Este documento resume los conceptos fundamentales de la cantidad de sustancia y las reacciones químicas. Explica la masa molecular y la composición centesimal de los compuestos químicos. Introduce el mol como unidad de cantidad de sustancia y define la masa molar. Describe los tipos de reacciones químicas como oxidación, reducción, combustión y neutralización. Finalmente, explica los factores que afectan la velocidad de una reacción química.
Este capítulo describe el crecimiento microbiano. Los microorganismos se dividen activamente consumiendo nutrientes del medio de cultivo para producir más células, hasta que un nutriente se agota. El crecimiento depende de la composición y concentración del medio, y ocurre a una velocidad determinada. Se explican conceptos como rendimientos, grado de reducción y balances estequiométricos para modelar matemáticamente el proceso.
Este capítulo describe el crecimiento microbiano. Los microorganismos se dividen activamente usando los nutrientes del medio de cultivo para producir más células, hasta que algún nutriente se agota. El crecimiento depende de la composición y concentración del medio, y ocurre a una velocidad determinada. El crecimiento se puede modelar mediante balances estequiométricos y cinéticos.
1. El documento describe la estructura y propiedades de los compuestos aromáticos. 2. Kekulé propuso originalmente que el benceno tenía una estructura de enlaces simples y dobles alternados, pero estudios posteriores mostraron que todos los enlaces C-C en el benceno son iguales. 3. La estabilidad del benceno se debe a la deslocalización de electrones π a lo largo del anillo benzenoide.
Este documento describe el concepto de reactivo limitante en reacciones químicas. Explica que el reactivo limitante es el que se consume completamente durante la reacción y limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo identificar el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción. También incluye ejercicios de aplicación para practicar el cálculo del reactivo limitante y la cantidad de producto y reactivo en exceso.
El documento trata sobre conceptos básicos de química como compuestos, elementos, mezclas, disoluciones, solubilidad, leyes ponderales, teoría atómica de Dalton, moléculas diatómicas, masas atómicas, fórmulas empíricas y moleculares, y el concepto de mol. Explica los tipos de sustancias puras y mezclas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Este documento presenta información sobre la síntesis industrial del ácido sulfúrico mediante el método de contacto. Describe las tres etapas principales: 1) obtención de SO2 a partir de azufre, 2) conversión de SO2 en SO3 usando un catalizador, y 3) obtención del ácido sulfúrico absorbiendo el SO3 producido con ácido sulfúrico concentrado para evitar la formación de nieblas ácidas.
1) El documento presenta dos problemas de química relacionados con la cinética y el equilibrio químico. 2) El primer problema identifica pares ácido-base conjugados en tres equilibrios químicos. 3) El segundo problema calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de ácido acético dada su constante de ionización.
Este capítulo describe el crecimiento microbiano. Los microorganismos se dividen activamente consumiendo nutrientes del medio de cultivo para producir más células, hasta que un nutriente se agota. El crecimiento depende de la composición y concentración del medio, y ocurre a una velocidad determinada. Se explican conceptos como rendimientos, grado de reducción y balances estequiométricos para modelar matemáticamente el proceso.
Este capítulo describe el crecimiento microbiano. Los microorganismos se dividen activamente usando los nutrientes del medio de cultivo para producir más células, hasta que algún nutriente se agota. El crecimiento depende de la composición y concentración del medio, y ocurre a una velocidad determinada. El crecimiento se puede modelar mediante balances estequiométricos y cinéticos.
1. El documento describe la estructura y propiedades de los compuestos aromáticos. 2. Kekulé propuso originalmente que el benceno tenía una estructura de enlaces simples y dobles alternados, pero estudios posteriores mostraron que todos los enlaces C-C en el benceno son iguales. 3. La estabilidad del benceno se debe a la deslocalización de electrones π a lo largo del anillo benzenoide.
Este documento describe el concepto de reactivo limitante en reacciones químicas. Explica que el reactivo limitante es el que se consume completamente durante la reacción y limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo identificar el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción. También incluye ejercicios de aplicación para practicar el cálculo del reactivo limitante y la cantidad de producto y reactivo en exceso.
El documento trata sobre conceptos básicos de química como compuestos, elementos, mezclas, disoluciones, solubilidad, leyes ponderales, teoría atómica de Dalton, moléculas diatómicas, masas atómicas, fórmulas empíricas y moleculares, y el concepto de mol. Explica los tipos de sustancias puras y mezclas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Este documento presenta información sobre la síntesis industrial del ácido sulfúrico mediante el método de contacto. Describe las tres etapas principales: 1) obtención de SO2 a partir de azufre, 2) conversión de SO2 en SO3 usando un catalizador, y 3) obtención del ácido sulfúrico absorbiendo el SO3 producido con ácido sulfúrico concentrado para evitar la formación de nieblas ácidas.
