Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco en los que uno o más hidrógenos han sido sustituidos por grupos alquilo o arilo. Pueden clasificarse como primarias, secundarias o terciarias según el número de sustituyentes unidos al nitrógeno. Las aminas primarias y secundarias pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares, lo que aumenta su punto de ebullición en comparación con compuestos de masa molecular similar. Las aminas pequeñas con menos de 5 á

2. PROPIEDADES FÍSICAS
• Las aminas son compuestos altamente polares y pueden formar puentes de
hidrógeno intermoleculares, salvo las terciarias. Así también son compuestos
orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto de la sustitución de
los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo. Las
aminas se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al
nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.

3. Enlaces de hidrogeno en las
Aminas
• Las aminas primarias y secundarias van a formar enlaces de hidrogeno y por lo tanto van atener puntos de
ebullición mas altos que los alcanos que tienen una masa molar molecular semejante, este enlace de hidrogeno va a
formarse entre uno de los hidrógenos de la amina si es una amina primaria tiene dos hidrógenos y si es una amina
secundaria va a tener un hidrogeno unido al nitrógeno y si es una amina terciaria no va a tener hidrogeno por eso no
es una característica de las aminas terciarias.
Propiedades de las aminas - punto de
ebullición

4. Propiedades de las aminas-Solubilidad
Las de menos de 5 átomos de carbono : solubles en agua.
Sales son solubles en agua.
Cuando se disuelven en agua : el agua actúa como acido y dona H+ a la amina.
Acido
Mas fuerte
Acido
Mas débil
Equilibrio favorece la formación de ácidos mas débiles
• Otra propiedad es la solubilidad, las aminas pequeñas las de 5 o las de menos de 5 átomos
de carbono son por lo general muy solubles en agua o solubles en agua y en alcohol porque
son polares.

5. Propiedades de las aminas – olor
La putrescina y la cadaverina contribuyen al olor de la orina , la carne
podrida y el mal aliento
Butano-1,4diamina o 1,4
butanodiamina
Pentano -1,5-diamina o
1,5 pentanodiamina

6. PROPIEDADES QUÍMICAS
Las aminas presentan reacciones de neutralización con los ácidos y forman sales de
alquilamonio (también denominadas sales de amina).
Por ejemplo la etilamina se combina con el ácido clorhídrico, para producir cloruro de
etilamonio.

7. En el caso de las propiedades químicas por ejemplo
Su basicidad se explica justamente debido a que ese par de
electrones le confiere al nitrógeno la propiedad de ser básico y
generalmente núcleo físico

8. • Si observamos en el contorno de densidad electrónica de estas 3
aminas simples , la primaria ,secundaria y la terciaria
Metilamina Dimetilamina Trimetilamina
Contorno de densidad
electrónica de CH3NH2
Contorno de densidad
electrónica de (CH3)2NH2
Contorno de densidad
electrónica de (CH3)3N
• Así también las moléculas de las aminas son muy polares porque al momento de
dipolar de ese par electrónico aislado no enlazado se suma a los momentos
bipolares de los enlaces carbono hidrogeno e hidrogeno nitrógeno

9. • Anfetaminas, como Benzedrine y Methedrine, estimulan el sistema nervioso central.

10. MUCHAS GRACIAS