Equilibrio 1
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Define el equilibrio químico como la relación entre reactivos y productos descrita por la constante de equilibrio K. Explica que para valores grandes de K los productos prevalecen, y para valores pequeños los reactivos prevalecen. También describe el equilibrio dinámico y cómo se calculan las constantes de equilibrio Kc y Kp.
Equilibrio Químico (Prof. Verónica Rosso)
El documento describe el equilibrio químico de la formación de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno. Explica que en el equilibrio químico, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. También define la constante de equilibrio K y cómo esta constante indica si el equilibrio está desplazado hacia los productos o los reactivos.
Equilibrio prb-resueltos
Este documento presenta conceptos teóricos básicos sobre el equilibrio químico, incluyendo la ley de acción de masas, las constantes de equilibrio Kc, Kp y Kx, y su relación. También explica factores que afectan el equilibrio como la temperatura, presión y adición de reactivos o productos. Finalmente, proporciona enunciados de 10 problemas resueltos sobre equilibrios químicos agrupados en categorías como cálculo directo de constantes y cálculo de constantes a diferentes temperatur
Equilibrio quimico
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. También describe que el equilibrio químico involucra reactivos y productos y puede ser homogéneo o heterogéneo. Además, introduce conceptos termodinámicos como la ley de acción de masas y la relación entre la constante de equilibrio K y la variación de energía libre del sistema.
Calorímetro
Un muestra de 1g de etanol se quema en una bomba calorimétrica, haciendo que la temperatura del agua en la bomba aumente de 24.3°C a 26.2°C. Usando esta información y datos adicionales, se calcula la variación de energía interna de la combustión (-1332 KJ/mol) y el calor de combustión a presión constante y 25°C (-1335 KJ/mol).
10 principio de le chatelier._©BryGan
1. Factores que influyen en la velocidad de una reaccion
b) factores que influyen en el equilibrio quimico Principio de L e Chatelier
2. Dado el proceso en fase gaseosa A + B Á C, a) establece la relación entre las constantes de equilibrio KC y KP; b) si el proceso es endotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de temperatura?; c) si el proceso es exotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de presión?
3. En la reacción: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) Á 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ΔH = –1036 kJ, justifica cómo afectarán los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante. b) Extraer SO2. c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante.
4. Sabiendo que la reacción de disociación del tetróxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno es exotérmica, explica razonadamente cómo afectará al equilibrio a) un aumento de la presión del recipiente; b) un aumento en la concentración de hidrógeno; c) una disminución de la temperatura.
5. La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) Á 2 NH3 (g) ΔH = –92,4 kJ/mol. Justifica cuales serán las condiciones más favorables de presión y temperatura para obtener el máximo rendimiento. En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450 °C y hasta 1000 atmósferas, utilizando, además, catalizadores; ¿porqué se hace así?
6. En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N2 y 3,23 g de H2. Se cierra y se clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH3. Calcular los valores de KC y KP de la reacción 3 H2(g) + N2(g) Á 2 NH3(g) a dicha temperatura. (Masas atómicas: N=14; H=1)
7. En un recipiente cerrado de 400 ml, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo y 1,280 g de bromo. Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio: Br2(g) + I2(g) Á 2 BrI(g). Calcula: a) las concentraciones molares y la presión total en el equilibrio; b) la composición en volumen de la mezcla gaseosa en el equilibrio; c) KP para este equilibrio a 150 ºC. Datos: KC (150 ºC) = 280
Equilibrio quimico: constante de equilibrio
apuntes de clase referentes al tema de equilibrio quimico de Fisicoquímica II en reacciones químicas; cálculo de Kp y Kc
Practica 1
Este documento presenta los procedimientos experimentales para determinar las entalpías de varias reacciones químicas mediante calorimetría. Se determina primero la capacidad calorífica del calorímetro. Luego, se miden las entalpías de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, un ácido débil con una base fuerte, y un ácido fuerte con una base débil. También se mide la entalpía de disolución del cloruro de amonio y se aplica la ley de Hess para calcular la entalp
Entalpia
La entalpía es el calor absorbido o desprendido en una reacción química. Dependiendo del signo de la entalpía, las reacciones se clasifican como exotérmicas o endotérmicas. La entalpía de una reacción puede calcularse a partir de las entalpías de formación de los reactivos y productos involucrados. El documento proporciona un ejemplo numérico del cálculo de la entalpía de formación y combustión del metano a partir de datos experimentales.