1) El documento presenta dos problemas de química relacionados con la cinética y el equilibrio químico. 2) El primer problema identifica pares ácido-base conjugados en tres equilibrios químicos. 3) El segundo problema calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de ácido acético dada su constante de ionización.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta una reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido. Se ajusta la reacción por el método del ión-electrón y se calcula el volumen de disolución de KMnO4 necesario para obtener 1 kg de yodo.
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequimetría como fórmulas moleculares, relaciones molares, reactivos limitantes y rendimiento de reacciones. Explica que la estequimetría mide los elementos en una reacción química usando leyes de conservación de masa. También define fórmulas moleculares y empíricas, y cómo usar relaciones molares y el método molar para resolver problemas estequimétricos.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la igualación de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Primero se abordan ejercicios de igualación de ecuaciones químicas para reforzar el concepto de conservación de átomos en una reacción. Luego, se presentan ejercicios de cálculos estequiométricos que involucran el uso de razones estequiométricas, la determinación del reactivo limitante y cálculos de formación de productos. Finalmente, se explican conceptos como la neutraliz
Estequiometria ii equilibrio de ecuaciones y cálculos estequiométricosClases Cpech
Este documento presenta información sobre la estequiometría, incluyendo el balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, y la identificación del reactivo limitante. Se explican los pasos para balancear ecuaciones químicas, realizar cálculos que involucren cantidades de sustancias y conversiones de unidades, y determinar qué reactivo limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Además, se analiza una pregunta de examen de admisión a la universidad para ilustrar estas aplicaciones de
El primer documento contiene una advertencia sobre escenas de sexo, violencia y otros contenidos en la próxima clase y recomienda estar acompañado del profesor. Los documentos siguientes explican conceptos químicos como reactivos límite y excedente, y cómo calcular la cantidad máxima de producto usando ecuaciones químicas balanceadas.
1) La masa atómica es la suma de los protones y neutrones de un átomo y varía entre los elementos. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos de una molécula.
2) Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 partículas y representa 12 gramos de carbono-12. La hipótesis de Avogadro establece que igual número de moléculas de gases diferentes ocupan el mismo volumen.
3) Los pasos para calcular moles incluyen identificar el compuesto
Este documento trata sobre la estequiometría, que es la parte de la química que se ocupa de calcular las masas de sustancias necesarias para una reacción química. Explica los conceptos de reacciones químicas, ley de conservación de la masa, moles, balanceo de ecuaciones químicas y cálculos a partir de reacciones químicas usando el método de la relación molar. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento presenta dos problemas de estequiometría relacionados con el sulfato de amonio (NH4)2SO4. El primero calcula el porcentaje en peso de nitrógeno en el compuesto y el segundo calcula la cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar 10 kg de nitrógeno al suelo.
Este documento introduce el tema de la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Luego, describe los diferentes tipos de cálculos estequiométricos que se pueden realizar, como cálculos mol-mol, mol-gramo, gramo-gramo, entre otros. Finalmente, presenta ejemplos resueltos de problemas estequiométricos para ilustrar cómo aplicar el método de relación molar usando una ecuación
La combustión es un fenómeno químico en el que se desprende energía en forma de luz y calor. Para que ocurra la combustión se necesita un combustible, un comburente como el oxígeno, y alcanzar la temperatura de inflamación. La combustión puede ser completa, produciendo dióxido de carbono y agua, o incompleta, generando también monóxido de carbono y hollín.
Este documento presenta el plan de estudios para la asignatura de Química Médica. Incluye temas sobre química inorgánica, orgánica y médica que serán evaluados a través de evaluaciones semanales, parciales y finales virtuales. También proporciona información sobre el docente a cargo y la distribución de la calificación según teoría, seminario y laboratorio.
El documento proporciona información sobre la estequiometría química. Explica que la estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. También describe cómo usar coeficientes estequiométricos para balancear ecuaciones químicas y calcular relaciones molares. Además, introduce conceptos como el reactivo limitante y cómo calcular el rendimiento teórico y porcentual de una reacción.
Este documento presenta una serie de preguntas y respuestas sobre química. La primera pregunta analiza cuál de tres sustancias (SO2, N2 o He) contiene el mayor número de átomos. Las siguientes preguntas tratan sobre la estructura de Lewis y geometría molecular de NF3 y CF4, y sobre la polaridad de estas moléculas.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de la química como el mol, la estequiometría y las reacciones químicas. Explica que el mol es la unidad de cantidad de sustancia y se define como la cantidad que contiene el número de Avogadro de entidades elementales. También describe cómo la estequiometría permite realizar cálculos cuantitativos en las reacciones mediante el uso de moles y cómo ajustar las ecuaciones químicas para que cumplan las leyes de conservación.
