Este documento contiene un cuestionario de física con más de 180 preguntas sobre diversos temas como mecánica, termodinámica, electricidad, átomo y ondas. Las preguntas van desde conceptos básicos hasta fórmulas y problemas numéricos sobre distintos temas de la física clásica y moderna.
Cuando un haz de luz atraviesa un medio que contiene un analito absorbente, su intensidad disminuye a medida que interacciona con el analito. En este sentido, en el estudio de un compuesto por espectrofotometría, el analito debe cumplir dos requisitos: a) que pueda absorber luz, y b) la absorción debe distinguirse de la de otras sustancias en la muestra. Para una disolución de analito a una concentración dada, cuanto mayor sea la trayectoria en el medio por el cual pasa la luz, más absorbentes habrá en la trayectoria y mayor será la atenuación. De manera similar, para una longitud de la trayectoria de la luz dada, cuanto mayor sea la concentración de los absorbentes, mayor será la atenuación. A este fenómeno se le conoce como la ley de Beer-Bouguer-Lambert, comúnmente conocida como ley de Beer.
Este documento presenta un índice de contenidos sobre problemas de física y química para el 3er año de la educación secundaria obligatoria (ESO). Incluye temas como las magnitudes y su medida, los estados de la materia, sistemas materiales, estructura de la materia, elementos y compuestos, reacciones químicas, fuerzas y movimientos, electricidad y corriente eléctrica. Cada capítulo contiene ejercicios y problemas para que los estudiantes practiquen y apliquen los conceptos cubiertos.
Este documento presenta la unidad didáctica sobre la materia, la teoría atómica y molecular, y las leyes de los gases para un curso de Física y Química. Incluye contenidos sobre las propiedades y formas de la materia, leyes ponderales y volumétricas, teoría cinética, estados de la materia, y leyes empíricas de los gases. Finaliza con 40 ejercicios propuestos relacionados con estos temas.
Este documento presenta una serie de problemas sobre física moderna y relatividad. Los problemas cubren temas como las leyes de Newton en marcos de referencia en movimiento, conservación de momento, velocidades relativas de objetos en movimiento, efectos de la velocidad en la longitud y densidad de objetos, energía y momento de partículas, decaimiento nuclear, y efectos de la velocidad en el paso del tiempo. El documento proporciona problemas y ejercicios para analizar estas ideas fundamentales de la física moderna y la relatividad especial.
Este documento presenta varios problemas de física y química para un examen de 3o de bachillerato. Incluye cálculos sobre disoluciones químicas, reacciones químicas, conceptos de isótopos e isomería, movimiento rectilíneo y circular uniforme, y circuitos eléctricos. El estudiante debe resolver los problemas y explicar los principios teóricos involucrados.
Este documento presenta una serie de preguntas y respuestas sobre química. La primera pregunta analiza cuál de tres sustancias (SO2, N2 o He) contiene el mayor número de átomos. Las siguientes preguntas tratan sobre la estructura de Lewis y geometría molecular de NF3 y CF4, y sobre la polaridad de estas moléculas.
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como el Sistema Internacional de Unidades, densidad, temperatura, materia y energía. Explica las unidades de base y derivadas del SI, así como factores de conversión y constantes. También define conceptos como densidad absoluta y relativa, los estados de la materia, cambios de fase, energía y mezclas. Finalmente, incluye problemas resueltos relacionados a estas temáticas.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta una reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido. Se ajusta la reacción por el método del ión-electrón y se calcula el volumen de disolución de KMnO4 necesario para obtener 1 kg de yodo.
Cuando un haz de luz atraviesa un medio que contiene un analito absorbente, su intensidad disminuye a medida que interacciona con el analito. En este sentido, en el estudio de un compuesto por espectrofotometría, el analito debe cumplir dos requisitos: a) que pueda absorber luz, y b) la absorción debe distinguirse de la de otras sustancias en la muestra. Para una disolución de analito a una concentración dada, cuanto mayor sea la trayectoria en el medio por el cual pasa la luz, más absorbentes habrá en la trayectoria y mayor será la atenuación. De manera similar, para una longitud de la trayectoria de la luz dada, cuanto mayor sea la concentración de los absorbentes, mayor será la atenuación. A este fenómeno se le conoce como la ley de Beer-Bouguer-Lambert, comúnmente conocida como ley de Beer.
Este documento presenta un índice de contenidos sobre problemas de física y química para el 3er año de la educación secundaria obligatoria (ESO). Incluye temas como las magnitudes y su medida, los estados de la materia, sistemas materiales, estructura de la materia, elementos y compuestos, reacciones químicas, fuerzas y movimientos, electricidad y corriente eléctrica. Cada capítulo contiene ejercicios y problemas para que los estudiantes practiquen y apliquen los conceptos cubiertos.
Este documento presenta la unidad didáctica sobre la materia, la teoría atómica y molecular, y las leyes de los gases para un curso de Física y Química. Incluye contenidos sobre las propiedades y formas de la materia, leyes ponderales y volumétricas, teoría cinética, estados de la materia, y leyes empíricas de los gases. Finaliza con 40 ejercicios propuestos relacionados con estos temas.
Este documento presenta una serie de problemas sobre física moderna y relatividad. Los problemas cubren temas como las leyes de Newton en marcos de referencia en movimiento, conservación de momento, velocidades relativas de objetos en movimiento, efectos de la velocidad en la longitud y densidad de objetos, energía y momento de partículas, decaimiento nuclear, y efectos de la velocidad en el paso del tiempo. El documento proporciona problemas y ejercicios para analizar estas ideas fundamentales de la física moderna y la relatividad especial.
Este documento presenta varios problemas de física y química para un examen de 3o de bachillerato. Incluye cálculos sobre disoluciones químicas, reacciones químicas, conceptos de isótopos e isomería, movimiento rectilíneo y circular uniforme, y circuitos eléctricos. El estudiante debe resolver los problemas y explicar los principios teóricos involucrados.
