El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton propuso la teoría atómica moderna basada en evidencia experimental. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr refinaron la comprensión al incorporar las partículas subatómicas y las órbitas de los electrones. El proceso de emisión y absorción de luz se explica por los cambios de energía de
El documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos en los siglos V a.C. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecano-cuántico. Resume las principales características y aportes de cada modelo, incluyendo el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. Finalmente, proporciona algunas actividades para comprender y aplicar los conceptos tratados.
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los años, comenzando con las ideas de Demócrito y Aristóteles en la antigüedad. Luego describe los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr en los siglos XIX y XX a medida que se descubrían nuevas partículas como el electrón y el protón. Finalmente, introduce el modelo cuántico mecanicista del átomo que explica el comportamiento probabilístico del electrón.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton introdujo un modelo basado en átomos con cargas positivas y Thomson descubrió el electrón. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central y electrones en órbita. Bohr introdujo la cuantización de los niveles de energía. El modelo actual se basa en la dualidad onda-corpúsculo y el princip
El documento trata sobre la evolución de los modelos atómicos, desde los primeros modelos propuestos por filósofos griegos hasta los modelos modernos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos están constituidos por un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que sólo pueden tener ciertos valores de energía cuantizados. También resume las propiedades básicas de los átomos como el número atómico, número másico y la tabla periódica.
El documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Inicia con la teoría de Dalton de 1809 que propuso que los átomos son partículas indivisibles. Luego, el modelo de Thomson de 1904 propuso que los átomos contienen electrones y el modelo de Rutherford de 1909 descubrió el núcleo atómico. Finalmente, el modelo cuántico actual basado en la ecuación de Schrödinger describe a los electrones como nubes de probabilidad alrededor del nú
El documento resume la visita al museo sobre átomos y la Tierra. Se explican las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford, así como el modelo planetario y la teoría cuántica. También se describen los iones, la composición de la materia y la estructura interna de la Tierra.
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. La teoría de Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles, mientras que descubrimientos posteriores como el electrón y el protón mostraron que los átomos están compuestos de partículas subatómicas. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y describe el comportamiento de los electrones mediante números cuánticos y probabilidades.
El documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos en los siglos V a.C. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecano-cuántico. Resume las principales características y aportes de cada modelo, incluyendo el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. Finalmente, proporciona algunas actividades para comprender y aplicar los conceptos tratados.
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los años, comenzando con las ideas de Demócrito y Aristóteles en la antigüedad. Luego describe los modelos atómicos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr en los siglos XIX y XX a medida que se descubrían nuevas partículas como el electrón y el protón. Finalmente, introduce el modelo cuántico mecanicista del átomo que explica el comportamiento probabilístico del electrón.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton introdujo un modelo basado en átomos con cargas positivas y Thomson descubrió el electrón. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central y electrones en órbita. Bohr introdujo la cuantización de los niveles de energía. El modelo actual se basa en la dualidad onda-corpúsculo y el princip
El documento trata sobre la evolución de los modelos atómicos, desde los primeros modelos propuestos por filósofos griegos hasta los modelos modernos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos están constituidos por un núcleo central positivo rodeado de electrones, y que sólo pueden tener ciertos valores de energía cuantizados. También resume las propiedades básicas de los átomos como el número atómico, número másico y la tabla periódica.
El documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Inicia con la teoría de Dalton de 1809 que propuso que los átomos son partículas indivisibles. Luego, el modelo de Thomson de 1904 propuso que los átomos contienen electrones y el modelo de Rutherford de 1909 descubrió el núcleo atómico. Finalmente, el modelo cuántico actual basado en la ecuación de Schrödinger describe a los electrones como nubes de probabilidad alrededor del nú
El documento resume la visita al museo sobre átomos y la Tierra. Se explican las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford, así como el modelo planetario y la teoría cuántica. También se describen los iones, la composición de la materia y la estructura interna de la Tierra.
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. La teoría de Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles, mientras que descubrimientos posteriores como el electrón y el protón mostraron que los átomos están compuestos de partículas subatómicas. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y describe el comportamiento de los electrones mediante números cuánticos y probabilidades.