Este documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química como isotopos, mol, número de Avogadro, moléculas y fórmulas. Explica conceptos clave y provee ejemplos para ilustrarlos. Los objetivos son explicar los temas de forma clara y creativa para proporcionar un conocimiento básico. Incluye tópicos como cálculo de masa atómica promedio, determinación de moles, moléculas y composición porcentual a partir de fórmulas químicas.
Este documento presenta 31 ejercicios de problemas sobre reacciones químicas y cálculos estequiométricos. Los ejercicios cubren una variedad de temas incluyendo la determinación de masas, volúmenes de gases, rendimientos de reacciones y la composición de mezclas. El objetivo general es que los estudiantes practiquen cálculos cuantitativos relacionados con reacciones químicas.
Este documento resume conceptos clave sobre masas atómicas y moleculares, y cómo se relacionan en reacciones químicas. Explica que la masa atómica depende del número de protones, neutrones y electrones, y cómo se usa el carbono-12 como estándar. También cubre masas moleculares, masas molares, composición porcentual, y cómo determinar fórmulas empíricas experimentalmente.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, ofrece ejemplos de cálculos estequiométricos y actividades experimentales relacionadas con reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, ofrece ejemplos de cálculos estequiométricos y actividades experimentales relacionadas con la estequiometría.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, introduce cálculos estequiométricos y métodos para balancear ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, ofrece ejemplos de cálculos estequiométricos y actividades experimentales relacionadas con reacciones químicas.
Este documento describe las reacciones químicas, incluyendo que consisten en la recombinación de átomos para formar nuevas moléculas. Explica que las reacciones pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía desde el exterior. También cubre cálculos estequiométricos usando moles y gramos para determinar cantidades de reactivos y productos.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta una reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido. Se ajusta la reacción por el método del ión-electrón y se calcula el volumen de disolución de KMnO4 necesario para obtener 1 kg de yodo.
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequimetría como fórmulas moleculares, relaciones molares, reactivos limitantes y rendimiento de reacciones. Explica que la estequimetría mide los elementos en una reacción química usando leyes de conservación de masa. También define fórmulas moleculares y empíricas, y cómo usar relaciones molares y el método molar para resolver problemas estequimétricos.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la igualación de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Primero se abordan ejercicios de igualación de ecuaciones químicas para reforzar el concepto de conservación de átomos en una reacción. Luego, se presentan ejercicios de cálculos estequiométricos que involucran el uso de razones estequiométricas, la determinación del reactivo limitante y cálculos de formación de productos. Finalmente, se explican conceptos como la neutraliz
Estequiometria ii equilibrio de ecuaciones y cálculos estequiométricosClases Cpech
Este documento presenta información sobre la estequiometría, incluyendo el balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, y la identificación del reactivo limitante. Se explican los pasos para balancear ecuaciones químicas, realizar cálculos que involucren cantidades de sustancias y conversiones de unidades, y determinar qué reactivo limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Además, se analiza una pregunta de examen de admisión a la universidad para ilustrar estas aplicaciones de
El primer documento contiene una advertencia sobre escenas de sexo, violencia y otros contenidos en la próxima clase y recomienda estar acompañado del profesor. Los documentos siguientes explican conceptos químicos como reactivos límite y excedente, y cómo calcular la cantidad máxima de producto usando ecuaciones químicas balanceadas.
1) La masa atómica es la suma de los protones y neutrones de un átomo y varía entre los elementos. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos de una molécula.
2) Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 partículas y representa 12 gramos de carbono-12. La hipótesis de Avogadro establece que igual número de moléculas de gases diferentes ocupan el mismo volumen.
3) Los pasos para calcular moles incluyen identificar el compuesto
Este documento trata sobre la estequiometría, que es la parte de la química que se ocupa de calcular las masas de sustancias necesarias para una reacción química. Explica los conceptos de reacciones químicas, ley de conservación de la masa, moles, balanceo de ecuaciones químicas y cálculos a partir de reacciones químicas usando el método de la relación molar. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento presenta dos problemas de estequiometría relacionados con el sulfato de amonio (NH4)2SO4. El primero calcula el porcentaje en peso de nitrógeno en el compuesto y el segundo calcula la cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar 10 kg de nitrógeno al suelo.
Este documento introduce el tema de la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Luego, describe los diferentes tipos de cálculos estequiométricos que se pueden realizar, como cálculos mol-mol, mol-gramo, gramo-gramo, entre otros. Finalmente, presenta ejemplos resueltos de problemas estequiométricos para ilustrar cómo aplicar el método de relación molar usando una ecuación
La combustión es un fenómeno químico en el que se desprende energía en forma de luz y calor. Para que ocurra la combustión se necesita un combustible, un comburente como el oxígeno, y alcanzar la temperatura de inflamación. La combustión puede ser completa, produciendo dióxido de carbono y agua, o incompleta, generando también monóxido de carbono y hollín.