Este documento presenta una serie de preguntas y respuestas sobre química. La primera pregunta analiza cuál de tres sustancias (SO2, N2 o He) contiene el mayor número de átomos. Las siguientes preguntas tratan sobre la estructura de Lewis y geometría molecular de NF3 y CF4, y sobre la polaridad de estas moléculas.
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como el Sistema Internacional de Unidades, densidad, temperatura, materia y energía. Explica las unidades de base y derivadas del SI, así como factores de conversión y constantes. También define conceptos como densidad absoluta y relativa, los estados de la materia, cambios de fase, energía y mezclas. Finalmente, incluye problemas resueltos relacionados a estas temáticas.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta una reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido. Se ajusta la reacción por el método del ión-electrón y se calcula el volumen de disolución de KMnO4 necesario para obtener 1 kg de yodo.
Este documento contiene 5 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como reacciones de combustión, principio de conservación de masa, sistemas cerrados, diámetros moleculares y ecuaciones químicas de reacciones como la combustión del metano. Las preguntas requieren identificar el reactivo, la afirmación correcta, la unidad de medida apropiada y la ecuación química que representa la combustión del metano.
Este documento contiene 8 problemas de química relacionados con el estado gaseoso. Los problemas cubren temas como calcular las moles, volumen, presión y densidad de gases dados su temperatura, presión y cantidad. El documento parece ser parte de una práctica de laboratorio o tarea para estudiantes de secundaria.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo: (1) las masas atómicas y moleculares y cómo se calculan, (2) la ley de Proust sobre la composición constante de los compuestos, y (3) cómo se resuelven problemas estequiométricos utilizando conversiones de masa a masa o mol a mol. También explica el concepto de mol y cómo se relaciona con el número de partículas en una sustancia.
Escobar Fundamentos de Quimica-GeneralElvis Chacha
Este documento trata sobre unidades en química. Explica las magnitudes fundamentales y derivadas, y los sistemas de unidades CGS y SI. Define conceptos como masa, volumen, densidad y gravedad específica. También cubre prefijos, conversión de unidades, notación científica y cifras significativas. Resuelve ejemplos numéricos y propone problemas relacionados con estas unidades y conceptos.
El documento describe las magnitudes y unidades del Sistema Internacional de Unidades (SI). Explica que una magnitud es cualquier cantidad que puede medirse, como la longitud, masa o temperatura. Las magnitudes pueden ser fundamentales, como el metro, kilogramo y segundo, o derivadas de las fundamentales, como el área o la densidad. También describe las unidades del SI y la notación científica para expresar números muy grandes o pequeños.
Práctica dirigida de química (4 to secundaria) estado gaseosoElias Navarrete
Este documento presenta 14 preguntas sobre la ecuación de los gases ideales y las leyes que explican el comportamiento de los estados gaseosos de la materia. Las preguntas abarcan temas como cálculos de número de moles, presión, volumen y densidad de gases ideales dados valores numéricos de masa, volumen, temperatura y presión. También incluye preguntas sobre cómo varían estas propiedades en procesos donde se modifican parámetros como la temperatura y la presión.
1. El documento presenta 20 preguntas de química sobre magnitudes, unidades, conversiones y densidad. 2. Las preguntas cubren temas como unidades del SI, prefijos métricos, conversiones de unidades y cálculo de densidades. 3. El resumen proporciona una visión general del tipo de contenido y temas cubiertos en las 20 preguntas del documento original.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo su definición, orígenes, unidades fundamentales y derivadas. El SI se estableció en 1960 y se basa en seis unidades fundamentales: metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin y candela, con una séptima unidad, el mol, agregada en 1971 para medir la cantidad de sustancia. El SI define las unidades en términos de fenómenos naturales constantes para lograr coherencia y simplicidad.
Este documento presenta información sobre las leyes de los gases. Explica los conceptos clave como temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo estas tres leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales. El objetivo es conocer y aplicar estas leyes a través de ejercicios prácticos sobre los gases.
1) El documento presenta dos problemas de química relacionados con la cinética y el equilibrio químico. 2) El primer problema identifica pares ácido-base conjugados en tres equilibrios químicos. 3) El segundo problema calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de ácido acético dada su constante de ionización.
1) El documento habla sobre magnitudes y unidades, incluyendo magnitudes fundamentales y derivadas en el Sistema Internacional de Unidades (SI). 2) Describe las siete magnitudes fundamentales del SI (longitud, masa, tiempo, intensidad de corriente, intensidad luminosa, temperatura y cantidad de sustancia) y sus unidades correspondientes. 3) También cubre conceptos como densidad, presión, notación científica, y escalas termométricas.
Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17ydiazp
Este documento presenta un cuadernillo de ejercicios de Física y Química para 2o de ESO. Incluye ejercicios sobre conceptos como la tabla periódica, cambios físicos y químicos, propiedades de la materia, átomos y moléculas. También contiene ejercicios prácticos sobre medidas, gráficas y cálculos con unidades. El objetivo es que los estudiantes practiquen estos conceptos de preparación para un examen en septiembre.
1) El documento explica conceptos relacionados al producto de solubilidad (Kps) y su uso para predecir si ocurrirá precipitación al mezclar soluciones iónicas. 2) Incluye ejemplos numéricos de cálculos de Kps, solubilidad y predicción de precipitación. 3) Los ejercicios resueltos muestran cómo aplicar estos conceptos para determinar qué sal precipitará primero al añadir cloruro en una solución contenido plomo y plata.
