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![Disoluciones
Disolvente: componente
mayoritario de la disolución,
que determina si ésta es un
sólido, un líquido o un gas.
Solutos: los demás
componentes de la disolución
Ejemplos:
Disolución de glucosa(sól) en H2O(líq);
glucosa(ac); C6H12O6(ac)
Disolución de metanol(líq) en H2O(líq);
metanol(ac); CH3OH(ac)
Disolución de O2(g) en H2O(líq)
[respiración de peces]
Disolución acuosa de NaCl, KCl, CaCl2 y
C6H12O6
[un suero fisiológico]
7](https://image.slidesharecdn.com/clase01y02qumica-140108214207-phpapp02/85/Clase-01-y-02-quimica-7-320.jpg)
Clase 01 y 02 química
La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. La química es importante porque apoya a otras ciencias y permite satisfacer las necesidades humanas en medicina, nutrición y medio ambiente mediante la síntesis de fármacos, alimentos y sustancias para el tratamiento de contaminantes. La materia puede clasificarse como elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, soluciones y sistemas coloidales dependiendo de su composición e
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- 1. Química Parte de laciencia que se ocupa del estudio de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupa espacio Ejemplos: •Aire •Alimentos •Rocas •Vidrio
- 2. IMPORTANCIA DE LAQUÍMICA La quimica es una ciencia central, porque sirve de apoyo a otras ciencias como la física, la biología, la geología, la petroquímica, etc. Además permite satisfacer las necesidades humanas en diferentes áreas o campos de la actividad humana, por ejemplo: 1) En medicina: La química ayuda con la síntesis de diferentes fármacos (antibióticos, analgésicos, antidepresivos, vacunas, vitaminas, hormonas, radioisótopos, etc), para el tratamiento de muchas enfermedades y para el mejoramiento de la salud en general. 2) En nutrición: La química permite sintetizar sustancias llamadas saborizantes y colorantes para mejorar ciertas propiedades de los alimentos, y de ese modo puedan ingerirse con facilidad; los preservantes para que los alimentos no se deterioren en corto tiempo; también la química determina las sustancias vitales que requiere el organismo (minerales, vitaminas, proteínas, etc) 3)En medio ambiente: Ayuda en el tratamiento y control de sustancias contaminantes que afectan a nuestro ecosistema (agua, suelo y aire), y en la asistencia de desastres ecológicos tales como derrames de petróleo, caída de lluvia ácida, incendios forestales, etc.
- 3. CLASIFICACIÓN DE LAMATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN
- 4. Sustancia pura materiacon composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo
- 5. SUSTANCIAS PURAS Elementos yCompuestos Sal Común (NaCl) Hierro
- 6. Mezclas: son combinacionesde dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclas homogéneas: conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas: .no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro
- 7. Disoluciones Disolvente: componente mayoritario dela disolución, que determina si ésta es un sólido, un líquido o un gas. Solutos: los demás componentes de la disolución Ejemplos: Disolución de glucosa(sól) en H2O(líq); glucosa(ac); C6H12O6(ac) Disolución de metanol(líq) en H2O(líq); metanol(ac); CH3OH(ac) Disolución de O2(g) en H2O(líq) [respiración de peces] Disolución acuosa de NaCl, KCl, CaCl2 y C6H12O6 [un suero fisiológico] 7
- 8. SOLUCIONES Y SUSPROPIEDADES SOLUCIONES Característica principal SOLUBILIDAD (S) Cantidad del STO Que se puede Mezclar en el STE. Factores Tipos de soluciones (alteración de su valor) g de STO/g de STE Influencia de la Polaridad, Temperatura Y la Presión. Insaturadas (STO <S) Saturadas (STO = S) Sobresaturadas (STO>S)
- 9. Mezclas Heterogéneas Sus componentesno están mezclados uniformemente; son inmiscibles. Se observan varias fases. Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento, mezcla de agua-arena.