Guía de química común impartida en el Preuniversitario Pedro de valdivia, año 2013 para la preparación de la Prueba de selección Universitaria (PSU). Espero que les sirva.
Particulas Fundamentales http://fisicamoderna9.blogspot.com/Carlos Luna
1) Se cree que en el principio del Universo existía una única fuerza que se dividió en cuatro fuerzas fundamentales al expandirse el Universo tras el Big Bang.
2) Las cuatro fuerzas que rigen las interacciones del Universo son la fuerza nuclear fuerte, débil, electromagnética y gravitatoria. Algunos físicos buscan una teoría que unifique estas cuatro fuerzas.
3) La teoría del Modelo Estándar describe con éxito tres de las cuatro fuerzas a nivel subatómico, pero
El documento resume las principales teorías y modelos atómicos, incluyendo las ideas de Demócrito sobre la naturaleza discontinua de la materia, la teoría atómica de Dalton, el modelo atómico de Thomson que descubrió el electrón, y la teoría cuántica moderna que establece que los electrones no tienen órbitas definidas alrededor del núcleo.
Este documento describe la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo actual, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros. También describe las propiedades de los átomos como el número atómico y masa atómica. Finalmente, define las estructuras cristalinas, su clasificación, defectos e impurezas y polimorfismo.
El primero en proponer la historia de los modelos atómicos fue Demócrito en el 400 a.C., quien consideró que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Sin embargo, las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época. El modelo atómico moderno comenzó con John Dalton en 1808, seguido por J.J. Thomson en 1897, Ernest Rutherford en 1911 y Niels Bohr en 1913, cuyos descubrimientos experimentales llevaron al desarrollo progresivo de los modelos atómicos desde una
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecano-cuántico actual. Describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, resaltando sus características y limitaciones. Explica experimentos clave como el de Rutherford y Millikan que condujeron al descubrimiento del electrón y otras partículas subatómicas. El documento proporciona una visión general de la evolución de la comprensión científica del átomo a lo largo del tiempo.
Este documento describe la historia de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el siglo XXI. Comienza con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, quienes propusieron la teoría atomista de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger a lo largo de los siglos XIX y XX, los cuales fueron refinando la comprens
El documento describe la evolución de las teorías atómicas a través de la historia. Comenzando con los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que llevaron al descubrimiento del electrón y al entendimiento del núcleo atómico. El modelo de Bohr combinó la teoría cuántica de Plan
1) Existía un conflicto entre las teorías ondulatoria y corpuscular de la luz y la materia que fue resuelto por experimentos posteriores.
2) Thomas Young demostró la naturaleza ondulatoria de la luz a través de experimentos de interferencia y difracción en 1801.
3) Louis de Broglie postuló en 1924 que partículas como electrones exhiben comportamiento ondulatorio, resolviendo la dualidad onda-partícula de la materia.
El documento resume la visita al museo sobre átomos y la Tierra. Algunos puntos principales aprendidos incluyen que la materia está compuesta de átomos, la teoría atómica de Dalton propuso que los átomos son indivisibles, y el modelo cuántico actualizado explica que los electrones no se encuentran en órbitas definidas sino en constante movimiento alrededor del núcleo. La visita ayudó a comprender mejor la estructura de la materia.
El documento resume la teoría atómica moderna, la cual se basa en los descubrimientos de científicos como John Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford, Max Planck, Niels Bohr, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger. La teoría moderna propone que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones que giran en órbitas cuánticas discretas, y que la materia tiene una naturaleza dual como partícula y onda.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Detalla la historia del descubrimiento del átomo y sus partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. También presenta los modelos atómicos de Dalton y Rutherford que ayudaron a entender la estructura del átomo.
El documento resume la visita al museo sobre átomos y la Tierra. Algunos puntos principales aprendidos incluyen que la materia está compuesta de átomos, la teoría cuántica explica que los electrones no se encuentran en órbitas definidas alrededor del núcleo, y que la Tierra está formada por una corteza, manto e interior dividido en núcleo interno y externo.