Curso de fisica general tomo 1 saveliev_okRuth Abraján
Este documento describe las tres leyes de Newton de la mecánica clásica. Explica que la mecánica cuántica incluye a la mecánica clásica como un caso límite. También define los sistemas inerciales de referencia y describe las tres leyes de Newton, incluyendo la ley de la inercia, la segunda ley sobre la fuerza y aceleración, y la tercera ley sobre la acción y reacción.
Recuperación 1ª eval química 2º bac 2012 2013quimbioalmazan
Este documento presenta la solución de un examen de química de 2o BAC. Consta de 5 preguntas con diferentes cálculos químicos. La primera pregunta identifica fórmulas orgánicas y plantea reacciones de eliminación. La segunda describe reacciones del etanol. La tercera nombra cetonas de 5 carbonos. La cuarta calcula la pureza de óxido de hierro y masa de cloruro de hierro obtenido. La quinta determina el porcentaje de aluminio y cinc en una muestra.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cantidad de sustancia y las reacciones químicas. Explica la masa molecular y la composición centesimal de los compuestos químicos. Introduce el mol como unidad de cantidad de sustancia y define la masa molar. Describe los tipos de reacciones químicas como oxidación, reducción, combustión y neutralización. Finalmente, explica los factores que afectan la velocidad de una reacción química.
Este documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con conceptos de termodinámica como sistemas, límites, procesos termodinámicos, energía cinética, energía potencial y leyes de los gases ideales. Incluye identificar sistemas y límites en diferentes situaciones, determinar la diferencia entre procesos endotérmicos y exotérmicos, calcular energías cinéticas y potenciales, y resolver problemas aplicando las leyes de los procesos isotérmicos, isobáricos e isocóricos.
Propiedades fiscas y quimicas de las sustancias o materiaLaura Traslaviña
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden medirse y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas sí la transforman. Existen también propiedades extensivas que dependen de la cantidad de materia e intensivas que no. Las mediciones científicas utilizan el Sistema Internacional de Unidades para cuantificar longitud, masa, volumen, temperatura y otras cantidades de forma precisa.
El documento explica conceptos básicos sobre la gravedad y su papel en diferentes fenómenos astronómicos y físicos. Se define la gravedad como la fuerza que atrae las masas entre sí y causa que los objetos caigan, y se distingue entre masa y peso. También se describen los descubrimientos de Newton y Einstein sobre la gravedad y su influencia en el movimiento de los cuerpos celestes y la deformación del espacio-tiempo.
Este documento presenta 15 problemas y preguntas sobre mecánica de fluidos. Los primeros 5 problemas se refieren al cálculo de torque, presión y fuerza en sistemas hidráulicos que involucran fluidos en movimiento entre superficies. Las preguntas del 6 al 15 definen conceptos clave como fluidos, leyes de Newton, teoría del continuo, viscosidad, capilaridad, sistemas de referencia, entalpía, entropía, condición de no deslizamiento y tipos de flujo.
Se discute el mecanismo de enfriamiento evaporativo utilizado por el chotacabras (Phalaenoptilus nuttallii) para soportar los largos períodos de verano de sus hábitats naturales en condiciones de alta temperatura.
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como el sistema internacional de unidades. Explica que las propiedades físicas no cambian la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas sí. También cubre temas como las propiedades extensivas e intensivas, las unidades de longitud, masa, volumen, presión y temperatura, y cómo se relacionan diferentes escalas de temperatura. Finalmente, introduce conceptos como la densidad y la teoría atómica.
Este documento contiene 5 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como reacciones de combustión, principio de conservación de masa, sistemas cerrados, diámetros moleculares y ecuaciones químicas de reacciones como la combustión del metano. Las preguntas requieren identificar el reactivo, la afirmación correcta, la unidad de medida apropiada y la ecuación química que representa la combustión del metano.
Este documento contiene 8 problemas de química relacionados con el estado gaseoso. Los problemas cubren temas como calcular las moles, volumen, presión y densidad de gases dados su temperatura, presión y cantidad. El documento parece ser parte de una práctica de laboratorio o tarea para estudiantes de secundaria.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo: (1) las masas atómicas y moleculares y cómo se calculan, (2) la ley de Proust sobre la composición constante de los compuestos, y (3) cómo se resuelven problemas estequiométricos utilizando conversiones de masa a masa o mol a mol. También explica el concepto de mol y cómo se relaciona con el número de partículas en una sustancia.
Escobar Fundamentos de Quimica-GeneralElvis Chacha
Este documento trata sobre unidades en química. Explica las magnitudes fundamentales y derivadas, y los sistemas de unidades CGS y SI. Define conceptos como masa, volumen, densidad y gravedad específica. También cubre prefijos, conversión de unidades, notación científica y cifras significativas. Resuelve ejemplos numéricos y propone problemas relacionados con estas unidades y conceptos.
El documento describe las magnitudes y unidades del Sistema Internacional de Unidades (SI). Explica que una magnitud es cualquier cantidad que puede medirse, como la longitud, masa o temperatura. Las magnitudes pueden ser fundamentales, como el metro, kilogramo y segundo, o derivadas de las fundamentales, como el área o la densidad. También describe las unidades del SI y la notación científica para expresar números muy grandes o pequeños.
Práctica dirigida de química (4 to secundaria) estado gaseosoElias Navarrete
Este documento presenta 14 preguntas sobre la ecuación de los gases ideales y las leyes que explican el comportamiento de los estados gaseosos de la materia. Las preguntas abarcan temas como cálculos de número de moles, presión, volumen y densidad de gases ideales dados valores numéricos de masa, volumen, temperatura y presión. También incluye preguntas sobre cómo varían estas propiedades en procesos donde se modifican parámetros como la temperatura y la presión.
