Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica las características de elementos, mezclas y compuestos químicos, y proporciona ejemplos importantes de mezclas como el aire y el petróleo. También describe las características de las soluciones y sus componentes, y los métodos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
Diapositivas elementos, mezclas_y_compuestos[1]Victor Manuel
Este documento presenta información sobre elementos, mezclas, compuestos, soluciones y suspensiones. Explica las características de estos conceptos químicos y proporciona ejemplos como el aire, el petróleo y el agua de mar. También describe diversos métodos para separar mezclas y soluciones como la evaporación, destilación, destilación fraccionada y cromatografía.
Diapositivas elementos mezclas compuestos3Victor Manuel
Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica los elementos, mezclas y compuestos, y distingue las características de las soluciones y las mezclas. También describe diversos procedimientos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, destilación fraccionada y cromatografía.
Diapositivas elementos, mezclas y compuestoscmolinares
Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica las características de elementos, mezclas y compuestos químicos, y proporciona ejemplos importantes de mezclas como el aire y el petróleo. También describe las características de las soluciones y sus componentes, y los métodos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. La química es importante porque apoya a otras ciencias y permite satisfacer las necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente mediante la síntesis de fármacos, alimentos y sustancias para el tratamiento de contaminantes. La materia puede clasificarse como elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, soluciones y sistemas coloidales dependiendo de su composición e
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
El documento habla sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura está compuesta de un solo elemento o compuesto, mientras que una mezcla está compuesta de dos o más sustancias. También describe varios tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas como las disoluciones y mezclas heterogéneas como el granito. Además, explica algunos métodos para separar mezclas como la filtración, la destilación y la cristalización.
Soluciones, coloides, solubiidad y suspencionesdaaladier
El documento describe diversos tipos de sustancias y mezclas, incluyendo materiales, disoluciones, coloides, emulsiones y suspensiones. Explica las diferencias entre ellas, como el tamaño de las partículas, su capacidad para atravesar filtros, y ejemplos comunes de cada tipo. También cubre conceptos como soluto, solvente, saturación, y factores que afectan la solubilidad.
Este documento habla sobre mezclas y combinaciones. Explica que una mezcla es la unión de dos o más sustancias que mantienen sus propiedades originales y pueden separarse fácilmente, mientras que una combinación forma una nueva sustancia cuya composición no puede identificarse. También describe características de las mezclas como que no pierden propiedades ni desprenden energía al unirse, y los diferentes tipos de mezclas y procesos para separarlas como evaporación, sedimentación, filtración y magnetismo.
Diapositivas elementos, mezclas_y_compuestos[1]Victor Manuel
Este documento presenta información sobre elementos, mezclas, compuestos, soluciones y suspensiones. Explica las características de estos conceptos químicos y proporciona ejemplos como el aire, el petróleo y el agua de mar. También describe diversos métodos para separar mezclas y soluciones como la evaporación, destilación, destilación fraccionada y cromatografía.
Diapositivas elementos mezclas compuestos3Victor Manuel
Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica los elementos, mezclas y compuestos, y distingue las características de las soluciones y las mezclas. También describe diversos procedimientos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, destilación fraccionada y cromatografía.
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Este documento presenta información sobre mezclas, soluciones y la separación de mezclas y soluciones. Explica las características de elementos, mezclas y compuestos químicos, y proporciona ejemplos importantes de mezclas como el aire y el petróleo. También describe las características de las soluciones y sus componentes, y los métodos utilizados para separar mezclas y soluciones, como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. La química es importante porque apoya a otras ciencias y permite satisfacer las necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente mediante la síntesis de fármacos, alimentos y sustancias para el tratamiento de contaminantes. La materia puede clasificarse como elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, soluciones y sistemas coloidales dependiendo de su composición e
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
El documento habla sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura está compuesta de un solo elemento o compuesto, mientras que una mezcla está compuesta de dos o más sustancias. También describe varios tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas como las disoluciones y mezclas heterogéneas como el granito. Además, explica algunos métodos para separar mezclas como la filtración, la destilación y la cristalización.