El documento describe la evolución del modelo atómico y las partículas fundamentales según la física moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los protones y neutrones están compuestos de quarks. Los quarks y los electrones podrían ser las partículas más fundamentales, aunque es posible que estén compuestos de partículas aún más pequeñas. El Modelo Estándar intenta describir todas las partículas observadas en términos de unas pocas partículas y
El documento resume las principales teorías atómicas desde la antigua Grecia hasta la física cuántica moderna. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los descubrimientos de electrones, números cuánticos, estructura del átomo y mecánica cuántica. El documento provee una visión general de la evolución del entendimiento científico sobre la estructura atómica.
Anexos de los planes de física para del cuarto loqueFredy Granados
Este documento presenta información sobre la conducción eléctrica en diferentes materiales. Explica que algunos materiales como los metales conducen fácilmente la electricidad, mientras que otros como los plásticos ofrecen mayor resistencia. También describe cómo los modelos atómicos ayudaron a entender que la diferencia entre conductores y aislantes radica en la estructura interna de los átomos que componen cada material. Finalmente, introduce conceptos sobre ondas electromagnéticas y cómo la luz visible es sólo una parte del espectro electromagnético.
Este documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y el modelo mecánico-cuántico. Explica cada modelo y los experimentos clave que llevaron a nuevos descubrimientos sobre la estructura del átomo, como la existencia del electrón y el núcleo atómico. Con cada nuevo modelo, los científicos pudieron explicar observaciones experimentales que los modelos anteriores no podían.
Este documento presenta cuatro modelos atómicos históricos: el modelo de Thomson, que ve el átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente; el modelo de Rutherford, que establece que la masa y carga positiva se concentran en un núcleo central mientras los electrones orbitan alejados; el modelo de Bohr, que propone que los electrones solo pueden orbitar en niveles de energía discretos; y el modelo cuántico mecánico, que coloca a los electrones en capas alrededor del nú
Este documento describe las cuatro principales familias de moléculas biológicas (carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos) y los elementos que las componen. Explica que los carbohidratos, lípidos y proteínas están formados principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. Además, detalla las subcategorías de cada familia molecular como monosacáridos, disacáridos y polisacáridos para los carbohidratos; á
El resumen describe los principales modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos son esferas compactas e indivisibles que forman las moléculas. El modelo de Thomson sugirió que los átomos contienen electrones con carga negativa rodeando una carga positiva. El modelo de Rutherford determinó que los átomos consisten principalmente en un núcleo central positivo rodeado por electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos
El documento resume las primeras ideas sobre la composición de la materia. Propone que Leucipo y Demócrito fueron los fundadores del atomismo al sugerir que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Empédocles propuso que la materia está formada por la mezcla de cuatro elementos: agua, tierra, aire y fuego. Más tarde, Aristóteles retomó estas ideas y propuso su teoría de los cuatro elementos, aunque negó la existencia del átomo al considerar la materia infinitamente divisible.
Este documento trata sobre la estructura y propiedades de los materiales. Explica que la materia está compuesta de átomos que contienen protones, neutrones y electrones. Los átomos se unen formando redes cristalinas mediante diferentes tipos de enlaces. Las propiedades de los materiales, como la elasticidad y dureza, pueden medirse mediante ensayos mecánicos, químicos y físicos como la tracción, dureza y fatiga.
Guía de química común impartida en el Preuniversitario Pedro de valdivia, año 2013 para la preparación de la Prueba de selección Universitaria (PSU). Espero que les sirva.
Particulas Fundamentales http://fisicamoderna9.blogspot.com/Carlos Luna
1) Se cree que en el principio del Universo existía una única fuerza que se dividió en cuatro fuerzas fundamentales al expandirse el Universo tras el Big Bang.
2) Las cuatro fuerzas que rigen las interacciones del Universo son la fuerza nuclear fuerte, débil, electromagnética y gravitatoria. Algunos físicos buscan una teoría que unifique estas cuatro fuerzas.
3) La teoría del Modelo Estándar describe con éxito tres de las cuatro fuerzas a nivel subatómico, pero
El documento resume las principales teorías y modelos atómicos, incluyendo las ideas de Demócrito sobre la naturaleza discontinua de la materia, la teoría atómica de Dalton, el modelo atómico de Thomson que descubrió el electrón, y la teoría cuántica moderna que establece que los electrones no tienen órbitas definidas alrededor del núcleo.