Energía libre
La energía libre de Gibbs (ΔG) es una medida de la espontaneidad de los procesos en sistemas abiertos. ΔG depende de la entalpía (ΔH) y la entropía (ΔS) del sistema y la temperatura (T). Para que un proceso sea espontáneo a presión y temperatura constantes, ΔG debe ser negativa. En el equilibrio, ΔG es cero.
energia libre de gibbs
El documento trata sobre la energía libre de Gibbs (ΔG) y su relación con la espontaneidad y equilibrio de las reacciones químicas. Explica que ΔG° representa el cambio máximo de energía utilizable en una reacción bajo condiciones estándar y que un valor negativo indica que la reacción ocurrirá espontáneamente. También discute que ΔG depende de factores como la temperatura, presión y concentraciones de reactivos/productos, por lo que su valor puede variar de ΔG° en sistemas
Clase ii b_cinetica_quimica
El documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la naturaleza de las sustancias, la concentración, la temperatura y los catalizadores. También explica el mecanismo de las reacciones a través de las teorías de colisiones y del estado de transición, así como el concepto de energía de activación.
Tarea de gases
Este documento presenta los detalles de dos ejercicios de química resueltos por el Equipo #1. El primer ejercicio calcula la temperatura máxima a la que puede elevarse un gas contenido a una presión y temperatura iniciales antes de que el recipiente se rompa. El segundo ejercicio determina las fracciones molares y presiones parciales y total de dos gases mezclados en una ampolla.
Equilibrio químico buena
Se trata de una presentación sobre equilibrio químico para nivel de 2º de bachillerato. No la he hecho yo, desconozco el autor, aunque la he revisado y modificado en parte
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO
El documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, los cálculos con Kc, la relación entre Kc y la constante de equilibrio de presión Kp, y los factores que afectan las concentraciones en el equilibrio. Explica el significado del equilibrio químico y cómo se calcula y utiliza Kc para predecir la composición de un sistema en equilibrio.
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Cálculo Kp Heterogéneo
El documento describe el cálculo de las constantes de equilibrio Kp y Kc para la descomposición térmica de NaHCO3 sólido a 120°C, que produce Na2CO3 sólido, H2O gaseoso y CO2 gaseoso. La presión parcial de CO2 medida es de 1720 mmHg. Se explica que la cantidad de cada sustancia gaseosa producida es igual a la cantidad de NaHCO3 que reacciona y que sus presiones parciales son iguales debido al equilibrio alcanzado.
Equilibrio químico 2
Este documento presenta información sobre:
1) El cálculo de la constante de equilibrio Kp se basa en las presiones parciales de los gases en el equilibrio.
2) Las presiones parciales son proporcionales a las concentraciones de los gases.
3) Se trabaja con Kp una vez alcanzado el equilibrio, refiriéndose a las moles de sustancias en equilibrio.
LA INNOVACIÓN EN EL MUNDO DIGITAL Y LOS DESAFÍOS Y OPORTUNIDADES QUE PRESENTA...
LA INNOVACIÓN EN EL MUNDO DIGITAL Y LOS DESAFÍOS Y OPORTUNIDADES QUE PRESENTA...Asociación de Marketing Bancario Argentino
La digitalización de la vida ha despertado nuevos comportamientos en los usuarios que ha permitido a algunas empresas tomar el liderazgo de sus industrias, o directamente crear industrias nuevas. En Google gracias a una misión ambiciosa y abierta, hemos vivido la innovación como parte central del ADN cultural. En esta charla revisaremos algunos casos de innovación en Google, hablaremos de las tendencias en los usuarios que nos sugieren hacia donde innovar y conversaremos acerca de algunas oportunidades y desafíos que se le presentan a la industria financiera, particularmente la Argentina
Sergio Iovanovic, Director Comercial y Daniel Stilerman, Gerente de Ventas de Google para la industria Financiera.
