Cuento corto el arpa de alba
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cuento corto de una niña que tenía un arpa y no sabía tocarla, pero una amiga quiere que aprenda
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Nomenclatura de iones cuatro ejemplos
Los documentos describen cómo determinar los nombres químicos de varios iones mediante el cálculo de los números de oxidación de los átomos que los componen. Establecen ecuaciones basadas en la suma de los números de oxidación de cada átomo que debe igualar la carga del ión. Resuelven las ecuaciones para determinar el número de oxidación del átomo central y derivar el nombre correcto del ión en función de este número.
Problema de reacción química cu y hno3
El documento describe cómo calcular (a) el volumen de una disolución al 90% de ácido nítrico necesario para que reaccionen 5 g de cobre y (b) el volumen de dióxido de nitrógeno que se formará. Se escribe la ecuación química de la reacción, se calculan las masas y los moles de reactivos y productos involucrados, y se usa la ley de las proporciones definidas y la ecuación de los gases para resolver los cálculos solicitados.
Hallar la fórmula empírica c3 h6o
La combustión de 0.25 g de una sustancia orgánica produjo 0.568 g de CO2 y 0.232 g de agua. El cálculo de la cantidad de carbono, hidrógeno y oxígeno presentes permitió determinar que la relación numérica de los átomos es 3:6:1, por lo que la fórmula empírica de la sustancia es C3H6O.
Problema resuelto de disolución de ácido acético
La disolución original tiene una densidad de 1,055 g/mL y contiene un 10% en peso de ácido acético. Al calcular la molaridad y añadir 1 L de agua, la densidad de la disolución resultante es de 3,45% en peso de ácido acético.
Problema resuelto de disoluciones c12 h22o11
El documento describe cómo calcular el porcentaje en peso, las fracciones molares, la molaridad y la molalidad de una disolución de sacarosa en agua. Se proporcionan las fórmulas para cada cálculo y los pasos para determinar el volumen de la disolución, los moles de soluto y disolvente, y realizar los cálculos requeridos.
Nomenclatura de un alqueno ramificado 1
El documento describe los pasos para nombrar un alqueno ramificado. Primero, la cadena principal se selecciona como aquella con más dobles enlaces o más átomos de carbono. Luego, la cadena principal se numerada comenzando por el extremo más cercano a los dobles enlaces. Finalmente, los radicales ramificados se numeran y se nombran, indicando su posición entre paréntesis para diferenciarlos de la cadena principal. El nombre completo del compuesto es 2,4,6-trimetil-4(2-metilbutil)octa-
P h de una disolución de una base fuerte (naoh)
Se midió el pH de una disolución de NaOH 0,1 M. Como el NaOH es una base fuerte que se disocia completamente en iones Na+ e OH-, la concentración de iones OH- es igual a la concentración inicial de NaOH, que es 0,1 M. Esto permite calcular que el pOH es 1, y dado que pH + pOH = 14, el pH de la disolución es 13, lo que indica que es muy básica.
P hde una disolución de un ácido fuerte (h cl)
La disolución de HCl 0,1 M tiene un pH de 1. El HCl es un ácido fuerte que se disocia completamente en sus iones de H3O+ e Cl- en agua. Al sustituir la concentración inicial de HCl de 0,1 M en la ecuación para calcular el pH, el resultado es un pH de 1, lo que indica que es una solución muy ácida debido a que el HCl es un ácido fuerte.
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Hallar la fórmula molecular c2 h6o
Se quemó un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, produciendo CO2 y H2O. Mediante cálculos de las masas de cada elemento presente, se determinó que la fórmula empírica del compuesto es C3H8O. Al calcular la masa molecular basándose en datos de presión y volumen del compuesto al volatilizarse, se concluyó que la fórmula molecular es también C3H8O.
Problema de reacción química obtención de acetileno
El documento describe una reacción química en la que 0.712 g de carburo cálcico (CaC2) se descompone en agua para producir 0.25 L de acetileno (C2H2) a 25°C y 745 mmHg. Se calcula que la masa de acetileno producido es de 0.26 g, la masa de CaC2 que reaccionó es de 0.64 g, y la pureza del CaC2 original es del 89.9%.
Hallar la fórmula empírica combustión chedda
El documento describe cómo calcular la fórmula empírica de un compuesto orgánico a partir de la masa de carbono, hidrógeno y oxígeno obtenida al quemar una muestra. Se quema un compuesto de 3,0 g que produce 8,10 g de CO2 y 3,33 g de H2O. Usando las masas atómicas, se calculan las masas de C, H y O presentes, y dividiendo por el menor número de moles se obtiene que la fórmula empírica es C7H14O.