Soluciones, coloides, solubiidad y suspencionesdaaladier
El documento describe diversos tipos de sustancias y mezclas, incluyendo materiales, disoluciones, coloides, emulsiones y suspensiones. Explica las diferencias entre ellas, como el tamaño de las partículas, su capacidad para atravesar filtros, y ejemplos comunes de cada tipo. También cubre conceptos como soluto, solvente, saturación, y factores que afectan la solubilidad.
Este documento habla sobre mezclas y combinaciones. Explica que una mezcla es la unión de dos o más sustancias que mantienen sus propiedades originales y pueden separarse fácilmente, mientras que una combinación forma una nueva sustancia cuya composición no puede identificarse. También describe características de las mezclas como que no pierden propiedades ni desprenden energía al unirse, y los diferentes tipos de mezclas y procesos para separarlas como evaporación, sedimentación, filtración y magnetismo.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Es importante porque apoya otras ciencias y permite satisfacer necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente. La materia se clasifica en elementos, compuestos, mezclas y sistemas coloidales según su composición. Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos dependiendo de si alteran o no su composición.
1) Un coloide es un sistema formado por dos o más fases, principalmente un líquido que dispersa partículas sólidas muy finas. La leche es un ejemplo de coloide donde las macromoléculas se dispersan en la fase acuosa.
2) La lactosa es un disacárido formado por glucosa y galactosa que aparece en la leche. Al fermentar la lactosa por acción de bacterias, se producen ácidos lácticos que coagulan la caseína y forman cuajo.
3) La caseína
El documento describe las características de las soluciones y los sistemas coloidales. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los sistemas coloidales contienen partículas de tamaño entre 1 nm y 1 μm dispersas en una fase continua. También cubre temas como la concentración de soluciones, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad, y las características distintivas de las dispersiones coloidales.
Este documento describe diferentes métodos para separar mezclas, incluyendo filtración, tamizado, decantación y destilación. Explica que las mezclas de uso cotidiano pueden separarse mediante métodos físicos como los mencionados anteriormente, los cuales se basan en diferencias en el tamaño, densidad o punto de ebullición de los componentes de la mezcla.
Este documento describe las sustancias puras y las mezclas. Las sustancias puras no pueden separarse en sustancias distintas, mientras que las mezclas sí. Las mezclas se dividen en homogéneas e heterogéneas. También describe seis métodos para separar mezclas: tamización, filtración, separación magnética, decantación, cristalización/precipitación y destilación.
El documento trata sobre las transformaciones del estado físico de la materia, los tipos de mezclas y métodos físicos de separación. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, y describe disoluciones, coloides y suspensiones. También describe métodos de separación como decantación, filtración, destilación, cristalización y sublimación.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos y ácidos. También explica el efecto invernadero y cómo el dióxido de carbono contribuye al calentamiento global al absorber la radiación infrarroja emitida por la Tierra y retener el calor en la atmósfera. Finalmente, señala que este mismo fenómeno ocurre en los invernaderos.
Este documento describe las propiedades del agua y las soluciones homogéneas. Explica que el agua es un solvente pola que puede disolver muchos compuestos iónicos y moleculares debido a la polaridad de sus moléculas. También describe las propiedades coligativas de las soluciones como la disminución del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición. Además, explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y naturaleza de los componentes de la solución.
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente. Describe algunas propiedades de las disoluciones como su concentración y solubilidad. La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada, y puede verse afectada por factores como la presión y la temperatura. El documento también clasifica los diferentes tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
Los coloides se clasifican como un tipo intermedio de mezcla entre las suspensiones y las soluciones, compuestos por partículas de 1 nm a 1000 nm de tamaño suspendidas en un medio dispersante. Exhiben movimiento Browniano al colisionar con moléculas del medio, lo que evita que las partículas asienten. Pueden dispersar la luz debido a su tamaño, conocido como efecto Tyndall.
Una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente. Puede ser líquida, sólida o gaseosa. Las soluciones se clasifican como saturadas, insaturadas o sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto presente. Las dispersiones coloidales contienen partículas de tamaño intermedio entre las soluciones y las suspensiones.