Este documento presenta el plan de estudios para la asignatura de Química Médica. Incluye temas sobre química inorgánica, orgánica y médica que serán evaluados a través de evaluaciones semanales, parciales y finales virtuales. También proporciona información sobre el docente a cargo y la distribución de la calificación según teoría, seminario y laboratorio.
El documento proporciona información sobre la estequiometría química. Explica que la estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. También describe cómo usar coeficientes estequiométricos para balancear ecuaciones químicas y calcular relaciones molares. Además, introduce conceptos como el reactivo limitante y cómo calcular el rendimiento teórico y porcentual de una reacción.
Este documento presenta una serie de preguntas y respuestas sobre química. La primera pregunta analiza cuál de tres sustancias (SO2, N2 o He) contiene el mayor número de átomos. Las siguientes preguntas tratan sobre la estructura de Lewis y geometría molecular de NF3 y CF4, y sobre la polaridad de estas moléculas.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de la química como el mol, la estequiometría y las reacciones químicas. Explica que el mol es la unidad de cantidad de sustancia y se define como la cantidad que contiene el número de Avogadro de entidades elementales. También describe cómo la estequiometría permite realizar cálculos cuantitativos en las reacciones mediante el uso de moles y cómo ajustar las ecuaciones químicas para que cumplan las leyes de conservación.
Este documento presenta un resumen de varios temas fundamentales de química como isotopos, mol, número de Avogadro, moléculas y fórmulas. Explica conceptos clave y provee ejemplos para ilustrarlos. Los objetivos son explicar los temas de forma clara y creativa para proporcionar un conocimiento básico. Incluye tópicos como cálculo de masa atómica promedio, determinación de moles, moléculas y composición porcentual a partir de fórmulas químicas.
Este documento presenta 31 ejercicios de problemas sobre reacciones químicas y cálculos estequiométricos. Los ejercicios cubren una variedad de temas incluyendo la determinación de masas, volúmenes de gases, rendimientos de reacciones y la composición de mezclas. El objetivo general es que los estudiantes practiquen cálculos cuantitativos relacionados con reacciones químicas.
Este documento resume conceptos clave sobre masas atómicas y moleculares, y cómo se relacionan en reacciones químicas. Explica que la masa atómica depende del número de protones, neutrones y electrones, y cómo se usa el carbono-12 como estándar. También cubre masas moleculares, masas molares, composición porcentual, y cómo determinar fórmulas empíricas experimentalmente.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, ofrece ejemplos de cálculos estequiométricos y actividades experimentales relacionadas con reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, ofrece ejemplos de cálculos estequiométricos y actividades experimentales relacionadas con la estequiometría.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, introduce cálculos estequiométricos y métodos para balancear ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, ofrece ejemplos de cálculos estequiométricos y actividades experimentales relacionadas con reacciones químicas.
Este documento describe las reacciones químicas, incluyendo que consisten en la recombinación de átomos para formar nuevas moléculas. Explica que las reacciones pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía desde el exterior. También cubre cálculos estequiométricos usando moles y gramos para determinar cantidades de reactivos y productos.
Este documento contiene información sobre varios temas de termodinámica y cinética química. Explica conceptos como entalpía de reacción, entalpía de formación, reacciones exotérmicas y endotérmicas, factores que afectan la velocidad de reacción, y desarrollo sustentable. También discute los riesgos potenciales de la ciencia y la tecnología para el medio ambiente.
1) El documento trata sobre los conceptos básicos de la química, incluyendo los tipos de cambios químicos, las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones definidas, y las medidas de masa y cantidad de sustancia.
2) Explica cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, y define conceptos como reactivos, productos y coeficientes.
3) Describe las unidades básicas de la química como el mol y la masa molar, y cómo se rel
Este documento presenta las instrucciones para realizar dos experimentos químicos en el laboratorio. El primer experimento involucra la reacción entre el bicarbonato de sodio y el ácido acético para producir dióxido de carbono. El segundo experimento implica la reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico. El documento guía a los estudiantes a través de los procedimientos, observaciones y cálculos requeridos para cada experimento.
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomos, masa atómica, isotopos, mol, número de Avogadro, moléculas y fórmulas, masa molecular, estado de oxidación, cálculo de composición porcentual, fórmulas empírica, molecular y estructural, función química, grupos funcionales, óxidos, nomenclatura y tipos de ácidos como hidrácidos y oxácidos.
El documento explica conceptos fundamentales relacionados con la cuantificación de procesos químicos como el mol, la fórmula empírica, la fórmula molecular, la composición porcentual y el reactivo limitante. Define el mol como la unidad estequiométrica utilizada para medir la cantidad de una sustancia. Explica cómo calcular la cantidad de átomos en una determinada cantidad de moléculas y el volumen molar de los gases.
