Este documento presenta información sobre las leyes de los gases. Explica los conceptos clave como temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo estas tres leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales. El objetivo es conocer y aplicar estas leyes a través de ejercicios prácticos sobre los gases.

1. LABORATORIO DE GASES
ORIANA REYES PALMA
10-1
DIANA FERNANDA JARAMILLO
DOCENTE
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÒN
IBAGUÉ-TOLIMA
2017

2. CONTENIDO
INTRODUCCIÒN …………………………………………………………… 1
OBJETIVOS…………………………………………………………………. 2
PROCEDIMIENTO…………………………………………………………. . 3
MARCO TEÓRICO………………………………………………………….. 4
EJERCICIOS …………………………………………………………….
WEBGRAFIA………………………………………………………………..

3. INTRODUCCIÒN
Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3
estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Los gases se
forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción
entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente
chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son
libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A
medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas
individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y
tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están
ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los
gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan
el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen
estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.
En el siguiente informe estudiaremos la ley de Boyle y Mariotte y la ley de Charles
y Gay-lussac

4. OBJETIVOS
 Conocer y comprender los conceptos de las leyes de Boyle, Charles y Gay-
Lussac
 Explotar los conocimientos adquiridos para la solución de problemas
 Interpretar y comprender cada enunciado para llevar a cabo la correcta
ejecución del procedimiento
 Aprender mediante ensayos y errores las temáticas vistas
 Identificar cada ley para la soluciòn de ejercicios

5. PROCEDIMIENTO
Ingresamos a la página http://www.educaplus.org/gases/ejer_gas_ideal.html allí
encontraremos una retroalimentación acerca de los temas vistos durante el
periodo para luego dar paso a una serie de ejercicios poniendo en práctica las
leyes de los gases y dar un aprendizaje significativo

6. MARCO TEÓRICO
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
 SÓLIDO: Los átomos o moléculas ocupan posiciones fijas aunque se
encuentran vibrando en esas posiciones con una capacidad de movimiento
limitada.
 LÍQUIDO: La fuerza de cohesión que mantiene unidas a las moléculas es
mucho menor. En un líquido las moléculas tienen una cierta capacidad de
movimiento que, en gran medida, está limitada por las otras moléculas que
tienen alrededor.

7.  GASEOSO: En un gas las moléculas se encuentran muy lejanas unas de
otras y se mueven en todas direcciones con libertad absoluta.

8. TEMPERATURA
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética
media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía
cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está
relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son
las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo
utilizaremos las dos primeras.
PRESIÓN
En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la
superficie sobre la que se aplica:

9. Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y la de
superficie es el metro cuadrado (m2), la unidad resultante para la presión es el
newton por metro cuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)
Otra unidad muy utilizada para medir la presión, aunque no pertenece al Sistema
Internacional, es el milímetro de mercurio (mm Hg) que representa una presión
equivalente al peso de una columna de mercurio de 1 mm de altura. Esta unidad
está relacionada con la experiencia de Torricelli que encontró, utilizando un
barómetro de mercurio, que al nivel del mar la presión atmosférica era equivalente
a la ejercida por una columna de mercurio de 760 mm de altura.
1atm = 760mmHg = 760 torr
VOLUMEN
Es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el
volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen
de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha
cambiado el volumen del gas.
Las unidades de volumen más usadas son: litros (l) mililitros (ml) y centímetros
cúbicos (cc ó cm3)

10. CANTIDAD DE GAS
La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se
encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de
gas es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!
La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de
dicha sustancia:

11. LEYES
 LEY DE AVOGADRO: Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del
siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen
cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que
la cantidad de gas la medimos en moles.
 LEY DE BOYLE: Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme
Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó
sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros
encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de
Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura
es constante.
 LEY DE CHARLES: En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la
relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión
constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen
del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

12.  LEY DE GAY - LUSSAC: Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a
principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión
de un gas cuando el volumen es constante.

 LEY DE LOS GASES IDEALES O ECUACIÓN DE ESTADO: La ley de
Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro, son todas las
afirmaciones de proporcionalidad que describen los gases ideales. Si se
combinan estas 3 proporciones se obtiene una expresión general que
relaciona las 4 variables: volumen, temperatura, presión y número de
moles. Agrupando estas proporciones se obtiene que
PV = nRT
R es una constante válida como la constante universal de los gases ideales y se
obtiene de la siguiente manera:
Un gas en condiciones normales o estándar presenta las siguientes proporciones:
V = 22,4 L
T = 273,15 °K
P = 1 atm
n = 1 mol
Al despejar la ecuación para hallar R tenemos que:

13.  LEY GENERALIZADA DE LOS GASES: Explica que al variar las
condiciones de temperatura, presión y volumen de un gas, el número de
moles no cambiará. Por lo tanto al plantear la ecuación de los gases ideales
en ambos casos se verá que n.R será igual en ambas condiciones

14. EJERCICIOS
1.

15. 2.

16. 3.

17. 4.

18. 5.

19. 6.

20. 7.

21. 8.

22. 9.

23. 10.

24. WEBGRAFIA:
 http://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gases-
quimica.shtml#ixzz4uHNjnPbD
 http://www.educaplus.org/gases/ejer_avogadro.html