Este documento presenta información sobre métodos de separación de mezclas. Explica cuatro métodos principales (filtración, tamizado, decantación y destilación) y ofrece ejemplos de sus usos industriales. También describe los conceptos de materia prima, cambios físicos y químicos, y procesos de transformación de materiales.
Este documento proporciona información sobre la clasificación de la materia. Explica que la materia se puede clasificar en mezclas y sustancias puras. Las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas, mientras que las sustancias puras pueden ser compuestos o elementos. Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples y son la base de todos los compuestos y materiales.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre sistemas dispersos y procesos físicos de la materia. El experimento incluye la identificación de una solución, suspensión y coloide mediante la mezcla de agua, alcohol y aceite de cocina. También analiza los fenómenos de difusión y osmosis a través de membranas semipermeables y demuestra el efecto Tyndall usando una lámpara para iluminar diferentes mezclas y observar cómo dispersan la luz.
Este documento clasifica la materia y explica los conceptos de mezclas y sustancias puras. 1) La materia puede ser mezclas u sustancias puras. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. 2) Las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias más simples mediante procedimientos físicos. Los elementos son sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos están formados por varios elementos unidos químicamente. 3) Se explican varios métodos para separar
Diapositivas elementos, mezclas_y_compuestos[1]Victor Manuel
Este documento presenta información sobre elementos, mezclas, compuestos, soluciones y suspensiones. Explica las características de estos conceptos químicos y ofrece ejemplos como el aire, el petróleo y el agua de mar. También describe diversos métodos para separar mezclas y soluciones como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe algunas de sus propiedades como su concentración y capacidad de dilución. También define conceptos como solubilidad y diferentes tipos de disoluciones según el estado físico de sus componentes.
curso de quimica eleborado por miembros del Consejo General de Huelga de la UNAM, 1999-2000 para el servicio de la comunidad que desea ingresar a la misma.
Este documento resume los conceptos fundamentales de las disoluciones químicas. Explica las diferencias entre las mezclas homogéneas (soluciones) y heterogéneas (suspensiones y coloides), y describe los métodos para separar cada tipo de mezcla. También define los tipos de soluciones según la proporción de soluto y solvente, la naturaleza del soluto, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluyendo sus características y clasificaciones. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas. Las disoluciones son homogéneas y transparentes, mientras que los coloides son translúcidos y las suspensiones opacas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican por su concentración y capacidad de disociación.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican según su concentración y capacidad de conducción eléctrica.
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Es importante porque apoya otras ciencias y permite satisfacer necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente. La materia se clasifica en elementos, compuestos, mezclas y sistemas coloidales según su composición. Los cambios en la materia pueden ser físicos o químicos dependiendo de si alteran o no su composición.
1) Un coloide es un sistema formado por dos o más fases, principalmente un líquido que dispersa partículas sólidas muy finas. La leche es un ejemplo de coloide donde las macromoléculas se dispersan en la fase acuosa.
2) La lactosa es un disacárido formado por glucosa y galactosa que aparece en la leche. Al fermentar la lactosa por acción de bacterias, se producen ácidos lácticos que coagulan la caseína y forman cuajo.
3) La caseína
El documento describe las características de las soluciones y los sistemas coloidales. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los sistemas coloidales contienen partículas de tamaño entre 1 nm y 1 μm dispersas en una fase continua. También cubre temas como la concentración de soluciones, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad, y las características distintivas de las dispersiones coloidales.
Este documento describe diferentes métodos para separar mezclas, incluyendo filtración, tamizado, decantación y destilación. Explica que las mezclas de uso cotidiano pueden separarse mediante métodos físicos como los mencionados anteriormente, los cuales se basan en diferencias en el tamaño, densidad o punto de ebullición de los componentes de la mezcla.
Este documento describe las sustancias puras y las mezclas. Las sustancias puras no pueden separarse en sustancias distintas, mientras que las mezclas sí. Las mezclas se dividen en homogéneas e heterogéneas. También describe seis métodos para separar mezclas: tamización, filtración, separación magnética, decantación, cristalización/precipitación y destilación.