Este documento describe la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo actual, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros. También describe las propiedades de los átomos como el número atómico y masa atómica. Finalmente, define las estructuras cristalinas, su clasificación, defectos e impurezas y polimorfismo.
El primero en proponer la historia de los modelos atómicos fue Demócrito en el 400 a.C., quien consideró que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Sin embargo, las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época. El modelo atómico moderno comenzó con John Dalton en 1808, seguido por J.J. Thomson en 1897, Ernest Rutherford en 1911 y Niels Bohr en 1913, cuyos descubrimientos experimentales llevaron al desarrollo progresivo de los modelos atómicos desde una
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecano-cuántico actual. Describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, resaltando sus características y limitaciones. Explica experimentos clave como el de Rutherford y Millikan que condujeron al descubrimiento del electrón y otras partículas subatómicas. El documento proporciona una visión general de la evolución de la comprensión científica del átomo a lo largo del tiempo.
Este documento describe la historia de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el siglo XXI. Comienza con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, quienes propusieron la teoría atomista de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger a lo largo de los siglos XIX y XX, los cuales fueron refinando la comprens
El documento describe la evolución de las teorías atómicas a través de la historia. Comenzando con los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que llevaron al descubrimiento del electrón y al entendimiento del núcleo atómico. El modelo de Bohr combinó la teoría cuántica de Plan
1) Existía un conflicto entre las teorías ondulatoria y corpuscular de la luz y la materia que fue resuelto por experimentos posteriores.
2) Thomas Young demostró la naturaleza ondulatoria de la luz a través de experimentos de interferencia y difracción en 1801.
3) Louis de Broglie postuló en 1924 que partículas como electrones exhiben comportamiento ondulatorio, resolviendo la dualidad onda-partícula de la materia.
El documento resume la visita al museo sobre átomos y la Tierra. Algunos puntos principales aprendidos incluyen que la materia está compuesta de átomos, la teoría atómica de Dalton propuso que los átomos son indivisibles, y el modelo cuántico actualizado explica que los electrones no se encuentran en órbitas definidas sino en constante movimiento alrededor del núcleo. La visita ayudó a comprender mejor la estructura de la materia.
El documento resume la teoría atómica moderna, la cual se basa en los descubrimientos de científicos como John Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford, Max Planck, Niels Bohr, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger. La teoría moderna propone que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones que giran en órbitas cuánticas discretas, y que la materia tiene una naturaleza dual como partícula y onda.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Detalla la historia del descubrimiento del átomo y sus partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. También presenta los modelos atómicos de Dalton y Rutherford que ayudaron a entender la estructura del átomo.
El documento resume la visita al museo sobre átomos y la Tierra. Algunos puntos principales aprendidos incluyen que la materia está compuesta de átomos, la teoría cuántica explica que los electrones no se encuentran en órbitas definidas alrededor del núcleo, y que la Tierra está formada por una corteza, manto e interior dividido en núcleo interno y externo.
El documento describe la evolución del modelo atómico y las partículas fundamentales según la física moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los protones y neutrones están compuestos de quarks. Los quarks y los electrones podrían ser las partículas más fundamentales, aunque es posible que estén compuestos de partículas aún más pequeñas. El Modelo Estándar intenta describir todas las partículas observadas en términos de unas pocas partículas y
El documento resume las principales teorías atómicas desde la antigua Grecia hasta la física cuántica moderna. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los descubrimientos de electrones, números cuánticos, estructura del átomo y mecánica cuántica. El documento provee una visión general de la evolución del entendimiento científico sobre la estructura atómica.
Anexos de los planes de física para del cuarto loqueFredy Granados
Este documento presenta información sobre la conducción eléctrica en diferentes materiales. Explica que algunos materiales como los metales conducen fácilmente la electricidad, mientras que otros como los plásticos ofrecen mayor resistencia. También describe cómo los modelos atómicos ayudaron a entender que la diferencia entre conductores y aislantes radica en la estructura interna de los átomos que componen cada material. Finalmente, introduce conceptos sobre ondas electromagnéticas y cómo la luz visible es sólo una parte del espectro electromagnético.