Química orgánica nomenclatura de un éster
El documento describe los pasos para nombrar un éster. Primero, se selecciona la cadena principal que contiene el grupo carboxilato. Luego, se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el carbono del grupo carboxilato. Finalmente, se nombra la parte izquierda como un hidrocarburo terminado en oato y la parte derecha como un radical, resultando en el nombre completo de 2-metil-2,4-dipropilhexa-4,5-dienoato de 1-metilprop-1-enilo.
Problema resuelto de una disolución de etanol
La molalidad de la disolución preparada al mezclar 10 mL de etanol con 300 mL de agua es de 0.58 mol/kg, y la fracción molar del etanol (el soluto) es de 0.0103. Para calcular la molalidad se determinaron primero los moles de etanol y luego se dividieron entre la masa del disolvente (agua) expresada en kg. Para calcular la fracción molar se determinaron los moles totales de soluto y disolvente y se dividieron los moles de soluto entre los moles totales.
Problema de reacción química cinabrio y hno3
La reacción química entre el cinabrio y el ácido nítrico produce monóxido de nitrógeno, sulfato de mercurio y agua. Se calcula que se necesitan 1,7 mL de ácido nítrico concentrado (60%, 1,3 g/mL) para que reaccione completamente con una muestra de 2 g de cinabrio que contiene un 92% de sulfuro de mercurio.
Problema de determinación de la presión osmótica de un suero
El documento discute si se puede inyectar a una persona un suero glucosado preparado con 20 g de glucosa disuelta en 200 mL de agua. Calcula la presión osmótica del suero glucosado usando la ecuación de Van't Hoff y determina que es de 10.1 atm, que es mayor que la presión osmótica del suero fisiológico de 7.7 atm. Por lo tanto, concluye que no se puede inyectar el suero glucosado a una persona.
Problema resuelto de disoluciones h cl
El documento describe cómo calcular la molaridad y la masa de ácido clorhídrico en una disolución al 37.2% en peso con una densidad de 1.19 g/mL. Se calcula primero la masa total de la disolución de 50 mL y luego la masa y los moles de HCl. Finalmente, se determina que la molaridad es de 12.13 mol/L y la masa de HCl en 50 mL es 22.134 g.
Problema de reactivo limitante na y h2 o
El documento describe la reacción química entre sodio y agua para formar hidróxido de sodio. Se reaccionan 10 g de sodio con 9 g de agua para determinar el reactivo limitante. El cálculo muestra que se necesitan 11.5 g de sodio para reaccionar con los 9 g de agua, por lo que el sodio es el reactivo limitante. La cantidad de hidróxido de sodio formado es de 17.4 g.
Nomenclatura de un alcano ramificado 1
Este documento describe los pasos para nombrar un alcano ramificado. Primero, se elige la cadena principal más larga como base para la numeración. Aquí, la cadena de 10 átomos de carbono es la principal. Luego, se numeran los carbonos de la cadena principal comenzando desde un extremo. Finalmente, se listan y nombrán los radicales presentes en orden alfabético y seguido del nombre de la cadena principal, dando como resultado el nombre 6-Etil-3,4,6-trimetil-5-propildecano.
Problema de gases globo meteorológico
Un globo meteorológico tiene un volumen de 200L a nivel del mar bajo 1 atm de presión. Según la ley de Boyle, a una altura de 2km donde la presión es 0.785 atm, el volumen del globo será 255L, ya que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales cuando la temperatura se mantiene constante.
Hallar la fórmula molecular de la anfetamina
La anfetamina contiene átomos de carbono, hidrógeno y nitrógeno. Al quemar una muestra y medir los productos de combustión, se determinó que la fórmula empírica de la anfetamina es C9H13N. Para hallar la fórmula molecular, se calculó que la masa molar de 135g/mol corresponde a la fórmula C9H13N.
Hallar la fórmula empiríca co2 h4
El documento describe cómo calcular la fórmula empírica de una sustancia orgánica a partir de su composición centesimal. Se determina que la sustancia contiene 20% de C, 26.67% de O, 46.67% de N y 6.67% de H. Se calculan las moles de cada elemento y se divide por la menor cantidad de moles para obtener la proporción, resultando en una fórmula empírica de CON2H4, que corresponde a la urea.