El documento presenta los objetivos, teoría y procedimiento de una práctica de laboratorio sobre la descomposición térmica de sales y la determinación estequiométrica. Los estudiantes descompusieron una sal clorada desconocida usando MnO2 como catalizador y determinaron que la sal era clorato de potasio KClO3 midiendo las masas de oxígeno y cloruro de potasio producidos. El porcentaje de error del experimento fue de 3.33%.
Este documento describe un experimento para determinar la estequiometría de la descomposición térmica de una sal clorada de potasio. Se calentó la sal con dióxido de manganeso como catalizador y se midieron las masas iniciales y finales. Los cálculos mostraron que se desprendieron 3 moles de oxígeno por cada mol de sal, identificándola como clorato de potasio, KClO3. El resumen resume el objetivo, procedimiento y conclusiones del experimento en menos de 3 oraciones.
Este documento proporciona información sobre ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Explica que las ecuaciones químicas muestran las sustancias involucradas en una reacción química y en qué proporción, y que deben estar ajustadas para conservar los átomos y cargas eléctricas. También describe cómo los coeficientes estequiométricos indican la cantidad de átomos, moléculas, moles y masas de los reactivos y productos, y cómo se pueden usar para realizar c
Este documento presenta los conceptos fundamentales para entender los balances de materia y energía en procesos químicos, incluyendo la ley de conservación de la masa, cálculos estequiométricos, densidad, porcentajes de composición, tipos de procesos, y la ley de los gases ideales. Explica los términos clave necesarios para realizar balances en procesos estacionarios y no estacionarios.
El documento trata sobre la estequiometría, que estudia las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción química. Explica la ley de conservación de la masa y cómo las ecuaciones químicas representan los cambios que ocurren en una reacción a nivel atómico. También cubre conceptos como el cálculo de moles, masas atómicas y moleculares, y composición porcentual de compuestos.
Este documento describe los tipos de cambios químicos y físicos, así como las características de las reacciones químicas. Explica que un cambio químico implica la transformación de la materia, mientras que un cambio físico no. También define una reacción química como el reordenamiento de los átomos de las sustancias iniciales para formar nuevas sustancias, y describe los principios de conservación de la masa y los cálculos estequiométricos.
El documento presenta estrategias para enseñar el concepto de cantidad de sustancia y el mol en química. Explica que es necesario relacionar los niveles macroscópico, microscópico y simbólico, y que la estequiometría estudia las cantidades cuantitativas de reactivos y productos en una reacción química. También introduce el mol como una unidad de cantidad de sustancia igual al número de Avogadro de entidades en una muestra.
El documento presenta información sobre conceptos químicos como peso molecular, leyes ponderales, estequiometría, masa molar y fórmulas moleculares. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para reacciones químicas y métodos para separar mezclas como filtración, decantación y cristalización. Finalmente, explica conceptos como molaridad y porcentaje en masa.
Este documento trata sobre las reacciones estequiométricas en la Tierra. Explica que la estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante una reacción química. También describe diferentes tipos de relaciones que se pueden establecer en problemas estequiométricos, como relaciones de masa-masa, mol-mol, masa-mol y volumen-volumen. Por último, proporciona ejemplos de actividades para practicar cálculos estequiométricos.
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Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
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Convocatoria Ordinaria.
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Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
2. MASA MOLECULAR RELATIVA
LA MASA MOLECULAR RELATIVA DE UN COMPUESTO ES LA SUMA DE LAS
MASAS ATÓMICAS RELATIVAS DE LOS ÁTOMOS QUE APARECEN EN SU
FÓRMULA. NO TIENE UNIDADES.
NaCl --- Cloruro de sodio
Na= 23 Cl= 35,5
m NaCl= 23 + 35,5= 58,5
O2 ---- Molécula de oxígeno
O= 16
m O2= 16 X 2= 32
3. COMPOSICIÓN CENTESIMAL
LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTO ES EL PORCENTAJE DE
MASA CORRESPONDIENTE A CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE LO
FORMAN.
O= 16 H=1
mH2O= 2x1 +16= 18
18-----------100%
16-----------X
X= 88,89 % DE OXÍGENO
18 ---------- 100%
2-------------X
X= 11,11% DE HIDRÓGENO
4. EJERCICIOS
1.CALCULA:
A) LA MASA MOLECULAR DEL AMONIACO (NH3) SABIENDO QUE N= 14 Y H=1.
B) SU COMPOSICIÓN CENTESIMAL.
2. CALCULA:
A) LA MASA MOLECULAR DEL SULFATO DE COBRE (CuSO4) SABIENDO QUE
Cu= 63,5, S=32 Y O=16.