Este documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y el modelo mecánico-cuántico. Explica cada modelo y los experimentos clave que llevaron a nuevos descubrimientos sobre la estructura del átomo, como la existencia del electrón y el núcleo atómico. Con cada nuevo modelo, los científicos pudieron explicar observaciones experimentales que los modelos anteriores no podían.
Este documento presenta cuatro modelos atómicos históricos: el modelo de Thomson, que ve el átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente; el modelo de Rutherford, que establece que la masa y carga positiva se concentran en un núcleo central mientras los electrones orbitan alejados; el modelo de Bohr, que propone que los electrones solo pueden orbitar en niveles de energía discretos; y el modelo cuántico mecánico, que coloca a los electrones en capas alrededor del nú
Este documento describe las cuatro principales familias de moléculas biológicas (carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos) y los elementos que las componen. Explica que los carbohidratos, lípidos y proteínas están formados principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. Además, detalla las subcategorías de cada familia molecular como monosacáridos, disacáridos y polisacáridos para los carbohidratos; á
El resumen describe los principales modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos son esferas compactas e indivisibles que forman las moléculas. El modelo de Thomson sugirió que los átomos contienen electrones con carga negativa rodeando una carga positiva. El modelo de Rutherford determinó que los átomos consisten principalmente en un núcleo central positivo rodeado por electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos
El documento resume las primeras ideas sobre la composición de la materia. Propone que Leucipo y Demócrito fueron los fundadores del atomismo al sugerir que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Empédocles propuso que la materia está formada por la mezcla de cuatro elementos: agua, tierra, aire y fuego. Más tarde, Aristóteles retomó estas ideas y propuso su teoría de los cuatro elementos, aunque negó la existencia del átomo al considerar la materia infinitamente divisible.
Este documento trata sobre la estructura y propiedades de los materiales. Explica que la materia está compuesta de átomos que contienen protones, neutrones y electrones. Los átomos se unen formando redes cristalinas mediante diferentes tipos de enlaces. Las propiedades de los materiales, como la elasticidad y dureza, pueden medirse mediante ensayos mecánicos, químicos y físicos como la tracción, dureza y fatiga.
Moléculas de la Materia viva: Proteinas, Lípidos, Carbohidratos y Ac NucleicosAngel Cartuche
Este documento describe las principales moléculas que componen la materia viva como proteínas, ácidos nucleicos, carbohidratos y lípidos. Explica la estructura y función de las proteínas, incluidos los aminoácidos, enlaces peptídicos y niveles de estructura. También describe la clasificación, enlaces y funciones de los carbohidratos como monosacáridos, disacáridos, oligosacáridos y polisacáridos.
Este documento resume las principales teorías y descubrimientos sobre la estructura atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Comienza con las primeras teorías de Demócrito y Empédocles sobre los átomos y elementos. Luego describe la teoría atómica de Dalton y los modelos atómicos posteriores de Thomson y Rutherford. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, radiactividad, fisión y fusión nuclear.
Este documento describe las partículas subatómicas fundamentales y compuestas. Describe las partículas estables como el protón, electrón y neutrón, y las inestables como el positrón, neutrino y mesón. También describe partículas compuestas como el deuterón y partículas alfa. Explica conceptos como el número atómico, masa atómica e isótopos, y describe el fenómeno de la radiactividad y los tipos de radiación emitida.