1. El documento presenta 20 preguntas de química sobre magnitudes, unidades, conversiones y densidad. 2. Las preguntas cubren temas como unidades del SI, prefijos métricos, conversiones de unidades y cálculo de densidades. 3. El resumen proporciona una visión general del tipo de contenido y temas cubiertos en las 20 preguntas del documento original.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo su definición, orígenes, unidades fundamentales y derivadas. El SI se estableció en 1960 y se basa en seis unidades fundamentales: metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin y candela, con una séptima unidad, el mol, agregada en 1971 para medir la cantidad de sustancia. El SI define las unidades en términos de fenómenos naturales constantes para lograr coherencia y simplicidad.
Este documento presenta información sobre las leyes de los gases. Explica los conceptos clave como temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo estas tres leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales. El objetivo es conocer y aplicar estas leyes a través de ejercicios prácticos sobre los gases.
1) El documento presenta dos problemas de química relacionados con la cinética y el equilibrio químico. 2) El primer problema identifica pares ácido-base conjugados en tres equilibrios químicos. 3) El segundo problema calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de ácido acético dada su constante de ionización.
1) El documento habla sobre magnitudes y unidades, incluyendo magnitudes fundamentales y derivadas en el Sistema Internacional de Unidades (SI). 2) Describe las siete magnitudes fundamentales del SI (longitud, masa, tiempo, intensidad de corriente, intensidad luminosa, temperatura y cantidad de sustancia) y sus unidades correspondientes. 3) También cubre conceptos como densidad, presión, notación científica, y escalas termométricas.
Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17ydiazp
Este documento presenta un cuadernillo de ejercicios de Física y Química para 2o de ESO. Incluye ejercicios sobre conceptos como la tabla periódica, cambios físicos y químicos, propiedades de la materia, átomos y moléculas. También contiene ejercicios prácticos sobre medidas, gráficas y cálculos con unidades. El objetivo es que los estudiantes practiquen estos conceptos de preparación para un examen en septiembre.
1) El documento explica conceptos relacionados al producto de solubilidad (Kps) y su uso para predecir si ocurrirá precipitación al mezclar soluciones iónicas. 2) Incluye ejemplos numéricos de cálculos de Kps, solubilidad y predicción de precipitación. 3) Los ejercicios resueltos muestran cómo aplicar estos conceptos para determinar qué sal precipitará primero al añadir cloruro en una solución contenido plomo y plata.
Curso de fisica general tomo 1 saveliev_okRuth Abraján
Este documento describe las tres leyes de Newton de la mecánica clásica. Explica que la mecánica cuántica incluye a la mecánica clásica como un caso límite. También define los sistemas inerciales de referencia y describe las tres leyes de Newton, incluyendo la ley de la inercia, la segunda ley sobre la fuerza y aceleración, y la tercera ley sobre la acción y reacción.
Recuperación 1ª eval química 2º bac 2012 2013quimbioalmazan
Este documento presenta la solución de un examen de química de 2o BAC. Consta de 5 preguntas con diferentes cálculos químicos. La primera pregunta identifica fórmulas orgánicas y plantea reacciones de eliminación. La segunda describe reacciones del etanol. La tercera nombra cetonas de 5 carbonos. La cuarta calcula la pureza de óxido de hierro y masa de cloruro de hierro obtenido. La quinta determina el porcentaje de aluminio y cinc en una muestra.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cantidad de sustancia y las reacciones químicas. Explica la masa molecular y la composición centesimal de los compuestos químicos. Introduce el mol como unidad de cantidad de sustancia y define la masa molar. Describe los tipos de reacciones químicas como oxidación, reducción, combustión y neutralización. Finalmente, explica los factores que afectan la velocidad de una reacción química.
Este documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con conceptos de termodinámica como sistemas, límites, procesos termodinámicos, energía cinética, energía potencial y leyes de los gases ideales. Incluye identificar sistemas y límites en diferentes situaciones, determinar la diferencia entre procesos endotérmicos y exotérmicos, calcular energías cinéticas y potenciales, y resolver problemas aplicando las leyes de los procesos isotérmicos, isobáricos e isocóricos.
Propiedades fiscas y quimicas de las sustancias o materiaLaura Traslaviña
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden medirse y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas sí la transforman. Existen también propiedades extensivas que dependen de la cantidad de materia e intensivas que no. Las mediciones científicas utilizan el Sistema Internacional de Unidades para cuantificar longitud, masa, volumen, temperatura y otras cantidades de forma precisa.
El documento explica conceptos básicos sobre la gravedad y su papel en diferentes fenómenos astronómicos y físicos. Se define la gravedad como la fuerza que atrae las masas entre sí y causa que los objetos caigan, y se distingue entre masa y peso. También se describen los descubrimientos de Newton y Einstein sobre la gravedad y su influencia en el movimiento de los cuerpos celestes y la deformación del espacio-tiempo.
Este documento presenta 15 problemas y preguntas sobre mecánica de fluidos. Los primeros 5 problemas se refieren al cálculo de torque, presión y fuerza en sistemas hidráulicos que involucran fluidos en movimiento entre superficies. Las preguntas del 6 al 15 definen conceptos clave como fluidos, leyes de Newton, teoría del continuo, viscosidad, capilaridad, sistemas de referencia, entalpía, entropía, condición de no deslizamiento y tipos de flujo.
Se discute el mecanismo de enfriamiento evaporativo utilizado por el chotacabras (Phalaenoptilus nuttallii) para soportar los largos períodos de verano de sus hábitats naturales en condiciones de alta temperatura.
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como el sistema internacional de unidades. Explica que las propiedades físicas no cambian la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas sí. También cubre temas como las propiedades extensivas e intensivas, las unidades de longitud, masa, volumen, presión y temperatura, y cómo se relacionan diferentes escalas de temperatura. Finalmente, introduce conceptos como la densidad y la teoría atómica.