B) SU COMPOSICIÓN CENTESIMAL
5. LA CANTIDAD DE SUSTACIA: EL MOL
UN MOL ES LA CANTIDAD DE CUALQUIER ELEMENTO QUE CONTIENE 6,022 •
1023 UNIDADES DE ESE ELEMENTO. ÁSÍ, CUANDO UN QUÍMICO HABLA DE 1
MOL DE ÁTOMOS DE CARBONO HACE REFERENCIA A 6,022 • 1023 ÁTOMOS DE
CARBONO. COMO ESTUDIAMOS EN SU MOMENTO, EL MOL ES LA UNIDAD DE
CANTIDAD DE MATERIA EN EL SISTEMA INTERNACIONAL.
ESTE NÚMERO TAN ENORME RECIBE EL NOMBRE DE NÚMERO DE
AVOGADRO.
6. LA CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL
3. ¿QUÉ CANTIDAD DE PARTÍCULAS ENCONTRAMOS EN 0,1 MOLES DE
CARBONO?
1 MOL--------------------6,022 • 1023 PARTÍCULAS DE C
0,1 MOL-------------------X
X= 0,1 MOL • 6,022• 1023 PARTICULAS/ 1 MOL
X= 0,60 • 1023 PARTÍCULAS o 6,022 • 1022 PARTÍCULAS
7. LA CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL
4. CALCULA LA CANTIDAD DE SUSTANCIA, EN MOL, QUE HAY EN 6,022 • 1021
ÁTOMOS DE PLATA.
1 MOL--------------------6,022 • 1023 A´TOMOS DE AG
X -----------------6,022 • 1021 ÁTOMOS DE AG
X= 1 MOL • 6,022• 1021 ÁTOMOS/ 6,022 • 1023 ÁTOMOS
X= 0,01 MOL
8. LA MASA MOLAR
LA MASA MOLAR (M) ES LA MASA DE UN MOL DE ÁTOMOS, MOLÉCULAS,
IONES, ETC. SE EXPRESA EN Kg/mol O EN g/mol. CUANDO SE EXPRESA
EN g/mol SU VALOR NUMÉRICO COINCIDE CON EL DE LA MASA ATÓMICA
RELATIVA.
CANTIDAD DE SUSTANCIA= MASA EN g/ MASA MOLAR
n (mol)= m (g)/ M (g/mol)
A PARTIR DE ESTA FÓRMULA ES POSIBLE OBTENER LA MASA EN GRAMOS
DE CUALQUIER SUSTANCIA CONOCIENDO LA CANTIDAD DE ESTA Y SU
MASA MOLAR.
9. LA MASA MOLAR
SODIO
DIOXIDO
DE
CARBONO
1 mol de átomos de Na tiene una masa de 23g
La masa molar del Na es 23 g/mol
En 23 g de Na hay 6,022 • 1023 átomos de Na
1 mol de moléculas de CO2= 12 + (16• 2)= 44 g
La masa molar de CO2= 44 g/mol.
En 44 g de CO2 hay 6,022 • 1023 moléculas de CO2, es
decir 6,022 • 1023 átomos de C y 6,022 • 1023 • 2= 1,204 •
1024 átomos de O.
10. LA MASA MOLAR
1. CALCULA LA CANTIDAD EN MOL DE METANO (CH4) QUE CONTIENEN 48 g
DE ESTA SUSTANCIA. ¿CUÁNTAS MOLÉCULAS HAY? ¿Y CUÁNTOS ÁTOMOS
DE HIDRÓGENO?
a) M molecular CH4= 12 + (1 • 4)= 16 M molar= 16 g/mol
En 1 mol de moléculas de CH4 Hay 16 g de CH4. En 48 g de CH4 habrá:
Cantidad de sustancia= masa en g/ masa molar
n= 48 g/ 16 g/mol= 3 mol
b) 1 mol------------- 6,022 • 1023 moléculas de CH4
3 mol ------------ X X= 18,066 • 1023 MOLÉCULAS CH4
c) En cada molécula de CH4 hay 4 átomos de H:
4 • 18,066 • 1023 = 72,264 • 1023 ÁTOMOS DE H.
11. EJERCICIOS
1. CALCULA LA MASA MOLAR DEL Br2 Y DEL YODURO DE POTASIO KI,
UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA.
2. ¿CUÁL ES LA MASA DE 3 mol DE CLORURO DE HIDRÓGENO (HCl)?
3. ¿CUÁL ES LA MASA MOLAR DEL CARBONATO DE SODIO, Na2 CO3,
UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA?
4. UN FRASCO CONTIENE 100 g DE CARBONATO DE CALCIO (Ca CO3).
CALCULA LA CANTIDAD DE ESTA SUSTANCIA, EN MOL, QUE HAY EN ESE
RECIPIENTE.
