El documento describe los pasos para determinar la fórmula empírica y molecular de un hidrocarburo dado su composición de carbono e hidrógeno y datos de presión, volumen y temperatura de una muestra gaseosa. La fórmula empírica es CH2 y la fórmula molecular es C5H10.

1. Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de carbono. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en
estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 litros, medidos a 50ºC y 1 atm, calcula
su fórmula empírica y molecular.
Para determinar la fórmula empírica hallamos los moles de átomos de carbono e
hidrógeno en 100 g del hidrocarburo.
85,5 g
nC = = 7,125 mol
12 g/mol
14,5 g
nH = = 14,5 mol
1 g/mol
Estas dos cantidades (7,125 mol y 14,5 mol), tienen que guardar una relación de
números naturales sencillos.

2. Se observa que 14,5 es aproximadamente el doble de 7,125.
Luego la fórmula empírica es: CH2
La fórmula molecular será de la forma (CH2)n
Siendo n un número natural
Para determinarlo hallamos el peso molecular del hidrocarburo utilizando la
ecuación de estado de los gases.
Cálculo de la masa molecular:
m·R·T
PV = nRT = m/Pm · RT Pm =
P·V

3. 8,8 g · 0,082 (atm L/K mol) · (50 + 273) K
Pm = = 70,6 g/mol
1 atm · 3,3 L
Por el principio de conservación de la masa:
70,6 = (12 + 1 · 2) · n
n = 5,045 ≈ 5/1
Luego la fórmula molecular es: (CH2)5 o C5H10