Este documento resume conceptos clave sobre masas atómicas y moleculares, y cómo se relacionan en reacciones químicas. Explica que la masa atómica depende del número de protones, neutrones y electrones, y cómo se usa el carbono-12 como estándar. También cubre masas moleculares, masas molares, composición porcentual, y cómo determinar fórmulas empíricas experimentalmente.
Este documento presenta varios ejercicios de conversión de unidades entre los sistemas métrico e inglés. Incluye conversiones de masa, volumen, longitud, temperatura y velocidad. Explica factores de conversión como libras a gramos, pulgadas cúbicas a centímetros cúbicos, grados Fahrenheit a grados Celsius, y millas por hora a metros por segundo. Resuelve ejercicios numéricos utilizando estas equivalencias de unidades.
Este documento presenta un diccionario de términos biológicos en español. Incluye entradas para términos, unidades, abreviaturas, y perfiles de los reinos biológicos principales. El prólogo discute actualizaciones en la clasificación biológica y nuevos términos derivados de avances científicos recientes.
El documento habla sobre las unidades de medición en física. Explica que la física estudia el mundo inanimado y comprende conceptos como mecánica, materia, calor y electromagnetismo. Describe los dos sistemas de unidades principales, el métrico y el inglés, y define algunas de sus unidades básicas como el metro, kilogramo, segundo, pie, yarda, libra y onza. También aborda conceptos como velocidad, aceleración, distancia recorrida, tiempo solar medio y tiempo sideral.
Este documento presenta un cuestionario sobre un circuito que funciona como una alarma de incendios simple. En temperatura ambiente normal, la resistencia NTC no deja pasar corriente al transistor y la bombilla no se enciende. A medida que aumenta la temperatura, la resistencia NTC deja pasar más corriente al transistor, que actúa como interruptor cerrado para encender la bombilla. El transistor permite que una pequeña corriente active un interruptor que deje pasar una corriente mayor para encender la luz.
Este documento trata sobre el Sistema Internacional de Unidades (SI), la densidad, la temperatura y la materia y la energía. Explica las unidades de base, derivadas y suplementarias del SI, así como los prefijos para múltiplos y submúltiplos. También define la densidad absoluta y relativa, los estados de la materia, los cambios de fase y las propiedades de la materia. Finalmente, distingue entre mezclas y combinaciones, y presenta algunos problemas resueltos relacionados con unidades y conversiones.
El documento trata sobre los temas de energía, sus fuentes, usos, transformaciones y eficiencia. Explica distintos tipos de energía como la eléctrica, térmica y cinética. También describe fuentes renovables como la solar, eólica, hidráulica y biomasa, así como no renovables como la nuclear y los combustibles fósiles. Resalta la importancia del uso sostenible de la energía y las fuentes renovables de cara al futuro.
Este cuestionario cubre conceptos clave de la termoquímica como sistema termodinámico, entalpía, presión, temperatura, entropía y las leyes de la termodinámica. Explica que la termoquímica estudia las transformaciones de la energía calorífica en reacciones químicas y define variables como la entalpía y la entropía que miden cambios energéticos. También distingue entre sistemas abiertos y cerrados dependiendo del intercambio de masa y energía con el ambiente.
Este documento presenta la unidad 1 de una clase de física general sobre magnitudes y unidades. Incluye introducciones a conceptos clave como magnitud, unidad y conversión de unidades. También describe las unidades del SI, múltiplos y prefijos decimales, y contiene ejemplos y actividades prácticas sobre diferentes magnitudes físicas como longitud, masa, tiempo y temperatura.
El documento describe el método científico y sus pasos. Explica que consiste en la observación sistemática, medición, experimentación, formulación de hipótesis, análisis de hipótesis y modificación de las hipótesis. A continuación, detalla cada uno de los pasos del método científico a través de un ejemplo sobre la caída de los objetos.
Este documento presenta información sobre un curso de aire acondicionado impartido por RETER E.I.R.L. Incluye conceptos básicos sobre termodinámica del aire como la carta psicrométrica y sus usos. También presenta las características del aire estándar, fórmulas para calcular propiedades como la humedad y entalpía, y métodos para determinar las condiciones del aire de suministro. El expositor, Ing. William Morales Quispe, es experto en refrigeración y a
Este documento presenta información sobre gases. Explica los conceptos clave como estado gaseoso, temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo se aplican para describir el comportamiento de los gases ideales. El objetivo es que los estudiantes aprendan y apliquen estos conceptos a través de ejercicios de problemas.
Presentación de la historia de PowerPoint y sus características más relevantes.