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El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Define la termoquímica como la parte de la química que estudia el intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Explica que las reacciones químicas pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía. Además, introduce conceptos clave como la entalpía, la entalpía de reacción, y la primera ley de la termodinámica.
Termoquimica
Este documento resume los principios fundamentales de la termoquímica y la ley de Hess. Explica que la determinación de la energía de enlace permite predecir si una reacción es exotérmica u endotérmica. También describe cómo calcular la variación de entalpía de una reacción utilizando los métodos directo e indirecto (ley de Hess), así como el cálculo de la energía libre de Gibbs para determinar la espontaneidad de una reacción.
Termo Química 13278_ 2014
This presentation was made for the purpose of educating children and adults. To help with support material, in all studies, and to help them overcome their subjects.
Idioma Ingles - Español (Solo Descripción)
Esta presentación se realizó con el propósito de educar a los niños y adultos. Para ayudarlos con material de apoyo, en todos sus estudios, además para ayudarlos a superar sus asignaturas.
Apuntes 5 termoquimica
El documento presenta un resumen de los principales temas de termoquímica. En primer lugar, define sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Luego, introduce conceptos como energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y de formación, y explica la ley de Hess y su aplicación al ciclo de Born-Haber. Por último, define entropía y energía libre de Gibbs.
Termoquimica
Este documento trata sobre la termoquímica y sus conceptos fundamentales. Explica que la termoquímica estudia el intercambio energético entre un sistema químico y su entorno, y define las reacciones exotérmicas y endotérmicas. También introduce conceptos como la entalpía, la entalpía de reacción, y la entalpía estándar de formación.
Termodinamica y termoquimica
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica y calorimetría. Explica que la energía puede convertirse de un tipo a otro pero no puede crearse ni destruirse, de acuerdo a la primera ley de la termodinámica. Describe diferentes tipos de energía y unidades de medida como el Joule. También cubre conceptos como sistema, entorno, trabajo, calor, procesos endotérmicos y exotérmicos.
Termodinamica quimica
Este documento proporciona información sobre conceptos clave de termodinámica química como capacidad calorífica, entalpía estándar de reacción, temperatura teórica de llama, y procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isocóricos e isotérmicos. También explica conceptos como energía libre de Gibbs, entropía y las tres leyes de la termodinámica. El documento está escrito por el profesor Jaime Flores Ramos para su curso de Química
Termoquimica2ºbach
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción, ley de Hess, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Explica cómo calcular las entalpías de reacción utilizando la ley de Hess y datos termoquímicos estándar.
Termoquímica 1 jano
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene información sobre los principios de la termodinámica, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, entalpía estándar de reacciones y formación, ley de Hess, y ejemplos y ejercicios de cálculo.
Termoquímica 1 jano
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene información sobre los principios de la termodinámica, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, entalpía estándar de reacciones y formación, ley de Hess, y ejemplos y ejercicios de cálculo.
Termoquimica
Este documento trata sobre la termoquímica y resume sus principales conceptos y leyes. Explica que la termoquímica estudia los cambios energéticos en las reacciones químicas mediante la aplicación de la primera ley de la termodinámica. Define conceptos como la entalpía de reacción, las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y expone leyes como la ley de Hess sobre la constancia del calor de reacción.
Semana 2 pro ter parte i
Este documento presenta información sobre sistemas químicos y termoquímica. Introduce conceptos clave como sistemas abiertos, cerrados y aislados, y define la termoquímica como el estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. También explica conceptos como trabajo, calor, variables y funciones de estado, y las leyes de la termodinámica.
termoquimica
Este documento introduce conceptos básicos de termoquímica. Explica que la termoquímica estudia las transferencias de energía en reacciones químicas y procesos físicos. Describe la primera ley de la termodinámica, que establece que la variación de energía interna de un sistema es igual al calor transferido menos el trabajo realizado. También define la entalpía como el calor involucrado en una reacción a presión constante, y explica cómo se puede calcular la entalpía de reacción a partir de las
TERMOQUÍMICA
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica en 12 puntos. Introduce sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Explica las relaciones entre energía interna, entalpía, calor y trabajo, y cómo calcular las entalpías estándar de reacción y formación usando la ley de Hess.