El documento trata sobre las transformaciones del estado físico de la materia, los tipos de mezclas y métodos físicos de separación. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, y describe disoluciones, coloides y suspensiones. También describe métodos de separación como decantación, filtración, destilación, cristalización y sublimación.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos y ácidos. También explica el efecto invernadero y cómo el dióxido de carbono contribuye al calentamiento global al absorber la radiación infrarroja emitida por la Tierra y retener el calor en la atmósfera. Finalmente, señala que este mismo fenómeno ocurre en los invernaderos.
Este documento describe las propiedades del agua y las soluciones homogéneas. Explica que el agua es un solvente pola que puede disolver muchos compuestos iónicos y moleculares debido a la polaridad de sus moléculas. También describe las propiedades coligativas de las soluciones como la disminución del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición. Además, explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y naturaleza de los componentes de la solución.
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente. Describe algunas propiedades de las disoluciones como su concentración y solubilidad. La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada, y puede verse afectada por factores como la presión y la temperatura. El documento también clasifica los diferentes tipos de soluciones como insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
Los coloides se clasifican como un tipo intermedio de mezcla entre las suspensiones y las soluciones, compuestos por partículas de 1 nm a 1000 nm de tamaño suspendidas en un medio dispersante. Exhiben movimiento Browniano al colisionar con moléculas del medio, lo que evita que las partículas asienten. Pueden dispersar la luz debido a su tamaño, conocido como efecto Tyndall.
Una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente. Puede ser líquida, sólida o gaseosa. Las soluciones se clasifican como saturadas, insaturadas o sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto presente. Las dispersiones coloidales contienen partículas de tamaño intermedio entre las soluciones y las suspensiones.
Este documento presenta información sobre métodos de separación de mezclas. Explica cuatro métodos principales (filtración, tamizado, decantación y destilación) y ofrece ejemplos de sus usos industriales. También describe los conceptos de materia prima, cambios físicos y químicos, y procesos de transformación de materiales.
Este documento proporciona información sobre la clasificación de la materia. Explica que la materia se puede clasificar en mezclas y sustancias puras. Las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas, mientras que las sustancias puras pueden ser compuestos o elementos. Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples y son la base de todos los compuestos y materiales.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre sistemas dispersos y procesos físicos de la materia. El experimento incluye la identificación de una solución, suspensión y coloide mediante la mezcla de agua, alcohol y aceite de cocina. También analiza los fenómenos de difusión y osmosis a través de membranas semipermeables y demuestra el efecto Tyndall usando una lámpara para iluminar diferentes mezclas y observar cómo dispersan la luz.
Este documento clasifica la materia y explica los conceptos de mezclas y sustancias puras. 1) La materia puede ser mezclas u sustancias puras. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. 2) Las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias más simples mediante procedimientos físicos. Los elementos son sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos están formados por varios elementos unidos químicamente. 3) Se explican varios métodos para separar
Diapositivas elementos, mezclas_y_compuestos[1]Victor Manuel
Este documento presenta información sobre elementos, mezclas, compuestos, soluciones y suspensiones. Explica las características de estos conceptos químicos y ofrece ejemplos como el aire, el petróleo y el agua de mar. También describe diversos métodos para separar mezclas y soluciones como la evaporación, destilación, cromatografía, filtración y decantación.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe algunas de sus propiedades como su concentración y capacidad de dilución. También define conceptos como solubilidad y diferentes tipos de disoluciones según el estado físico de sus componentes.
curso de quimica eleborado por miembros del Consejo General de Huelga de la UNAM, 1999-2000 para el servicio de la comunidad que desea ingresar a la misma.