Cuestionario de fisica
1. CUESTIONARIO DE FISICA
1. QUE ESTUDIA LA FISICA
2. QUE ESTUDIA LA MECANICA
3. QUE ESTUDIA LA CINEMATICA
4. QUE ESTUDIA LA ACUSTICA
5. QUE ESTUDIA LA OPTICA
6. CUALES SON LAS PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA
7. CUALES SON LAS PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA
8. QUE ES MATERIA
9. QUE ES ENERGIA
10. QUE ES MEDIR
11. QUE ES LA NOTACION CIENTIFICA
12. CUAL ES LA REGLA PARA SUMAR CANTIDADES EN NOTACION CIENTIFICA
13. CUAL ES LA REGLA PARA MULTIPLICAR CANTIDADES EN NOTACION
CIENTIFICA
14. CUAL ES LA REGLA PARA DIVIDIR CANTIDADES EN NOTACION CIENTIFICA
15. COMO SE TRABAJAN LOS EXPONENTES EN NOTACION CIENTIFICA
16. CUAL ES LA EQUVALENCIA DE 85000 000 000 000 m EN NOTACION
CIENTIFICA
17. CUAL ES LA EQUIVALENCIA DE . .000 0000 0034m EN NOTACION DECIMAL
18. CUAL ES EL RESULTADO DE
(6.67 x 10-11
) (4 x 10-8
)
19. A QUE SE LLAMA MAGNITUD ESCALAR
20. DA TRES EJEMPLOS DE MAGNITUDES ESCALARES
21. A QUE SE LLAMA MAGNITUD VECTORIAL
22. DA TRES EJEMPLOS DE MAGNITUDES VECTORIALES
23. QUE ES UN VECTOR
24. CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DE UN VECTOR
25. CUALES SON LAS SIETE UNIDADES DEL SISTEMA INTERMNACIONAL
26. CUAL ES EL NOMBRE SIMBOLO Y VALOR DE LOS PREFIJOS MULTIPLOS QUE
SE UTILIZAN EN LOS SISTEMAS DE MEDICION
27. CUAL ES EL NOMBRE SIMBOLO Y VALOR DE LOS PREFIJOS SUBMULTIPLOS
QUE SE UTILIZAN EN LOS SISTEMAS DE MEDICION
28. QUE SON LAS UNIDADES DERIVADAS
29. DA TRES EJEMPLOS DE UNIDADES DERIVADES
30. CUAL ES LA EQUIVALENCIA DE 650 cm EN METROS
31. CUAL ES LA EQUIVALENCIA DE 80 Km/h EN m/s
32. A QUE SE LLAMA FENOMENO FISICO
33. A QUE SE LLAMA FENOMENO QUIMICO
34. QUE ES MOVIMIENTO
35. A QUE SE LLAMA MOBIMIENTO ABSOLUTO
2. 36. A QUE SE LLAMA MOBIMIENTO RELATIVO
37. QUE ES UNA TRAYECTORIA
38. QUE ES VELOCIDAD
39. QUE ES RAPIDEZ
40. A QUE SE LLAMA MOVIMIENTO RECTILINEO UNIFORME
41. COMO ES LA GRAFICA DE DISTANCIA CONTRA TIEMPO EN EL MRU
42. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA VELOCIDAD EN EL MRU
43. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA DISTACIA EN MRU
44. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR EL TIEMPO EN MRU
45. A QUE SE LLAMA MOVIMIENTO RECTILINEO UNIFORMEMENTE ACELERADO
46. COMO ES LA GRAFICA DE DISTANCIA CONTRA TIEMPO EN EL MEU
47.
48. A QUE SE LLAMA ACELERACION
49. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA ACELERACION
50. CALCULA LA ACELERACION DE UN CUERPO QUE PARTE DEL REPOSO Y EN UN
TIEMPO DE 10 s CAMBIA SU VELOCIDAD A 40 m/s
51. ESCRIBE TRES FORMULAS QUE PERMITEN CALCULAR LA DISTANCIA EN EL
MRUA
52. ESCRIBE LA FORMULA PARA LA VELOCIDAD FINAL EN PROBLEMAS DE MRUA
53. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR EL TIEMPO EN MRUA
54. A QUE SE LLAMA CAIDA LIBRE
55. QUE PERSONAJE PLANTEO LOS PRINCIPIOS DE LA CAIDA LIBRE
56. CUAL ES EL VALOR DE LA ACELERACION DE LA GRAVEDAD A NIVEL DEL MAR
57. QUE FORMULA SE USA PARA CALCULAR EL TIEMPO QUE TARDA EN CAER UN
CUERPO
58. CALCULA EL TIEMPO QUE TARDA EN CAER UN CUERPO SI SE SUELTA DE UNA
ALTURA DE 125m
59. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA ALTURA DE LA QUE CAE UN
CUERPO.
