Las tres leyes ponderables son: 1) La ley de conservación de la masa, que establece que la masa total se mantiene constante en una reacción química; 2) La ley de las proporciones definidas, que indica que los elementos se combinan en proporciones fijas e invariables para formar un compuesto particular; 3) La ley de las proporciones equivalentes, que determina los pesos relativos de combinación de cada elemento con otro elemento de referencia.

2. LEYES PONDERABLES
Las leyes ponderales son
aquellas que rigen el
comportamiento de la materia
en los cambios químicos, en
función de la masa de las
sustancias que participan.

3. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA O
LEY DE (LAVOISIER)
 Este resultado se debe al químico
Francés A. Lavoisier quien la
formulo en 1774. Considerando que
“ La ley de la Conservación de la
masa” dice que en cualquier
reacción química la masa se
conserva, es decir, la masa y la
materia ni se destruye, solo se
transforma y permanece invariable.

4. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O
LEY DE (PROUST)
Enunciada por el científico Proust, esta ley mantiene
que al combinarse dos o mas elementos para hacer un
compuesto determinado, las masas de las sustancias
que intervienen son fijas. Es decir, que existe una
proporción de combinación exacta e invariable y por lo
tanto, la composición de un compuesto específico
siempre es la misma. Por ejemplo, en la formación del
agua (H2O) intervienen dos átomos de hidrógeno y uno
de oxígeno. Relacionando sus masas, la proporción de
H a O es de 1g de H por cada 8g de O.

5. LEY DE (DALTON) DE LAS PROPORCIONES
DEFINIDAS
 Afirmada por el trabajo científico de John
Dalton, esta ley se aplica a compuestos
diferentes que se conforman de los mismos
elementos. La ley afirma que cuando existe
la combinación de elementos en más de una
proporción para formar diferentes
compuestos, la relación entre las masas de
uno de los elementos que reacciona con
una misma masa de otro elemento se
expresa en números enteros pequeños.

6. LEY DE (RICHTER) DE LAS PROPORCIONES
RECIPROCAS O EQUIVALENTE
Esta ley llamada también de las proporciones
equivalentes fue esbozada por RICHTER en 1792 y
completada varios años más tarde por WENZEL.
La ley de las proporciones recíprocas conduce a fijar a
cada elemento un peso relativo de combinación, que
es el peso del mismo que se une con un peso
determinado dpor ejemplo, con 1g de oxígeno se unen:
0,1260 g de hidrógeno, para formar agua; 4,4321 g de
cloro, para formar anhídrido hipocloroso; 0,3753 g de
carbono para formar gas carbónico, 1,0021 g de azufre,
para formar gas sulfuroso, y 2,5050 g de calcio, para
formar óxido cálcio el elemento que se toma como tipo
de referencia.