Problema resuelto de una disolución de h cl
La disolución contiene un 37.2% en peso de ácido clorhídrico con una densidad de 1.19 g/mL. La masa de HCl en 50 mL de la disolución es 22.134 g. La molaridad se calcula en 12.13 mol/L.
Problema de reacción química zn y h cl
El documento describe cómo calcular la masa de ácido clorhídrico necesaria para que reaccione completamente con 40 g de cinc, y determinar el volumen de hidrógeno producido. Se calcula que la masa de HCl requerida es 44,6 g y que el volumen de H2 a 20°C y 825 mmHg es 13,5 L.
Dinámica dos cuerpos enlazados
Un sistema consta de dos masas unidas por una cuerda que pasa por una polea fija. Se pide calcular la aceleración del sistema y la tensión de la cuerda. El documento explica que hay que representar todas las fuerzas que actúan sobre las masas, aplicar la segunda ley de Newton a cada masa y resolver el sistema de ecuaciones resultante para obtener que la aceleración es de 3,33 m/s2 y la tensión de la cuerda es de 51,72 N.
Hallar la fórmula molecular c5 h10
El documento describe los pasos para determinar la fórmula empírica y molecular de un hidrocarburo dado su composición de carbono e hidrógeno y datos de presión, volumen y temperatura de una muestra gaseosa. La fórmula empírica es CH2 y la fórmula molecular es C5H10.
Problema de reacción química oxidación recipiente de hierro
Estequiometría de la reacción de oxidación del hierro de un recipiente con el oxígeno del aire. Cálculos con reactivos gaseosos.
Problema de reacción química análisis del carbonato y calcinación
El documento describe cómo determinar el contenido de carbonato de calcio en un mármol mediante una reacción química. A) El porcentaje en masa de CaCO3 en la muestra es del 97%. B) Si se calcinara una tonelada de este mármol con un rendimiento del 80%, se obtendrían 434,56 kg de cal viva (CaO).
Química orgánica nomenclatura de un ácido carboxílico
nomenclatura de un ácido carboxílico ramificado con dos dobles enlaces. Recomiendo descargar el archivo.
Problema resuelto reactivo limitante nitrato aluminio y sulfuro de h
Este documento resume los pasos para calcular la cantidad máxima de sulfuro de aluminio que puede formarse a partir de la reacción de 6 g de nitrato de aluminio con 2 L de sulfuro de hidrógeno. Determina que el reactivo limitante es el nitrato de aluminio y que la cantidad máxima de sulfuro de aluminio que puede formarse es 2.11 g. Al formarse realmente 2 g, el rendimiento de la reacción es de 94.8%.
Problema resuelto reacción química riqueza y concentración
El documento describe cómo calcular (a) la riqueza de una muestra de nitrato de plata impura y (b) la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico, a partir de una reacción química entre los dos. Se disuelve nitrato de plata impuro en agua y se añade ácido clorhídrico, precipitando todo el cloruro de plata. Esto permite calcular la masa de nitrato de plata puro original y así la riqueza, y también los moles de ácido clor
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El documento discute la pregunta de qué ocurriría si una fuerza irresistible actuase sobre un cuerpo inamovible. Explica que no es posible que exista una fuerza irresistible o un cuerpo inamovible, por lo que la pregunta en sí no tiene una respuesta, ya que se basa en suposiciones falsas sobre la existencia de dichas fuerzas o cuerpos.
Cuando el hielo se derrite aumenta el nivel del agua o no sin voz
El documento explica por qué el nivel del agua no aumenta cuando el hielo se derrite. El hielo flota debido a que es menos denso que el agua, por lo que solo una parte de su volumen se sumerge mientras que el resto queda por encima del nivel del agua. Al derretirse, el volumen del agua procedente del hielo es igual al volumen de hielo originalmente sumergido, por lo que el nivel total del agua no cambia. Esto se ilustra con un ejemplo numérico y también con un experimento sencil
Problema resuelto de una disolución de h2 so4
Para calcular la fracción molar de un soluto en una disolución, se deben determinar los moles de soluto y disolvente presentes. El documento proporciona los pasos para calcular la fracción molar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 147g de ácido en 1500mL de disolución, determinando primero las masas y luego los moles de soluto y disolvente presentes.
Problema de determinación del número de avogadro
Una corriente eléctrica de 0.2 A pasa durante 2 horas a través de una disolución de iones de plata, depositando 1.6099 g de plata en el cátodo. Usando esta información y la carga del electrón, se calcula que 8.988764 x 1021 electrones pasaron a través de la disolución. Esto permite determinar el número de Avogadro como 6.0234 x 1023.
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