El documento describe diferentes tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas, heterogéneas, soluciones y sustancias puras. También explica conceptos químicos fundamentales como átomos, moléculas, elementos y compuestos. Además, cubre temas como las transformaciones de la materia a través de cambios físicos y químicos y diferentes tipos de reacciones químicas.

1. CICLO ORIENTADO: QUÍMICA
EDUCACIÓN PARA JÓVENES Y ADULTOS. 2016.

2. Las materia que nos rodea se presenta como MEZCLAS se forman
por la unión o integración de dos o más sustancias diferentes en
proporciones variables.
Cada sustancia conservan su identidad y propiedades y son
separables por medios físicos o mecánicos.
Se clasifican en:
HETEROGÉNEAS
• Constituida por uno, dos o
varios componentes.
• Se diferencian dos o más
fases(cada porción uniforme)
• Algunas de ellas so coloides.
HOMOGÉNEAS
• Formadas por dos o mas
componentes «disueltos».
No se perciben a simple vista
ni aún con el microscopio.
• Se observa una sola fase o
porción.
• Puede ser soluciones o
sustancias puras.

3. ALGUNAS MEZCLAS COTIDIANAS
HAMURGUESA EN SALADA TÉ CON LIMÓN GASEOSAS
AGUA Y ACEITE HIERRO Y AZUFRE SODA
GRANITO ACERO INOXIDABLE= BRONCE=
HIERRO +NIQUEL+CROMO COBRE+ESTAÑO

4. Los coloides son mezclas
heterogéneas que necesitan un
microscopio para diferenciar
sus componentes. El jugo, la leche,
la sangre y la mayonesa son
cuerpos con un aspecto
homogéneo a simple vista pero con
distintas fases al microscopio.
Las soluciones son mezclas de
dos o mas sustancias disueltas
completamente. Su composición y
propiedades varia de acuerdo a las
cantidades de cada componente.
Las sustacias puras constituye
una única fase con un solo tipo de
componente, su composición es
constate, se representa por
formulas químicas, y la menor
porción es la molécula.

5. SOLUCIÓN
Los componentes de toda solución se clasifican de acuerdo a las
cantidades presentes de cada uno, así podemos diferenciar:
SOLUTOS
Es el componente que se
encuentra en menor proporción
dentro de una solución, y se
disuelve en el solvente.
SOLVENTE
Es el componente que disuelve a
los solutos y se halla en mayor
proporción. El agua es reconocido
como solvente universal.
220g + 5g = 225g

6. Como la proporción de cada componente es variable, por ejemplo: agua
más o menos salada, o vino con más o menos graduación de alcohol,
podríamos decir que hay infinitas clases de soluciones.
Sin embargo, una clasificación interesante es según el estado físico del
soluto y del solvente, como muestra la siguiente tabla:
Reflexionado sobre las soluciones gaseosas mocionadas
en el cuadro, podés revisar la actividad 9 del módulo y la
actividad 3 del TPI.

8. En muchas ocasiones, se requieren determinadas sustancias que se
hallan mezcladas con otras y por ello es necesario separarlas. Entre las
distintas técnicas que se emplean tenemos:
PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS
Filtración
Sudlimacióm
Tamizado
Imantación
Centrifugación
Decantación
PROCEDIMIENTOS FISICOS:
Destilación simple
Destilación fraccionada
Evaporación
Cristalización
Cromatografía

9. Destilación simple y Fraccionada Decantación
Sublimación Tamización

10. Imantación Centrifugación

11. SUSTANCIAS QUÍMICAS
La porción más pequeña de ella es la molécula, y posee una composición
constate representada a través de su formula química. El análisis de esa
fórmula permite hacer la siguiente clasificación:
COMPUESTAS
Poseen sus moléculas formadas
por átomos diferentes Estas
sustancia puede ser
descompuestas mediante la
aplicación de un tipo energía. Ej.
Agua, agua oxigenada, dióxido de
carbono, metano, bicarbonato de
sodio, óxido de hierro, sal, etc.
H2O H2O2 CO2 CH4
Fe2O3 NaCl
SIMPLES
Poseen moléculas formadas por
átomos iguales. Y generalmente
forma a los gases diatómicos. Solo
se pueden descomponer en sus
elementos originales. Ej: oxigeno,
ozono, cloro, hidrógeno, nitrógeno.
O2 O3 Cl2 H2 N2

12. Podemos decir que una moléculas es la menor porción de una
sustancia y conserva las propiedades de ella. Esta constituida por un
conjunto de átomos unidos químicamente entre sí.
Cada molécula expresa la composición de una sustancia a través de
su fórmula química que esta constituida por letras, que indican los
símbolos de los elementos y números, que expresan la cantidad de
cada uno.
Leer una fórmula química implica tener presente los parámetros a analizar, así
se dice:
Una molécula de acido sulfúrico es compuesta y está formada por 2 átomos de
hidrógeno, un átomo de azufre y por 4 átomos de oxígeno, es decir que su
atomicidad total resulta ser 7.