El documento resume la evolución histórica de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo moderno. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles, pero su teoría no fue aceptada. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford contribuyeron modelos atómicos basados en evidencia experimental que identificaron el núcleo, protones, electrones y otras partículas. El modelo moderno describe el átomo como una nube de electrones alrededor de un núcle
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las características clave de cada uno. Demócrito propuso que los átomos eran eternos e indestructibles y que su movimiento causaba los fenómenos observados. Dalton sugirió que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles con masas iguales para cada elemento. Thomson propuso un modelo con electrones distribuidos en una esfera positiva. Rutherford describió un modelo planetario con electrones orbitando un núcle
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
La materia puede ser visible u oculta, y tiene masa y ocupa espacio. Existe en tres estados: gaseoso, líquido y sólido. Los materiales son sustancias que se usan para construir objetos y tienen propiedades como dureza, elasticidad, conductividad eléctrica e impermeabilidad. Los materiales naturales provienen directamente de la naturaleza, mientras que los artificiales son fabricados por el ser humano. Reciclar materiales ya usados ayuda a reducir la contaminación y ahorrar recursos.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo se basó en nuevos descubrimientos y conocimientos para ofrecer una mejor comprensión de la estructura del átomo, pasando de ver el átomo como una esfera hueca a entenderlo como un núcleo central rodeado de electrones.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos buscaban explicar la estructura atómica y los espectros de emisión. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera a los electrones como funciones de onda con diferentes probabilidades de ubicación.
El documento describe la historia del modelo atómico, desde la idea de que los átomos son indivisibles hasta los modelos modernos. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, con el núcleo en el centro y los electrones girando alrededor. Detalla los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, que llevaron al entendimiento moderno del átomo con un núcleo central y electrones en órbitas alrededor de él.
El documento describe las principales teorías atómicas a lo largo de la historia, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg. La teoría atómica evolucionó desde la idea de que los átomos eran partículas indivisibles hasta modelos que incorporaban el descubrimiento del electrón y el núcleo atómico, y finalmente a modelos cuánticos basados en la mecánica cuántica.
Los científicos han colaborado y mejorado progresivamente sus modelos atómicos a lo largo del tiempo, desde los primeros modelos de Demócrito y Leucipo en el 400 a.C. hasta el modelo atómico cuántico moderno. John Dalton propuso el modelo atómico clásico en el siglo XIX, mientras que experimentos posteriores llevaron a Thomson, Rutherford y Bohr a proponer modelos que incorporaban electrones y estructuras nucleares, llegando finalmente al modelo cuántico actual.
El documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los años, comenzando con las ideas de Demócrito y continuando con los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Explica los descubrimientos clave de partículas subatómicas como el electrón y el protón que llevaron al desarrollo de los modelos atómicos modernos.
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para explicar la estructura de la materia a nivel microscópico. El modelo de Rutherford introdujo el concepto del núcleo atómico central, mientras que los modelos de Bohr y de Broglie incorporaron las ideas cuánticas de que los electrones existen como ondas alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía cuantificados. El principio de incertidumbre de Heisenberg estableció que es imposible conocer simultáneamente la pos
El documento resume la evolución de los modelos atómicos desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo mecano-cuántico. Comienza con Dalton y su teoría basada en átomos indivisibles, seguida por los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr que incorporaron las partículas subatómicas como electrones y núcleo. Finalmente, la mecánica cuántica explicó que los electrones no siguen órbitas definidas sino que se describen mediante orbitales de probabilidad.
Modelos atómicos, su estructura y caracteristicas.Joel Purcachi
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Demócrito que propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton propuso que los átomos de un elemento son idénticos y que se combinan en proporciones fijas, mientras que Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de sus experimentos con partículas alfa. Posteriormente, Bohr y Sommerfeld desarrollaron modelos cuánticos que incorpor
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo mecánico-cuántico. Se presentan los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y cómo llevaron al descubrimiento de las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Finalmente, se explica cómo la mecánica cuántica condujo al concepto de orbitales atómicos donde hay una alta probabilidad de encontrar electrones.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton en 1803 y finalizando con el modelo actual basado en la ecuación de Schrödinger. Se explican los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros, destacando las contribuciones y limitaciones de cada uno en la comprensión de la estructura atómica. El modelo actual considera al átomo como una nube de probabilidad de encontrar electrones definida por la función de onda.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton propuso que los átomos son esferas indivisibles que se unen en moléculas. Posteriormente, se descubrió que los átomos están compuestos de partículas como electrones y núcleos. Modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger intent
1) El documento resume la historia del conocimiento científico sobre el electrón desde finales del siglo XIX hasta la actualidad. 2) Incluye descripciones de los modelos atómicos propuestos por científicos clave como Thomson, Rutherford y Bohr, que ayudaron a comprender la naturaleza del electrón y su papel en la estructura atómica. 3) El objetivo es entender los avances científicos relacionados con el electrón y los personajes que contribuyeron a estos descubrimientos.
