Este documento resume cuatro leyes fundamentales de la química: 1) la ley de conservación de la masa, 2) la ley de las proporciones definidas, 3) la ley de las proporciones múltiples, y 4) la ley de las proporciones reciprocas. Explica cada ley y proporciona ejemplos para ilustrar los principios químicos involucrados.

1. Instituto tecnológico de dc
Altamirano
Materia: química
Unidad:lll
Tema: leyes ponderales
Profesora: Erika Oropeza
bruno

2. Leyes ponderales
1. ley de la conservación de la masa o
ley de Lavoisier.
2. Ley de las proporciones definidas o
ley de Proust.
3. Ley de las proporciones múltiples o
ley de Dalton.
4. Ley de las proporciones reciprocas o
ley de Richter.

3. Ley de la conservación de la
masa o ley de Lavoisier.
• La masa de un sistema permanece invariable cualquiera
que sea la transformación que ocurra dentro de él;
• esto es, en términos químicos,
• la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa
de los productos de la reacción.
• Esta ley se considera enunciada por LAVOISIER, pues si bien
era utilizada como hipótesis de trabajo por los químicos
anteriores a él se debe a LAVOISIER su confirmación y
generalización. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizado
por LANDOLT en 1893-1908, no encontrándose diferencia
alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la
reacción, siempre que se controlen todos los reactivos y
productos.

4. Ley de las proporciones
definidas o ley de Proust
• Cuando dos o más elementos se combinan para formar un
determinado compuesto lo hacen en una relación en peso
constante independientemente del proceso seguido para
formarlo.
• Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista
• Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto
los elementos que lo conforman mantienen una proporción
fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.
• Así, por ejemplo, en el agua los gramos de hidrógeno y los
gramos de oxígeno están siempre en la proporción 1/8,
independientemente del origen del agua.

5. Ley de la proporciones
múltiples o ley de Dalton
• Las cantidades de un mismo elemento que se
unen con una cantidad fija de otro elemento para
formar en cada caso un compuesto distinto están
en la relación de números enteros sencillos.
• La ley de Proust no impide que dos o más elementos
se unan en varias proporciones para
formar varios compuestos. Así, por ejemplo, el
oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y
forman dos óxidos de cobre que contienen 79,90 % y
88,83 % de cobre.

6. Ley de las proporciones
reciprocas o ley de Richter
• Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo
peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de
estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o
submúltiplos de estos pesos.
• Así, por ejemplo, con 1g de oxígeno se unen: 0,1260 g de hidrógeno, para
formar agua; 4,4321 g de cloro, para formar anhídrido hipocloroso; 0,3753 g
de carbono para formar gas carbónico, 1,0021 g de azufre, para formar gas
sulfuroso, y 2,5050 g de calcio, para formar óxido cálcico. Pero los
elementos hidrógeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden a su vez
combinarse mutuamente y cuando lo hacen se
encuentra, sorprendentemente, que estas cantidades, multiplicadas en
algún caso por números enteros sencillos, son las que se unen entre sí para
formar los correspondientes compuestos
• La ley de las proporciones recíprocas conduce a fijar a cada elemento un
peso relativo de combinación, que es el peso del mismo que se une con un
peso determinado del elemento que se toma como tipo de referencia.