Problema de disoluciones. Disolución de sacarosa.

1. Si a 52 g de sacarosa (C12H22O11) se añaden 48 g de agua para formar una disolución
que tiene una densidad de 1,24 g/mL. Calcular: a) El porcentaje en peso de sacarosa.
b) Las fracciones molares. c) La molaridad de la disolución de sacarosa. d) La
molalidad de la sacarosa.
Para determinar el porcentaje en peso necesito la masa de soluto y la masa
total de la disolución.
Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los moles de
soluto y los de disolvente para conocer los totales.
Para determinar la molaridad necesito saber los moles de soluto y el volumen
de disolución.
Para determinar la molalidad necesito los moles de soluto y la masa de
disolvente y expresarla en kg.

2. Determinación del volumen de la disolución:
d = m/VD; VD = m/d = (52+48) g / 1,24 g/mL =
Masa de disolvente: 48 g = 0,048 kg
VD = 80,6 mL = 0,0806 L
Determinación de la fracción molar del soluto:
Χs = 0,152 /(0,152 + 2,67) =
Determinación de la molaridad:
M = 0,152 mol / 0,0806 L =
Determinación de la molalidad:
Molal = 0,152 mol / 0,048 kg =
0,054
1,88 mol/L
3,17 mol/kg

3. La masa de la disolución será la de soluto más la de disolvente:
mD = 52 g + 48 g = 100 g
Por tanto el porcentaje en peso será del 52 %
Determinación de los moles de soluto:
Hallo la masa molecular de la sacarosa:
12· 12 + 22 · 1 + 11 · 16 = 342 g/mol
Si 342 g de soluto en un mol, 52 g serán:
ns = 52 g/342 g/mol = 0,152 mol
Hallo los moles de disolvente:
nd = 48 g/18 g/mol = 2,67 mol