60. QUE PASA CON LA GRAVEDAD CUANDO SE LANZA UN CUERPO
VERTICALMENTE HACIA ARRIBA
61. CALCULA ALTURA DE LA QUE CAE UN CUERPO SI TARDA EL CAER 2s
62. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA VELOCIDA CON LA QUE UN
CUERPO LLEGA AL SUELO EN CAIDA LIBRE
63. CALCULA LA VELOCIDADA CON LA QUE LLEGA AL SUELO UN CUERPO QUE
TARDO 4 s EN CAER
64. A QUE SE LLAMA FUERZA
65. EN QUE SE MIDE LA FUERZA EN EL SISTEMA INTERNACIONAL
66. QUE ES UN NEWTON
67. ESCRIBE LA PRIMERA LEY DE NEWTON
68. A QUE SE LLAMA INERCIA
69. CUAL ES LA FORMULA DE PRIMERA LEY DE NEWTON
3. DETERMINA LA FUERZA QUE SE REQUIERE PARA ACELERAR UNA MASA
DE 50 Kg A 8.0 m/s2
70. A QUE SE LLAMA MASA
71. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA MASA
72. EN QUE UNIDADES SE MIDE LA MASA EN EL SISTEMA INTERNACIONAL
73. CALCULA LA MASA DE UN CUERPO QUE PESA 600 N
74. QUE ES LA FUERZA GRAVITACIONAL TERRESTRE
75. A QUE SE LLAMA PESO
76. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR EL PESO DE UN CUERPO
77. QUE DIFERENCIA HAY ENTRE MASA Y PESO
78. DETERMINA EL PESO DE UNA PERSONA SI TIENE UNA MASA DE 100 Kg
79. EN QUE CONSISTE LA TERCERA LEY DE NEWTON
80. QUE DICE LA LEY DE LA GRAVITACION UNIVERSAL
81. CUAL ES LA FORMULA DE LA LEY DE LA GRAVITACION UNIVERSAL
82. CUEL ES EL VALOR DE LA CONSTANTE GRAVITACIONAL
83. DETERMINA LA FUERZA CON LA QUE SE ATRAEN DOS CUERPOS DE MASAS
50 Kg Y 100 Kg SI ESTAN SEPARADOS POR UNA DISTANCIA DE 2m.
84. A QUE SE LLAMA TRABAJO MECANICO
85. EN QUE SE UNIDADES SE MIDE EL TRABAJO MECANICO
86. QUE ES UN JOULE
87. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR EL TRABAJO MECANICO
88. DETERMINA EL TRABAJO QUE SE REALIZA SI UNA PERSONA LEVANTA UNA
CAJA DE 40 Kg A UNA ALTURA DE 2m
89. A QUE SE LLAMA ENERGIA
90. EN QUE SE MIDE LA ENERGIA
91. A QUE SE LLAMA ENERGIA CINETICA
92. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA ENERGIA CINETICA
93. DETERMINA LA ENERGIA CINETICA DE UNA CUERPO QUE SE MUEVE A UNA
VELUCIDAD DE 20m/s SI TIENE UNA MASA DE 80 Kg
94. A QUE SE LLAMA ENERGIA POTENCIAL
95. EN QUE UNIDADES SE MIDE LA ENERGIA POTENCIAL
96. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA ENERGIA POTENCIAL
97. DETERMINA LA ENERGIA POTENCIAL DE UN CUERPO QUE SE ENCUENTRA A
UNA ALTURA DE 4m, TOMANDO EN CUENTA QUE TIENE UNA MASA DE 40 Kg.
98. EN QUE CONSISTE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
99. CUAL ES LA FORMULA DE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
100. DETERMINA LA ENERGIA CINETICA, POTENCIAL Y TOTAL DE UN
CUERPO QUE SE ENCUENTRA SOSTENIDO A UNA ALTURA DE 5 m
101. A QUE SE LLAMA MAQUINA SIMPLE
102. DA TRES EJEMPLOS DE MAQUINAS SIMPLES
103. QUE ES UNA PALANCA
104. COMO SE CLASIFICA A LAS PALANCAS
105. CUALES SON LOS ELEMENTOS DE UNA PALANCA
4. 106. DETERMINA LA FUERZA QUE SE REQUIERE PARA LEVANTAR UN PESO
DE 200N SI SE CUENTA CON UNA PALANCA QUE TIENE UN BRAZO DE
PALANCA DE .2m Y BRAZO DE RESISTENCIA DE 1m.
107. QUE ES UNA POLEA
108. QUE ES UN POLIPASTO
109. QUE ES CALOR
110. QUE ES TEMPERATURA
111. CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
112. QUE ES UN TERMOMETRO
113. CUAL ES EL NOMBRE DE LAS TRES PRINCIPALES ESCALAS DE
TEMPERATURA
114. DEACUERDO A LA ESCALA KELVIN CUAL ES EL VALOR DE EL CERO
ABSOLUTO
115. CUAL ES LA FORMULA PARA CONVERTIR LA TEMPERATURA DE
GRADOS CENTIGRADOS A FARENHEIT
116. CUAL ES LA FORMULA PARA CONVERTIR LA TEMPERATURA DE
GRADOS FARENHEIT A CENTIGRADOS
117. CUAL ES LA FORMULA PARA CONVERTIR LA TEMPERATURA DE
GRADOS CENTIGRADOS A KELVIN
118. CUAL ES LA FORMULA PARA CONVERTIR LA TEMPERATURA DE
GRADOS KELVIN A CENTIGRADOS
119. DETERMINA LA EQUIVALENCIA DE 1000C EN LA ESCALA
FARENHEITH
120. DETERMINA LA EQUIVALENCIA DE 320F EN LA ESCALA CENTIGRADA
121. DETERMINA LA EQUIVALENCIA DE 4000C EN LA ESCALA KELVIN
122. A QUE SE LLAMA EQUILIBRIO TERMICO
123. CUAL ES LA TEMPERATURA DE EBULLICION DEL AGUA
124. CUAL ES LA TEMPERATURA DE FUSION DEL HIELO
125. A QUE SE LLAMA FUSION
126. A QUE SE LLAMA SOLIDIFICACION
127. A QUE SE LLAMA CONDENSACION
128. A QUE SE LLAMA LICUEFACCION
129. A QUE SE LLAMA VAPORIZACION
130. QUE ES UNA CALORIA
131. CUAL ES EL VALOR DEL EQUIVALENTE MECANICO DEL CALOR
132. DETERMILA LA EQUIVALENCIA DE 100 Cal EN JOLES
133. A QUE SE LLAMA CALOR ESPECIFICO
134. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA CANTIDAD DE CALOR QUE
GANA O PIERDE UN CUEERPO
135. DETERMINA LA CANTIDAD DE CALOR QUE GANAN 100 g UNA
