Este documento resume los conceptos fundamentales de la materia, incluyendo su clasificación, estados de agregación, propiedades físicas y químicas, átomos y partículas subatómicas. También describe el desarrollo de la tabla periódica y conceptos clave como números atómicos, grupos y períodos, tipos de elementos, radio atómico y electronegatividad.

2.  LA MATERIA
 Materia es todo aquello que tiene masa y volumen(es
decir todo aquello que ocupa un lugar en el espacio).

3.  Clasificación de la Materia
MATERIA
SUSTANCIAS
MEZCLAS
PURAS
ELEMENTOS COMPUESTOS HOMOGENEAS HETEROGENEAS
Un solo tipo de Dos o mas tipos de Una sola fase:
átomos. Dos o mas fases:
átomo. Sal+agua Arena+agua
Cl, Fe, O2,Ca,Na H2O , CH4, NH3 Azucar+agua Aceite+agua
Alcohol+agua

4.  Estados de Agregación de la
materia
Gas
Fusión
Sólido Líquido
Solidificación

5. • Sólido
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma
compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando
estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de
soportar fuerzas sin deformación aparente.

6. • Líquido
Si se incrementa la temperatura, el sólido va
perdiendo forma hasta desaparecer la estructura
cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica
principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma
del recipiente que lo contiene.
En este caso, aún existe cierta unión entre los
átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa
que en los sólidos.

7. • Gaseoso
Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado
gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente
libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el
espacio en el cual son contenidos.

8.  Propiedades Físicas y
Químicas
• Propiedades físicas son aquellas que se pueden medir,
sin que se afecte la composición o identidad de la
sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de
fusión (ejemplo el agua). Punto de fusión
• Propiedades Químicas, las cuales se observan cuando
una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su
estructura interna, transformándose en otra sustancia,
dichos cambios químicos, son generalmente
irreversibles. (ejemplo formación de agua, huevo
cocido, madera quemada).

9.  Átomo y Partículas
Subatómicas
 Las moléculas están constituidas por átomos. Los átomos son las partículas mas
pequeñas de un elemento, una sustancia que no puede ser desintegrada en otra sustancia
por medios químicos ordinarios.
 Los átomos están constituidos por partículas subatómicas.

10.  DESARROLLO DE LA TABLA
PERIODICA
 Johann Döbereiner (1829) reunió los elementos en tríadas, que eran
grupos de 3 elementos con características similares
 John Newlands (1864) los ordenó según sus masas
atómicas, observando que las propiedades de los elementos se repetían
en períodos de ocho, como las octavas de un piano, por ello estos
períodos de ocho elementos se llamaron octavas de Newlands.
 Dmitri Mendeleev (1869) y Lothar Meyer, publican
simultáneamente tablas de clasificación para los elementos químicos

11.  DMITRI MENDELEEV
 Organizó los elementos en la tabla de clasificación según los valores de
masas atómicas crecientes
 Descubrió la periodicidad, que significa una recurrencia de propiedades
similares a intervalos regulares cuando los elementos se acomodan en el
orden adecuado.
 Estudió las propiedades químicas de los elementos ya organizados en su
tabla.
 Luego de los trabajos realizados por Mendeleev respecto de las propiedades
químicas de los elementos en la tabla se pudo deducir la Ley Periódica de
los Elementos enunciada como: “Las propiedades químicas de los
elementos no son arbitrarias, sino que varían de una manera sistemática de
acuerdo a su masa atómica”

12.  HENRY MOSELEY (1914)
 Moseley demostró que las propiedades de los elementos
dependían de sus números atómicos y propuso ordenarlos
de menor a mayor valor de número atómico (Z).

13.  Periodos, Grupos o Familias
 Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.
 Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero
masas similares
 La tabla periódica consta de 7 períodos.
 A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos.
 Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica.
 Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última
recomendación de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la
tabla periódica consta de 18 grupos.

14.  Metales, No Metales y
Metaloides
Metales No metales Metaloides
Son buenos conductores Son malos conductores Tienen propiedades
del calor y la electricidad. del calor y la de elementos
electricidad. metálicos y de
Pierden electrones (se elementos no
oxidan) Ganan electrones (se
metálicos
reducen).
Actúan como reductores
Son electropositivos Actúan como oxidantes
Son electronegativos
co 6

15.  Metales Alcalinos, Metales Alcalinotérreos, Metales de Transición, Metales de
Transición Interna, Familia del Oxígeno, Familia del Carbono, Familia del
Nitrógeno, Halógenos y Gases Nobles.
Gases
Gases inertes
Líquidos
Sólidos

16.  Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica.
 Los metales alcalinotérreos son una serie de seis elementos químicos que se
encuentran en el grupo 2.
 Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos
químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en
el bloque d.
 Familia del Oxigeno o Anfígenos se encuentra en el grupo VI- A.
 La familia del carbono son todos los elementos que se encuentran en el
grupo 14 de la tabla periódica.
 Familia del nitrógeno se encuentra en el grupo VA.
 Familia de los halógenos se encuentra en el grupo VIIA.
 La familia de los gases nobles, raros o inertes se encuentran en el Grupo
VIIIA.

17.  Radio Atómico
 Es la distancia media que entre dos núcleos de átomos iguales.
 Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.
 Varía aumentando en los grupos hacia abajo y en los períodos hacia la
izquierda.
Aumenta
Aumenta

18.  Afinidad Electrónica
 La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía
involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado
fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma
un ion mononegativo:
 Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un
electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que
tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida,
cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se
expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en
kJmol-1.

19.  Electronegatividad
 Electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el
par electrónico del enlace compartido con otro.-La electronegatividad mide la
menor o mayor atracción (y, por tanto, desplazamiento) que un átomo ejerce
sobre el par de electrones de un enlace con otro átomo. se caracteriza mediante
un número, que fue asignado por Linus Pauling.
Electronegatividad

20.  Bibliografías
 http://es.wikipedia.org
 http://www.quimicaweb.net
 http://quimicalibre.com
 http://www.curtisbiologia.com
 http://www.textoscientificos.com