5. ¿QUÉ CANTIDAD EN MOL DE NITRÓGENO GASEOSO (N2) HAY EN 28 g DE
ESTA SUSTANCIA? ¿Y CUÁNTAS MOLÉCULAS? ¿Y ÁTOMOS?
12. ÁCIDOS Y BASES
PARA MEDIR LA FUERZA DE UN ÁCIDO O DE UNA BASE SE UTILIZA UNA
ESCALA NUMÉRICA LLAMADA ESCALA DE PH, QUE CONTIENE VALORES
DESDE EL 1 HASTA EL 14.
• UNA SUSTANCIA ES ÁCIDA SI TIENE UN PH MENOR DE 7.
• UNA SUSTANCIA ES BÁSICA SI TIENE UN PH MAYOR DE 7.
• UNA SUSTANCIA ES NEUTRA SI SU PH=7.
EL PH DE UNA SUSTANCIA SE MIDE CON UN PHMETRO O CON PAPEL
INDICADOR UNIVERSAL.
14. REACCIÓN QUÍMICA
UNA REACCIÓN QUÍMICA ES LA TRANSFORMACIÓN DE UNA O VARIAS
SUSTANCIAS QUÍMICAS DENOMINADAS REACTIVOS EN OTRAS DIFERENTES
LLAMADAS PRODUCTOS.
PARA EXPLICAR LO QUE SUCEDE SE UTILIZA LA TEORÍA DE LAS COLISIONES:
LAS MOLÉCULAS DE LOS REACTIVOS CHOCAN ENTRE SÍ Y SE ROMPEN LOS
ENLACES QUE UNEN SUS ÁTOMOS. DESPUÉS ESTOS ÁTOMOS SE
REAGRUPAN DE MODO DISTINTO PARA FORMAR NUEVOS ENLACES Y
GENERAR LOS PRODUCTOS.
PERO, PARA QUE SE LLEVE A CABO LA REACCIÓN QUÍMICA LOS CHOQUES
DEBEN SER EFICACES, ES DECIR QUE LAS MOLÉCULAS DE LOS REACTIVOS
DEBEN CHOCAR CON LA SUFICIENTE ENERGÍA Y LA ORIENTACIÓN
ADECUADA. ESTA ENERGÍA MÍNIMA NECESARIA PARA QUE SE LLEVE A CABO
UNA REACCIÓN QUÍMICA SE DENOMINA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN.
16. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS
PARA REPRESENTAR UNA REACCIÓN QUÍMICA, SEPARAMOS
LAS FÓRMULAS DE LOS REACTIVOS Y DE LOS PRODUCTOS
POR MEDIO DE UNA FLECHA. ENTRE PARÉNTESIS INDICAMOS
EL ESTADO DE CADA SUSTANCIA (SÓLIDO, LÍQUIDO O
GASEOSO).
UNA REACCIÓN QUÍMICA DEBE ESTAR AJUSTADA. PARA ELLO
HA DE HABER EL MISMO NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA
ELEMENTO A AMBOS LADOS DE LA ECUACIÓN. SE AJUSTA
COLOCANDO COEFICIENTES DELANTE DE LOS DIFERENTES
ÁTOMOS O COMPUESTOS.
21. ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?
PARA EXPLICAR LO QUE SUCEDE SE UTILIZA LA TEORÍA DE LAS COLISIONES:
LAS MOLÉCULAS DE LOS REACTIVOS CHOCAN ENTRE SÍ Y SE ROMPEN LOS
ENLACES QUE UNEN SUS ÁTOMOS. DESPUÉS ESTOS ÁTOMOS SE
REAGRUPAN DE MODO DISTINTO PARA FORMAR NUEVOS ENLACES Y
GENERAR LOS PRODUCTOS.
PERO, PARA QUE SE LLEVE A CABO LA REACCIÓN QUÍMICA LOS CHOQUES
DEBEN SER EFICACES, ES DECIR QUE LAS MOLÉCULAS DE LOS REACTIVOS
DEBEN CHOCAR CON LA SUFICIENTE ENERGÍA Y LA ORIENTACIÓN
ADECUADA. ESTA ENERGÍA MÍNIMA NECESARIA PARA QUE SE LLEVE A CABO
UNA REACCIÓN QUÍMICA SE DENOMINA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN.
AL CHOCAR LAS PARTÍCULAS DE REACTIVOS CON UNA ENERGÍA MAYOR QUE
LA DE ACTIVACIÓN Y UNA ORIENTACIÓN ADECUADA SE ROMPEN ALGUNOS
ENLACES Y COMIENZAN A FORMARSE UNOS NUEVOS.
23. LA MASA SE CONSERVA
EN UNA REACCIÓN QUÍMICA PODEMOS OBSERVAR CÓMO VA
DESAPARECIENDO LA MASA DE LOS REACTIVOS Y SE VA FORMANDO LA
MASA DE LOS PRODUCTOS.