Este documento resume los conceptos fundamentales de las disoluciones químicas. Explica las diferencias entre las mezclas homogéneas (soluciones) y heterogéneas (suspensiones y coloides), y describe los métodos para separar cada tipo de mezcla. También define los tipos de soluciones según la proporción de soluto y solvente, la naturaleza del soluto, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluyendo sus características y clasificaciones. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas. Las disoluciones son homogéneas y transparentes, mientras que los coloides son translúcidos y las suspensiones opacas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican por su concentración y capacidad de disociación.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican según su concentración y capacidad de conducción eléctrica.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y transparentes, mientras que los coloides son translúcidos y las suspensiones opacas. Las disoluciones acuosas son importantes y se clasifican por su concentración y capacidad de conducción eléctrica.
Este documento trata sobre sustancias puras, mezclas y disoluciones. Explica que una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias mediante métodos físicos, mientras que las mezclas sí pueden separarse de esta forma. Describe los diferentes tipos de sustancias puras, mezclas y disoluciones, y los métodos para separar mezclas como filtración, destilación y decantación. También proporciona ejemplos para calcular la concentración de disoluciones en términos de porcentaje en masa y gra
Este documento resume los conceptos fundamentales de las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de un soluto distribuido en un disolvente. Explica que la solubilidad depende de factores como la naturaleza química de los componentes, la temperatura y la presión. También describe los diferentes tipos de disoluciones según el estado físico de los componentes y la proporción de los mismos, así como las unidades porcentuales para expresar la concentración de una disolución.
Clasificación de la materia y separación de mezclasArturo Blanco
Este documento describe los diferentes tipos de materia y mezclas, así como varios métodos para separar mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que la materia puede ser homogénea o heterogénea, y que las mezclas se clasifican como disoluciones, coloides o mezclas groseras. Además, detalla métodos como la filtración, decantación, evaporación, destilación y cromatografía para separar los componentes de las mezclas.
Este documento describe la diversidad de la materia, incluyendo sistemas homogéneos y heterogéneos, mezclas homogéneas y heterogéneas, y sustancias puras. Explica que las mezclas homogéneas se llaman disoluciones y los coloides son mezclas heterogéneas de aspecto homogéneo. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, decantación, evaporación y destilación.
1) Las mezclas y su importancia se discuten, con ejemplos de mezclas homogéneas como el aire y heterogéneas como agua y aceite.
2) El agua es usado como ejemplo de una mezcla homogénea, conteniendo sales, minerales y otras sustancias disueltas.
3) Los métodos para purificar el agua incluyen decantación, filtración, evaporación, destilación y centrifugación.
Este documento describe la diversidad de la materia, incluyendo sistemas homogéneos y heterogéneos, mezclas homogéneas y heterogéneas, disoluciones, coloides, y sustancias puras. Explica cómo las sustancias se pueden separar utilizando métodos físicos como filtración, decantación, evaporación y cristalización para mezclas heterogéneas, y destilación para mezclas homogéneas. También distingue entre mezclas y sustancias puras.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, sustancias puras y mezclas. Explica que la materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Las sustancias puras están compuestas por un solo elemento o compuesto químico, mientras que las mezclas contienen dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales. También describe los diferentes tipos de mezclas y métodos para separarlas, como filtración, decantación y destilación. Finalmente, explica conceptos como soluciones, solubilidad
Este documento presenta información sobre una práctica de química realizada por estudiantes de la Universidad Veracruzana sobre la solubilidad y cristalización. Los estudiantes probaron la solubilidad de varias sustancias en solventes polares y no polares, y provocaron la cristalización de algunas sustancias. El documento también explica conceptos clave como solubilidad, solventes, y los tipos de cristalización.
La materia se puede presentar en diferentes estados y formas. Puede ser sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas de sustancias. Las sustancias puras pueden separarse en sus componentes mediante reacciones químicas, mientras que las mezclas pueden separarse físicamente. La materia también puede existir como sólidos, líquidos o gases dependiendo de factores como la temperatura.
El documento describe diferentes tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas, heterogéneas, soluciones y sustancias puras. También explica conceptos químicos fundamentales como átomos, moléculas, elementos y compuestos. Además, cubre temas como las transformaciones de la materia a través de cambios físicos y químicos y diferentes tipos de reacciones químicas.
