Este documento proporciona una introducción a conceptos básicos de química, incluyendo definiciones de química, átomos, elementos, estado de la materia, propiedades físicas, cambios químicos vs cambios físicos, teoría atómica, partículas subatómicas, número atómico, número de masa, isótopos, iones, escala de masa atómica, clasificación de elementos, electrolitos, tipos de compuestos como iónicos, moleculares, ácidos y bases

1. Química Farmacéutica
Intro: Repaso de Conceptos Básicos
Universidad Interamericana de Puerto Rico
Recinto de Bayamón
Profesor Elimelec Medina
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2. Repaso Química Básica
¿Que es la Química?
Es una ciencia experimental que
estudia las propiedades,
transformaciones y combinaciones
que sufre la materia.
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3. Química:
Proviene del árabe kēme (kem, ), que
significa "tierra") a la ciencia que estudia
la composición, estructura y propiedades
de la materia, como los cambios que ésta
experimenta durante las reacciones
químicas y su relación con la energía.
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4. Tabla Periódica de los Elementos con
sus nombres
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5. Los Elementos
Los Elementos:
• Son los bloques constructores de toda la
materia. De los 111 elementos que se le han
dado nombres, 83 se encuentran en
sustancias naturales y en cantidad suficiente
de aislar.
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6. Símbolo de los Elementos:
Algunos elementos son nombrados según su nombre en Latín u otros idiomas:
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7. Elementos:
Es una substancia que no se
puede romper (química o
físicamente) a una forma
mas simple.
Por Ejemplo; el agua a través
del proceso de electrolisis
En la electrolisis se libera:
Hidrógeno
Oxigeno
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8. Materia y su clasificación
¿Que es Materia?
 Es todo aquello que ocupe espacio y tenga masa.
¿Que es masa?
 Es la medida en la que medimos cantidad de
materia.
 La interacción entre la masa y la gravedad crea el
peso, el cual puede ser medido en una balanza o
escala.
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9. Composición de la Materia
Existen diversas maneras de clasificar la materia,
por ejemplo por su composición química sin
importar su origen.
I. Sustancias Pura
mantiene la misma composición que en todo
momento y en una muestra. No puede
separarse en dos o mas sustancias diferente
por técnica física
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10. II. Mezclas
 Consiste de dos o mas sustancias puras que
pueden variar en composición
 Homogénea
Es una mezcla completamente uniforme
 Heterogénea
Mezcla en las cuales se detecta una textura desigual
en el material.
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11. El Átomo
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12. Átomo y la Molécula
Átomo y Molécula
• Un átomo es la unidad más
pequeña de un elemento que
tiene las propiedades químicas
de ese elemento.
• Molécula: combinación de
unidades elementales es una
molécula. Las moléculas están
formadas por dos o más átomos
unidos en un arreglo discreto.
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13. Estado de la Materia
• Es la forma que la materia puede tomar. Los
tres más familiar los cuales serian:
• sólidos, líquidos gases.
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14. Estado Gaseoso
• La molécula de gas no
tiene forma fija, sino que
adopta la forma de su
recipiente, expandiéndose
para llenar el espacio
disponible por completo.
Un gas se comprimen
fácilmente. Cuando se
aprietan, los gases pueden
sufrir grandes cambios en
el volumen
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15. Estado Liquido
• Moléculas de H2O en
estado liquido se
encuentran unidas
pero su estructura no
es fija totalmente
permitiendo
movimiento entre
moléculas sin perder
su interacción
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16. Estado Solido
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17. Propiedades Física de la Materia
• Una propiedad física es una
característica que podemos
observar o medir sin cambiar la
composición de una sustancia.
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18. Ejemplos de propiedades físicas son:
• olor • magnetismo
• sabor • conductividad
• dureza • temperatura a la
• masa que una sustancia
• Volumen cambia de un
estado físico a
• densidad otro.
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19. Cambio de las Propiedades Física
• Es el proceso en el cual cambia las
propiedades físicas de una sustancia sin
cambiar su composición química es un cambio
físico.
• Por ejemplo, podemos cambiar líquido
el agua en vapor de agua por calentamiento.
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20. Cambio de las Propiedades Física
• Este cambio de estado líquido a
gaseoso, llamado punto de ebullición o
vaporización, es un cambio físico, ya que
ambas formas de involucrar a la misma
sustancia química
sustancia, el agua (H2O).
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21. Cambio de las Propiedades Física
Ejemplo de cambio físico
H2O(l) H2O(g)
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22. Cambio de las Propiedades Física
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23. ¿Cambios Químicos
vs
Cambios Físicos?
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24. Teoría Atómica de Dalton
En 1808, John Dalton publicó un artículo
sobre la teoría atómica, que se resumen
en los siguientes postulados:
• Toda la materia está compuesta de
partículas pequeñas e
indivisibles, llamadas átomos.
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25. Teoría Atómica de Dalton
1. Todos los átomos de un elemento son idénticos
tanto en la masa y en sus propiedades químicas.
2. Los átomos de elementos diferentes tienen masas
diferentes y diferentes propiedades químicas.
3. Los átomos no se crea ni se destruye en las
reacciones químicas.
4. Los átomos se combinan de forma sencilla y fija, de
números enteros proporciones para formar
compuestos.
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26. En una reacción química, los átomos se
reorganizan en nuevas combinaciones.
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27. Resumen de las Partículas sub-atómicas
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28. 28