- 10. CLASES DE MEZCLAS Tamañocomparativo de solutos dispersos a nivel molecular o coloidal: Solución verdadera Iones, Tipo moléculas partícula pequeñas Tamaño 0.1-1nm partícula Mezclas Homogéneas Coloides Suspensiones Partículas, macromoléculas Partículas grandes 1-100 nm 100 nm y mayores Mezclas Heterogéneas
- 11. Sistemas coloidales Sistemas contamaño de partícula de soluto entre 1 y 100 nm. 1 = micron= 1 x 10-4 cm 1 nm= nanómetro = 1 x 10-9 m 1Å = Amstrong = 1 x 10-10 m = 1 x 10-8 cm Partículas de soluto dispersas en medio dispersor o dispersante Qué se dispersa? partículas pequeñas o moléculas “grandes” Límites arbitrarios Dispersión molecular Ej. NaCl en agua Dispersión gruesa COLOIDES Ej. Arena en agua de mar
- 12. Tipos de dispersionescoloidales Medio dispersor Fase dispersa Nombre Ejemplos Gas Líquido Aerosol Niebla Gas Sólido Aerosol Humo Líquido Gas Espuma Crema batida Líquido Líquido Emulsión Mayonesa Líquido Sólido Suspensión Leche magnesia Sólido Sólido Sol sólido Aleaciones
- 13. Sistemas coloidales Propiedades ópticas:Efecto Tyndall Al hacer pasar un rayo de luz a través de una dispersión coloidal, el rayo de luz se ve en forma clara y nítida al atravesar el coloide, fenómeno que no sucede en una solución. Este efecto se debe a que las partículas coloidales son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz.
- 14. Separación de mezclas Paraobtener una sustancia pura es necesario separar de una mezcla. Está separación se basa en las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los componentes de la mezcla. Existen distintas separaciones: - Decantación - Filtración - Destilación - Tamizado
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- 17. CLASIFICACIÓN DE LAMATERIA EN BASE A SU ESTADO FÍSICO Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad Muy pequeña Pequeña Sólido Definida Definido Unidas rígidamente; muy empacadas Líquido Indefinida Definido Móviles, unidas Gaseoso Independientes y Indefinida Indefinido relativamente lejanas entre sí Alta
- 18. EJEMPLOS DE MATERIAEN BASE A SU ESTADO FÍSICO Oxigeno Gas Vapor de agua Gas Cera de vela Sólido Alcohol Líquido
- 19. CAMBIOS FISICOS YQUÍMICOS DE LA MATERIA - - CAMBIOS FISICOS No varia la composición química de la materia Lo que se tiene al principio se tiene al final No se forman nuevas sustancias. Ejemplo: hielo agua vapor
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- 21. CAMBIOS FISICOS YQUÍMICOS DE LA MATERIA CAMBIOS QUÍMICOS - Alteran la composición química de la materia. Dan origen a otras sustancias. - Ejemplo: Cl + Na (NaCl)
- 22. Cambios químicos oreacciones químicas: Son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta un cambio en la composición de una sustancia *Se forman nuevas sustancias. Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores. En un cambio químico - puede producirse un gas, - puede haber desprendimiento de calor, - puede ocurrir un cambio de color o - puede aparecer una sustancia insoluble. Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos nuevos: Ejemplo: Cl + Na (NaCl)
- 23. PROPIEDADES FISICAS YQUÍMICAS Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia de otras
- 24. Propiedades de lamateria. Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia - color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
- 25. Propiedades químicas: seobservan sólo cuando la sustancia sufre un cambio en su composición. - Cuando el hierro se oxida, al quemar un papel.
- 26. Problema: distinguir entrecambios físicos y químicos Decidir cual de los siguientes procesos es un cambio físico o químico, y explicar brevemente a) Se forma escarcha cuando la temperatura disminuye en una noche húmeda de invierno b) El maíz crece a partir de una semilla que es fertilizada y regada c) La dinamita explota para formar una mezcla de gases d) La transpiración se evapora cuando se descansa luego de una sesión de trote. e) Un clavo se oxida
- 27. Más problemas...... 1) Identificar cualde las siguientes sustancias es una sustancia pura o una mezcla a) b) Aire c) Bronce d) H2O e) 2) Sal, NaCl Cerveza Identificar cuales de las siguientes sustancias puras son elementos y cuales compuestos. a) Mercurio b) Óxido (oxido de hierro) c) Aluminio d) Diamante
- 28. Y seguimos..... 3) Identificarcuáles de las siguientes mezclas son homogéneas y cuáles heterogéneas a) Sopa b) Agua y Nafta c) Azúcar disuelta en agua. 4) Determinar cual de las siguientes propiedades son físicas y cuales son químicas a) El tecnopor flota en el agua b) El azúcar se vuelve caramelo cuando se calienta c) El hierro se disuelve en ácido clorhídrico, liberando H2 d) Un clavo de hierro es atraído por un magneto
- 29. RELACIÓN ENTRE MATERIAY ENERGÍA El movimiento de los constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicos y la formación de nuevas sustancias se originan gracias a cambios en la energía del sistema; conceptualmente, la energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser además potencial o cinética. La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial o composición química y la energía cinética es la que posee una sustancia debido a su movimiento.