1. Maestría en Educación Universidad Autónoma del CaribeDiapositivas del proyectoMódulo: Estrategias Pedagógicas en Ambientes Virtuales de Aprendizaje Dirigido por: Mg. Ariel Padilla Isaza Autores: Chrysthian Eduardo Molinares Torregrosa y Victor Manuel Piñeros Caipa.
2. Mezclas, soluciones y separación de mezclas y soluciones Objetivos Identificar las características de las mezclas y las soluciones Explicar la formación de las mezclas y las soluciones en función del amaño de las partículas. Distinguir las características de una solución y una mezcla. Identificar los diversos procedimientos utilizados en la separación de mezclas y soluciones Explicar los diversos procedimientos e instrumentos utilizados para separar mezclas y soluciones.
3. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS. Elementos No pueden descomponerse en sustancias más simples Constituidos por una sola clase de átomos Dos clases principales: metales y no metales. Metales Propiedades físicas: Conducen la electricidad. Dúctiles y maleables (pueden ser doblados y moldeados) hasta formar hilos y láminas Propiedades químicas: Forman óxidos básicos, ej. MgO; CuO. Forman cationes, ej. Na+; Ca+.
5. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS. No metales Propiedades físicas: Aislantes Frágiles (se parten repentinamente cuando se sobrecargan o someten a tensiones). Propiedades químicas: Forman óxidos ácidos, ej. CO2; SO2; NO2. Forman aniones, ej. O-2; Cl-1; Br-1. Cantidades relativas en la corteza terrestre Elemento % Oxigeno 46,6 No metal más abundante Silicio 27,7 Aluminio 8,1 Metal más abundante Hierro 5,0 Calcio 3,6 Hidrógeno 0.22 Carbono 0,1 Forma la mayoría de los compuestos
6. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS. MEZCLAS Generadas por cambios físicos Las propiedades originales permanecen. Poseen composiciones variables. No existe cambio energético en el proceso de la mezcla. Se separan por cambios físicos. Constituidas por elementos y compuestos. Ejemplos importantes: Aire Mezclas de gases. Componentes principales: Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Gases nobles 0.9 % Dióxido de carbono 0,04% Separables por destilación fraccionada.
7. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS. MEZCLAS Ejemplos importantes: Petróleo Mezcla de hidrocarburos Saturados. La composición varía de una fuente a otra. Separables por destilación fraccionada. Agua de mar Mezcla de sales iónicas en agua: Sal Masa(g en 100 g de agua marina) Cloruro de sodio 2,6 Cloruro de magnesio 0,3 Sulfato de magnesio 0,2 Sulfato de calcio 0,1 Cloruro de potasio 0,1 Separables por destilación para recoger el agua y por evaporación para recolectar la sal.
8. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS. COMPUESTO Producidos por un cambio químico. Presentan propiedades nuevas, distintas de las de los reactivos. Poseen una composición y una fórmula definida. Existe un cambio energético en el proceso de combinación. Solo pueden separase por descomposición (cambio químico). Ejemplos importantes: Agua H2O Amoniaco NH3 Metano CH4 Dióxido de carbono CO2 Cloruro de sodio NaCl Carbonato de calcio CaCO3 Oxido de hierro III Fe2O3
12. Constituidas por mas de una sustancia Poseen composición variable Sus propiedades son las de las sustancias que las componen No existe un cambio energético en el proceso de mezcla. Mezclas Características: Mezclas
13.
14. Ejemplos de disoluciones importantes El aire: es una mezcla importante de gases. El nitrógeno (78%) es el disolvente .El oxígeno (21%), los gases nobles y el dióxido de carbono, son algunos de los solutos. Los puntos de ebullición de estas sustancias están muy próximos por o cal el aire se separa por destilación fraccionada: El nitrógeno hierve a -196°C El oxígeno hierve a -183°C. El nitrógeno hierve primero y sale por la columna el oxígeno se queda en el fondo.
15. Ejemplos de disoluciones importantes El Petróleo: Es una Mezcla de hidrocarburos aturados. Su composición varía y todos los puntos de ebullición están muy próximos entre sí, por lo tanto se separa en fracciones, que son grupos de hidrocarburos con puntos de ebullición similares.