El documento presenta una historia y descripción de los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo actual. Comienza con los primeros intentos de explicar la estructura de la materia por parte de los filósofos griegos y continúa describiendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el modelo actual basado en la ecuación de Schrödinger. Explica cómo cada nuevo modelo se basó en los descubrimientos y limitaciones de los modelos anteriores para acercarse a una comprensión más completa de
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos eran esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger refinaron la comprensión al proponer la existencia de electrones, núcleos y órbitas cuánticas. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera al átomo como una nube de probabilidad de encontrar electrones.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos eran esferas indivisibles. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron la idea de que los átomos contenían electrones y un núcleo central, con los electrones orbitando el núcleo. Finalmente, el modelo cuántico actual propuesto por Schrödinger describe al átomo mediante funciones de onda que representan la probabilidad de encontrar un electrón.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos y progresando hasta el modelo mecano-cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón y el núcleo atómico. Finalmente, presenta actividades para que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre los diferentes modelos atómicos.
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigua teoría atomista de Demócrito hasta el modelo atómico cuántico de Sommerfeld. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, luego Dalton propuso que los átomos son esféricos e idénticos dentro de un mismo elemento. Thomson sugirió un modelo de budín de pasas con electrones incrustados en una esfera positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico a
El documento presenta una guía sobre la estructura atómica de la materia. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen la materia y retienen las propiedades de los elementos. Aunque inicialmente se pensó que los átomos eran indivisibles, se descubrió que están compuestos de electrones, protones y neutrones. El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía determinados alrededor del núcleo atómico.
El modelo atómico ha evolucionado a lo largo de la historia, comenzando con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Dalton propuso que los átomos son esferas macizas que se combinan en proporciones simples. El modelo de Thomson sugirió que los átomos consisten en electrones inmersos en una masa positiva. Rutherford determinó que el núcleo positivo está en el centro y los electrones orbitan alrededor. Bohr propuso que los electrones orbitan en
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1. Escuela Primitiva Echeverría
1
¿De qué está compuesta la materia?
Desde la antigüedad los filósofos se preguntaban de qué estaban
formadas las cosas que los rodeaban. Primero pensaron que la
materia era continua, es decir, que se podía dividir indefinidamente.
Sin embargo, en el siglo V a. C., Leucipo (450-370 a. C.) y su discípulo
Demócrito (460-370 a. C.) postularon la idea de que la materia era
discontinua, es decir, que se podía dividir solo hasta cierto punto, ya
que estaba formada por diminutas partículas a las que llamó átomos
(a=sin; tomos=división).
Como la idea de Demócrito solo fue basada en su intuición (no tenía
datos experimentales) no se tomó en cuenta por mucho tiempo. Solo
unos 2.000 años después, John Dalton (1766-1844) retomó la idea
planteada por Demócrito.
Teoría atómica de Dalton:
-En 1808, John Dalton planteó la primera teoría atómica, basada en
datosexperimentales. Los principales postulados de su teoría fueron:
-Toda la materia está formada por átomos.
-Los átomos son partículas diminutas e indivisibles.
-Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa.
-Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a
números
-Enteros y sencillos, formando los compuestos.
-En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos.
-En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen.
2. Escuela Primitiva Echeverría
2
Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie de símbolos
circulares, los cuales representaban los átomos de los elementos.
Estos símbolos, al combinarse, representaban los compuestos
químicos.
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Modelo atómico de Thomson:
Con el paso de los años, y de acuerdo con las nuevas evidencias
experimentales acerca de los fenómenos eléctricos, se llegó a
determinar que los átomos eran divisibles.
Así, en 1897, Joseph Thomson (1856-1940), experimentando con un
tubo de descarga, observó que con el paso de corriente eléctrica se
producían unos rayos de luz dentro del tubo, a los cuales llamó rayos
catódicos. Con esta experiencia demostró que los rayos eran haces
de partículas con cargas negativas, a los cuales llamó electrones (e-):
primeras partículas subatómicas confirmadas experimentalmente.