29. Modelo nuclear del átomo
• El diámetro de un átomo es cerca de
10 10 metros. El diámetro del núcleo es
de unos 10 14 m, 10.000 veces más
pequeño!
• Aunque pequeño en tamaño, el núcleo
representa aproximadamente el 99,9%
de la masa de un átomo.
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30. Número Atómico
• Los átomos de elementos diferentes se
diferencian por el número de protones
en sus núcleos.
• Todos los átomos de un elemento tienen
el mismo número de protones.
• El número de protones en un átomo de
un elemento que se llama su número
atómico.
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31. Número Atómico
• El número atómico se
indica en la mayoría de
las tablas periódicas
sobre el símbolo del
elemento.
• ¿Cuántos protones tiene
un átomo de oro tiene?
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32. Número atómico y el número de masa
• Número Atómico (Z)
– el número de protones en el núcleo de un átomo
de un elemento
– generalmente se encuentra en la tabla periódica
sobre el símbolo elemental
• Número de Masa (A)
– el número de protones y neutrones en el núcleo
de un átomo de un elemento
– generalmente se encuentra por debajo del
símbolo elemental en la tabla periódica
A=Z+N
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33. Número atómico y el número de masa
• Números de Neutrones (N)
–el número de neutrones en el núcleo
de un átomo de un elemento
N=A-Z
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34. Isótopo
• Un isótopo de un elemento
– es un átomo que contiene un determinado
número de neutrones.
– Muchos elementos tienen múltiple
isotopos
– Isótopos específicos tienen muchas
aplicaciones, sobre todo en las pruebas
médicas, las imágenes y el tratamiento.
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35. Isótopo
Un isótopo de un elemento es un átomo que contiene
un determinado número de neutrones.
Existen 3 isotopos de hidrogeno:
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36. 36

37. Iones
• Iones difieren de los átomos de que tienen
una carga, el número de electrones sea mayor
que o menor que el número de protones.
• Los cationes tienen carga positiva. Ellos tienen
menos electrones que en el átomo neutro.
• Los aniones son de carga negativa. Ellos
tienen más electrones que en el átomo
neutro.
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38. Formación del Catión Mg2+
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39. Escala de la Unidad de Masa Atómica
• La masa de un átomo de carbono-12 es
1.99272 10 23 g. Debido a que este es un
número tan pequeño, la unidad de masa
atómica (uma) y la escala fue desarrollada
sobre la base de la masa de carbono-12 :
1 uma = 1/12 masa de 1 C 12 átomo = 1.6606 10 24 g
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40. 40

41. Clasificación de los Elementos
• Grupos
– IA Metales Alcalinos
– IIA Metales alcalinotérreos
– VIIA Halógenos
– VIIIA Gases Noble
• Periodos
• Metales, No-metales, Metaloides
• Grupo Principal de Elementos, Transición,
Metales y Metales de Transición Interna.
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42. Electrolitos y No electrolitos
• Electrolitos
– Es una substancia que libera iones cuando se disuelve
en agua.
• Este proceso se le conoce como disociación o
ionización
– conduce electricidad
• No electrolitos
– substancias que NO se disocian en agua
– no conducen electricidad (conductividad eléctrica)
– Ejemplo: metanol
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43. Electrolitos
• Una solución que
contiene Iones es
un electrolito.
• Cloruro de sodio
se disuelve o
disocia en agua, es
un electrolito
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44. Electrolitos fuertes y débiles
• Electrolitos fuertes
– se disocian completamente en el agua
– son buenos conductores de electricidad
– Ejemplos: NaCl (Cloruro de sodio)y HCl
(hidroclóruro o acido clorhídrico)
• Electrolitos débiles
– los iones no se disocian completamente en el agua
– no son buenos conductores de electricidad
– Ejemplo: acido acético
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45. Nombre de los compuestos y sus clasificaciones
• CH3CO2H – Acido acético, acido, electrolito débil
• HCl – acido clorhídrico, acido, electrolito fuerte
• HNO3 – acido nítrico, acido, electrolito fuerte
• NaCl – cloruro de sodio, compuesto iónico, electrolito
fuerte
• CH3OH – metanol, compuesto molecular , no es un
electrolito (no se disocia en el agua)
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47. Tipos de Compuestos
• Iónico – electrolitos
• Molecular – no-electrolitos
• Ácidos y Bases – electrolitos
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49. Compuestos Moleculares
• Se componen de 2 no metales diferentes
• no tiene una carga neta
• Existe en unidades discreta de átomos
(pequeñas cantidades)
• Es una de la principales categoría de
compuesto químicos
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52. La mayoría de las sustancias moleculares no
se disocian en el agua.
• La mayoría de las
substancias moleculares
como lo son, CH3OH
orO2, no se disocian en iones
en soluciones acuosas. La
molécula se mantiene
intacta.
• CH3OH(l) → CH3OH(aq)
• O2(g) → O2(aq)
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54. Ácidos y Bases
• Ácidos y bases existen cuando los iones son
disueltos en agua. ¿Como los ácidos forman
iones en una solución cuando esta no esta
compuesta de iones?
• El acido forma un ion como el resultado de
la interacción con el agua:
HCl(g) → H+(aq) + Cl (aq)
• El H+(aq) que se forma realmente existe en
forma de H3O+(aq).
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55. Ácidos y Bases
• Las bases son substancias que con ácidos
en soluciones acuosas para formar agua.
– Un ejemplo seria la ionización de la siguiente
base:
NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)
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