16. Ejemplos de disoluciones importantes Agua de Mar El agua de mar se evapora para obtener sal común (cloruro de sodio, NaCl) y otros solutos que contienen. En las partes secas del mundo se utiliza para obtener agua potable y de riego El agua de mar se destila, o separa por un proceso llamado Ósmosis.
18. Suspensiones Aquí las partículas en suspensión son mucho más grandes que las partículas en que están suspendidas. Las partículas en suspensión son en realidad grumos de líquido o de un sólido puro. Son lo suficientemente grandes para reflejar la luz por lo que la mezcla es opaca.
19. Suspensiones Debido a que estas partículas grandes están en un estado o en una fase distintos al de la partículas más pequeñas las suspensiones se denominan Mezclas heterogéneas o No uniformes.
20. Ejemplos de soluciones Importantes Leche: Las partículas de la grasa están suspendidas en agua, estas son menos densas que el agua y con el tiempo seguirán desplazando hacia la superficie.
21. Pinturas: Las partículas del pigmento coloreado están suspendidas en agua o aceites. Si la pintura no se ha agitado durante un tiempo largo, las partículas se depositan en el fondo. Ejemplos de soluciones Importantes
22. Mezcla de agua y barro: Las partículas de barro están suspendidas si el agua se agita. Pero el barro se deposita si no se perturba el agua. Aliño para ensalada: Las partículas de aceite están suspendidas en el vinagre cuando se agita el aliño. El aceite y el vinagre se separan en dos fases cuando se dejan reposar. Ejemplos de soluciones Importantes
23. Separación de mezclas (I)Disoluciones Como todas las partículas están el la misma fase, las disoluciones solo pueden separarse haciendo que una de las partes cambie de estado. EVAPORACIÓN DESTILACIÓN DESTILACION FRACCIONADA CROMATOGRAFIA
24. EVAPORACIÓN La evaporación se utiliza para recoger el soluto. El disolvente cambia a gas y abandona la mezcla. La evaporación se efectúa en una vasija con una gran superficie para evitar el sobrecalentamiento y la descomposición del soluto.
25. Destilación La destilación se utiliza para recoger el disolvente . Este se colecta y condensa a medida que abandona la mezcla. Es importante el uso del termómetro para revisar el punto de ebullición de los líquidos.
26. Destilación fraccionada Se utiliza cuando los puntos de ebullición están muy próximos entre sí. En una columna de fraccionamiento en vapor se condensa y hierve varias veces. Cada vez el liquido con menor punto de ebullición vence sobre otro y alcanza la parte superior en primer lugar
27. CROMATOGRAFÍA Se utiliza cuando hay muchos solutos o cantidades muy pequeñas de estos. Cada soluto variará en solubilidad y en intensidad con que se une al papel o al material en el interior de la columna. El soluto que sea más soluble y que se enlace con menor efectividad viajará más rápido. Así cada soluto se separará del resto en el proceso. Los solutos pueden identificarse mirando la distancia que viajan.
28. Separación de mezclas (II) suspensiones Normalmente las suspensiones se pueden separar con mayor facilidad que las disoluciones porque las partículas suspendidas están en estado distinto. Las suspensiones se pueden separar atrapando las partículas de mayor tamaño. CENTRIFUGACIÓN FILTRADO EMBUDO DE DECANTACIÓN DECANTACIÓN
29. CENTRIFUGACIÓN Si se hace girar una suspensión a gran velocidad, las partículas de mayor tamaño se desplazan hacia el exterior. Así las suspensiones pueden separarse introduciendo unos tubos en una centrífuga y haciéndolos girar. EL residuo se deposita en el fondo del tubo y el filtrado (liquido) puede ser vertido.
30. Filtrado Las partículas suspendidas quedan atrapadas en el papel filtro formando el residuo. Las mas pequeñas pasan a través del papel formando el filtrado Proceso de filtración
31. Embudo de decantación Dos líquidos insolubles (Inmiscibles) pueden separarse si dejamos salir la capa inferior
32. DECANTACION Si la suspensión se ha separado, la parte superior puede traspasarse con cuidado