Termoquimica
El documento presenta los contenidos de la unidad de termoquímica, incluyendo conceptos como sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas.
Termoquimica
Freddy
Ing Industrial
Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas
Universidad Nacional de Ingeniería
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La incidencia y gravedad de las quemaduras pueden variar según factores como la edad, la ocupación, el entorno y la atención médica disponible. Las quemaduras son un problema global de salud pública, con impacto no solo en la salud física, sino también en la calidad de vida y la salud mental de los afectados. Además del dolor y la discapacidad física que pueden ocasionar, las quemaduras pueden dejar cicatrices permanentes y aumentar el riesgo de infecciones y otras complicaciones a largo plazo.
El manejo adecuado de las quemaduras es esencial para minimizar el riesgo de complicaciones y promover una recuperación óptima. Desde los primeros auxilios en el lugar del incidente hasta el tratamiento médico especializado en centros de quemados, se requiere una atención integral y multidisciplinaria. Además, la prevención juega un papel fundamental en la reducción de la incidencia de quemaduras, mediante la educación pública, la implementación de medidas de seguridad en el hogar, el trabajo y otros entornos, y la promoción de políticas de salud y seguridad efectivas.
En esta exploración exhaustiva sobre el tema de las quemaduras, analizaremos en detalle los diferentes tipos de quemaduras, sus causas y factores de riesgo, los mecanismos fisiopatológicos involucrados, las complicaciones potenciales y las estrategias de tratamiento y prevención más relevantes en la actualidad. Además, consideraremos los avances científicos y tecnológicos recientes que están transformando el enfoque hacia la gestión de las quemaduras, con el objetivo último de mejorar los resultados para los pacientes y reducir la carga global de esta importante condición médica.
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- 1. Semana del 18 al 20 de octubre de 2013 Plan de trabajo para Y13 Química B.I. Jueves 17 de octubre. Primera tarea: corrección ejercicios 15, 17 y 18 pág 146 pendientes del martes
- 2. (Continuación del punto 4. Entalpía de reacción) • ∆H : Función de estado. ( Ya visto en diapositiva anterior) • ∆H cambia si varía la estequiometría o el sentido de la reacción. Ejems: CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H = -890 kJ CO2 (g) + 2 H2O (l) CH4 (g) + 2 O2 (g) ∆H = +890 kJ 2 CH4 (g) + 4 O2 (g) 2 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = -890 * 2 = -1780 kJ • CONDICIONES ESTÁNDARD: P= 1 atm y T= 25ºC = 298K La variación de entalpía en condiciones estándar se denota como ∆Ho Ejems: H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) ∆Ho = -241,8 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (l) ∆Ho = -285,8 kJ/mol
- 3. (Continuación del punto 4. Entalpía de reacción) • DIAGRAMAS ENTÁLPICOS.- Seguir por el libro, pág 125. Un diagrama entálpico es una representación del nivel energético de reactivos y productos de una ecuación termoquímica. Tiempo/Coordenadas de reacción Tiempo/Coordenadas de reacción
- 4. 5. Ley de Hess • “ El calor de puesto en juego en una reacción química es el mismo tanto si la reacción se produce directamente en una etapa o indirectamente en varias etapas” CONSECUENCIA DEL PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA Aplicación: Conocer ∆H de reacciones en las que es difícil medirlo experimentalmente a partir de reacciones de ∆H conocida.
- 5. Ejemplos prácticos: - Ver vídeo en : http://www.khanacademy.org/science/physics/thermodynamics/v/hess-s-law- example - Estudiar ejercicio resuelto “Aplicación” pág 128 libro 2º + Problema resuelto nº 1 de la pág 144 - Hacer problemas 22, 23 y 24 de la pág 147
- 6. Ejemplos prácticos: - Ver vídeo en : http://www.khanacademy.org/science/physics/thermodynamics/v/hess-s-law- example - Estudiar ejercicio resuelto “Aplicación” pág 128 libro 2º + Problema resuelto nº 1 de la pág 144 - Hacer problemas 22, 23 y 24 de la pág 147