SUSTANCIA SI LA TEMPERATIRA SEINCREMENTA DE 200C A 100 0C SI EL
CALOR ESPECIFICO ES DE 0.113 cal/g×C0
5. 136. A QUE SE LLAMA FLUIDO
137. COMO ES LA FUERZA DE COHESION EN LOS LIQUIDOS
138. COMO ES LA FUERZA DE COHESION EN LOS SOLIDOS
139. COMO ES LA FUERZA DE CHESION EN LOS GASES
140. A QUE SE REFIERE EL TERMINO DE INCOMPRESIBILIDAD EN LOS
LIQUIDOS
141. QUE ES CAPILARIDAD
142. A QUE SE LLAMA TENSION SUPERFICIAL
143. QUE ES DENSIDAD
144. EN QUE SE MIDE LA DENSIDAD
145. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA DENSISIDAD
146. DETERMINA LA DENSIDAD DE UNA SUSTANCIA QUE TIENE UNA MASA
DE 1000 Kg SI OCUPA UN VOLUMEN DE 0 .5 m3
147. A QUE SE LLAMA PRESION
148. EN QUE UNIDADES SE MIDE LA PRESION
149. QUE ES UN PASCAL
150. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA PRESION
151. DDTERMINA LA PRESION SI SE APLICA UNA FUERZA DE 400 N EN UNA
SUPERFICIE DE 0.5 m3
152. A QUE SE LLAMA PRESION HIDROSTATICA
153. DE QUE DEPENDE LA PRESION EN LOS LIQUIDOS
154. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA PRESION EN LOS FLUIDOS
155. DETERMINA LA PRESION QUE EXPERIMENTA UN CUERPO QUE SE
ENCUNTRA SUMERGIDO A UNA PROFUNDIDAD DE .10 m EN EN MERCURIO
SI LA DENSIDAD DEL MERCURIO ES D 1360Kg/m3
156. QUE DICE EL PRINCIPIO DE ARQUIMIDES
157. A QUE SE LLAMA PESO APARENTE
158. CUAL ES LA FORMULA PARA CALCULAR LA FUERZA DE EMPUJE DE UN
FLUIDO
159. DETERMINA EL EMPUJE QUE EXPERIMENTA UN CUERPO QUE TIENE
UN VOLUMEN DE .35 m3
CONSIDERANDO QUE SE ENCUENTRA SUMERJIDO EN AGUA CUYA DESIDAD
ES DE 100Kg/m3
160. QUE DICE EL TEOREMA DE BERNOULLI
161. A QUE SE LLAMA PRESION ATMOSFERICA
162. QUE ES UNA PRENSA HIDRAULICA
163. CUAL ES LA FORMULA QUE SE USA EN UNA PRENSA HIDRAULICA
164. CUAL ES EL VALOR DE LA PRESION ATMOSFERICA EN PASCALES
165. A QUE SE LLAMA PRESION ABSOLUTA
6. 166. QUE ES EL ATOMO
167. CUALES SON LAS TRES PRINCIPALES PARTICULAS DEL ATOMO
168. CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DEL PROTON
169. CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DEL NEUTRON
170. CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DEL ELECTRON
171. EN QUE CONSISTIO EL MODELO ATOMICO DE DALTON
172. CUAL ES EL VALOR DE CARGA DEL PROTON
173. CUAL ES EL VALOR DE LA CARGA DEL ELECTRON
174. SI UN NUCLEO DE CARBONO TIENE 6 PROTONES Y 6 NEUTRONES
CUAL SERA SU CARGA ELECTRICA
175. A QUE SE LLAMA ELECTRICIDAD
176. SI SE FROTA UN TRAPO DE LANA CON UNA BARRA DE VIDRIO Y EL
TRAPO DE LANA QUEDA CARGADO POSITIVAMENTE QUIEN GANO Y QUIEN
PERDIO ELECTRONES
177. QUE DICE LA LEY DE COULOMB
178. CUAL ES LA FORMULA DE LA LEY DE COULOMB
179. CUAL ES EL VALOR DE LA CONTANTE DE COULOMB
180. EN QUE UNIDADES SE MIDE LA CARGA ELECTRICA
181. QUE DICE LA DE LAS CARGAS ELECTRICAS
182. QUE ES UN ION
183. DETERMINA LA FUERZA DE ATRACCION ENTRE DOS CARGAS DE 2 C
Y 4C SI ESTAN SEPARADAS POR UNA DISTANCIA DE 3 mm
184. QUE ES UNA ONDA
185. CUALES SON LOS ELEMNTOS PRINCIPALES DE UNA ONDA
186. A QUE SE LLAMA FRECUENCIA
187. EN QUE SE MIDE LA FRECUENCIA
188. A QUE SE LLAMA PERIODO
189. A QUE SE LLAMA TONO
190. A QUE SE LLAMA TIMBRE
191. A QUE SE LLAMA FASE
192. QUE ES LA LONGITUD DE ONDA
193. A QUE SE LLAMA REFRACCION
194. A QUE SE LLAMA REFLEXION
195.
196. QUE ES LA ELECTRICIDAD
197. CUALES SON LAS FORMAS DE ELECTRIZAR A UN CUERPO
198. QUE SON LOS CUERPOS OPACOS
199. QUE SON LOS CUERPOS TRASLUCIDOS
200. QUE SON LOS CUERPOS TRANSPARENTES
7. 201. A QUE SE LLAMA RESISTENCIA
202. CUALES SON LAS UNIDADES DE LA RESISTENCIA
203. QUE DICE LA LEY DE OHM
204. CUAL ES LA FORMULA DE LA LEY DE OHAM
205. DETERMINA LA INTENSIDAD DE CORRIENTE DE UN CIRCUITO
ELECTRICO SI TIENE UNA DIFERENCIA DE POTENCIAL DE 120 V Y UNA
RESISTENCIA DE 40 OHMS
206. QUE ES UNCIRCUITO ELECTRICO
207. CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DE UNCIRCUITO DE
RESISTENCIAS EN SERIE
208. CUALES SON LAS CARACTERISTICAS DE UNCIRCUITO DE
RESISTENCIAS EN PARALELO
209. CUAL ES LA FORMULA PARA DETERMINAR LA RESISTENCIA
EQUIVALENTE EN UN CIRCUITO EN SERIE
210. CUAL ES LA FORMULA PARA DETERMINAR LA RESISTENCIA
EQUIVALENTE EN UN CIRCUITO EN PARALELO
211. DETERMINA LA RESISTENCIA EQUIVALENTE EN UN CIRCUITO DE
RESISTENCIAS CONECTADAS EN SERIE SI LAS RESISTENCIAS TIENEN LOS
SIGUIENTES VALORES
212. A QUE SE LLAMA POTENCIA
213. CUALES SON LAS UNIDADES DE LA POTENCIA
214. QUE ES UN WATT
215. DETERMINA LA POTENCIA QUE SE NECESITA PARA LEVANTAR UN
CUERPO DE 100 N A UNA ALTURA DE 2m EN UN TIEMPO DE 2s
216.