13. ELEMENTO QUIMICO
Para finalizar podemos decir que todas las sustancias químicas se
forma a partir de la diversa combinación de los 120 elementos
químicos que se conoce actualmente, de los cuales 92 son naturales
y el resto artificiales.
Los elementos se ordenan en la tabla periódica en función de
su numero atómico creciente, en 18 grupos y 8 periodos, y se
clasifican, teniendo en cuenta sus propiedades fisicoquímicas
en: metales, no metales y gases inerte.

14. ÁTOMO
Es la menor porción de la materia capaz de combinarse para formar
estructuras mayores y más complejas, como las sustancias.
Todo elemento químico se representa a través de SÍMBOLO
QUÍMICO, que es la manera abreviada de escribir su nombre,
generalmente se emplea la primer letra del nombre en castellano
en mayúscula y en el caso que se repita la primera letra se debe
emplear la segunda letra en minúsculas. Por ejemplo:
Carbono………….C
Calcio……………Ca
Cloro……………..Cl
Cobalto…………..Co

15. MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
(única fase)
SOLUCIÓN
(2 o más componentes
disueltos)
SUSTANCIAS
(um sólo componente)
HETEROGÉNEAS
(dos o más fases)
Compuestas
(elementos diferentes)
Simples
(elementos iguales)
Solvente
(mayor proporción)
Solutos (menor
proporción)
ELEMENTOS
QUÍMICOS

17. TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
En la naturaleza se producen continuamente cambios o
transformaciones. Vamos a clasificar estos cambios en dos tipos:

18. FISICO: En los cambios de estado (fusión, sublimación,
solidificación...) puede parecer que la sustancia que cambia de
estado cambia su naturaleza. Sin embargo esto no es así, los
cambios de estado son cambios físicos ya que la sustancia
sigue siendo la misma, aunque en otro estado de agregación.
Variando adecuadamente la temperatura podemos devolver a
la sustancia a su estado original. Un ejemplo es el agua que
puede pasar a sólido (hielo) o a gas (vapor de agua), pero sigue
siendo agua y podemos devolverla a su estado líquido variando
la temperatura. En la escena podemos ver como se produce el
cambio de estado del agua.

19. QUÍMICO: En los cambios químicos se produce la
transformación de unas sustancias en otras diferentes y por
lo tanto pueden tener propiedades diferentes. cuando
ocurre un cambio químico se rompen enlaces de las
sustancias iniciales (reactivos) y se forma nuevos enlaces
que da origen a los productos, es decir que se ha
modificado la composición o estructura molecular de las
sustancias antes y después de la reacción.
Toda reacción química se representa a través de una
ecuación química:

20. REACTIVOS PRODUCTOS

21. TIPOS DE REACCIONES
Reacción de oxidación
Es la reacción que se produce entre un metal o sustancia
expuesta al aire, por contacto con el oxigeno del aire. Cómo
consecuencia de esta reacción se produce la corrosión de los
metales, oxidación de alimentos.

22. Reacción de combustión
Reacciona una sustancia orgánica que posee siempre
carbono (C), con hidrogeno (H) y a veces oxígeno (O), se
denomina combustibles, con el oxígeno presente en el aire, al
cual se lo llama comburente.
Combustibles + Comburente CO2 (g) + H2O (g) + ∆

23. Si la cantidad de oxigeno es suficiente se forma y libera
dióxido de carbono gaseoso junto con vapor de agua y
con desprendimiento de calor. En este caso la
combustión es completa. La llama que se produce
debe ser de color azul.

24. En el caso que la cantidad de oxigeno sea insuficiente
o escasa se libera monóxido de carbono gaseoso junto
con vapor de agua y con desprendimiento de calor. En
este caso la combustión se dice es incompleta. En
este caso la llama se torna amarillenta y deja restos de
hollín.
+

25. Reacción de neutralización
Es la reacción que se produce entre una sustancia ácida y
una básica o alcalina, para transformarse en sal y agua.
La acidez se mide a través de una escala de pH como
muestra la siguiente figura:
Las sustancias ácidas se disuelve en agua y forman soluciones
coa valores de pH de 0 a 7.
Las sustancias alcalinas o básicas al disolverse en agua originan
soluciones con valores de pH de 7 a 14.
El agua posee pH neutro igual a 7.