SEGÚN LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISSIER LA
SUMA DE LAS MASAS DE LOS REACTIVOS ES IGUAL A LA SUMA DE LAS
MASAS DE LOS PRODUCTOS.
24. EJERCICIOS
1. COMPUEBA EN LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS SI SE CUMPLE O
NO LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA AYUDÁNDOTE DE TU TABLA
PERIÓDICA.
A)
B)
C)
25. VELOCIDAD DE REACCIÓN
DENOMINAMOS VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN A LA RAPIDEZ CON LA QUE
LOS REACTIVOS SE TRANSFORMAN EN PRODUCTOS.
AL AUMENTAR LA TEMPERATURA DE LA REACCIÓN AUMENTA LA VELOCIDAD
DE LA REACCIÓN.
AL AUMENTAR LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS AUMENTA LA
VELOCIDAD DE LA REACCIÓN.
27. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
1. REACCIONES DE OXIDACIÓN: ES CUALQUIER PROCESO EN EL QUE UN
ELEMENTO O UN COMPUESTO GANA OXÍGENO. POR EJEMPLO, CUANDO
SE DEJA EL HIERRO A LA INTEMPERIE SE GENERA UN ÓXIDO METÁLICO.
EN LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN SE PIERDEN ELECTRONES.
2 Fe + O2 ------------------ 2 FeO
4 Fe + 3 O2 ----------------- 2 Fe2O3
2. REACCIONES DE REDUCCIÓN: ES CUALQUIER PROCESO EN EL QUE UN
COMPUESTO PIERDE OXÍGENO. EN LAS REACCIONES DE REDUCCIÓN SE
GANAN ELECTRONES.
FeO + C -------------------- CO + Fe
FeO + CO ------------------ CO2 + Fe
28. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
LA CORROSIÓN DESTRUYE LOS COMPONENTES METÁLICOS Y OCASIONA UN
COSTE ECONÓMICO MUY ELEVADO. PARA PRESERVAR LOS OBJETOS DE
HIERRO SE UTILIZAN RECUBRIMIENTOS Y PRODUCTOS
IMPERMEABILIZADORES.
LOS ALIMENTOS QUE CONTIENEN GRASAS, ACEITES O ALCOHOL SE OXIDAN
Y ADQUIEREN UN SABOR DESAGRADABLE. PARA GARANTIZAR SU
CONSERVACIÓN SE AÑADEN ANTIOXIDANTES QUE RELENTIZAN LA
VELOCIDAD DE SUS REACCIONES DE OXIDACIÓN.
29. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
3. REACCIONES DE COMBUSTIÓN: ES LA REACCIÓN DE OXIDACIÓN DE UN
COMBUSTIBLE Y EL OXÍGENO DEL AIRE. UNA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
NECESITA UN APORTE DE ENERGÍA PARA INICIARSE: UNA CHISPA ELÉCTRICA,
UNA LLAMA… PERO UNA VEZ INICIADA CONTINÚA POR SÍ SOLA.
SI EL CARBONO REACCIONA CON BASTANTE OXÍGENO, SE GENERA DIÓXIDO
DE CARBONO Y ENERGÍA.
C + O2 ------------------------- CO2 + ENERGÍA
SI EL CARBONO REACCIONA CON POCO OXÍGENO, EL PRODUCTO DE LA
REACCIÓN ES MONÓXIDO DE CARBONO, UN GAS VENENOSO:
2C + O2 ------------------------ 2 CO
30. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
4. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN: CUANDO UN ÁCIDO REACCIONA CON
UNA BASE SE OBTIENE SAL Y AGUA. EN LAS REACCIONES DE
NEUTRALIZACIÓN EL ÁCIDO Y LA BASE SE NEUTRALIZAN (DEJAN DE SERLO).
HCL + NaOH -------------- NaCl + H2O
EN LA FABRICACIÓN DE JABONES SE NEUTRALIZAN LOS ÁCIDOS GRASOS
QUE PROVIENEN DE ACEITES ANIMALES O VEGETALES CON HIDRÓXIDO DE
SODIO (NaOH) O DE POTASIO (KOH).
5. REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN: REACCIONES EN QUE COMPONENTES
IGUALES Y REPETITIVOS DE UNA SUSTANCIA SE UNEN PARA FORMAR UN
POLÍMERO. EJEMPLOS DE POLÍMEROS ARTIFICIALES SON: LOS PLÁSTICOS,
LAS FIBRAS SINTÉTICAS, ETC. UN EJEMPLO DE POLÍMERO NATURAL SERÍA
EL GLUCÓGENO:
GLUCOSA+GLUCOSA+GLUCOSA+(n) ------------- GLUCÓGENO