De acuerdo a este descubrimiento, y considerando que la materia es
neutra, Thomson propuso un modelo de átomo, el cual se
representaba como una esfera compacta cargada positivamente, en la
que se insertan los electrones cuya carga total es equivalente a la
carga de la esfera positiva, así el conjunto resultaría neutro. Este
modelo es conocido con el nombre “budín de pasas”.
Finalizando el siglo XIX, y utilizando un tubo con cátodo perforado,
Eugen Goldstein (1850-1930) descubre la existencia de las partículas
3. Escuela Primitiva Echeverría
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subatómicas de carga positiva, ya previstas por Thomson. A estas las
llamó protones (p+).
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Modelo atómico de Rutherford:
ErnestRutherford (1871-1937) junto a otros dos científicos hicieron el
siguiente experimento: impactaron una lámina de oro con partículas
alfa emitidas por una sustancia radiactiva.
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Los resultados fueron los siguientes:
-La mayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina.
-Una pequeña parte atravesaba la lámina con una pequeña
desviación.
-Una mínima parte chocaba con la lámina y se devolvía hacia su
origen.
Estos resultados y el posterior descubrimiento del neutrón, por
Chadwick, llevaron a Rutherford a postular un nuevo modelo atómico
conocido como modelo planetario. Las principales características de
este modelo son:
Modelo atómico de Bohr:
Uno de los errores del modelo atómico de Rutherford era postular que
los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo y
permanecen en estas órbitas. A través de los estudios de Max Planck
(1858-1947) se descartó esta idea, puesto que los electrones al girar
alrededor del núcleo irían perdiendo energía (en forma de luz), por lo
que en un pequeño período de tiempo caerían sobre el núcleo. Según
el modelo de Rutherford, entonces, los átomos serían inestables, lo
cual no ocurre en la realidad, ya que si fuese así nada en el universo
existiría.
5. Escuela Primitiva Echeverría
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Tomando en cuenta estas observaciones, Niels Bohr (1885-1962)
planteó un nuevo modelo atómico, el cual indicaba lo siguiente:
-Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de
energía.
-Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo
poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.
-Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite
ni absorbe energía.
-Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a
un nivel de mayor energía.
-Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma
de luz (radiación electromagnética).
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Emisión y absorción de luz
En condiciones normales, los electrones dentro de los átomos ocupan
los niveles de más baja energía disponibles, y entonces decimos que
el átomo está en su estado fundamental. Sin embargo, los átomos
pueden absorber energía de una fuente externa, como el calor de una
llama o la energía eléctrica de una fuente de voltaje. Cuando esto
sucede, la energía absorbida puede causar que uno o más
electrones dentro del átomo se movilicen a niveles más altos de
energía, y entonces decimos que el átomo está en un estado
excitado.Como esta condición es inestable, energéticamente
hablando, no es sostenible en el tiempo y los electrones retornan
rápidamente a sus niveles de energía más bajo, liberando energía
hacia el exterior, en forma de luz.
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7. Escuela Primitiva Echeverría
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En la corteza de cada átomo, partiendo desde el núcleo atómico, hay
varios niveles de energía posibles que puede ocupar un electrón. En el
modelo de Bohr, el nivel más cercano al núcleo es el de más baja
energía.
Ahora bien, para cada átomo particular, hay una cantidad exacta de
energía necesaria para mover un electrón desde un nivel más bajo de
energía a otro más alto.
Emisión de luz:
Cuando un electrón en un estado
excitado vuelve a un nivel más bajo
de energía, libera una partícula de
luz llamada fotón; la cantidad de
energía liberada es exactamente
igual a la cantidad inicial de energía
que necesitó el electrón para
alcanzar el estado excitado.
8. Escuela Primitiva Echeverría
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Absorción de luz:
Cuando un fotón de luz incide
sobre un átomo, un determinado
electrón del átomo puede
absorber esta cantidad de
energía y saltar hacia un nivel u
órbita de mayor energía.
Cuando esto sucede, la órbita
que alcanza el electrón puede
desestabilizarse y el átomo
pierde el electrón.
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