diapositivas caracteristicas de las soluciones

1. Lic. JAVIER ALEXANDER
GUARIN

2. Las soluciones son las mezclas más
importantes que se realizan en química.
Mezcla
Contiene las unidades
individuales de sus
componentes (átomos ,
moléculas).
Heterogéneas
Homogéneas

3. Tipos de mezclas:
A) Homogéneas o
disoluciones
Sal disuelta en agua: Se observa
luego de un tiempo una sola fase,
donde la sal se disolvió en agua
debido a las fuerzas
intermoleculares presentes.
Agua y aceite: Se observan dos
fases ya que las fuerzas de
interacción son nulas. Los
componentes no se llegan a
mezclar.
B) Heterogéneas
2 o más
fases

4. Soluciones
• Las Soluciones son sistemas homogéneos
(iguales propiedades físicas y químicas en
toda su masa)

5. • Por lo tanto una mezcla heterogénea
nunca puede ser solución.
• Toda solución esta constituida por dos
compuestos: soluto y solvente
El soluto se disuelve en el solvente y seencuentra,
generalmente, en menor proporción que éste. De
ser una solución al 50% se tomará como solvente el
que se indique según elcaso.

7. Proceso de solubilidad.
Solubilidad:
capacidad de
disolverse una
determinada susta
ncia (sal) en un
determinado
medio (agua)
Soluto: Sal
Solvente: Agua

9. • La solubilidad se expresa como:
“X” gramos de soluto/100 g de solvente.
/ 100 ml de solvente.
• La solubilidad depende de la
temperatura, a mayor temperatura mayor
interacción entre los componentes, por lo
tanto mayor solubilidad.

10. Tipos de soluciones:
• Insaturadas: cuando se coloca menos
gramos del soluto (de lo máximo que se
puede disolver).
• Saturadas: Máxima cantidad de soluto
por disolver (equilibrio entre la cantidad
de soluto y solvente)
• Sobresaturadas: Cuando se coloca más
de los gramos máximos del soluto que se
pueden disolver (disolución inestable)

12. Unidades de concentración de
soluciones
• Porcentaje peso en peso % p/p
• Porcentaje peso en volumen % p/v
• Porcentaje volumen en volumen
%v/v
g. de soluto en 100
g. de solución
g. de soluto en
100 ml. de
solución
Ml. de soluto
en 100 ml.
de solución

13. • Molaridad: Moles de soluto por litros
de solución
• Molalidad: Moles de soluto por
kilogramos de disolvente.
• Normalidad: Número de equivalentes
de soluto por litro de solución
• Fracción molar: Indica la relación
existente entre el numero de moles de
soluto y solvente en la solución

15. Propiedades físicasde una s/n.
• Soluto, punto de ebullición , punto de
solidificación.
• Si se deja la solución en reposo durante
un tiempo las partículas no se depositan en el
fondo del recipiente.
• Permiten el paso de la luz, son transparentes.
• Sus componentes no se pueden separar por
filtración.

16. Materiales utilizados para
preparar una solución
Balanza analítica: Utilizada para
calcular los gramos a incorporar.
Vaso de precipitado: Para calcular
volúmenes de una solución

17. Pipetas: Para sacar “X” ml de una
solución madre.

19. Gracias por su atención.